Влияние температуры на скорость процессов

Влияние температуры на скорость процесса в общем случае описывается уравнением типа (242), но может быть осложнено изменением растворимости реагента-окислителя и пленки продуктов коррозии металла в неэлектролите при перемене температуры. [c.141]

Выяснив характер связи Е с к установив ее масштаб, мы в согласии с уравнением (111.12) вновь должны отметить сильное влияние температуры на скорость процесса (изменение температу])ы в арифметической прогрессии вызывает изменение константы скорости в геометрической прогрессии). Важно при этом подчеркнуть, что хотя скорость реакции сильно меняется с температурой, однако с увеличением [c.114]

Изучите влияние температуры на скорость процесса и вычислите энергию активации реакции. [c.149]

Влияние температуры на скорость процессов спекания и рекристаллизации. До сих пбр рассматривались процессы, протекающие при постоянной температуре, достаточно высокой для того, чтобы изменения в порошкообразной массе могли быть обнаружены за время опыта. Неоднократно указывалось, что перенос вещества при этом может происходить через газовую фазу путем поверхностной и объемной диффузии. Изменение скорости спекания и рекристаллизации с температурой зависит от вклада этих стадий в суммарный процесс и присущих им величин энергий активации. По данным Мальвина и Хьюза, энергия активации объемной диффузии для данного вещества в среднем составляет около 0,6 от энергии сублимации. Для большинства бинарных соединений она лежит между 80—250 кДж/моль. [c.220]

При оценке зависимости константы скорости от температуры необходимо учитывать экзотермичность и эндотермичность химических реакций. Влияние температуры на скорость процессов, лимитируемых диффузией, значительно меньше, чем лимитируемых химической кинетикой. [c.197]

Параболическая зависимость, как правило, характерна для описания процессов высокотемпературного окисления металлов к сплавов при длительной эксплуатации. Влияние температуры на скорость процесса окисления отражается соотношением [c.288]

Как видно из приведенных данных, по тракту до деаэратора во всех случаях наблюдалось снижение скорости коррозии стали, вопреки представлениям о влиянии температуры на скорость процесса. Это обусловлено образованием заш,итных пленок из соединений железа (не из магнетита). На стали резкое уменьшение скорости коррозии наблюдалось при pH 9,5 0,1 с увеличением качества теплоносителя, которое оценивалось по уменьшению электропроводимости Н-катионированной пробы (хн). Скорость коррозии пластинчатых образцов из углеродистой стали, установленных после ПВД-6, при pH 9,1 довольно высока — средняя 95 мг/(м -ч). Значительное увеличение скорости коррозии стали в питательном тракте за деаэратором по сравнению с конденсат-ным трактом при традиционном водном режиме — явление законо- [c.172]

X, у, г) = ехр[ ,(1 - бо 0] — фактор, отражающий влияние температуры на скорости процессов в системе, кДж/моль [c.47]

Влияние температуры на скорость процессов в диффузионной области меньще, чем в кинетической. Температурную зависимость коэффициента диффузии для газов можно выразить упрощенной формулой [c.70]

Гетерогенные процессы, сопровождаемые химической реакцией, могут быть трех типов 1) когда реакция протекает на поверхности раздела фаз, этот тип характерен для процессов с участием твердой фазы Т — Ж Т—Г Г — Ж — Т и др. 2) когда реакции протекают в объеме одной из фаз после переноса в нее вещества из другой такие процессы наиболее распространены и могут идти с участием любых фаз в системах Г — Ж, Ж — Ж (несмешивающиеся), Т — Ж, Г — Ж—Т и др. 3) когда реакция происходит на поверхности вновь образующейся фазы этот тип возможен для процессов взаимодействия твердых фаз. Если гетерогенный процесс идет в кинетической области, то для первых двух указанных типов справедливы законы кинетики гомогенных процессов. При этом скорость процесса лимитируется скоростью химических реакций, описывается кинетическими уравнениями реакций, порядок которых зависит от числа и природы реагентов. Для кинетики гетерогенных процессов в диффузионной области характерны следующие особенности а) сравнительно малые величины условной энергии активации б) сравнительно малое влияние температуры на скорость процесса, что видно хотя бы из значений температурных коэффициентов диффузии, которые для жидкостей и газов колеблются в пределах 1,1—1,5 (если только повышение температуры не меняет фазового состояния реагентов) в) большое влияние турбулизации системы (перемещивания) на скорость процесса. [c.153]

В технических расчетах для оценки влияния температуры на скорость процессов используются формулы, приводимые в соответствующих нормативных документах. [c.161]

Каталитическая реакция является результатом протекания ряда элементарных процессов, поэтому влияние температуры на скорость процесса не всегда легко интерпретировать. Для практической оценки влияния температуры на скорость реакции используют темпера- [c.273]

По приведенным значениям энергий активации можно вычислить изменение скорости соответствующих реакций с температурой. Очевидно, что чем больше энергия активации процесса, тем больше влияние температуры на скорость процесса. [c.320]

При выявлении влияния температуры на скорость -процесса в диффузионной области следует учитывать, что в формулу (4.39) входят значения коэффициента диффузии и кинематической вязкости. Согласно формул (4.8) коэффициент диффузии мало зависит от температуры. [c.73]

Влияние температуры на скорость процессов, идущих в диффузионной области, значительно меньше, чем на скорость химических реакций. [c.142]

Влияние температуры на скорость процессов [c.79]

При значительных изменениях энергии активации пользоваться ими для вычислений неудобно и влияние температуры на скорость-процессов проще представлять температурными коэфициентами, показывающими относительное изменение констант скоростей реакций, при повышении температур на 10° С [20, 31, 61, 63, 81 и др.]. [c.79]

Влияние температуры на скорость процесса обеззараживания воды выражается уравнением [c.644]

На фиг. 18 и 19 показано влияние температуры на скорость процесса травления в соляной кислоте с ультразвуком и без [c.35]

Результаты, полученные в опытах по изучению влияния температуры на скорость процесса образования озонида калия, приведены на рис. 2. [c.193]

Рис. 2. Влияние температуры на скорость процесса образования озонида калия 1--20° С 2--10° С Л--5° С < — О С 5 — +5° С

При двухкратном хлорировании бактерицидный эффект заметно не увеличивается по сравнению с введением суммарной дозы. Влияние температуры на скорость процесса обеззараживания воды можно представить уравнением [c.259]

Простые необратимые процессы и обратимые процессы с благоприятным положением равновесия полностью характеризуются эквивалентной изотермической температурой. Сложные реакции и экзотермические реакции с неблагоприятным положением равновесия (требующие понижения температуры к концу реакции) требуют учета не только влияния температуры на скорость процесса, но и влияния ее на направление и избирательность процесса. [c.44]

Уменьшение области пассивного состояния за счет смещения потенциала активирования в область положительных значений наблюдается при повышении температуры и концентрации азотной кислоты. В разбавленных растворах влияние температуры на скорость процесса при потенциале активирования менее значительно, чем при потенциале перепассивации (кривые 1, 2), в концентрированных растворах — на- [c.473]

Влияние температуры на скорость процессов в диффузионной области выражается в первую очередь в возрастании коэффициентов диффузии О и, следовательно, коэффициента массопередачи к с повышением Это видно из уравнения скорости гетерогенного процесса [c.196]

Влияние температуры на скорость процесса [c.210]

Температура. При поликонденсации в расплаве, так же как и Тфи любой обратимой реакции, температура оказывает двоякое влияние с повышением температуры увеличивается скорость поликонденсации и изменяется константа равновесия. Влияние температуры на скорость процесса поликонденсации может быть выражено через энергию активации. Энергии активации процессов поликонденсации в расплаве лежат в пределах, характерных для многих химических реакций монофункциональных соединений. [c.98]

Степень влияния температуры на скорость процессов сшивания и деструкции зависит от химической природы полимерных материалов и условий их облучения [347, 402, 403]. [c.193]

НОЙ концентрацией этих ионов в электролите хромирования и температурой. Однако влияние температуры на скорость процесса сказывается в гораздо меньшей степени, чем первоначальная концентрация трехвалентных ионов. Это наглядно показывают кривые, представленные на [c.40]

При выявлении влияния температуры на скорость процесса в диффузионной области следует учитывать, что в формулу (УП-19) входят значения коэффициента диффузии и кинематической вязкости. Согласно формуле (У-6) коэффициент диффузии мало зависит от температуры. Значение кинематической вязкости с ростом температуры несколько увеличивается и описывается формулой Сезерленда [c.67]

Для изучения влияния температуры на скорость процесса были [c.22]

Влияние температуры на скорость процессов, протекающих в карбонизационной колонне, сложно и неоднозначно поскольку суммарная скорость процесса карбонизации лимитируется в основном скоростью растворения СО2 в рассоле и ско- [c.264]

Влияние температуры на скорость процессов, протекающих в карбонизационной колонне, сложно и неоднозначно поскольку суммарная скорость процесса карбонизации лимитируется в основном скоростью растворения СОг в рассоле и скоростью кристаллизации бикарбоната натрия, повышение температуры замедляет карбонизацию и выпадение кристаллов. [c.251]

Основные признаки протекания процесса во внешнедиффузионной области а) сильное влияние линейной скорости потока или интенсивности перемешивания на наблюдаемую скорость процесса при постоянстве времени контакта фаз б) слабая зависимость влияния температуры на скорость процесса, обусловленная низким значением энергии активации в) наблюдаемый порядок реакции [c.74]

Из данных о влиянии температуры на скорость процесса следует, что температура обжига должна приближаться к температуре спекания твердых материалов. Нет оснований поддерживать различную температуру для отдельных стадий реакции. Особенно нецелесообразно снижать температуру к концу процесса, когда реакция сильно замедляется в связи с резким уменьшением скорости диффузии кислорода. [c.386]

Схема прибора для проведения реакции показана на рис. 43. Реакцию проводят в термостатируемом реакционном сосуде 1. Для улучшения процесса термостатирования, а также для более равномерного выделения пузырьков азота используют магнитную мешалку 4. Выделяющийся газ собирают в бюретку 7. По указанию преподавателя выполняют один из вариантов задания, например 1) исследование влияния концентрации на скорость разложения нитрита аммония в водном растворе в присутствии хлорида натрия 2) исследование влияния температуры на скорость процесса разложения нитрита аммония в присутствии хлорида натрия 3) исследование влияния электролитов (Na l, K l, a U, СН3СООН) на скорость процесса разложения нитрита аммония в 2М водном растворе при 70 °С. [c.170]

Аналогичная зависимость для электрохимических реакций позволяет, определив величину энергии активации процесса, вскрыть природу электродной поляризации. Скорость электрохимического процесса характеризуется плотностью тока, поэтому определение влияния температуры на скорость процесса сводится к исследованию зависимости плотности тока от температуры при постоянной величине поляризации, т. е. к получению i — Г-кривых при Аф = onst. [c.365]

Поскольку коэфициенты г,- являются практически постоянными величинами для каждого данного процесса и серии опытов при i = onst и Я = onst, вид кинетических графиков не искажается, если при их построении не вводить эти поправочные множители. Однако коэфициенты r необходимо учитывать при анализе влияния температуры на скорость процессов. [c.73]

Большое влияние на скорость полимеризации оказывает температура процесса [5]. При исследовании влияния температуры на скорость процесса сополимеризации бутадиена с метилметакрилатом и метакриловой кислотой установлено, что с ростом температуры от 20 до 30° С скорость процесса увеличивается (рис. 4). На основании экспериментальных данных была рассчитана энергия активации реакции сополимеризации бутадиена с ММА и МАК, которая составила 28,74 кДж/моль. [c.76]

В работе Ландера отмечается возможность непосредственного окисления анодно поляризуемого свинца молекулами воды. Отмечается также влияние структуры пленки двуокиси свинца на скорость анодной коррозии. Рост коррозии при повышении температуры объясняется автором не только влиянием температуры на скорость процесса окисления металла, но и увеличением пористости анодной пленки. Ландер предполагает, что коррозия свинцового электрода может происходить в результате реакции в твердой фазе на границе раздела РЬ—РЬО,. Возможность этой реакции обусловлена, по мнению автора, существованием контактной разности потенциалов между свинцом и РЬОа, являющейся причиной миграции электронов от РЬ к РЬО . Механизм процесса может быть представлен следующими реакциями [c.53]

Для кинетики гетерогенных процессов в диффузионной области характерны следующие особенности а) сравнительно малые величины условной энергии активации б) сравнительно малое влияние температуры на скорость процесса, что видно хотя бы из значений тедшературных коэффициентов диффузии, которые для жидкостей и газов колеблются в пределах 1,1—1,5 (если только повышение температуры не меняет фазового состояния реагентов) в) большое влияние турбулизации системы (перемешивания) на скорость процесса. [c.159]

Характерные признаки протекания процессов во внутридиффузионной области а) сильная зависимость скорости процесса от размера частиц йч твердого материала, связанная с ослаблением внутридиффузионных торможений с уменьшением йч и соответственно средней длины пор б) незначительное влияние температуры на скорость процесса, особенно при мелкопористой структуре твердого вещества, диффузия в котором протекает по механизму Кнудсена в) изменение порядка реакции и энергии активации при изменении условий протекания процесса Т,Р,С, .,) г) наличие градиента температур внутри пористого твердого материала. Разность температур между внутренней и внешней поверхностью может превышать 100 градусов при высоком тепловом эффекте и низкой теплопроводности материала пористого тела. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология