Реакции с гидридами металлов

Гидрирование и дегидрирование. Катализаторы этих реакций образуют нестойкие поверхностные гидриды. Металлы переходной и платиновой групп (Ni, Fe, Со и Pt) могут ок азаться пригодными аналогично окислам или сульфидам металлов переходной группы. Данный тип реакций является чрезвычайно важным он включает такие процессы, как синтез аммиака и метанола, реакцию Фишера—Тропша, оксо-синтез, синтол-прбцесс, а также получение спиртов, альдегидов, кетонов, аминов и пищевых жиров. [c.313]

Как получают гидриды металлов Составить уравнения реакций а) получения гидрида кальция [c.220]

В табл. 33 приведены некоторые промышленные гетерогенно-каталитические процессы и катализаторы. В качестве катализаторов в различных реакциях применяются переходные металлы и металлы первой группы, оксиды и сульфиды, фосфорная кислота, нанесенная на носитель. В качестве гетерогенных катализаторов применяются также нанесенные на носитель нерастворимые соединения переходных металлов, например комплексные соединения металлфталоцианинов, комплексные гидриды металлов и др. [c.634]

Химические методы основаны на взаимодействии веществ, загрязняющих нефтяные масла, и реагентов, вводимых в эти масла. В результате протекающих реакций образуются соединения, легко удаляемые из масла. К химическим методам очистки относятся кислотная очистка, щелочная очистка, осушка с помощью соединений кальция, осушка и восстановление гидридами металлов. Применение химических методов очистки позволяет удалять из масел асфальто-смолистые, кислотные, некоторые гетероорганические соединения, а также воду. [c.111]

Диборан B.iHg вызывает особый интерес вследствие того, что он является исходным веществом для получения многих других гидридов бора, а также и по ряду других соображений. Его можно получить с количественным выходо.м реакцией гидридов металлов с [c.99]

Образование я-аллильных производных при присоединении фрагмента М—Н к сопряженному диену можно представить как присоединение атома водорода к одному концу 4-электронной я-системы, при эт-ом 3-электронная я-система остается для связи с металлом. В случае несимметричного олефина возможны два вида присоединения. Так, реакция гидрида металла с пентадиеном-1,3 привела бы к соединению 7, если бы водород присоединялся к С1, или к соединению 8, если бы водород присоединялся к С4. Реакция НСо (СО) 4 с пентадиеном-1,3 дает только 7 [102]. [c.290]

Препаративные методы синтеза диборана основаны на реакциях гидридов металлов с галогенидами бора. [c.26]

Таблица 19.5. Реакционная способность различных функциональных групп в реакциях с гидридами металлов и при каталитическом гидрировании [416] ( обозначает промежуточный случай)

Реакции гидридов металлов [c.75]

Ацилгалогениды восстанавливаются [494] до спиртов действием алюмогидрида лития или боргидрида натрия, а также других гидридов металлов (табл. 19.5), но не борана. Взаимодействие может рассматриваться как комбинация реакций 19-38 и 10-77 (т. 2), [c.320]

В связи со сказанным интересно рассмотреть некоторые данные о реакциях гидридов металлов , водород которых входит в состав кристаллической решетки в виде отрицательного гидридного иона [542]. [c.497]

Атом водорода является простейшим и очень активным радикалом. Радикал И стремится присоединить электрон, что может сопровождаться как образованием молекулы Нг (рекомбинация Н + Н = Нг), так и иона Н , в общем аналогичного иону галогена. В виде гидридного иона водород входит в состав гидридов металлов главных подгрупп I и II групп. Известны и комплексные соединения, содержащие гидридный ион. В ряде реакций, из которых отдельные имеют биологическое значение, доказан перенос водорода в форме гидридного иона (гидридный перенос). [c.149]

Адсорбция Нг на металлах, которая происходит как при высоких, так и при низких температурах (например, от —180 до 500°), сопровождается диссоциацией Нг на атомы Н и, несомненно, является химическим процессом образования гидрида металла на поверхности металла. Адсорбция Ог на древесном угле, СО и N2 на металлах переходной валентности и олефинов на металлах всегда сопровождается выделением тепла в пределах от 30 до 100 ккал [8]. Эту адсорбцию, несомненно, лучше рассматривать как химическую реакцию, чем как слабую сольватацию. По этим причинам при обсуждении каталитических реакций следует обратить внимание па процессы хемосорбции. [c.537]

Гетеролитический распад Нг более вероятен в полярных растворителях. В результате взаимодействия молекулы Нг с ионом металла и последующего распада молекулы продукта на атомы или ионы могут образоваться молекулярные гидриды металлов. Гидриды металлов являются катализаторами реакций гидрирования. При гетеролитическом распаде Нг процесс активации на комплексных катализаторах протекает без изменения степени окисления металла [c.628]

Во всех перечисленных реакциях водород является восстановителем, образуя соединение, где его степень окисления равна (1+). Однако водород способен образовывать соединения, где его степень окисления равна (1 )— гидриды металлов (NaH, КН, СаНг). Так, при нагревании водорода с натрием образуется гидрид натрия [c.285]

Изомеризация двойной связи может происходить и другими путями. Нуклеофильные аллильные перегруппировки обсуждались в гл. 10 (разд. 10.8). Электроциклические и сигматропные перегруппировки рассматриваются в т. 4 на примере реакций 18-31—18-39. Миграцию двойной связи можно также осуществить фотохимически [59], а также под действием ионов металлов (главным образом комплексных ионов, содержащих Рс1, Р1, РЬ или Ни) или карбонилов металлов в качестве катализаторов [60]. В последнем случае возможны по крайней мере два механизма. Один из них, требующий водорода извне, называется механизмом присоединения — отщепления гидрида металла [c.425]

Водород также mojfiho получать в результате реакции гидрида металла с водой (гидрид металла — соединение металла с водородом). [c.97]

Триалкилгидробораты можно получить реакцией гидрида металла с триалкилбораном в эфире. Этим способом синтезированы циклические и ациклические соли [39]. Следует отметить, что особенно легко реагирует гидрид калия его можно использовать для получения три-втор-бутилгидробората [56]. Гидриды лития и натрия реагируют со стерически затрудненными триалкилборанами медленно и дают низкие выходы гидроборатов. [c.250]

Многие бинарные соединения водорода растворимы в воде и нередко реагируют с ней с образованием новых веществ. Анализ таких pa TBopoiB показывает, что реакции гидридов металлов с водой можно описывать нижеследующими уравнениями. [c.365]

Реакция гидрида металла с галогенидом бора,, эфиром борной кислоты, триметоксиборгидридом или тетраметоксиборатом. [c.46]

Первоначальные попытки автора осуществить реакцию гидридов металлов с галогенидами бора в отсутствие растворителей встретили трудности [11, 22]. Использование этилового эфира устранило эти трудности только в случае гидрида лития, но не гидрида натрия, вероятно, потому, что многие литиевые соли растворимы в эфире, а соединения натрия в нем мало или совсем нерастворимы. В связи с этим бы пи предприняты поиски инертных жидкостей, которые могли бы служить растворителями для таких промежуточных веществ, как борогидрид, триметоксиборогидрид и тетраметоксиборогидрид натрия [23]. Из изученных растворителей наиболее обещающими оказались тет- [c.176]

В пщрате трехфтористого бора происходит присоединение протонов к металлоценам VIII группы [33]. Спектр .г ЯМР указывают на присутствие п продуктах реакции гидридов металлов. [c.349]

Другие реакции образования производных пентадиенила. При взаимодействии незамещенных олефинов с различными производными металлов в ряде случаев наблюдается образование комплексов пентадиенила [896, 933—936]. Ниже приводятся схемы этих реакций. Для превращения олефина в пентадиенильный лиганд необходимо перемещение водорода, что в свою очередь предполагает участие в реакции гидридов металлов, которые могут быть введены непосредственно (уравнение (23) [935]), либо, как в реакции (25), могут образоваться на промежуточной фазе процесса [933]. Источником водорода может служить растворитель или один из компонентов реакции. [c.365]

Окислы, сульфиды и гидриды металлов образуют переходную форму между кислотно-основными катализаторами и металлами так например, они являются катализаторами реакций гидрогениза ции-дегидрогенизации, так же, как и многих реакций (крекинг изомеризация и т. д.), для которых катализаторами служат ки слоты. Химическая активность окислов связана с наличием двух [c.312]

Катализаторами реакции п<)лимери ации служат трет > ные амины, стпбины. фосфины, металлалкилы, гидриды металлов. Образующийся ио.пимер выделяется р.з раствора. Очевидно в указанных условиях полимеризация формальдегида происходит по анионному механизм , и инициируется гидроксн.пьными нонами [c.401]

Инертность простых двойных связей по отношению к гидридам металлов оказывается весьма полезной, так как это позволяет проводить восстановление, например, карбонильной или нитрогруииы, не затрагивая двойной связи в той же молекуле (селективность реакций восстановления обсуждается в т. 4, гл. 19). Натрий в жидком аммиаке не восстанавливает простые двойные связи [230], хотя в этой системе идет восстановление алкинов, алленов, сопряженных диенов [231] и ароматических колец (реакция 15-11). [c.179]

Как протекает гидролиз гидридов металлов и неметаллов Напишите уравнения реакций гидролиза КН и 51Н4. [c.111]

К области реакции альдегидов и кетонов с криптооснованиямн относятся так называемые реакции с участием гидрид-ионов . Такой механизм приписывается, например, восстановлению карбонильных соединений комплексными гидридами металлов [c.129]

Криптооснования (или скрытые основания) проявляют основные свойства лишь в ходе реакции и способны отдавать пару электронов с протоном или группой атомов в виде гидрид-аниона (Н"), карбаниона (/ ), алкоксианиона Н0 ). К этому ряду соединений относятся гидриды металлов (Ь1 Н, Ь1А1Н4 и др.), алкоголяты ме- [c.90]

Наряду с этим при взаимодействии с более сильными, чем он, восстановителями водород может сам восстанавливаться. Это обусловлено тем, что на первом энергетическом уровне наиболее устойчивым является сочетание из двух электронов, а водородному атому недостает всего одного электрона для такой устойчивой конфигурации. При взаимодействии с атомами, содержащими слабо связанные электроны (Li, Na, К, Са и др.), атом водорода образует сильно полярные (в пределе — ионные) связи, в которых водородному атому принадлежит отрицательный заряд. Эти соединения называются гидридами металлов (NaH, КН, aHj). Водород в них находится в степени окисления — 1 и при разложении электролизом этих соединений он выделяется на аноде водород выполняет функции окислителя. В этих реакциях и в свойствах гидридов металлов водорода проявляется аналогия водорода с галогенами. Это объясняется тем, что атомам водорода, как и атомам галогенов, недостает по одному электрону до устойчивой конфигурации атомов инертных элементов. [c.46]

Алюмогидрид лития является очень сильным восстановителем, и его реакции отличаются значительно меньшей хемоселективностью, чем реакции большинства других гидридов металлов [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология