Растворимость солей.кислот и оснований в воде

Растворение анализируемого вещества и определение pH раствора. Определение растворимости производят с малыми количествами исследуемого вещества, пробуя в качестве растворителя воду, кислоту или щелочь. Если вещество растворимо в воде, то следует определить значение pH раствора при помощи универсального индикатора (см. Введение, 4). При низких значениях pH не могут содержаться соли летучих кислот, не могут совместно присутствовать окислители и восстановители, в щелочных растворах не могут присутствовать соли слабых оснований и сильных кислот. [c.204]

Для выделения алкалоидов из растений пользуются хорошей растворимостью солей многих из них в воде. Сами же алкалоиды — основания, плохо растворимы в воде, но хорошо в спирте, эфире и хлороформе. Растения измельчают и обрабатывают разбавленными кислотами. Алкалоиды переходят в раствор в виде солей. При обработке таких растворов щелочами алкалоиды выпадают в осадок в виде свободных оснований. [c.436]

Растворимость солей, кислот и оснований в воде представлена в табл. 21. [c.163]

При содержании в воде электролитов (солей, кислот, оснований) ее растворяющая способность по отношению к неэлектролитам изменяется иногда она увеличивается, но в большинстве случаев становится меньше. Например, при добавлении к прозрачному раствору желатины обычной поваренной соли происходит помутнение раствора за счет уменьшения растворимости белка. Это явление называют высаливанием, а противоположное ему по эффекту — всаливание м. [c.218]

За сравнительно немногими исключениями щелочные соли сульфокислот хорошо растворимы в воде растворимость понижается при введении в молекулу высокомолекулярных ароматических групп и повышается с увеличением числа сульфогрупп. Щелочные соли обычно выделяются из раствора путем высаливания их избытком какой-нибудь легко растворимой соли соответствующего щелочного металла. Более общий способ выделения соли сульфокислоты и щелочного металла заключается в нейтрализации продукта сульфирования известью или другим основанием, дающим нерастворимый осадок с ионом 804" с последующим отфильтровыванием и обработкой фильтрата карбонатом или сульфатом щелочного металла. Фильтрат, полученный от этой операции, упаривается, пока из него не начнет выкристаллизовываться щелочная соль сульфокислоты. Свинцовые соли и соли щелочноземельных металлов сульфокислот, вообще говоря, хорошо растворимы в воде, но соли изомерных кислот часто сильно различаются между собой по растворимости, что дает возможность разделять продукты сульфирования посредством фракционированной кристаллизации кальциевых, бариевых или свинцовых солей. [c.10]

Природные источники воды содержат воду с различными примесями — растворимыми солями, кислотами, основаниями, а также с мельчайшими живыми и растительными организмами. Состав примесей в воде изменяется в зависимости от сезона года. [c.55]

Пример на каждую группу реакций записывается в молекулярной (а), ионной (б) и сокращенной ионной (в) формах. Растворимость солей, кислот и оснований в воде приводится в справочных таблицах. [c.83]

Из обш нх правил, касающихся сдвига гидролитического равновесия, известно [101, что степень гидролиза растворимых солей слабых оснований или слабых кислот увеличивается с разбавлением раствора. Можно полагать, что это правило должно распространяться и на систему солевая форма анионита — вода. Видимо, с увеличением объема воды, контактирующей с анионитом, степень его гидролиза будет усиливаться. Для экспериментальной проверки этого предположения была поставлена следующая серия опытов (с хлоридной формой анионита IRA-400), условия проведения и результаты которых представлены в табл. 2. [c.50]

Результаты этих опытов показывают, что степень гидролиза хлорид-иой формы анионита возрастает с увеличением объема контактирующей воды, т, е, наблюдается аналогия с процессами гидролиза растворимых солей слабых оснований или слабых кислот. Как известно НО], степень гидролиза хлорида аммония при комнатной температуре составляет от нескольких сотых до нескольких десятых долей процента (в зависимости от разбавления). Интересно отметить, что и в случае хлоридной формы анионита IRA-400 степень гидролиза при этой температуре имеет такой же порядок, указывая тем самым на одинаковую природу этого явления в обоих случаях. [c.50]

В качестве приложений в конце сборника приведены периодическая система элементов Д. И. Менделеева, округленные атомные массы важнейших элементов, таблица растворимости солей и оснований в воде, таблицы плотности и процентного состава растворов кислот и щелочей и другие справочные материалы, необходимые при решении задач. [c.4]

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде представлена на втором форзаце этой книги. [c.193]

Загрязнения, присутствующие в сточных водах производств азотной промышленности, по классификации Л. А. Кульского [23], относятся к примесям 3-н (растворимые газы и полярные недиссоциирующие соединения) и 4-й групп (вещества ионного характера соли, кислоты, основания). Основные методы очистки сточных вод с загрязнениями 3-й группы — сорбция, десорбция, экстракция, окисление. Очистка сточных вод с загрязнениями 4-й группы осуществляется методами ионного обмена, экстракции,электродиализа, перевода в осадок или малодиссоциированного состояния. [c.60]

Вода играет на нашей планете роль важнейшего растворителя. Трудно даже представить себе, как могла бы существовать во всей своей сложности живая материя, если бы эту роль вместо воды играла какая-нибудь иная жидкость И дело не только в изобилии воды, но и в ее исключительной способности растворять самые разнообразные вещества. Водные растворы, встречающиеся в природе, будь то биологические жидкости или морская вода, содержат в себе много растворенных веществ. Следовательно, в этих растворах может осуществляться множество равновесий. В гл. 15 мы обсуждали равновесия с участием слабых кислот и оснований. Однако мы ограничили свое рассмотрение растворами, содержащими только одно растворенное вещество. В данной главе будут рассмотрены кислотно-основные равновесия в водных растворах, содержащих два или несколько растворенных вешеств. Кроме того, мы расширим наше изучение равновесий в водных растворах, включив в обсуждение другие типы реакций, в частности реакции, в которых участвуют слабо растворимые соли. [c.110]

Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора H2SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

Применение неводных растворителей значительно расширило возможности кислотноосновного титрования. В неводных растворителях возможно титрование очень слабых (в воде) кислот и оснований, раздельное титрование смеси кислот, а также смеси оснований с близкими (в воде) константами диссоциации, титрование солей сильных кислот (оснований) по вытеснению. Неводные растворители позволяют расширить возможности титрования по методу осаждения, распространив его па ряд новых веществ за счет уменьшения растворимости осаждаемой соли в неводных растворах. Различное изменение силы солей позволяет осуществить раздельное титрование смеси солей с одним анионом по осаждению этого аниона. [c.440]

При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде (Приложение 3). [c.69]

Общие сведения о растворимости кислот, оснований и солей в воде [c.444]

Гидроксид алюминия получают осаждением основаниями из растворов растворимых солей А1(- -3). Он представляет собой белый студенистый осадок, нерастворимый в воде. Этот осадок в действительности является продуктом полимеризации тригидрата гидроксида алюминия, который и растворяется в кислотах и щелочах [c.150]

Правило Траубе явилось основой для синтеза ПАВ, обладающих высокой поверхностной активностью, — так называемых длинноцепочечных ПАВ. Эти вещества, содержащие длинную углеводородную цепь и сильные полярные группы, обеспечивающие их растворимость в воде, находят в настоящее время большое практическое применение. Они подразделяются на неионогенные, построенные на основе спиртов и сложных эфиров, включающих этоксигруппы, и ионогенные — на основе кислот, оснований и солей. Последние диссоциируют [c.86]

Растворимость кислот, оснований, солей и реакция их растворов в воде [c.165]

В воде растворяется большинство неорганических кислот, оснований и солей. Из ковалентных водородных соединений в воде хорошо растворяются те, которые подвергаются электролитической ионизации с образованием гидратированных ионов (например, НС1) и способны давать межмолекулярные водородные связи с молекулами воды (например, NH3). Из органических веществ растворимы в воде те, молекулы которых содержат полярные функциональные группы многие кислоты, спирты, амины, сахара и т.д. С другой стороны, практически все вещества, с которыми мы имеем дело, содержат следы воды. Например, температуры кипения ртути, брома, этилового спирта и т.п. после тщательного высушивания повышаются на десятки градусов. [c.300]

Установлено, что гидролиз солевых форм сильноосновных аниоии-тов подчиняется обшим закономерностям гидролиза растворимых солей слабых оснований или слабых кислот. С увеличением объема воды, кон-тактирукзшей с анионитами, сгеиень гидролиза их солевых форм возрастает. При этом величина ко11станты гидролиза остается практически постоянной. Повышение температуры также приводит к усилению гидролиза солевых форм анионитов. [c.53]

Промышленностью освоены порошковый, экстракционный и азеотропный способы извлечения уксусной кислоты из жижки Порошковый способ основан на связывании кислот, содержа щихся в жижке, известью с образованием раствора кальциевых солей этих кислот, экстракционный способ — на различной растворимости уксусной кислоты и воды в экстрагенте (раство рителе) При азеотропном способе укрепления жижки исполь зуется избирательная способность некоторых веществ (антрене ров) перегоняться в смеси с водой, не увлекая с собой в заметном количестве уксусную кислоту [c.85]

В водном растворе вследствие полного гидролиза не может существовать ряд солей, таких как А)2(СОз)з, Ре2(СОз)з, Сгг(СОз)з, АЬЗз, Сг25з и др. Вместо этих солей образуются гидроксиды металлов и слабая угольная или сероводородная кислота. Поэтому в таблице растворимости солей и оснований в воде вместо карбонатов и сульфидов алюминия, хрома и трехвалентного железа стоят черточки, указывающие на отсутствие в растворах указанных солей вследствие их полного гидролиза. [c.222]

Взвеси (суспензии и эмульсии, обусловливающие мутность воды, я также микроорганизмы и планктон) Коллоидные растворы и высокомолекулярные соединения, обусловливающие окис-ляемость и цветность воды, а также вирусы Молекулярные растворы (газы, растворимые в воде органические вещества придающие ей запахи и привкусы) Ионные растворы (соли, кислоты, основания, придающие воде мннерализован-цость, кислотность или щелочность) [c.47]

На поверхности этих кристаллов происходит сорбция накипеобразую-щихся компонентов. Затравочные кристаллы выпадают в отстойнике из упаренного раствора и могут быть вновь использованы в процессе, Подкисление. Для разрушения бикарбонатов и карбонатов, присутствующих в стоках, используется метод предварительного их под-кисления соляной кислотой. Соляная кислота устраняет возможность образования карбонатной накипи. Однако соляная кислота не предотвращает самого процесса образования сульфата, а только лишь способствует увеличению его растворимости в упариваемой воде, выполняя роль электролита. Известно, что в присутствии электролитов (соли, кислоты, основания) практически все осадки имеют большую растворимость, чем в дистиллированной воде. Растворимость сульфата кальция при 25°С в дистиллмрованной воде составляет 0,2% вес. [c.46]

В отличие от описанного способа щелочно-кислотного переосаждения, когда дифенилолпропан растворяется в растворе гидроокиси щелочного металла и осаждается затем кислотой, известен способ, по которому из щелочи добавлением солей осаждают производное дифенилолпропана и отделяют его фильтpoвaниeм Этот процесс основан на понижении растворимости динатриевых производных дифенилолпропана в растворах щелочей при добавлении растворимых солей сильных минеральных кислот (Na l), как отмечалось выше. Осажденное таким образом динатриевое производное отфильтровывают , промывают насыщенным раствором Na l и растворяют в воде в четырехкратном количестве), после чего добавляют кислотный оса-дитель для выделения свободного дифенилолпропана. Концентрация используемой щелочи обычно составляет 20% весовое соотношение дифенилолпропана и раствора гидроокиси натрия равно 1 4. При таком способе очистки продукт получается окрашенным и для его обесцвечивания водный раствор производного дифенилолпропана обрабатывают активированным углем. [c.165]

Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Дпссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими (особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2(Н02)зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [c.562]

Кислый гудрон, образующийся при сернокислотной очистке нефтепродуктов, имеет очень сложную природу, даже когда очистке подвергается бензин или керосин. В кислом гудроне содержатся эфиры и спирты, которые образуются при взаимодействии кислоты с олефинами сульфокислоты, которые образуются прп сульфировании ароматики, нафтенов и фенолов соли, которые образуются при реакции кислоты с азотистыми основаниями нафтеновые кислоты, сернистые соединения и асфальтены, для которых серная кислота является селективным растворителелк К этому перечню соединений следует еще добавить продукты окислительно-восстановительных реакций, т. е. смолы и растворимые в кислоте углеводороды, а также воду и свободную серную кислоту. Гурвич [66] считает, что в кислом гудроне присутствует много непрочных соединений кислоты с углеводородами эти соединения легко разлагаются при хранении кислого гудрона или при разбавлении его водой. Очевидно, что соотношение между перечисленными компонентами кислого гудрона будет различным в различных конкретных случаях и зависит как от природы очищаемого нефтепродукта, так и от технологического режима очистки и от крепости применяемой кислоты. [c.236]

Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

Высокая полярность молекул воды является одной из важнейших причин ее высокой активности при многих химических взаимодействиях. Она же служит причиной и электролитической диссо-ииации в воде солей, кислот и оснований. С ней связана также и растворимость электролитов в воде. В табл. 6 приведены значения дипольных моментов некоторых веществ. В углеводородах, содержащих двойную нли тем более тройную связь, также может не [c.80]

Характерным свойством ионов металлов является их способность вести себя как льюисовы кислоты, или акцепторы электронных пар, по отношению к молекулам воды, которые выступают в роли льюисовых оснований, или доноров электронных пар (см. разд. 15.10). С ионами металлов кроме воды могут взаимодействовать и другие льюисовы основания, особенно ионы переходных металлов. Такие взаимодействия весьма существенным образом сказываются на растворимости солей металлов. Например, соль Ag l, для которой ПР = l,82 10 °, растворяется в водном растворе аммиака благодаря взаимодействию между ионом Ag и льюисовым основанием NHj. Этот процесс можно рассматривать как совокупность двух последовательных реакций равновесия растворения Ag l и взаимодействия льюисовой кислоты Ag" [c.130]

Сульфиды различных металлов довольно сильно отличаются друг от друга по свойствам. Сульфиды наиболее активных — щелочных — металлов хорошо растворимы в воде и в растворах ведут себя как типичные соли сильных оснований и слабых кислот. С ними по свойствам сходны сульфиды щелочноземельных и некоторых других сравнительно активных металлов. Они хотя и не растворимы в воде, но легко разлагаются кислотами (некоторые даже под действием воды) с выделением сероводорода гидросульфиды этих металлов в воде растворимы. Сульфиды большинства металлов В-групп, а также низшие сульфиды металлических элементов IIIA- и IVA-rpynn не растворимы в воде, тугоплавки, не подвевгаются действию разбавленных кислот. [c.17]

Существуют электролиты, кислоты, основания, соли, которые мало растворимы в воде. Если попытаться растворить в воде такуЮ соль, например сульфат бария Ва304, то спустя некоторое время, можно заметить, что небольшие количества соли растворились. Сульфат бария — ионное соединение, и растворенная соль находится в форме сольватированных ионов 80 "(ад) и Ва (ад). [c.265]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

Вода растворяет очень многие вещества. Газы, как правило, хорошо растворимы в том случае, если они вступают с водой в химическое взаимодействие (МНз. СО2, НС1, ЗОг и др.). Из неорганических соединений в воде растворимо большинство солей, кислот и оснований, нх растворы являются электролитами. Из оогаиических веществ растворимы те, в молекулах кото рых имеются полярные группы. [c.332]