Основные физико-химические свойства водорода

В справочнике приведены физико-химические свойства хлора, каустической соды, едкого кали, соляной и серной кислот, хлористого водорода, хлорсодержащих солей и их растворов, даны, основные сведения по электрохимии и некоторые статистические материалы, кратко описаны вспомогательные вещества (хладоагенты, ртуть, амальгамы и др.), освещена техника безопасности при работе с хлором и щелочами. [c.2]

ОСНОВНЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА [c.10]

Основные физико-химические свойства водорода приведены ниже [c.31]

Хлорметаны — продукты замещения хлором атомов водорода в молекуле метана. Основные физико-химические свойства их представлены в табл. 1.1. [c.7]

Следует подчеркнуть, что наряду с далеко идущей аналогией гомогенных и гетерогенных кислотно-основных катализаторов последние, в общем случае, вследствие отсутствия растворителя и объемной жидкой фазы имеют ряд особенностей. Каждая из названных групп кислотных катализаторов (стр. 53) имеет свою каталитическую специфику, обусловленную различиями в физико-химических свойствах и строении. В частности, для твердых оксидных систем характерна возможность одновременного присутствия центров разной кислотной силы и определенного геометрического расположения этих центров. Для галогенидов металлов, в особенности переходных, типично комплексообразование с вытекающей отсюда способностью действовать на реакции, вовсе не ускоряемые обычными минеральными кислотами. Особыми чертами обладают апротонные твердые кислоты. Скорость ряда реакций, катализируемых алюмосиликатами, определяется не общей кислотностью катализатора, а только концентрацией обмениваемого водорода [61]. Реакция же дегидратации спиртов идет, видимо, только за счет апротонной кислотной составляющей — окиси алюминия [74]. [c.56]

Основные физико-химические свойства продуктов электролиза воды— водорода и кислорода, а такл е азота, применяемого для продувки аппаратуры при остановках процесса, и воздуха приведены в табл. 1-1. [c.13]

Таблица 2.49. Основные физико-химические свойства и константы атомного водорода [176]

Белки в природе представлены очень большим разнообразием структур в зависимости от организации молекулярных цепей на четырех уровнях. Линейная последовательность аминокислот, составляющая полипептидную цепь, образует первичную структуру. Аминокислотный состав, число и последовательность аминокислот, а также молекулярная масса цепи характеризуют эту первичную структуру и обусловливают не только другие степени организации, но физико-химические свойства белка. Образование водородных связей между кислородом карбонильной группы и водородом МН-группы в различных пептидных связях предопределяет вторичную структуру. Установление этих внутри- или межмолекулярных водородных связей приводит к возникновению трех типов вторичной структуры а-спираль, Р-структура в виде складчатого листка или тройная спираль типа коллагена. В зависимости от характера белков в основном образуются вторичные структуры одного или другого вида. Однако некоторые белки могут переходить из одной структуры в другую в зависимости от условий, в которых они оказываются, либо образовывать смесь частей в виде упорядоченных а- и Р-структур и неорганизованных частей, называемых статистическими клубками. Между боковыми цепями аминокислот, составляющими полипептидную цепь, устанавливаются взаимодействия ковалентного характера (дисульфидные связи) или нековалентные (водородные связи, электростатические или гидрофобные взаимодействия). Они придают белковым молекулам трехмерную организацию, называемую третичной структурой. Наконец, высшая степень организации может быть достигнута нековалентным связыванием нескольких полипептидных цепей, что приводит к образованию структуры, называемой четвертичной. Многие белки имеют пространственную конфигурацию сферического типа и называются глобулярными. В противоположность этому некоторые белки обладают продольно-ориентированной структурой и называются фибриллярными. Натуральные волокнистые [c.531]

В книге изложены сведения об основных физико-химических свойствах элементов периодической системы и их двойных системах с водородом, кислородом, азотом, углеродом, кремнием, серой и фосфором, а также даны представления о методах выделения элементов из руд и характеристики технически наиболее важных сплавов главным образом цветных металлов. [c.2]

I ОСНОВНЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЗООБРАЗНОГО ХЛОРА, ВОДОРОДА, [c.8]

Свойства водорода. С основными физико-химическими свойствами можно ознакомиться в работах [4, 22, 29]. [c.10]

В справочнике приведены принципиальные схемы производства электролитического хлора и каустической соды и технологические схемы основных отделений и стадий производственного процесса рассмотрены физико-химические свойства хлора, каустической соды, едкого кали, соляной и серной кислот, хлористого водорода, хлорсодержащих солей и их растворов даны основные сведения по электрохимии и некоторые статистические материалы кратко описаны вспомогательные вещества (хладоагенты, ртуть, амальгамы и др.). [c.304]

Наиболее распространенный специальный способ производства водорода на нефтеперерабатывающих заводах — каталитическая конверсия углеводородного сырья с водяным паром. Он состоит из следующих основных стадий конверсии углеводородного сырья (метана, сухого газа) с водяным паром при 900—1100° С и последующей конверсии образовавшейся окиси углерода также с водяным паром в интервале температур 250—450° С. Для каждой из этих стадий применяют специальные катализаторы, различающиеся по химическому составу, физико-химическим свойствам и способам получения. [c.87]

В годы зарождения этого раздела науки использовались приближенные полуэмпирические методы. Движение электронов в химических системах рассматривалось только при фиксированном положении ядер (адиабатическое приближение). Изучались молекулы самых легких элементов — водорода, гелия. Решение уравнения Шредингера даже в этом случае связано с трудоемкими расчетами. К тому же последующее определение основных физико-химических параметров молекул ввиду сложного характера связи параметров с волновой функцией представляет непростую задачу. Успехи вычислительной техники в последние десятилетия существенно повлияли на методы и направление квантовохимических исследований. Появилась возможность рассчитывать и качественно оценивать строение, физические свойства, спектры довольно крупных молекул (в составе которых примерно 30 электронов), Это особенно ценно для исследования нестабильных активных частиц и комплексов. [c.20]

Наконец, следует рассмотреть некоторые очевидные переменные параметры, которые придают общее своеобразие и сложность исследуемым системам. 1) Фаза. Непредельное соединение может применяться при гидрогенизации в виде пара или жидкости, в присутствии растворителя или без него, причем вопрос о том, как влияют физико-химические свойства последнего на скорость и механизм реакции, еще не выяснен. 2) Давление. В том случае, когда реагирующие органические молекулы находятся в жид <ой фазе, давление водорода может изменяться от долей атмосферы до 500 атм, и, хотя в основном это сказывается на скорости реакции, иногда изменяется и соотношение продуктов. В случае реакций в газовой фазе изменение отношения парциальных давлений реагентов порой приводит к поразительному эффекту, влияющему на природу образующихся продуктов. 3) Температура. Хотя и здесь влияние сказывается преимущественно на скорости, тем не менее температура будет влиять также и на соотношение адсорбированных образований и их количественные взаимодействия. [c.353]

ОСНОВНЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА [c.178]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

В принципе любое физико-химическое свойство любого химического соединения можно рассчитать квантовомеханическим путем, но практически в настоящее время удалось решить соответствующие уравнения Шредингера и рассчитать свойства только двух соединений атома водорода Н и молекулярного иона водорода Н .Для более сложных объектов, в основном и представляющих интерес в химии, не удалось пока решить соответствующие уравнения Шредингера. [c.5]

Основная цель обработки глинистых дисперсий гуматами заключается в повышении их агрегативной устойчивости. Установлено, что эффективность действия гуматов как реагентов — стабилизаторов зависит от способа получения и условий их применения [3]. Большие трудности возникают при получении чистых образцов гуматов натрия, так как в зависимости от pH среды ионообменные реакции протекают не только с разной скоростью от величины pH зависит степень замещения водорода функциональных групп (—ОН и —СООН) катионами щелочного металла, а это — наиболее важное в установлении природы действия гуматов на физико-химические свойства дисперсной системы. [c.157]

Перенос протонов через водородные связи лежит в основе многих важных для химии процессов. К ним относятся разнообразные протолитические реакции в растворах (гидролиз, нейтрализация, обмен изотопов водорода и др.) проблема кислот и оснований, включая зависимость кислотности от среды и строения молекул, кислотные свойства комплексов и корреляцию кислотности с другими физико-химическими свойствами кислотно-основной катализ, его механизм и кинетика механизм таутомерных превращений участие водородных связей в орто-эффектах заместителей при химических реакциях аномальная подвижность и др. [c.431]

Новый этап в изучении природы периодичности связан с именем знаменитого датского физика Н. Бора, который в 1913—1921 гг. дал основные представления о строении атома. Историю их становления можно проследить по выпущенной в 1923 г. книге Современные проблемы естествознания [2], содержащей три доклада Бора ( О спектре водорода , О сериальных спектрах элементов , Строение атомов и физико-химические свойства элементов ). Не желая повторять общеизвестные положения теории Бора, подчеркнем только, что, хотя эта теория явилась качественно новой ступенью в познании строения материи, все же она опиралась и на ряд представлений прежде всего о спектрах, которые были выработаны наукой XIX и начала XX веков. [c.89]

В памятке изложены основные физико-химические свойства газообразного хлора, водорода, хлористого водорода, соляной кислоты и азота. Описаны основы процесса синтеза хлористого водорода и его абсорбции для получения соляной кислоты. приведены и описаны технологические схемы синтеза хлористохч) водорода, его абсорбции, осушки и санитарной очистки газовых и жвдких сбросов. Подробно рассмотрены аппаратурное оформление процесса на всех стадиях производства, способы контроля и регулирования процесса. Особое внимание уделено вопросам безопасности производства, предотвращению и ликвидации неполадок и аварий. [c.2]

Из остальных частей труда проф. М. П. Славинского сохранились только черновые наброски раздела Физико-химические свойства элементов периодической системы . В результате тщательного ознакомления с этими материалами установлено, что проф. М. П. Славинский в первой части своего труда предполагал описать основные физические и химические свойства, играющие важную роль в процессах приготовления сплавов всех известных элементов периодической системы (плотность, температура плавления и кипения, скрытая теплота испарения и плавления, теплоемкость, теплопроводность, взаимодействие с водородом, кислородом, серой, фосфором, азотом и углеродом). [c.3]

В Справочнике приведены краткие статистические данные о мировом производстве хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, о методах производства и структуре потребления хлора и каустической соды сведения о физико-химических свойствах основных продуктов хлорной промышленности (хлора, каустической соды, хлористого водорода и соляной кислоты, окислительно-отбеливающих продуктов и хлоратов и перхлоратов, хлоридов элементов, хлорметанов, растворителей) и технические требования к их качеству. [c.7]

Присутствие газовых примесей в металлах и сплавах сильно влияет на физико-химические свойства и эксплуатационные качества последних. Так, например, известно, что введение элементов внедрения в л1еталл приводит к повышению его жаростойкости, сопротивления ползучести и оказывает сложное влияние на прочность. Имеется возможность регулирования механических свойств сплавов и их поведения при различных температурах путем использования закономерности взаимодействия элементов внедрения с дислокациями и перераспределения примесей по формам нахождения в зависимости от внешних условий. Имеются многие примеры негативного влияния газов на свойства металлов. Так, примеси водорода, кислорода, азота и углерода вызывают переход тугоплавких металлов из пластичного состояния в хрутткое. Можно выделить три основных направления в использовании методов определения газов в металлах. [c.930]

Второй раздел является собственно справочным руководством, где приведены методы получения и физико-химические свойства индивидуальных алкил-, арил-и гетерилизоцианатов. Все соединения разбиты на три группы moho-, ди-, а также три- и тетраизоцианаты. Внутри каждой группы соединения расположены в порядке возрастания числа атомов углерода, водорода и других элементов. В таблицах указаны методы синтеза (обозначение их буквами соответствует обозначениям в теоретической части), выход продукта, если он известен, и литературные ссылки, а также основные физико-химические свойства (температура кипения или плавления, плотность, показатель преломления и др.). Спектральные данные изоцианатов ие приводятся. Соответствующая библиографическая ссылка ориентирует на литературный источник по данному вопросу. [c.3]

Водородная коррозия. Воздействие водорода на сталь при повышенных температурах и давлении связано в основном с разрушением карбамидной составляющей и сопровождается необратимой потерей начальных свойств ма териала [47]. Такое физико-химическое воздействие водорода на сталь называется водородной коррозией. [c.143]

Состав ацетиленосодержащих газов определяется способом производства ацетилена, его технологическим режимом и углеводородным сырьем, предназначенным для получения ацетилена. Характерными компонентами ацетиленосодержащих газовых смесей являются, кроме ацетилена, водород, метан, этилен, окись углерода, гомологи ацетилена, азот, углекислота, пропилен и др. Все они имеют совершенно различные свойства. Основные физико-химические свойства компонентов, входящих в смеси, содержащие ацетилен, приведены в табл. 38. Как видно из таблицы, компоненты ацетиленосодержащих смесей имеют резко отличающиеся критические параметры температуры и давления, разные температуры кипения и затвердевания, различные теплоты испарения и конденсации и, как будет показано позднее, различную растворимость в жидкостях. [c.97]

Обработка фермента 1,10-фенантролином или 8-оксихинолин-сульфонатом [20, 83, 84] в течение 15 дней при pH 5,5 привела к удалению цинка(II). Полученный апофермент совершенно неактивен, хотя и довольно стабилен, так как после прибавления цинка он полностью восстанавливает свою активность [20, 73, 83]. Удаление металла приводит к небольшому изменению спектров ДОВ, но основные физико-химические свойства апо- и металлофермента одинаковы. Существенны в этом отношении данные о том, что единственной особенностью разностных карт электронной плотности между кристаллами апо- и Zn-карбоангидразы является максимум плотности, отвечающий ионам цинка (рис. 16.4) [85]. Кристаллы металло- и апофермента изоморфны. Последние могут быть получены при длительной (16 суток) обработке кристаллов нативной карбоангидразы 0,01 М раствором 2,3-димеркаптопропанола-1, содержащим 2,45 М (NH4)2S04, в атмосфере водорода [85]. [c.577]

Над получением криптона и ксенона работало много исследователей— Рамзай и Траверс, Ладенбург и Крюгель, Мур, Дьюар, Валентинер и Шмидт, Астон, Лепап и главным образом Клод, Гомоне и Линде,, которые положили начало промышленным методам извлечения криптона и ксенона. Первые опыты по извлечению криптона и ксенона носили лабораторный характер и сводились к обработке воздуха, сырого аргона, обогащенного криптоном и ксеноном кислорода различными физико-химическими методами — сжигание кислорода с водородом, поглощение азота распыленным металлическим кальцием, разделение остаточной тройной смеси Ат — Кг — Хе адсорбционным методом али же фракционной отгонкой при температуре жидкого воздуха. Эти опыты обогатили экспериментальную методику обработки газовых смесей, содержащих криптон и ксенон, уточнили наши сведения о содержании Кг и Хе в воздухе, позволили исследовать основные физико-химические свойства этих газов, но не могли создать условия для получения этих ценнейших газов в больших количествах. Между тем основной потребитель криптона и ксенона— ламповая промышленность — предъявляет на эти газы громадные требования, исчисляемые десятками и сотнями кубометров. [c.80]

Экспериментальные исследования процессов дня прямого гидрообес-серивания мазутов показали большую зависимость их эффективности от компонентного состава и физико-химических свойств остаточного сырья. Анализ имеющихся данных об уровне развития этих процессов для облагораживания нефтяных остатков по мере утяжеления перераба-тьшаемого сырья показали, что для них характерно более резкое ухудшение основных показателей, чем наблюдались при развитии процессов гидроочистки нефтяных дистиллятов при утяжелении их сырья от бензина до вакуумного газойля. Как для гидроочистки дистиллятов, так и для гидрообессеривания нефтяных остатков главные показатели, определяющие эффективность и экономичность процессов — расход водорода и катализатора, давления в реакторах, производительность ехшницы реакционного объема (рис. 1.1). [c.9]

Водородная коррозия. ВоздейстВ Ие водорода на сталь при повышенных температуре и давлении связано в основном с разруще-нием карбидной составляющей и сопровождается необратимой потерей ее начальных свойств. Такое физико-химическое воздействие водорода на сталь называется водородной коррозией. Из всех газов водород наиболее быстро растворяется в большинстве металлов. Под термином растворение следует понимать распределение газа в объеме металла. Процессу растворения газа в металле предшествует адсорбция его на поверхности металла и диссоциация на атомы. Заметная поверхностная диссоциация на атомы происходит при 200—300 °С. Изменение свойств металла под воздействием водородной коррозии объясняется следующим. [c.252]

Кислоты Это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов Кислоты весьма разнообразны как по агрегатному состоянию (газообразные, жидкие, твердые вещества), так и по физико химическим свойствам Большинство кислот хорошо растворимы в воде Их важнейшее химическое свойство — способность образовывать соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами Число атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, называется основностью кислоты НЫОз—одноосновная, Н25 04 — двухосновная, Н3РО4 — трехосновная, Н4Р2О7 — четырехосновная, СН3СООН — одноосновная кислоты [c.25]

При рассмотрении пространственной модели бутанола-2 (рис. 78) видно, что возможны два различных расположения метила, этила, водорода и гидроксила. Эти структуры (I) и (II) являются взаимными зеркальными отражениями (энантиоме-рами, оптическими антиподами), не совместимыми друг с другом в пространстве, и, следовательно, самостоятельными соединениями. Химические и физические свойства этих двух форм (I) и (II) одинаковы во всем, за исключением того, что эти формы вращают плоскость поляризации плоскополяризованного света в равной степени, но в противоположных направлениях. Это и понятно, ибо физико-химические свойства вещества определяются в основном энергиями связей и расстояниями отдельных атомов друг от друга. Все эти величины в энанти-омерах одинаковы. 2-Бу анол, образующийся, например, при восстановлении метилэтилкетона, не обладает оптической активностью из-за того, что представляет собой смесь равного числа молекул одного и другого энантиомеров. Такая смесь называется рацемической. [c.435]

Гидрированию подвергали 20%-ные растворы продуктов в циклогексане в лабораторных автоклавах емкостью 20 мл при температуре 300 15°С и давлении 300—400 ат (начальное давление ЮО—150 ат) в присутствии никеля Ренея (табл. 2). Катализатор (35—40% от сырья) добавляли в несколько этапов, причем его отфильтровывали только после первого этапа, во время которого происходило обессеривание продукта. Гидрирование осуществляли Б течение 30—140 ч до прекращения расхода водорода и исчезновения в гидрогенизате характерных для ароматических углеводородов полос поглощения в интервале 1600 см- ИКС. В образцах определяли основные физико-химические показатели, структурно-групповой Ю] и элементарный состав (табл. 3). Устойчивость к окислению (табл. 4) определяли видоизмененным методом ВТИ и методом проф. Весели . Гидрирование продуктов сопровождалось всеми характерными для гидроочистки изменениями качества сырья. Гидрогенизаты были полностью обессерены и почти бесцветны. В условиях опытов не достигалось исчерпывающего гидрирования ароматических углеводородов. Все гидрогенизаты флуоресцировали в ультрафиолетовом свете. В зависимости от состава сырья содержание атомов углерода в ароматических кольцах уменьщалось от О до 50% от исходной величины (по методу п-й-М). Это, по-видимому, отвечает равновесным концентрациям. Более глубокого гидрирования не осуществляли, так как достигнутые результаты позволили определить свойства соединений после гидрирования и качество полученных масел. [c.251]

В книги рассматрииаются различные методы проавводспгеа и очистки водорода и синтез-газа и указываются основные области применения водорода 1 промышленности. Приводятся также физико-химические свойства и константы водорода. [c.2]

Отходящие технологические газы содержат фтористые соединения, в основном, в виде НР и 51р4. Очевидно, для правильного выбора метода их утилизации следует рассмотреть некоторые физико-химические свойства фтористого водорода и тетрафторида кремния. [c.84]

Исследование термохимических свойств фторорганических соединений дает возможность установить закономерности в термохимических величинах и использовать их при проверке различных теорий, объясняющих особенности химических и физико-химических свойств веществ. Например, из анализа термохимических данных следует (см. ниже), что последовательное замещение атомов водорода атомами фтора в алифатических соединениях вызывает упрочнение связи углерод— фтор. Изучение термохимических свойств фтор-производных бензола, напротив, показало, что гекса-фторбензол дестабилизирован пр сравнению с фтор-бензолом на 38 ккал/моль. Это, несомненно, имеет прямую связь с химическими свойствами перфторбен-зола, который в отличие от бензола не обладает ароматическими свойствами [1]. Термохимия фтороргани-.нических соединений начала развиваться недавно, и число работ в этой области все еще невелико. Тем не менее представляет интерес рассмотреть имеющийся экспериментальный материал с тем, чтобы выявить основные термохимические закономерности во фторорганических соединениях. [c.105]

Описанные особенности изотопных эффектов в физико-химических свойствах жидкостей с водородными связями объясняются тем, что замещение дейтерием водорода, образующего эти связи, вызывает увеличение энергии их разрыва на величину порядка 00 кал моль. Такоо. повышение энергии перехода ассоциат мономер в основном вызвано изменением разности энергии движения атомов, а также молекул в ассоциированном и мономерном состояниях, что в свою очередь обусловлено рядом рассматриваемых далее факторов. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология