Общие реакции катионов второй группы

ОБЩИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.43]

Лабораторно-практические занятия ОБЩИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.62]

Общие и индивидуальные реакции катионов второй группы приведены в табл. 15, 18, 21. [c.122]

Катионы второй аналитической группы осаждают тиоацетамидом в кислой среде в виде сульфидов и сернистых соединений. Благодаря этому катионы второй аналитической группы можно отделить от катионов третьей, четвертой и пятой групп, которые не осаждаются тиоацетамидом из кислых растворов. Общие и индивидуальные реакции катионов второй группы приведены в табл. 16, 18,21. [c.144]

Некоторые общие реакции катионов второй аналитической группы представлены в табл. 3. [c.50]

Общие реакции катионов второй аналитической группы [c.205]

Общие и частные реакции катионов второй аналитической группы 251 [c.251]

Образующийся при этом протон аналогичен протону, возникающему в процессе термического разложения аммонийной формы и дающему структурную ОН-группу. Отсюда наличие общих полос поглощения этих групп в ИК-спектре декатионированного и катионного цеолитов. Наличие ОН-групп, связанных с двух- или трехвалентным ионом металла, специфично для катионных форм [32, 33]. Однако следует отметить, что полосы поглощения ОН-групп, связанных с катионом, во-первых, существенно отличаются от таковых для чистых гидроокисей металлов [32], а, во-вторых, сдвинуты по отношению к полосам ОН-групп декатионированных цеолитов [33]. Последний факт говорит о различной степени протонизации водорода ОН-групп, связанных с ионообменными катионами и с атомами кремния в каркасе цеолита, а следовательно, о разной способности этого водорода к образованию иона карбония при каталитической реакции. [c.438]

Какие катионы входят во вторую аналитическую группу 2. Какими общими химическими свойствами обладают катионы второй аналитической группы 3. Какое соединение является групповым реактивом на катионы второй аналитической группы 4. Как взаимодействует групповой реактив с катионами второй аналитической группы Напишите уравнения реакций. 5. Как выполняют анализ смеси катионов второй аналитической группы Составьте схему систематического анализа. [c.53]

В отличие от катионов, строго систематический анализ анионов с последовательным разделением групп и отделением каждого иона обычно не производится. Объясняется это тем, что сложные смеси анионов, для которых мог бы понадобиться систематический ход анализа, встречаются на практике редко, а в относительно простых смесях большинство анионов может быть открыто характерными реакциями из отдельных порций первоначального раствора при минимальном числе разделений, Групповые реактивы в этом случае используются, во-первых, для обнаружения соответствующих групп анионов, что помогает предварительной ориентировке и устраняет ненужную работу по поискам заведомо отсутствующих анионов, и, во-вторых, для отделения таких ионов, открытие которых из общей смеси затруднительно. [c.162]

Очень устойчиво ионное состояние элементов группы ПА— щелочноземельных металлов и магния (бериллий обладает уже менее резкими металлическими свойствами). Однако катиону щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде. Из названных общих реактивов такие осадки дают карбонаты, фосфаты и сульфаты (кроме магния). Для элементов группы ПА также мало характерно комплексо-образование (за исключением бериллия) и участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Элементы группы ПА (без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую или первую группу. Магний не осаждается карбонатом аммония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группу. [c.63]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

Реакции циклоприсоединения второго типа путь (б) на схеме (39) идут также с производными ацетилена они использованы [42] в синтезе циклопропенил-катионов схема (45) . В общем случае ацетилены могут давать все три типа продуктов циклоприсоединения см. схему (39) направление реакции зависит от условий проведения процесса и структуры применяемых реагентов примеры реакций, протекающих по путям (а) и (в), даны соответственно на схемах (46) [43] и "(47) [44]. Присоединение к нитрильной группе происходит по пути (в), как показывает пример (48), где образуется стабильное производное изоксазола, но не азирин [45]. [c.272]

Отделение катионов второй подгруппы 4-й группы. Для отделения катионов второй подгруппы 4-й группы от катионов З-й аналитической группы создают определенную кислотность среды (pH 0,5) (стр. 161). Для этого к центрифугату, полученному по п. 2, прибавляйте при перемешивании 13 н. NH4OH до слабощелочной реакции на лакмус (рН 9). Затем устраните избыток NH4OH добавлением 2 н. соляной кислоты до слабокислой реакции (рН 3—5) и прилейте еще соляной кислоты в количестве, равном /5 общего объема раствора (концентрация соляной кислоты в нем составит приблизительно 0,3 М). [c.176]

Ионофоры МОЖНО разделить на две группы. К первой относятся нейтральные ионофоры, не содержащие способных к диссоциации протонов образуемые ими катионные комплексы имеют общий положительный заряд. Остов ио нофоров второй группы построен из цепи атомов углерода, соединенных ковалентными связями. Они содержат одну карбоксильную группу, которая посредством водородной связи по типу голова к хвосту включена в кольцевую структуру. Как будет показано ниже, наличие или отсутствие этой единственной карбоксильной группы оказывает большое влияние на реакции, катализируемые ионофорами. [c.246]

Второе издание руководства по качественному полумцкроанализу содержит пять глав. Первая — общая часть. В ней раскрываются способы проведения аналитических реакций, показаны условия их протекания, а также описываются оборудование и приборы для работы. В следую, щих главах дается качественный анализ катионов и анионов по аналитическим группам по кислотно - щелочной системе. [c.2]

Содержание и построение настоящей главы во многом определено тремя главными особенностями нуклеофильного замещения в гетероароматическом ряду. Во-первых, широкой распространенностью реакций замещения гидрид-иона, редко встречающихся в ряду аренов. Во-вторых, исключительно высокой реакционной способностью гетероароматических катионов и склонностью азасистем превращаться в катионы, с чем связано очень важное явление кислотного катализа и автокатализа. Наконец, в-третьих, ярко выраженной способностью гетероциклов давать при действии нуклеофилов продукты раскрытия цикла и, что особенно важно, продукты рециклизации. Разумеется, между нуклеофильным замещением в ряду гетероциклов и аренов есть и немало общих черт. Это прежде всего связано с общностью основных типов механизмов нуклеофильного замещения, а также с легкостью замещения таких хорошо уходящих групп как галоген-, нитро-, суЛьфогруппы. [c.209]

Кинетическое свидетельство в пользу промежуточного образования карбониевого иона может быть более определенным, если первый член знаменателя в уравнении (2.4) не является пренебрежимо малым в сравнении со вторым. В предельном случае 2 становится применимым уравнение (2.7). Случай 2 наблюдается для очень устойчивых карбониевых ионов (например, трифенилметил-катион) или очень слабых нуклеофилов (например, ароматические углеводороды). При этом оказывается, что скорость реакции чувствительна к наличию анионов, соответствующих уходящей группе X (т. е. общего иона). Такой эффект общего иона может быть обнаружен двумя путями либо по постепенному замедлению скорости реакции, поскольку в ходе ее увеличивается концентрация иона X) (случай 3), либо по уменьшению начальной скорости реакции, если она проводится в присутствии добавленной вначале соли с анионом Хь Подобного рода эффекты иногда, как, например, для случая гидролиза трифенилметилхлорида в 85%-ном водном ацетоне [1258], вполне отчетливо отличаются от подчас гораздо меньших общих электролитических эффектов прибавленных ионов. Альтернативный подход к изучению эффекта общего иона показан на примере изучения скоростей сольволиза и освобождению ионов зес1 из К 6С1 [37]. [c.49]

Химия алкенов и циклоалкенов определяется в основном наличием связи С = С, и три причины лежат в основе этого. Во-первых, относительно слабая и легко поляризуемая связь взаимодействует без труда как с электрофилами, так и со свободными радикалами, подвергаясь соответственно гетеролизу или гомолизу. Гетеролиз, естественно, сопровождается одновременным или последовательным взаимодействием катионного интермедиата с анионом, в то время как гомолиз обычно сопровождается реакцией с атомом или радикалом, образующимся по радикальной реакции замещения. В обоих случаях конечный итог состоит в том, что осуществляется реакция присоединения, и атомы углерода, ранее участвовавшие в я-связи, теперь образуют две новые а-связи, суммарная энергия которых намного превышает прочность п-связи. Во-вторых, связь С = С может стабилизировать соседний радикальный, анионный или катионный центр за счет делокализации электронов и таким образом увеличивать реакционную способность молекулы по этому центру. Трехуглеродный фрагмент такого типа известен как аллильная группа, и уже указывалось, что аллильный радикал и карбониевый ион являются относительно устойчивыми (стр. 173 — 185). В-третьих, геометрия связи С = С, так же как строение интермедиатов в реакции, ориентирует общую направленность присоединения таким образом, что различные реакции такого рода для соответствующих замещенных алкенов проявляют ярко выраженную стереоспецифичность. Следует также отметить, что двойная связь как элемент структуры, положение которого в молекуле может изменяться, может являться причиной появления изомеров положения. Так, известны два изомера бутилена — бутен-1 и бутен-2, причем последний существует в виде цис- и то/)янс-изомеров (ср. гл. 4). [c.261]

Вопрос о степени координационной насыщенности противоионов при полимеризации полярных мономеров даже в отсутствие специально введенных оснований Льюиса осложняется по крайней мере двумя обстоятельствами. Одно из них состоит в возможном участии полярных групп элементарных звеньев полимерной цепи в актах комплексообразования, что отмечалось в общем виде в гл. 1 и на частных примерах при обсуждении процессов катионной и анионной полимеризации. Это представление вошло в качестве составного элемента в концепцию мультицентровой координационной полимеризации, которую выдвинул Фурукава [21]. Если исходить из этой концепции, то изменение строения полимерной цепи в присутствии оснований Льюиса можно считать результатом разрушения внутримолекулярных комплексов. Второе осложнение, относящееся к анионным системам, обусловлено образованием в них побочных продуктов взаимодействия полярного мономера с металлалкилом. Как подчеркивалось в гл. 4, такие продукты могут считаться инертными только в смысле их неспособности инициировать процесс полимеризации или относительно низкой активности в этой реакции. Они способны, однако, участвовать в актах комплексообразования с активными центрами, влияя яа их реакционноспособность. Помимо кинетических эффектов, подобные взаимодействия могут иметь своим следствием изменение геометрии растущей цепи. Естественно, что по крайней мере некоторые из таких инертных продуктов [c.250]