Удельный вес растворов серной и азотной кислот

Таблица 28 Удельный вес растворов серной и азотной кислот

Повышенный интерес к титану и его сплавам объясняется хорошими конструктивными свойствами, высоким отношением проч ности к удельному весу, большой коррозионной и эрозионной стойкостью, высокой температурой плавления (при 300 сплавы титана имеют большую прочность, чем нержавеющая сталь). Он не растворяется в азотной, серной и соляной кислотах. На поверхности титана имеется прочная оксидная пленка, которая препятствует осаждению на него других металлов. Удаление этой пленки производится самыми различными способами а) обработкой титановых сплавов плавиковой кислотой при = °С в течение 5—15 мин. б) травлением в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот в соотношении 3 1 и т. д. Определенного мнения по этому вопросу лока нет [74]. [c.119]

Ртуть — серебристобелый жидкий металл. Удельный вес ртути 13,55, температура плавления —39°, температура кипения 357°. Ртуть медленно испаряется уже при обыкновенной температуре. В сухом воздухе при обычной температуре ртуть не изменяется, во влажном же воздухе она постепенно покрывается пленкой окислов. Ртуть окисляется медленно, но легко реагирует с серой и галогенами. В разбавленных соляной и серной кислотах, а также в щелочах ртуть не растворяется. Растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной серной кислоте при нагревании, с образованием соответствующих солей ртути [c.275]

Реактивы. 10%-ный раствор аммиака, азотная кислота удельного веса 1,4, насыщенный раствор азотнокислого аммония, молибденовый реактив, лакмусовая бумага, 0,3265-нормальный раствор КОН, фенолфталеин. 0,3265-нормальный раствор серной кислоты. [c.167]

Серебро — мягкий, хорошо полирующийся металл, обладающий высокой химической стойкостью против действия щелочей и некоторых органических кислот. Относится к группе драгоценных металлов. Удельный вес 10,5. Атомный вес 107,89. Электрохимический эквивалент 4,025 г/а-час. Температура плавления 960°. При обыкновенной температуре на серебро действует хлор и сероводород, от которого оно чернеет. Концентрированная серная кислота при кипячении растворяет серебро. Азотная кислота легко растворяет серебро, особенно при нагревании. [c.147]

В случае неудачного покрытия золото можно снять с изделия анодным растворением в 4%-ном растворе цианистого калия катоды должны быть из золота. Химическим путем золото снимают в смеси из 1000 мл серной кислоты (удельный вес 1,84 Псм - ) и 250 мл соляной кислоты (удельный вес 1,14 Псм ), в которую небольшими порциями добавляется азотная кислота (удельный вес 1,4 Псм ). Температура раствора 60—70° С. [c.251]

Молибден — серебристо-белый металл с уд. весом 10,2 и температурой плавления 2650° С. Удельное электрическое сопротивление равно 4,7-10 ом-см. Твердость НВ 240. Растворим в азотной кислоте и в царской водке при нагревании. Соляная и серная кислоты практически не действуют на него. Атомный вес 95,95 и электрохимический эквивалент по шестивалентному молибдену равен 0,596 г а-ч. [c.114]

Карбонизация приводит к снижению электрической проводимости электролита, а также к ухудшению активности злектродов в основном из-за кристаллизации карбоната на поверхности и в порах. Поэтому при использовании углеродсодержащего топлива рекомендуется применять в качестве электролитов ТЭ растворы кислоты. Наиболее высокой электрической проводимостью обладают растворы азотной, соляной и серной кислот. Однако азотная и соляная кислоты в ТЭ не устойчивы, поэтому в качестве электролита применяют растворы серной кислоты, а при 100°С и выше также растворы фосфорной кислоты. Электрическая проводимость зависит от концентрации раствора электролита. Кривая зависимости удельной электрической проводимости от концентрации электролита проходит через максимум. Максимальную электрическую проводимость при 25 °С имеют растворы КОН с концентрацией 25—30%. Положение максимума несколько сдвигается в сторону более высоких концентраций при увеличении температуры. Электрическая проводимость электролитов возрастает с увеличением температуры. Для многих электролитов зависимость удельной электрической проводимости % от температуры можно в первом приближении выразить уравнением [c.35]

Быстро разрушается медь под воздействием азотной кислоты. Соляная кислота, обладаюш,ая удельным весом 1, 12, растворяет медь при кипячении. Серная кислота без доступа воздуха слабо реагирует с медью. Органические кислоты в присутствии кислорода образуют медные соли. [c.150]

В окислительных электролитах, например, в азотной кислоте при концентрации около 50 % (т. е. удельного веса 1,3 или 10 н.), а также в серной кислоте при сдвиге потенциала Е-ц положительнее - -0,4- -4-0,5 В, железо переходит в пассивное коррозионностойкое состояние. Однако повышение температуры или наличие в растворе галоген-ионов (С1", Вг ) может активировать железо и в окислительных условиях. Поэтому железо, например, не стойко в царской водке. [c.137]

Для черных металлов применяют слабые (3—5-процентные) растворы серной или соляной кислот для цветных металлов, идущих на покрытие в кислые электролиты,— раствор 3-процентный азотной и 2-процентный серной кислот для изделий, идущих на покрытие в щелочных электролитах, применяют 3—5-процентный раствор цианистого натрия или калия. Продолжительность декапирования—0,5—2 мин вслед за этим следует тщательная промывка в проточной воде. Анодное декапирование стали производят в растворе концентрированной серной кислоты (удельный вес — 1,6—1,7) с добавкой 20 г л хромпика или фосфорной кислоты. Вопросы электрополировки рассматриваются в следующей главе ( 84). [c.344]

Железный шлам, образующийся в нейтрализационных установках из солянокислых травильных растворов, успешно исполь-.зуется для изготовления антикоррозионной и малярной красок, газоочистной массы, мумии и т. д. [4]. Для обработки сточных вод травильного производства, характеризующихся слабой концентрацией серной кислоты, применяется углекислый барий витерит), при этом полностью выделяется практически нерастворимый в воде сернокислый барий, имеющий большой удельный вес и осаждающийся намного быстрее гипса, образуя более плотный осадок. Однако для разбавленных сточных вод, содержащих соляную и азотную кислоты, он уже непригоден, так как образующиеся в этом случае растворимые соли бария очень ядовиты для человека и животных. В процессе нейтрализации концентрированных отработанных травильных растворов металлургического производства углекислым барием получаются в качестве побочных продуктов хлористый барий и основная углекислая соль железа (красная окись железа) [3]. В США предложена нейтрализация кусками доломита, а также доломитовым или известняковым порошком, которую ведут при более высокой температуре (75°) [21, 23]. Для небольших производств без прямого спуска сточных вод в открытые водоемы оказались пригодными [c.157]

Приготовление раствора для химического полирования. Необходимое количество азотной кислоты заливают в ванну, добавляют ортофосфорную кислоту, а затем серную. Раствор тщательно перемешивают и определяют удельный вес. Если последний мал, то корректировку производят серной кислотой и подогревом до 100— 105°. [c.28]

Серебро (Ag). Атомный вес 107,88. Чистое серебро — металл серебристого цвета, который кристаллизуется в кубической системе. Удельный вес серебра 10,5 г см , температура плавления 960,5°, кипения — 1950°. Серебро растворяется в азотной и горячей серной кислотах и нерастворимо в щелочах. Кубический коэффициент расширения серебра между О и 100° равен 600-Для эмалирования применяют сплавы серебра с медью. Сравнительно низкую температуру плавления (778 ) имеет сплав, состоящий из 72% серебра и 28% меди. Лучшим для эмалирования считают сплав серебра с медью, содержащий 93,5—95,0% чистого серебра и 6,5—5,0% меди. [c.39]

Г/см , атомный вес 107,88, валентность 1 стандартный потенциал по отношению к водородному электроду - -0,81 в электрохимический эквивалент 4,025 Г/а-ч-, температура плавления 960°. Удельная электропроводность равна 62-10 ом см . Серебро отличается высокой электропроводностью, высокой отражательной способностью и достаточной химической стойкостью во многих агрессивных средах, например в едких щелочах и во многих органических кислотах концентрированная серная кислота растворяет серебро лишь при кипячении, а концентрированная азотная кислота — при нагревании. На серебро действуют хлор и сернистые соединения, вызывая его потускнение. [c.297]

Серебро — белый, мягкий и ковкий металл, удельный вес серебра 10,5 Псм , атомный вес 107,88, температура плавления 960° С. Электрохимический эквивалент 4,025 Па-ч. Серебро почти не реагирует со щелочью и с соляной кислотой, серная кислота действует на него медленно, азотная кислота легко растворяет серебро. [c.243]

Проверка на железо. Наливают в пробирку 25 см испытуемой воды, подкисленной химически чистой серной кислотой. К жидкости прибавляется 1 см азотной кислоты с удельным весом 1,2. Смесь нагревается до кипения. Охладив раствор до комнатной температуры, к нему прибавляют 2—3 см раствора желтой кровяной соли. Если жидкость окрасится в синий цвет, вода содержит железо. [c.286]

Чистый никель представляет собой металл серебристо-белого цвета, довольно твердый и ковкий, хорошо полирующийся. Удельный вес 8,9. Атомный вес 58,69. Температура плавления 1452°. Электрохимический эквивалент 1,095. При обыкновенной температуре обладает магнитными свойствами, которые теряет при нагревании до 360°. На воздухе при обыкновенной температуре мало изменяется и сохраняет блеск вследствие образования на его поверхности тончайшей пассивной пленки, при высоких температурах окисляется. Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте и не растворяется в концентрированной в соляной и серной кислотах растворяется медленно. Весьма устойчив в щелочах. Некоторые вещества заметно реагируют с никелем, (например, горячие жиры, уксус, горчица, чай), оставляя на нем темные пятна. [c.116]

Кадмий — серебристо-белый мягкий металл, по цвету похожий на олово Удельный вес 8,6. Атомный вес 112,14. Температура плавления 321°. Электрохимический эквивалент 2,096 г/а-час. Химически кадмий более устойчив, чем цинк щелочи его не растворяют, разбавленная серна кислота почти не действует на него, соляная кислота растворяет медленно, а азотная кислота растворяет быстро. Органические кислоты также растворяют кадмий. [c.143]

Медь (Си). Атомный вес 63,54. Чистая медь имеет характерный красный цвет. У этого металла кристаллическая решетка гранецентрированного куба. Удельный вес меди 8,92 г/сж , температура плавления 1083" . Медь растворяется в азотной и горячей серной кислотах. Она обладает высокой пластичностью и хорошо обрабатывается давлением в холодном и горячем состоянии. На воздухе поверхность меди окисляется. Кубический коэффициент расширения меди между О и 500° равен 540-10 . [c.38]

Удельный вес никеля, наносимого гальваническим пз тем, равен 8,9 точка плавления 1455° С. Электрическая проводимость никеля составляет лишь 15% электрической проводимости меди. При высокой температуре на никеле появляются цвета побежалости, однако в окисляющей атмосфере при температуре до 800° С никель не изменяет своих свойств. Обычные загрязнения-железо, марганец, кобальт, кислород (в виде окиси) и сера (в виде сульфида). В щелочах и органических кислотах никель не растворяется, в серной и со- тяной кислотах он растворяется медленно, в азотной кислоте хорошо. [c.149]

Все синтезированные кремнийорганические полимеры представляют собой неплавкие порошкообразные вещества с развитой удельной поверхностью. Они нерастворимы в воде и органических растворителях, стабильны в 5 м. растворах соляной, серной, азотной кислот, гидроксила аммония, гермически устойчивы до 200-250°С. Концентрированные растворы шелочей разрушают сорбенты в результате расщепления связей 81-0. [c.26]

Подлинность (п чистоту) препарата определяют по его различному удельному весу при различных температурах в холодной воде тимол погружается в воду, при 45 — плавится и всплывает на поверхность. Раствор тимола в уксусной кислоте в смеси с концептрированной серной и азотной кислотами дает сине-зслсное окрашивание в отраженном свете и темнокрасное в проходящем. [c.134]

Азотная кислота смешивается с водой во всех пропорциях. Слабые водные растворы ее при перегонке дают сперва более слабые растворы, потом при температуре 120,5" С перегоняется кислота удельного веса 1,414 с содержанием в 68 / NO3H и 32% воды. Приблизительно этой же концентрации кислота получается при перегонке селитры с серной кислотой 60 Боме. [c.59]

Недавно Е- Фридериком и Л. Ситтигом ) нитрид титана был получен следующим образом. В лодочке из угля обезвоженный ангидрид или гидрат титановой кислоты, или рутил, смешанные с углем, нагревались в струе азота при температуре 1250". Полученный нитрид отвечал по составу ТМ. Чистый TN бypoгo цвета порошкообразное вещество- Названные авторы указывают, что приписываемые этому соединению другие окраски обязаны примеси в нем нисших окислов титана. Прессованный под сильным давлением порошок нитрида титана имеет бронзовую окраску. Нитрид в крепкой соляной и азотной кислотах, даже при кипении последних, нерастворим. В серной кислоте он не растворяется. В царской водке при нагре ании он легко растворяется. При нагревании со смесью едкого натра и извести дает аммиак, последний получается из него также действием на него кипящей калиевой щелочи. Порошок нитрида проводит хорошо электрический ток. Температура плавления оказалась приблизительно 3200 по обсо-лютной шкале. Твердость сплавленного нитрида 9 10, т. е. почти совпадает с твердостью алмаза. Удельный вес его—5.29. [c.78]

Свойства. Германий очень хрупкий, серовато-белый блестящий металл. Он кристаллизуется в кубической системе. Твердость составляет около 6,5, удельный вес (при 20°) 5,35, точка плавления 958°. На воздухе компактный германий не изменяется. При температуре выше красного каления он соединяется с кислородом. С водородом он непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему также особой растворяющей способностью. Напротив, при нагревании он легко сплавляется с платиной, золотом, серебром, медью и другими металлами. Эвтектический сплав Ge-Au (с 24 ат. % Ge) обнаруживает заметно низкую для сплавов золота точку плавления (359°). В соляной кислоте германий нерастворим, точно так же в разбавленной серной кислоте напротив, он растворяется с выделением SO2 в горячей концентрированной серной кислоте. Умеренно концентрированная азотная кислота переводит его в гидрат двуокиси, так же как олово. С разбавленным раствором едкого кали он не взаимодействует, однако очень легко подвергается воздействию щелочного раствора перекиси водорода. Его также легко можно перевести в раствор анодным окислением (Jirsa, 1952), при этом он переходит непосредственно в четырехвалентное состояние. В щелочных растворах образуются германаты, в кислых растворах — соли германия(1У). [c.564]

Уран имеет очень высокий удельный вес (19,04 г/см при 25°) и образует три кристаллические модификации ниже точки плавления (1132°). Для него известен ряд интерметаллических соединений, например ивМп, иЗПз и т. д., но вследствие своей уникальной кристаллической структуры он редко образует твердые растворы. Уран химически активен и непосредственно реагирует с большинством элементов периодической системы. На воздухе его поверхность быстро покрывается желтой, а затем черной пленкой, не обладающей защитным действием. Тонкоизмельченный уран часто воспламеняется. Реакция с водой носит сложный характер с кипящей водой образуются иОд и водород последний реагирует с металлом, образуя гидрид, который способствует дальнейшим превращениям. Уран быстро растворяется в соляной (часто при этом остается черный осадок, ср. с торием) и азотной кислотах, но медленно в серной, фосфорной и плавиковой кислотах. Он не взаимодействует со щелочами. [c.548]

Среди конструкционных пластических масс все больший удельный вес занимают фторосодержащие полимерные материалы, выгодно отличающиеся устойчивостью к действию таких реакциоспособных соединений, как плавиковая, хлорсуль-фоновая, дымящаяся серная и азотная кислоты, царская водка, кипящие растворы щелочи, органические растворители. [c.51]

Чистый алюминий — серебристо-белый легкий металл с удельным весом 2,7 и температурой плавления 658,9°. Легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. На воздухе алюминий быстро покрывается тонкой прочной пленкой окисла, предохраняющего его от дальнейшего окисления. Также вследствие образования предохранительной пленки гидроокиси на своей поверхности алюмпний не взаимодействует с водой. Амальгамированный алюминий (сплав алюминия с ртутью) энергично разлагает воду. Он растворяется как в разбавленных кислотах соляной, серной и других, так и в щелочах с образованием алюминатов — соединепий, подобных цинкатам. Однако холодная азотная кислота не только пе растворяет алюминий, но делает его пассивным. Обработанный азотной кислотой алюминий утрачивает способность растворяться в других разведенных кислотах. Причина пассивности металлов после обработки их азотной кислотой заключается в образовании на поверхности металла тончайшей пленки, препятствующей протеканию реакции взаимодействия с кислотами. [c.259]

Перед упариванием раствор целесообразно нейтрализовать той же азотной кислотой, которая применялась для приготовления растворов с целью регенерации катионитовых фильтров. Ее удельный расход составляет 20—50 кг/ж раствора. Для нейтрализации можно дрименять й серную кислоту. Применение соляной кислоты нежелательно, так как приводит к повышению содержания в растворе хлористого аммония. Нельзя рекомендовать взаимную нейтрализацию утилизируемых аммонийных й нитратных растворов, так как в результате большая часть ионов кальция выпадает в осадок в виде гипса концентрация растворов при этом уменьшается и увеличивается соотношение [Ма]/[Са], что также ухудшает качество удобрений. [c.46]