Обнаружение Oj -ионов в присутствии

Описанные в этом разделе групповые реакции проводят в пробирках с 3—5 каплями предварительно подкисленной содовой вытяжки. Можно также использовать для проведения реакций и другие вытяжки, содержащие анионы, вводя необходимые изменения в ход анализа. Здесь следует еще раз подчеркнуть, что ход анализа, разделения, идентификации и т. д. не является чем-то раз и навсегда установленным, возможны другие варианты проведения анализа. При отрицательном эффекте при действии группового реактива можно надежно говорить об отсутствии в растворе соответствующих анионов, в то время как положительный эффект свидетельствует лишь о возможности присутствия данного аниона. Окончательное обнаружение ионов всегда проводят с помощью реакций идентификации. [c.54]

Обнаружение ионов SO3 и ЗО . К части водной суспензии осадка II добавляют 2—3 капли НС1 и по каплям раствор иода. Обесцвечивание раствора указывает на присутствие ЗОз. [c.178]

Поэтому обнаружению ионов Ыа+ мешают ионы NHI в присутствии которых реакция образования Na[Sb(0H6] становится ненадежной. [c.236]

Реакция окрашивания пламени. Реакция выполняется так же, как и при обнаружении ионов натрия. Однако в этом случае рекомендуется пользоваться не раствором, а твердой измельченной испытуемой смесью, захватывая раскаленной проволочкой перед внесением ее в пламя несколько мелких кристалликов смеси. В присутствии летучих солей калия пламя горелки окрашивается в характерный светло-фиолетовый цвет. [c.239]

Другой вариант обнаружения ионов Си и d " " при совместном присутствии их в растворе предусматривает создание сильнокислой среды, в которой концентрация S достаточна для образования uS и недостаточна для образования dS. [c.307]

В присутствии Ва "-ионов образуется осадок хромата бария, не мешающего в дальнейшем обнаружению ионов стронция. После этого на полученный осадок наносят 1 каплю 0,1%-ного раствора родизоната натрия. При наличии 5г""-ионов появляется буровато-красное окрашивание, окаймляющее желтое пятно хромата бария. [c.41]

Обнаружение ионов железа ( III) и марганца. Исследуемый раствор пропускают через колонку с высотой слоя сорбента около 2 см. Появление желто-бурой зоны Ре(ОН)з указывает на присутствие Fe + в растворе. В вытекающем из колонки растворе обнаруживают ионы марганца. В связи с тем что ионы Мп2+ обладают наименьшей сорбируемостью, они появляются в выходных каплях первыми и легко обнаруживаются в 1—4-й капле фильтрата. На полоску фильтровальной бумаги наносят последовательно капли раствора, вытекающие из колонки, и обрабатывают их парами аммиака, после чего бумагу смачивают раствором бензидина. Появление синего пятна на бумаге указывает на присутствие ионов марганца. В отсутствие кобальта ионы марганца определяют на колонке, содержащей окись алюминия и хромат калия (3 1), по образованию коричневой зоны, постепенно приобретающей черную окраску. [c.187]

Обнаружение ионов ртути (11) в присутствии ионов висмута. Если в исследуемом растворе присутствуют ионы висмута, то их следует удалить, так как они будут [c.189]

Обнаружение ионов меди, кобальта, никеля из раствора смеси катионов с помощью рубеановодородной кислоты. Через колонку пропускают 1—2 капли исследуемого раствора, каплю воды. Хроматограмму проявляют раствором рубеановодородной кислоты. Вверху образуется черно-зеленая зона меди, затем красно-фиолетовая зона, определяющая одновременное присутствие ионов никеля и кобальта. При отсутствии кобальта образуется фиолетовая зона ионов никеля, при отсутствии ионов никеля на колонке наблюдается желто-коричневая зона ионов кобальта. [c.193]

Зона, содержащая ионы меди, маскирует зону ионов свинца, поэтому ионы свинца лучше определять при помощи родизоната натрия. На фильтровальную бумагу синяя лента наносят каплю раствора родизоната натрия и после ее впитывания добавляют 1—2 капли исследуемого раствора. В центр пятна снова вносят 1—2 капли насыщенного водного раствора родизоната натрия. В присутствии ионов свинца образуется фиолетово-розовое пятно или кольцо, которое промывают 2 н. раствором уксусной кислоты. Зона ионов свинца перемещается к периферии пятна. В этом случае ионы висмута не мешают обнаружению ионов свинца. [c.195]

Ионы кадмия открывают в отдельной колонке с окисью алюминия, через которую пропускают концентрированный раствор НС1 и затем 3 капли фракции III, после чего через колонку пропускают сероводород. Через 1 мин в средней части хроматограммы образуется желтая зона ( dS). Иногда в верхней части колонки образуется темная зона сульфидов серебра и меди, которые присутствуют во фракции III. Однако образование этих сульфидов не мешает обнаружению ионов кадмия, сорбируемость которых значительно меньше, чем сорбируемость ионов серебра и меди. [c.202]

Для обнаружения ионов Mg + к 3 каплям фракции III приливают раствор сульфида аммония и осадок сульфидов отфильтровывают. К фильтрату приливают щелоч-ный раствор дифенилкарбазида. Образование фиолетового окрашивания свидетельствует о присутствии б растворе ионов Mg +. [c.202]

Присутствие других ионов, за исключением большого количества бария, не мешает реакции обнаружения ионов свинца. [c.274]

Обнаружение иона Мп + с помощью [Ag(NH3)2]+ проводят так на фильтровальную бумагу помещают каплю исследуемого раствора, затем каплю реагента. В присутствии ионов Мп + появляется черное пятно. Разберите эту методику с позиций теории информации. [c.22]

Обнаружение аниона. Установление катиона облегчает обнаружение аниона. Прежде всего надо сделать вывод на основании растворимости соли, какие анионы могут присутствовать в растворе. Например, если соль хорошо растворима в воде и обнаружен ион Ba +, то в нейтральном растворе не могут содержаться ионы 504, С0з и S0 , Р04 , которые образуют с ионом бария малорастворимые в воде соли. Если соль нерастворима в воде и обнаружен ион Ва +, то в растворе не могут быть ионы МОз С1 , Вг", 1 , которые образуют с ионом бария растворимые соли, и т. д. [c.311]

Разлагается он и в присутствии сильных кислот. Однако уксусная кислота, будучи кислотой слабой, реактива не разрушает. Поэтому обнаружение иона К+ с помощью кобальтинитрита натрия проводят в нейтральном или уксуснокислом растворе. [c.243]

Для проведения групповых реакций в делительную воронку помещают несколько кубических сантиметров исследуемого раствора при соответствующих условиях (pH, присутствие маскирующих веществ и т. д.) и встряхивают о раствором реактива. Отрицательный эффект реакции свидетельствует об отсутствии в растворе ионов металлов, относящихся к данной группе. При измене,нии окраски раствора дитизона можно уже по окраске экстракта или образующихся хлопьев сделать выгод а присутствии в растворе определенного иона металла. Дополнительные реакции обнаружения ионов можно провести в органическом экстракте или в водной фазе. Кроме того, ионы металлов, находящиеся в результате в экстрактах различных групп, после разрушения дитизо,на можно идентифицировать другими способами, например по образованию кристаллов. [c.84]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

Удаление ионов аммония. Если в анализируемом растворе присутствуют ионы аммония, их следует предварите Льно удалить, так как они мешют в дальнейшем ходе анализа обнаружению ионов К и Ма" реакцией с К[5Ь(0Н)л]. Часть испытуемого раствора, около 15—20 капель, помещают в фарфоровый тигель и выпаривают досуха с помощью лампы (рис. 8). Сухой остаток прокаливают в этом же тигле, сначала осторожно, на маленьком пламени газовой горелки, а затем [тостепенно усиливают его. Прокаливание можно считать законченным, когда полностью прекратится выделение белого дыма. [c.245]

Обнаружение и отделение ионов стронции. Обнаружение ионов стронция также целесообразно проводить в отдельной пробе раствора. Для этого, растворив осадок карбонатов в 5 — 7 каплях 2 н. раствора уксусной кислоты, берут 12 капли раствора, добавляют 2—3 капли насыщенного раствора aS04 (гипсовой воды), нагревают на водяной бане и дают постоять 5—10 мин. В присутствии ионов постепенно образуется SrS04 в виде белой мути или небольиюго осадка. [c.255]

Обнаружение ионов кальция. Раствор делят на две части. К одной части добавляют 2—3 капли раствора (NH-i)2 204 и нагревают. В присутствии ионов Са + образуется белый осадок СаС204. Осадок отцентрифуговывают, растворяют в 2—3 каплях [c.255]

Дробное поверочное обнаружение ионов кальция. К 1 мл раствора, содержащего катионы второй и других аналитических групп, прибавляют 2—3 капли насыщенного раствора (N( 4)2804. В присутствии ионов Sr " и Ba образуется белый осадок малорастворимых сульфатов, который рекомендуется выдержать некоторое время на ВОДЯНОЙ бане. Осадок отделяют центрифугированием, после чего наносят каплю прозрачного центрифугата на предметное стекло и выпаривают ее под лампой так же, как в предыдущем определении. При наличии в растворе ионов кальция в поле зрения микроскопа наблюдаются кристаллы aS04-2H20. [c.255]

Ионы никеля (II) мешают обнаружению ионов железа (II), образуя с диметилглиоксимом малорастворимый диоксимин никеля (см. гл. XV, 8), окращенный в розово-красный цвет. В присутствии ионов обнаружение ионов Fe возможно лишь при добавлении нескольких капель раствора K N, образующего с ионами цианидный комплекс [Ni( N)4p . В свою очередь ионы Fe " " мешают обнаружению ионов диметилглиоксимом. [c.265]

Анализ центрифугата (III). а) Обнаружение и отделение хромат-ионов. Предварительным ориентиром может служить цвет раствора. Однако даже при наличии желтой окраски, характерной для хромат-ионов, необходима дополнительная проверка. Для этого 2—3 капли щелочного центрифугата нейтрализуют 2 н. раствором H2SO4, а затем дополнительно прибавляют 1—2 капли кислоты. Кислый раствор охлаждают если он теплый, проверяют содержание хромат-ионов добавлением нескольких капель раствора Н2О2 и амилового спирта (см. 2). Образование синего окрашивания подтверждает присутствие в растворе ионов СгО . Если ионы СгОГ отсутствуют, можно непосредственно перейти к обнаружению ионов цинка и алюминия. [c.276]

К 4—5 каплям испытуемого раствора отдельными каплями добавляют раствор Naa O до появления неисчезающей при взбалтывании слабой мути, которую затем растворяют в 1—2 каплях 2 н. раствора НС1 и разбавляют приблизительно двойным объемом холодной воды. К полученному слабокислому раствору добавляют хорошо измельченный в порошок СаСОз в таком количестве, чтобы часть его при сильном взбалтывании осталась в виде мелкодисперсной суспензии. Кислотность раствора при этом понижается, достигая pH 5, необходимого для осаждения в виде Fe (ОН) з ионов Fe +, которые мешают обнаружению ионов Zn + в виде малорастворимого ZnS (см. 6, п. 2). Осадок Fe(OH)a отцентрифуговывают и отбрасывают, а к центрифугату добавляют 8—10 капель формиатной буферной смеси и пропускают HjS в течение 1—2 мин. Образование белой мути, исчезающей при добавлении 1—2 капель 2н, раствора НС1, свидетельствует о присутствии ионов Zп . [c.277]

Отделение РЬС1з и обнаружение ионов свинца. Осадок хлоридов подгруппы серебра промывают два раза небольшими количествами холодного 2 н. раствора НС1 и первую промывную жидкость присоединяют к центрифугату 1, а вторую — отбрасывают. К промытому осадку прибавляют 1—2 мл горячей воды, выдерживают смесь при непрерывном помешивании на кипящей водяной бане в течение 2—3 мин, а затем быстро центрифугируют. При этом значительная часть РЬСЬ переходит в центрифугат И, а осадок II может содержать хлориды серебра и ртути (Г) с примесью хлорида свинца. Из охлажденного центрифугата в случае присутствия в нем хлорида свинца выделяются белые игольчатые кристаллы РЬСЬ- [c.299]

Обнаружение ионов Си - и d V Прежде всего следует обратить внимание на цвет цен iрифугат V il. Синий цвет раствора является надежным доказательством присутствия в нем ионов [ u(NH i)4] . Р.с.ли же раствор слабо голубой или бесцветный, то следует воспользоваться более чувствительным реактивом для обнаружения ионов меди. В том случае к нескольким каплям центрифугат. прибавляю г 2 н, раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции и 2 кап.ни раствора Кч [Fe( N je). Образование кирпично красного осадка Си [Ре( N)f,] или окрашенного в тот же нвет раствора я0.. иется доказательством присутствия нонов меди. [c.307]

Присутствие других ионов, образующихс гексанитрокобальтатом (III) натрия осадки (в том числе и ионов NH4), мешает обнаружению ионов К" , поэтому посторонние ионы должны быть предварительно удалены, так же как окислители или восстановители, реагирующие с реактивом. [c.25]

Высокая чувствительность, нерастворимость осадка К[В(СвНз)4] в минеральных кислотах и NaOH и возможность обнаружения ионов калия в присутствии солей аммония делают данную реакцию весьма ценной, заслуживающей широкого применения. [c.26]

Для качественного обнаружения ионов S04 в присутствии 50з к исследуемому раствору добавляют раствор Sr l2, к полученной суспензии приливают раствор ВаСЬ, а затем HNO3 (разб.). Наличие осадка в конечном растворе указывает на присутствие 504 ". Дайте химическое обоснование этого опыта. [c.104]

Для качественного обнаружения ионов S0з в присутствии 504 к исследуемому раствору добавляют раствор Sr b. к полученной суспензии приливают НС1 (разб.), а затем по каплям раствор КТЦПг]- Обесцвечивание раствора указывает на присутствие 50з . Дайте химическое обоснование этого опыта. [c.104]

Обнаружение ионов цинка. В колонку вносят 4 капли раствора, содержащего ионы цинка и кобальта, концентрация которых в растворе не превышает 0,001 г-экв/л, затем каплю воды, 3 капли тетрароданомеркуроата аммония и 2 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Вверху образуется ярко-голубая зона (цинк в присутствии ионов кобальта), внизу — розовая зона (кобальт) [c.185]

Обнаружение ионов цинка. Полученную в предыдущем опыте хроматограмму промывают 3 каплями воды, после чего через колонку пропускают 3—4 капли раствора (NH4)2[Hg(S N)4] и 2 капли 2 н. раствора HNO3. При этом зона железа окрашивается в ярко-желтый цвет. Между серо-голубой зоной ионов хрома и розово-фиолетовой зоной ионов кобальта образуется ярко-голубая зона ионов цинка в виде осадка тетрароданомеркуроата цинка, окрашенного в голубой цвет в присутствии незначительного количества ионов кобальта зона ионов кобальта постепенно приобретает темно-синюю окраску. [c.188]

Обнаружение ионов никеля и кобальта можно проводить также рубеановодородной кислотой. Реакция очень чувствительна и дает возможность обнаружить ионы никеля и кобальта до 0,2 мкг (из 2 капель исследуемого раствора). 2—3 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия и проявляют хроматограмму рубеановодородной кислотой. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется красно-фиолетовая зона. Если присутствуют ионы кобальта без никеля, образуется желто-коричневая зона рубеаната кобальта. Если присутствуют ионы никеля без ионов кобальта, образуется сдае-фиолетовая зона рубеаната никеля. [c.188]

Для обнаружения ионов алюминия на полоску фильтровальной бумаги наносят каплю К4Ре(СМ)б] и каплю исследуемого раствора. В присутствии железа (III) в растворе образуется синее окрашивание. В центр пятна помещают маленькую каплю воды до полного впитывания ее бумагой. После этого обрабатывают пятно парами аммиака и смачивают окрашенное нятно, а также бесцветную зону вокруг пятна раствором ализарина. При наличии алюминия зона окрашивается в розовый или красный цвет. При подсушивании резкость окраски увеличивается. [c.189]

Обнаружение ионов висмута и ртути (I) в растворе смеси катионов. Через окись алюминия пропускают 2 капли раствора, хроматограмму промывают каплей воды и проявляют раствором тиомочевины. Вверху образуется желто-оранжевое окрашивание, указывающее на присутствие ионов Bi +. Внизу располагается черная зона, свидетельствующая о присутствии ионов [Hg2f+. [c.195]

В общем случае схема дробного анализа иона М в присутствии ионов Мь Ма, Мз,. .., М составляется следующим образом 1) из характерных реакций иона М выбирают реакцию с высоким индексом избирательности или с наименьшим числом мешающих ионов 2) выбирают реагент, связывающий мешающие ионы в прочные комплексы, но не связывающий определяемый ион М 3) если ионы Мь. .., М обладают окислительно-восстановительными свойствами, подбирают реагент и условия для переведения мешающих ионов в такую степень окисления, в которой они не мешают обнаружению иона М 4) если пункты 2 и 3 не выполнимы, из общих реакций выбирают такую, чтобы ион М и ионы Мь. ... М оказались в разных фазах (растворч осадок, раствор газ) 5) если пункт 4 не выполним, подбор общих реакций продолжают до тех пор, пока в одной фазе с М останутся ионы, не мешающие его [c.122]

Качественный химический аналиг включает дробный и систематический анализ. Дробный анализ — обнаружение иона или вещества в анализируемой пробе с помощью специфического реагента в присутствии всех компонентов пробы. Систематический анализ предусматривает разделение смеси анализируемых нонов по аналитическим группам с последующим обнаружением каждого иона. Существуют различные аналитические классификации катионов по группам — сульфидная (сероводородная), аммиачно-фосфатная, кислотно-основная. Каждая классификация основана на химических свойствах катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе и их электронным строением. [c.12]

Исследование центрифугата. а) Обнаружение иона СгО Ион СгО " окрашен в интенсивно желтый цвет, ионы же [А1 (0Н)4(Н20)2] и [2п(ОН)4р- бесцветны. Поэтому предварительное заключение о присутствии иона Сг04 можно сделать по цвету исследуемого центрифугата . [c.297]

Если в растворе присутствует анион Вг и I- или оба вместе, то обнаружение иона С1 следует вести, как описано в опыте 37.5, а именно осадить анионы раствором AgNOs, осадок хорошо промыть и добавить 8 капель 3 и. раствора (ЫН4)2СОз. На центрифугат подействовать раствором КВг. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология