Коэффициенты сжимаемости газов и паров

Графики рис. 10. 1—10. 3 построены исходя из значения коэффициента сжимаемости Z p = 0,27. Напомним, что для большинства газов значения Z p лежат в пределах 0,26—28, следовательно, пользоваться этими графиками можно с некоторым приближением для большого числа газов, включая воздух, аргон, углекислый газ, этан, пропан, пропилен, фреон-12 и др. Менее точный результат при пользовании этими зависимостями следует ожидать для следующих газов аммиак, гелий, водород, фтористый метил и водяной пар. [c.326]

Для определения объема паров продуктов на входе в камеру высчитывают приведенные параметры и коэффициент сжимаемости паров для газа [c.126]

На рис. 6 показана зависимость коэффициента сжимаемости природного газа от приведенных параметров, а на рис. 7 и 8 та же величина, в первом случае, для паров углеводородов с молекулярным весом от 20 до 40 и, во втором случае, для паров.углеводородов с молекулярным [c.61]

Для сохранения постоянства и соответствия расчетным значениям коэффициентов ка и м необходимо, чтобы плотность измеряемой среды р была постоянна и равна расчетным значениям. Для конкретной измеряемой среды плотность определяется значениями давления р и температуры Т, для газов следует учитывать значение коэффициента сжимаемости и относительную влажность. Для жидких сред плотность р, как правило, изменяется мало при относительно небольших колебаниях Т и р. Однако для газов и паров при тех же колебаниях Тир это изменение часто становится значительным, что вызывает большие по- [c.372]

Двухступенчатая машина. Степень сжатия паров хладоагента ра/рх, как уже известно, определяется температурами конденсации и испарения. Ранее (см. главу III) было показано, что при Рг/Рх > 4—5 одноступенчатое сжатие газов (паров) приводит к снижению объемного коэффициента полезного действия компрессора и повышению расхода энергии. Для устранения этих недостатков при > 4—5 применяют многоступенчатые компрессоры с охлаждением сжимаемого газа между ступенями. [c.732]

Диффузия при высоких давлениях изучена еще не достаточно. Приведенные выше уравнения применимы при давлениях до 2 МПа [6]. При более высоких показателях в правую часть уравнения (2.2.1.12) следует вводить в качестве сомножителя коэффициент сжимаемости газовой смеси. Зависимость коэффициентов молекулярной диффузии газов от давления представлена в табл. 2.2.5. Данные [5] о коэффициентах диффузии паров некоторых металлов приведены в табл. 2.2.6. [c.476]

Для газа и перегретого пара с температурой, значительно большей температуры насыщения, удовлетворяется уравнение состояния идеального газа с учетом коэффициента сжимаемости Р/Р = 2RT, (7.21) [c.207]

Значения коэффициента сжимаемости для каждого газа или пара берутся из таблиц или диаграмм в зависимости от и для некоторых, наиболее распространенных, газов значения 2 могут быть взяты из табл. 7.22. Для любых газов и паров приближенные значения 2 могут быть определены из рис. 7.16 по приведенным параметрам и т [c.210]

В последние десятилетия методы расчета, основанные иа использовании и развитии принципа соответственных состояний, получили широкое распространение. Они успешно применяются как для термодинамических (сжимаемость, давление пара, теплоты фазовых превращений и т. д.), так и для нетермодинамических (коэффициенты теплопроводности, диффузии и т. д.) характеристик веществ. В ряде работ для уточнения результатов применения принципа соответственных состояний введен дополнительный параметр. Безразмерные характеристики стали вводить и для описания свойств многокомпонентных смесей. Эти методы освещены в книгах Ст. Бретшнайдер. Свойства газов и жидкостей. Инженерные методы расчета. М.—Л., изд-во Химия , 1966 Р. Рид, Т. Шервуд. Свойства газов н жидкостей (определения и корреляция). Гостоптехиздат, 1964. (Прим. ред.) [c.292]

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах 1—0,01 ГПа , а у газов эта величина на 3—4 порядка выше. При нагревании жидкости от температуры плавления до температуры кипения многие ее свойства приближаются к свойствам насыщенного пара. Так, при нагревании плотность жидкости уменьшается, а плотность насыщенного пара увеличивается. С повышением температуры уменьшается теплота испарения. [c.223]

Если требуются более точные данные, можно интегрировать уравнение (1-85) при условии, что для него известны коэффициенты сжимаемости. Зная критическое давление и температуру, можно вычислить летучесть любого газа или пара. [c.39]

В приложении 9-2 дан график зависимости упругости паров углеводородов от температуры. График составлен на основе данных различных исследователей. Углеводороды значительно отличаются от идеальных газов, что, как известно, характеризуется коэффициентом сжимаемости, [c.351]

Парогазовая фаза системы описывается с достаточной для практики точностью уравнениями идеальных газов. К смеси воздуха и водяного пара применим закон Дальтона, к воздуху — уравнение Клапейрона — Менделеева с поправкой на реальность газа в виде коэффициента сжимаемости. [c.137]

Поведение многих газов, особенно при высоком давлении, и паров в состоянии, близком к насыщению, значительно отличается от поведения идеальных газов. Многие реальные газы при низком и среднем давлении удовлетворяют уравнению состояния идеального газа р/р == RT. Если же температура газа близка к критической или ниже ее и среда находится в состоянии пара, то уравнение состояния идеального газа не удовлетворяется д аже при средних и низких давлениях. При расчете предохранительных устройств свойства реальных газов обычно учитывают введением в уравнение состояния коэффициента сжимаемости как это сделано в уравнении (П. 19). Однако в процессе истечения реального газа изменяется и показатель адиабаты, а скорость звука в некоторых средах также не соответствует уравнению (И. 13). В этих случаях для расчета нужно пользоваться уравнениями (П.11) и (11.14) с использованием значений скорости звука из уравнения (11.12) или из следующего выражения [c.38]

В гл. II было показано, что приведенные Р—V — Т характеристики газов и жидкостей могут быть довольно точно выражены соотношениями, использующими третий коррелирующий параметр как дополнение к приведенным температуре и давлению. В качестве третьего коррелирующего параметра могут быть использованы фактор ацентричности со [уравнение (1.27)], коэффициент Риделя с [уравнение (1.31)], коэффициент h [уравнение (III. 4)] [5] и критический коэффициент сжимаемости Z . Так как фактор ацентричности и коэффициент Риделя по определению связаны с давлением паров, то они и используются в обобщенных корреляциях типа Pvp = f Tr, м) или Pvp = f Tr, ас). Другими словами, вещества с одинаковыми значениями со или ас должны давать одинаковую зависимость приведенного давления паров от приведенной температуры. Аналогичное предположение относительно Z рассматривается в работе [22]. Следует отметить, что из всех подобных методов использование коэффициента Риделя дает наилучшие результаты. [c.141]

Коэффициент сжимаемости г индивидуальных реальных газов и паров можно найти, например, используя обобщенный график (рис. 1.1), по известным значениям приведенных температуры т и давления л [c.11]

Условная энтропия dSy dq/Ty = dql(zT) будет полным дифференциалом только в том случае, если условная температура будет интегрирующим делителем дифференциала dq. В работах [8, 46] показано, что для этого необходимо, чтобы коэффициент сжимаемости зависел только от энтропии z = f (s) иными словами, вдоль каждой линии 5. = onst должно будет выдерживаться условие Z = onst. Реальный газ, обладающий этими свойствами, В. Траупель называет тдеальным паром- . В идеальном паре внутренняя энергия и энтальпия являются функциями только условной температуры. Значит, условная температура является для него таким же термическим параметром, как термодинамическая температура для идеального газа. Это позволяет вести все расчеты в такой же форме, как и для идеального газа. Однако свойства реальных рабочих веществ в действительности отличаются от свойств идеального пара. Наиболее сильно это проявляется в тех случаях, когда сжатие происходит в области слабо перегретого пара в непосредственной близости от линии насыщения. Тем не менее и здесь разные вещества ведут себя неодинаково. [c.115]

Здесь I следует сказать несколько слов о технике вычислений термо-дииамическпх функций газов и паров иод давлением по коэффициентам сжимаемо( ти. [c.45]

Основанный на принципе соответственных состояний обобщенный метод расчета термодинамических свойств индивидуальных газов может быть применен и к вычислению свойств газовых смесей. Важным положительным фактором является то обстоятельство, что при определении свойств газовых смесей можно использовать такие параметры, как коэффициент сжимаемости, остаточный объем или соответственно уравнение состояния в приведенной форме, сохранив неизменной обобщенную методику, разработанную для чистых газов. Однако опыт показывает, что использование истинных критических параметров смесей приводит к значительным отклонениям кривых, выражающих свойства газовых смесей, от кривых, представляющих свойства чистых газов. Поэтому при вычислении свойств смесей применяются такие специально подобранные значения исправленных критических пара.метров, при использовании которых могут применяться те же соотношения, что и для индивидуальных газов. Эти усредненные критические параметры называются псевдократаяескими. Если, например, известны значения псевдокритической температуры и псевдо-критического давления для сложной углеводородной смеси, то при помощи этих параметров по обобщенному графику коэффициента сжимаемости может быть найдено значение последнего и простым расчетом по уравнению (II. 6) вычислен удельный объем газовой смеси. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология