Индикаторы окисления-восстановления

В чем состоит различие между редокс-индикаторами и специфическими индикаторами, применяемыми в методах окисления— восстановления [c.293]

Известны также индикаторы для реакций окисления — восстановления и осаждения. Подробнее различные индикаторы и химизм их действия рассмотрены в соответствующих разделах титриметрического анализа. Следует отметить только, что далеко не для всякой реакции известны подходящие индикаторы. Вместе с тем даже и при наличии индикаторов применение их не всегда возможно. Обычно нельзя титровать с индикаторами сильно окрашенные или мутные растворы, так как перемена окраски индикатора становится трудно различимой. [c.194]

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Наиболее распространенные титриметрические методы определения серебра основаны на реакциях осаждения, комплексообра-зования и реакциях окисления-восстановления. В методах титрования по реакциям осаждения в качестве титрантов используют растворы галогенидов, роданидов или цианидов щелочных металлов. Титрование можно вести как без индикатора (метод Гей-Люссака) [16671, так и в присутствии индикаторов — хромата калия (метод Мора) или железоаммонийных квасцов (метод Фоль-гарда). Последний метод получил наибольшее распространение. [c.77]

Окрашенные органические соединения. Большинство органических красителей изменяет свой цвет при изменении pH раствора и при изменении окислительно-восстановительного потенциала. Многие из них предложены для использования в качестве индикаторов окисления — восстановления потенциал перехода их окрасок часто зависит от pH. [c.388]

Дать общую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) следующих методов окисления—восстановления а) перманганато-метрии б) хроматометрии в) иодометрии г) броматометрии [c.142]

Какие способы установления конечной точки титрования в методах окисления — восстановления наиболее распространены безындикаторный, с редокс-индикатором или с помощью специфического индикатора [c.293]

В объеме этой главы невозможно описать все пути использования метиленового голубого для биологических и физиологических целей. Он несомненно является одним из самых важных биологических красителей. Его основной характер, а также легкость, с которой его можно применять, не боясь, что он окрасит все подряд, делает его ценным красителем для дифференциации клеточных ядер. Особенно эффективен он для окрашивания клеток дифтерийных бактерий. Он применяется для витального окрашивания нервной ткани, для которого был предложен новый способ, состоящий в продолжительной внутривенной перфузии его [418]. Он используется как индикатор окисления—восстановления в анализе молока [419], [c.584]

Индикаторы окисления — восстановления это системы, в которых происходит переход электронов от одной формы к другой. Цвет этих индикаторов меняется при изменении окислительно-восстановительного потенциала среды, в которой они находятся. Это означает, что окисленная и восстановленная формы индикатора имеют различные окраски. [c.387]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Различные типы индикаторов. Имеется столько типов индикаторов, сколько есть различных типов химических реакций. Выше рассмотрены кислотно-основные индикаторы,. индикаторы окисления— восстановления. Переходим к индикаторам комплексообразования, осаждения, к адсорбционным индикаторам и индикаторам процессов экстракции. [c.395]

Кроме образования комплексных соединений, используют образование окрашенных продуктов в реакциях окисления-восстановления и образование золей нерастворимых окрашенных соединений. Используются некоторые реакции синтеза органических красителей и изменение окраски при диссоциации кислотно-основных индикаторов. На все эти реакции и устойчивость растворов может влиять pH среды. Например, pH влияет на окраску комплексных соединений катионов металлов с анионами сильных и слабых кислот, на состав окрашенного комплексного соединения. Максимум оптической плотности часто отвечает определенному pH. Может резко изменяться окраска раствора. Например, фиолетовый салициловый комплекс железа при рН4 [c.462]

Переходя к рассмотрению индикаторов, применяемых при титровании по методу окисления — восстановления, отметим, прежде всего, что в отдельных случаях оказывается возможным обойтись без них. [c.365]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) методов окисления—восстановления [c.87]

Очень важно соблюдать строго одинаковые условия, т. е. работать с одной и той же пипеткой, бюреткой, индикатором, при одинаковой температуре и добавлять одинаковые количества воды в колбу для титрования. По этому методу отношение количеств раствора щелочи, хотя бы и неизвестного титра, пошедших на титрование в первом и втором опытах, дает возможность очень точно вычислять концентрацию определяемой кислоты. Метод можно применять и для реакций осаждения или окисления — восстановления. [c.327]

Для титрования мутных и окрашенных растворов применяют люминесцентные и хемилюминесцентные индикаторы. Использование люминесцентных индикаторов основано иа применении веществ, которые при освещении ультрафиолетовыми лучами изменяют характер свечения в зависимости от изменения свойств среды (pH, концентрации ионов металлов или окислительно-восстановительного потенциала). Поэтому люминесцентные индикаторы используют в методах кислотно-основного титрования, комплексообразования и окисления — восстановления. В табл. 8.1 приведены характеристики некоторых люминесцентных индикаторов. [c.144]

Общая схема окисления — восстановления индикатора может быть следующей [c.392]

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Госхимиздат, 1962, 288 стр. В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексообразования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [c.383]

Расчет кривой титрования в методе окисления—восстановления позволяет оценить возможность использования тех или иных индикаторов подобно тому, как это делают в кислотно-основном методе. Для этого нужно вычислить величину скачка титрования. [c.78]

Раствор дифениламина устойчив в течение нескольких месяцев. Со временем он темнеет, особенно при хранении на свету, но это не мешает использовать его в роли индикатора. Окисленная форма фиолетового цвета, восстановленная бесцветная. [c.147]

Окраска индикатора при переходе одной формы в другу заметна тогда, когда после прибавления любого окислителя ш восстановителя установится соотношение концентраций форм индикатора окисленной и восстановленной в 10 раз больше hj меньше. В этом случае получаем следующие значения [c.296]

Перечисленные вещества можно отнести к группе специфических реактивов (индикаторов), действующих в пределах определенных методов окисления—восстановления. [c.186]

В методах окисления — восстановления употребляют индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от окислительного потенциала титруемого раствора. Окислительно-восстановительные индикаторы — вещества, окисляющиеся или восстанавливающиеся при титровании. При этом окисленная и восстановленная формы 1шди-катора должны иметь различную окраску. Если обозначить эти формы через 1пс1ок и 1п(1в,, то их превращения можно представить так [c.337]

Оксидиметрические индикаторы представляют собой органические вещества, окисленная и восстановленная формы которых окрашены в различные цвета. Изменение окраски индикатора связано с окислением восстановленной формы и превращением ее в окисленную при определенном значении потенциала раствора. Так, дифениламин при Е = 0,76 В окисляется в дифенил-бензидинвиолет по реакциям [c.185]

Кривые титрования служат для выбора подходящего оксред-индикатора. Принцип выбора индикатора тот же, что и в методах кислотно-основного титрования применяемый индикатор (см. разд. 7.6) должен вступать в реакцию окисления — восстановления и изменять свою окраску вблизи точки эквивалентности. Следует учитывать, что добавление индикатора влияет на реальный потенциал оксред-системы (введение окисленной формы индика- [c.176]

Появление устойчивой окраски перманганат-ионов служит чувствительным индикатором окончания титрования в перманганометрии ( 142). Изменение окраски органических соединений в процессах окисления-восстановления позволяет использовать их как редоксинди-каторы ( 141). [c.106]

Титриметрические методы подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях нейтрализация, осаждение и комплексообразование. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на реакциях окисления — восстановления, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Применяемые реакции должны удовлетворять ряду требований. Реакция должна проходить количественно по определенному уравнению без побочных реакций. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, поэтому необходимо создавать оптимальные условия, обеспеч1шающие быстрое течение реакции концентрацию реагирующих веществ и среду, в которой протекает реакция, температуру и в ряде случаев катализатор. Установление точки эквивалентности должно производиться достаточно надежно. Во многих случаях для этого применяют специальный индикатор. [c.325]

Применение индикаторов обусловливает некоторые ошибки титрования, связанные с тем, что индикатор сам участвует в процессах нейтрализации, окисления — восстановления, осаждения, т. е. на него расходуется некоторое количество титранта. Поэтому необходимо брать как можно меньше индикатора, чтобы свести эту ошибку до минимума. Однако при очень малом количестве индикатора окраска раствора очень слаба, и поэтому трудно заметить изменение окраски в KoiHie титрования. [c.348]

В аналитической практике хемилюминесцентные реакции используют 1) для установления точки эквивалентности при титровании мутных или окрашенных растворов (применение хемилюминесцентных индикаторов в методах нейтрализации, окисления — восстановления, комплексообразования) 2) для определения основных компонентов хемилюминисцентных реакций (хемилюминесцентного реактива, окислителя или восстановителя), 3) для определения микроколичеств ионов металлов, которые являются катализаторами или ингибиторами хемилюминесцентных реакций 4) для определения органических веществ, которые являются ингибиторами хемилюминесцентных реакций, по их окислению. [c.364]

Титр раствора (от франц. titre — качество, характеристика) — количество растворенного вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. Напр., Т. (титр) = = 0,001 означает, что в 1 мл раствора содержится 0,001 г растворенного вещества. Титриметрический анализ—методы количественного химического анализа, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Т. а. использует различные типы химических реакций нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования. Конечную точку титрования обычно находят при помощи соответствующего индикатора или инструментально. [c.137]

Чрезвычайно высока скорость практически всех кислотно-основных реакций реакций между ионами и 0Н , взаимодействия ионов и ОН с кислотно-основными индикаторами и т. д. В отличие от реакций кислотно-основного взаимодействия скорость окислительно-восстановитель-ных реакций и реакций комплексообразования меняется в широких хфеделах (табл. 4.1). Различия в скоростях реакций комплексообразования и окисления—восстановления объясняются многообразием механизмов этих реакций, часто отличающихся многостадийностъю, образованием большого числа промежуточных продуктов, требующих перестройки координационной сферы ионов, разрыва и образования кшогих химических связей. [c.90]

Растворы АиВг4 в нитрометане имеют максимум светопоглощения при 394 нм, е = 4,85-10 [1024] в 0,1—1 М НВг — при 382 нм 8 = 4,8-10 в 0,1—0,4 М НВг и 8 = 5,0-10 в 1 М НВг [941]. По окраске АиВг4 определяют золото фотометрически [863, 866, 1083, 1219, 1500, 1501]. Ионы АиВг4 служат индикатором при титровании методом окисления-восстановления [1442, 1443]. [c.20]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

Это хорошо известный индикатор, имеющий красный цвет в кислом растворе и янтарный — в щелочи. Он применяется в Европе для пробы на прогоркание жиров [174]. рК равно 7,4 в воде и 8,2 в метиловом спирте [175]. Соединение Ф-XXV широко используется также как биологический краситель. Низкое качество прежних препаратов, которое приводило к изменениям окраски, было устранено кроме того, в настоящее время разработан метод получения очень чистого гидройодида [170]. Чистоту препаратов лучше всего испытывать спектрофотометрически [176]. Потенциометрическое изучение окисления—восстановления было неудовлетворительно вследствие неустойчивости промежуточного флуоресцирующего продукта восстановления [177], однако при проведении исследования с применением ртутно-капельного электрода никаких таких трудностей не возникает [178]. [c.545]