Стедит

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Другой важной характеристикой растворителя по теории Брен-стеда является сродство к протону, которое определяется энергией, выделяющейся при сольватации протона в данном растворителе. Чем больше сродство к протону, тем сильнее выражены основные свойства растворителя. [c.280]

Подставив значения а, Р ж I ъ выражение (1,13), Стед.пер получил окончательную формулу для работы измельчения [c.28]

Прототипом почти всех рассматриваемых ниже корреляционных уравнений явилась открытая в 1924 г. Брен-стедом линейная логарифмическая зависимость между каталитической константой скорости в реакциях общего кислотного (индекс А) и основного (индекс В) катализа и кислотной или основной силой катализатора ыкл=в [c.165]

Водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами и в соответствии с протонной теорией. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. Наибольшее различие состоит в том, что, по Брен-стеду, кислота сохраняет свои свойства и в присутствии, и в отсутствии растворителя. Так НС1 есть кислота вследствие того, что она может отдать ион водорода, а не потому, что она отдает его в водном растворе. [c.329]

Остальная часть этой главы посвящена изучению теории Брен-стеда, которая позволяет количественно определить кислотность или основность раствора. [c.228]

Согласно протолитической (протонной) теории Брен-стеда-Лоури кислотные и основные свойства веществ определяются их отношением к протону. Кислота — вещество, которое стремится отдать протон, т. е. донор протона. Основание — вещество, стремящееся присоединить протон, т. е. это акцептор протона. [c.219]

Рис. 3.7. Полюс ротора гидрогенератора для ГЭС Тон-стед с полным НВО

Асфальты в собственном смысле слова нерастворимы в спиртоэфирной смеси и в петролейном эфире. Они заметно растворимы в бензоле, хлороформе, сероуглероде, метилэтилнетоне (Шварц) ив циклогексане. Они тверды при обыкновенной температуре, имеют удельный вес выше единицы и пла(вятся выше 100°, при частичном разложении. Они имеют стедующий элементарный состав С—86—90% Н—6—8,5% 8-н0,6—1,4% О—1,1—6,8% X—следы. [c.116]

График зависимости общего давления пара над раствором нелетучего вещества имееч стедующий вид. [c.56]

Кислотность. После обмена катионов Na+ в цеолитах типа X и У на катионы двух- и трехвалентных Металлов или аммония и последующего прокаливания образуются кислотные центры Брен-стеда (кислотные ОН-группы) и кислотные центры Льюиса. Для аммонийзамещенных цеолитов это происходит в результате де-аммонирования и последующего дегидроксилирования при 200— 600 °С по схеме [2—5] [c.31]

Значительную ясность в понимание процессов кислотного н щелочного гидролиза в гомогенной фазе внесли исследования Дж. Брэн-стеда [43] и независимо от него Т. Лоури с сотрудниками [44]. Эти исследователи выдвинули новый взгляд на кислоты и основания. С их точки зрения кислоты являются донорами протонов, а основания—акцепторами протонов. Вода, являющаяся активным участником каталитических процессов гидролиза, представляет собой амфотерное соединение, действующее при ионизации как кислота или как основание [c.549]

Стедует отметить, что в гетерогенном процессе исходные вещества и продукты реакции могут находиться в одной фазе. Так, гидрирование этилена в присутствии металлического никеля [c.33]

Отсюда стедует, что если наборы индексов pi,рд, и. .., q различаются хотя бы одним индексом, то все интегралы под знаком суммы обращаются в нуль. Если же наборы pi. .. рд и qi. .. qj совпадают, то интеграл под знаком суммы будет отличен от нуля только при совпадении перестановок (ai. .. ад ) и (/3i. .. jS v). При этом согласно [c.57]

Протолитическая теория кислот и оснований впервые была предложена Брен-стедом (1923). Для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь расширяет ее на неводные растворы. В случае же оснований подход уже совершенно иной. Например, гидроксид натрия NaOH считается основанием с протоли-тической точки зрения не потому, что он способен отщеплять гидроксид-ион ОН", [c.201]

Газохроматографический анализ прежде всего дает возможность получить информацию о числе компонентов в исследуемой смеси. Стедует учитывать, что число пиков на хроматограмме смеси неизвестного состава не обязательно отвечает числу содержащихся в ней веществ из-за совпадения характеристик удерживания пики некоторых соединений могут налагаться некоторые вещества при данных условиях анализа могут разлагаться или необратимо удерживаться в колонке. Результат считается достаточно достоверным, если число и относительная интенсивность (но не положение на хроматограмме) пиков совпадают при анализе с применением нескольких колонок с НЖФ различной полярности. [c.53]

Такую же ионную силу можно создать смесью 0,1 моль растворов Zn l2 и КС1. Это свойство распространяется и на коэффициент активности. Другими словами, коэффициент активности одинаков для всех растворов с одинаковой ионной силой. Брен-стед эмпирически пришел к формуле, связывающей коэффициент активности с концентрацией [c.293]

Термин поверхностный центр в хемосорбции определяется как один или микроскопическая группа атомов на поверхности, которая в каком-либо смысле химически активна. Наряду с рассмотренными выше атомами, связанными, например, с дефектами, кристаллографическими ступеньками и т. д., это может быть, иапример, атом с оборванной связью , катион, нескомпенсированный необходимым числом аииоиов, кислотный или основной центр . Кислотные центры Льюиса обладают свободными орбиталями с высокой энергией сродства к электронам, кислотные центры Врен-стеда обладают тенденцией отдавать протон. Один вид этих центров может переходить в другой. Так, при взаимодействии с водой -f НоО = (L ОН) 4-Hs на поверхности, кислотный центр Льюиса L+ делит электронную пару с ОН , а остающийся адсорбированный протон Н+ может вступать в химические реакции, представляя собой теперь кислотный центр Вренстеда, Если группа ОН связана с катионом менее прочно, чем Н+ с решеточным ионом О , она становится основным центром Вренстеда и вещество будет проявлять основные свойства. Они связаны с электроотрицательностью металла и кислотность окислов уменьшается в следующем ряду [c.130]

Серная кнслота в присутствии метал пической ртути выделяет нз тетри та один атом азота в виде окисн азота. По данным А. А. Сотоннны. iipir этом протекают стедующие реакции [c.236]

Для ухкорення промывки тетрила на некоторых заводах США стеды кислот и другие примесн тетрила удаляют варкой о разбааленных растворах соды. [c.238]

Растворы для получения ннкельфосфорных покрытий без наложения тока состоят нз стедующих основных компонентов соли ннкеля, восстановителя — гипофосфнта натрия, буферных и ко мплекспобразую-щих соединений, а также в ряде случаев стабилизаторов н блескообразующих добавок. [c.199]

Пористость хромовых покрытий определяют не ранее чем за 30 ыин носле напесения покрытая В случае очень пористых хромовых покрытий на омедненной сталн. меди н ее сплавах следы пор, достигающих медн н латунн, неполностью отпечатываются на бумаге н стедует счн- [c.276]

Рез льтаты проведенного исследования и вытекающие из него выводы совпадают с данными других работ, посвященных снижению температуры текучести [1—4], которые отчетливо показывают важную роль кислотности носителя. В тех случаях, когда эта кислотность достигается путем добавления кремнезема к окиси алюминия, обнаружено, что наиболее благоприятное влияние кремнезем оказывает при количестве его в пределах 10—40% от веса окиси алюминия. Подобное содержание кремнезема вообще требуется для протекани.ч 113-бирательного деструктивного гидрирования, т. е. получения максимального возможного выхода жидких продуктов [5]. Снижение температуры застывания, достигаемое в результате мягкого гидрокрекинга, сопровождаемого изомеризацией, по-видимому, обусловлено кислотностью носителя катализатора, которая способствует образованию карбоний-ионов. Последние активно участвуют как промежуточный продукт в многочисленных реакциях, в том числе в реакциях крекинга и изомеризации. Итак, доказано, что применение одной только окиси алюминия в качестве носителя катализатора, не позволяет достигнуть желаемых результатов. В заключение следует отметить, что кислотность, возникающая вследствие присутствия окиси алюминия и обусловленная образованием кислоты типа Льюиса [6], оказывается недостаточной. Кислотность, существующая в алюмосиликате состава 15 85 типа применяемого как промышленный катализатор крекинГа, слишком велика реакция сопровождается чрезмерно большим образованием газа и бензина. В этом случае кислотные центры представляют собой, главным образом, кислоты типа Брен-стеда 7]. Действительно, было показано, что носитель, содержащий 17,5% окиси алюминия и 82,5% двуокиси кремния, является кислотой Бренстеда [7], отличающейся максимальной кислотностью. Наоборот, алюмосиликаты с более низким содержанием кремнезема обладают меньшей кислотностью по Бренстеду и содержат меньше протоновых активных центров, [c.147]

Нуклеиновокнслый натрий получают щелочным гидролизом д южжей, с 1 0 стедующим осаждением нуклеиновой кислоты соляной кислотой и спирто Очистку производят промыванием водой. Натриевая соль нуклеиновой кнс лоты получают ней.1)ализацией ее раствором едкого н гра и осаждением спиртом. [c.187]

Д.1Я выяснения возможности использования в коммерчески рефрижераторной системе был исследован другой фтороуглерод. Измерение падения температуры при раснтрении ог начальных давлении р, в среду с давлением 1 атм прн 0°С привело к стедующим результатам [c.114]

Теперь претположим, что Еуоличество растворенного вещества настолько мало, что л з. много меньше единицы. Это имеет два смысла. Во-первых, член 1п(1—лч) можно аппроксимировать как —Хя. Это стедует из разложения в ряд [c.244]

Усанович доказал, что электропроводность неводных растворов возникает в результате кислотно-основного взаимодействия между их компонентами. Прийдя, таким образом, к несогласию с господс гвовавшей в то время протонной теорией Брен-стеда, он выдвигает новую теорию кислот и оснований. Впервые об этом Усанович очень коротко сообщил в 1932 г. в Журнале органической химии. [c.124]

Понятия кислота и основание часто связывают с именем И. Брён-стеда. Согласно Брёнстеду, кислота — это донор протона (например, НА), а основание — акцептор протона (например, АЬ). Естественно, что п простейшую кислотно-основпую реакцию — реакцию между Н и ОН можно представить как реакцию между кислотой Льюиса (Н ) и основанием Льюиса (ОН ) [c.62]

Из 5-метилксантогената гексанола-З (выход 25%) были получены 7 ранс-гексен-3 (28%), г ис-гексен-З (13%), транс-гек-сен-2 (297о) и цис-гексен-2 (13%) [31]. Подобным же образом из 5-метилксантогената (выход 30%) этилизобутилкарбинола были синтезированы т/занс-2-метнлгексен-З (43%), цис-2-метил-гексен-3 (5%), транс-2-метилгексеН 4 (28%) и чис-2-метилгек-сеи-4 9%) [31]. Как и стедовало ожидать, направление элиминирования в этих примерах отвечает статистическим факторам и транс-изомер преобладает пад цис-изомером. [c.81]

Использование иеводных растворите 1бй привело к существенным успехам в изучении анодного поведения углеводородов. Работы Лунда [5] по вольтамперометрин ароматических углеводородов в системе ацетонитрил— перхлорат натрия fia вращающемся платиновом электроде проложили путь многочисленным электрохимическим исследованиям в иеводных растворите.1ях. Препаративный электролиз в тех же условиях при постоянно-М потенциале электрода хотя и не всегда по югаег выяснить природу первоначальной электрохимической стадии, тем не менее принес большую пользу при выяснении природы химических реакций, стедующих за переносом электрона ряд таких работ описаи в гл. 23. [c.398]

В качестве катализаторов обычно используют кислоты Брен-стеда или Льюиса (НСО2Н, МеСОгИ, BFз OEt2, гпС12 и др.). В последнее время появились сведения о применении гетерогенных катализаторов, главными достоинствами которых являются простота отделения твердого катализатора от реакционной массы, отсутствие промывных вод, содержащих отработанный катализатор, более высокая чистота (96-97 %) а-токоферола. Из гетерогенных катализаторов наиболее предпочтительны алюмосиликатные катализаторы [c.480]

Рис. 6.1. Эквивалентные уровни шума в линейной шкале для стедующих оптических плотностей О а), 1 6) и 2 (в).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология