Салициловая кислота комплексы

Реакция с хлоридом железа(1И) (фармакопейная). Салицилат ион в нейтральных водных и спиртовых растворах реагирует с хлоридом желе-за(Ш) с образованием комплексного соединения сине-фиолетовою или красно-фиолетового цвета. При добавлении небольших количеств разбавленного раствора уксусной кислоты окраска сохраняется, но при подкислении минеральными кис ютами раствор обесцвечивается — комплекс разрушается с выделением белого кристаллического осадка свободной салициловой кислоты. Реакция, по-видимому, протекает по схеме [c.478]

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

Салициловая кислота очень плохо растворяется в воде ( 0,22 /о при 20 °С), поэтому при подкислении растворов ее солей (салицила-тов) она выпадает из растворов в виде белого осадка. Салицилат-ионы в водных растворах бесцветны, подвергаются гидролизу, способны к комплексообразованию. Известны салицилатные комплексы целого ряда металлов. [c.477]

Координационные соединения металлов с неокрашенными лигандами. Окраска обусловлена переносом заряда металл — лиганд. Такие соединения образуют металлы с различными степенями окисления 1, N5, Мо, Ре, Си и др. Например, соединения Т и N5 с пероксидом водорода, соединения этих же металлов, а также Мо , Ре с полифенолами, салициловой кислотой, роданидные комплексы Ре" и Мо ", комплексы Си с дипиридилом и фенантролином и др. [c.310]

Наиболее широко применяемые фотометрические методы определения железа основаны на реакциях с о-фенантролином, который образует с железом (II) комплексный ион, окрашенный в интенсивно-красный цвет с 2,2 -дипиридилом, дающим с железом (И) красновато-пурпурное окрашивание с салициловой кислотой, дающей с железом (III) в уксуснокислом растворе комплекс с аметисто-фиоле-товым окрашиванием с тиогликолевой (меркаптоуксусной) кислотой, дающей с железом (И) в щелочном растворе (pH 10) краснопурпурное окрашивание с сульфосалициловой кислотой, которая образуете железом (II и III) в аммиачном растворе соединение желтого цвета в кислых растворах сульфосалициловая кислота образует с железом (III) соединение красного цвета. [c.250]

Из органических реактивов для определения железа чаще всего применяют салициловую кислоту С Н (ОН)СООН [или сульфосалицило-вую кислоту С НДОН) (ЗОзН)СООН]. В известных условиях этот реактив образует с ионом железа очень прочные окрашенные комплексы состава [c.255]

Фонол алкилируется полимерами олефинов или олефинами, образующимися при крокииго парафина в качество катализатора испол).-зуется либо комплекс А1С1з — углеводород, либо серная кислота. В результате 1)оакции синтеза по Кольбе получаются производные салициловой кислоты. Затем осуществляется реакция обмена меизду соответствующим основанием п натриевой солью, в результате чего нолучаются присадки, лучше растворимые в углеводородах [c.510]

Ион Fe образует один из самых прочных комплексов с комплексоном П1 (см. табл. 9). Ввиду чрезвычайно малой растворимости гидроксида железа (П1) (ПР = = 1,Ы0 ) образование комплекса происходит при pH не выше 3. В этом случае к анализируемому раствору добавляют ацетатную буферную смесь (СНдСООН -f + СНзСООКа). Индикатором служит салициловая кислота, с которой железо (П1) образует комплекс пурпурного цвета. Для полного окисления железа к титруемому раствору добавляют также персульфат натрия. Раствор титруют комплексоном И1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую, свойственную комплексу железа с этилендиаминтетраацетат-ионом. Этот метод пригоден для определения очень малых количеств железа. [c.157]

Прочность комплексов лимонной и салициловой кислот в слабощелочной среде резко возрастает у высокозарядных ионов металлов (Ре [c.177]

Магний, кальций, железо и алюминий. Одновременное определение Mg, Са, Fe и А1 можно выполнить следующим образом [478]. Сначала титруют железо при pH 1,5 раствором 1,2-диамино-циклогексан-N, N, N, N -тетрауксусной кислоты с индикатором салициловой кислотой. Затем титруют алюминий при pH 2,0 — 2,2 в присутствии индикатора — комплекса меди с пиридил-азо-нафтолом. Оттитрованный раствор делят на две части. В одной из них после маскирования марганца комплексоном III при pH [c.94]

На фоне 0,001 N салициловой кислоты при pH 2,8—3,4 авторы [124] получили для галлия одну четкую волну без максимума при соотношении концентраций [Оа] [5а1]>7. Потенциал полуволны галлия на этом фоне =—0,85 в (нас. к. э.). При этом на волну салицилата галлия не оказывают влияния ионы С1 , 504 и N07- Между величиной предельного тока и концентрацией галлия в растворе сохраняется прямая зависимость в пределах концентраций галлия 1 10 —5-10 моль л. Четко выраженная волна восстановления галлия, входящего в комплекс [c.173]

Определение бериллия. Салициловая кислота образует с бериллием при рН = 9—10 устойчивое комплекс- [c.94]

Как видно из рис. 4, график зависимости процента экстракции неодима от соотношения салициловой кислоты и неодима состоит из двух наклонных линий с точкой пересечения при соотношении 3 1. Эти данные подтверждают результаты весового определения празеодима и неодима в выделенных осадках. Содержание пиридина в комплексах точно установлено не было. [c.159]

Экстракция тория. Отделение тория от других радиоактивных элементов проводится путем экстракции. Торий образует комплексы с салициловой кислотой, купферроном, нитробензойной кислотой, децилтрифторацетоном и другими веществами [4151. В 0,25 М растворе децилтрифторацетона в бензоле при рН = [c.436]

Образование осадков гидроокисей. При увеличении концентрации ионов ОН некоторые комплексы разлагаются с образованием осадка гидроокиси металла ионы I рехвалентного железа образуют с фeнoJIaми окрашенные комплексы так, с фенолом С5Н5ОН образуется комплексный ион [РеС5НзО]+ +, окрашенный в фиолетовый цвет при увеличении pH раствора выше 4 фиолетовая окраска исчезает и выпадает осадок гидроокиси железа. Аналогичные или близкие ио характеру явления обесцвечивания наблюдаются при увеличении pH раствора окрашенного соединения титана с салициловой кислотой, раствора фосфорномолибденовой кислоты и др. [c.246]

Другие реакции катионов Для катионов железа(П1) описан ряд реакций, представляющих аналитический интерес, особенно — с органическими реагентами. Так, катионы Ре " при реакции с ферроном (7-иод-8-оксихинолин-5-сульфоновой кислотой) в кислой среде (pH 2,6) образуют комплексы зеленого цвета (реакция высокочувствительная предел обнаружения 0,5 мкг) при реакции с тайроном (1,2-диокси-3,5-дисульфобензолом) — комплексы синего цвета, изменяющие окраску на красную в щелочной среде (предел обнаружения — около -0,05 мкг), при реакции с купфероном — красный осадок купфероната железа(Ш) при реакции с салициловой кислотой — салицилатные комгшексы фиолетового или красно-фиолетового гдаета — и т. д. [c.400]

Восстановление фталевой кислоты в кислых растворах (например, в 5 %-й водной серной кислоте) дает с хорошим выходом 1,2-дигидрофталевую кислоту [16—21] транс- и изомеры образуются в соотношении приблизительно 6 1 [21]. Для проведения таких электролизов ранее широко использовали свинцовые катоды, но в процессе восстановления на ннх образуется пористый слои органического осадка [22], и поэтому це--1есообраЗнее использовать в качестве катодного материала ртуть [23]. Гидратация является далеко не единственным способом защиты альдегидной группы от дальнейшего восстановления. В частности, альдегид непосредственно в момент образования может быть переведен в боратный комплекс гидрата [24—27] или в комплекс с гидросульфитом [28, 29]. В тех случаях, когда в реакционной смеси присутствуют катионы натрия, возникает возможность непрямого восстановления, например амальгамой натрия. Имеются убедительные доказательства, что при восстановлении салициловой кислоты промежуточными продуктами являются боратные комплексы, иапример (2). Соль (2) была выделена и охарактеризована (27] в присутствии доноров протонов она подвергается четырехэлектронному восстановлению. Возможный механизм этого процесса может быть описан уравнением (11.4). [c.373]

Ион урана (IV) образует комплексы с большим числом органических соединений. Описаны комплексные соединения урана (IV) с оксикислотами (винной, лимонной, гликолевой и др.), с пирокатехином состава [и2(СвН402)7] и [и(СвН402)0Н] , с салициловой кислотой, с дикетонами и др. [8]. Важными комплексами в химии урана являются купферонат урана (IV), который не растворим в воде, но хорошо растворим в органических растворителях (эфире, хлороформе и др.), а также комплексы с реагентами арсена-30 I, арсеназо II и арсеназо III [128, 216]. Константа нестойкости, комплекса урана (IV) с арсеназо I равна 6-10" [1038]. [c.18]

Показано, что наблюдается увеличение скорости растворения лициловой кислоты в комплексе с Р-ЦД. Полученные результаты пыганий таблеток по тесту растворения представлены на рис. 14. [б Как следует из рис. 14, применение ЦЦ в комплексе с салицила кислотой обеспечивает 100%-ное растворе ше лекарственного сре/ ва, при этом достижение насыщения происходит за 15-20 мин, время как при простом смешивании Р-ЦД с салициловой кислотой сьпцение не достигается даже за 60 мин. [c.601]

Сравнительная устойчивость комплексов бериллия с малоновой, янтарной, малеиновой, винной, лимонной, салициловой кислотами изучена методами рН-метрии [209а, 2096] и ионного обмена [210]. Ниже приведены константы устойчивости комплексов бериллия с некоторыми кислотами [204а, 210а] [c.32]

Салициловая кислота, как было установлено методом ионного обмена и рН-метрического титрования, образует с бериллием нейтральный комплекс Ве5а1, устойчивый в интервале pH 3,6—4,3, и отрицательный комплекс ВеЗаЬ , существующий при pH 6—9. Комплексные салицилаты являются хелатными соединениями, образующимися в результате замещения водорода в фенольной и гидроксильной группах на бериллии [c.33]

Сульфосалициловая и салициловая кислоты. Бериллий обра зует с салициловой и сульфосалициловой кислотами устойчивы соединения, которые имеют максимум светопоглощения в ультра фиолетовой области и могут быть использованы для спектро фотометрического определения бериллия. Максимум светопо глощения салицилатного комплекса бериллия находится пр1 305 ммк. Наибольшее различие в оптических плотностях рас твора реагента и раствора комплекса соответствует X = 320, им> [307]. Оптимальная величина pH 9,0—9,5. [c.84]

Чувствительность атомно-абсорбционного определения серебра можно повысить концентрированием экстракцией или реэкстракцией комплексов серебра [714]. Некоторые органические растворители повышают чувствительность определения серебра. Четыреххлористый углерод и хлороформ нельзя использовать для непосредственного распыления экстрактов в пламя горелки [826]. В метил-изобутилкетоне достигается 3-кратное увеличение чувствительности по сравнению с водными растворами и-бутилацетат и иэоами-ловый спирт оказывают меньшее влияние [1553]. Серебро при концентрации 0,001—0,01 мкг мл определяют непосредственным фотометрированием экстракта в виде комплекса с салициловой кислотой и ди-и-бутиламином в метилиэобутилкетоне [570]. [c.137]

Окрашенные комплексы образуются при взаимодействии уранил-иона с салициловой [состав 1 2, константа диссоциации равна 1,24-10 [477]) и сульфосалициловой кислотами [8, 332, 606] с ж-оксибензойной кислотой [8, 606], салициламидом [417], с мо-реллином (ШО/ 1 мореллин) [701 ], ализарином красным 5 (устойчивый комплекс при pH 8,2 состава 1 1) [927, 993] с морином [328], с ауринтрикарбоновой кислотой [комплекс состава 1 1, [c.24]

Васильева и Виноградова [113, 123] определяли галлий на стационарном ртутном электроде с серебряным контактом на фоне 0,1 М салициловой кислоты и ОД N NH4 I (pH 3). После электролитического накопления галлий образует пики анодного растворения при потенциале —0,9 в. Цинк мешает определению уже при отношении Ga Zn = l 2. Алюминий в этих условиях образует более прочный, чем у галлия, комплекс с салициловой кислотой и полярографически не обнаруживается. [c.176]

Определение алюминия в марганцевых рудах [616]. В качестве титранта используют ЦДТА в присутствии комплекса меди с ПАН-2. Предварительно оттитровывают Ре(ПЛ раствором ЭДТА при pH 2,2, применяя в качестве индикатора салициловую кислоту, затем при этом же pH титруют алюминий. [c.168]

Для определения щавелевой, малоновой, винной, лимонной и салициловой кислот [24] нагревают анализируемый раствор 15 мин на водяной бане с избыточным количеством стандартного раствора пирофосфатного комплекса марганца (III) и затем оттитровывают его избыток раствором восстановителя. Щавелевая кислота окисляется до СО2 и НаО. На окисление малоновой, винной, лимонной и салициловой кислот расходуется соответственно 4,34 4,64 8,60 и 11,6 эквивалента кислорода. Уксусная и муравьиная кислоты не окисляются. у [c.21]

Комплексные соединения применяют в качестве индикаторов и в других титриметрических методах. Например, комплексы железа(1П) с салициловой кислотой или с N-бeнзoил-N-фeнилгидpoк илaмннoм предложены для комплексометриче ких титрований, а комплексы железа(II) с дипиридилом или фенантролином— как редокс-индикаторы (ей. ниже). [c.150]

Однако в. к. с. весьма часто оказываются заряженными. Хорошо известны анионные в. к. с., образующиеся в тех случаях, когда используемый реагент содержит группы SO3H и им подобные (комплекс титана с хромотроповой кислотой, железа (III) с ферроном, урана (VI) с арсепазо и т. п.). Анионные комплексы образуются также в результате присоединения к металлу большего числа анионов реагента, чем это необходимо для нейтрализации заряда катиона, например, соединения типа иОз(Ох)д, Ве (Sal)2, где Ох и Sal — остатки соответственно 8-оксихинолина и салициловой кислоты. Растворимые анионные в. к. с. часто возникают при использовании в качестве реагентов многоосновных органических кислот (цитраты и т. п.). Экстракция анионных в. к. с. обеспечивается введением в систему крупных гидрофобных катионов и соответствующим подбором растворителя (4—81. [c.28]

Из анионов, используемых для образования тройных комплексов, наиболее изучены галогениды и роданид. Меньше данных имеется относительно комплексов с салициловой кислотой [2—6], пирокатехином [7, 81, оксихинолином [9—11]. Известны также комплексы, в состав которых входят циапаты [12], перхлораты [13, 14], тартраты, тиосульфаты [15] я другие анионы [16— 22]. Интересно, что амины образуют извлекающиеся соли с ацидокомплексами, содержащими сульфогруппу [24, 25], которая, как известно, способствует хорошей растворимости соединений в воде. [c.115]

Тройные салицилатно-пиридиновые комплексы, образованные пиридинсодержащим катионом МеРу + с салициловой кислотой, подробно изучены в работах А. К. Бабко и его сотрудников [1 — 4]. Эти соединения способны экстрагироваться неводными растворителями, например, хлороформом. [c.154]

Салициловая кислота относится к слабым кислотам (i< н2Sal = = 10 , /СнгЗа = 10 ), поэтому при pH 1,8—2,5 образуется только моносалицилатный комплекс железа, который при увеличении кислотности разрушается. Повышение pH раствора, наоборот, увеличивает относительную концентрацию анионов салициловой кислоты, что в свою очередь приводит к образованию комплексов железа с большим координационным числом. Спектры поглощения салицилатных комплексов железа представлены на рис. 64. Спектры поглощения всех трех комплексов сильно отличаются между собой. Вследствие этого при определении железа в виде салицилатного комплекса необходимо придерживаться определенной кислотности раствора. [c.125]

Ре(5СЫ)Р, [Fe(S N)2]+ [Ре(5СЫ)з]°, [Ре(5СН4)]- 1Ре(ЗСЫ)5р-[Ре(5СК)бР . Различные по составу комплексы металла с одним и тем же реагентом иногда весьма значительно отличаются поло жением максимума на кривой светопоглощения и величиной моляр ного коэффициента погащения. Кроме того, с увеличением pH зна чительно возрастает концентрация иона реагента Например железо в зависимости от pH образует три различных соединения с анионом салициловой кислоты 5а12+, В кислых растворах при рН<2 концентрация иона 5аР настолько мала, что комплексы с [c.18]