Растворы. Концентрация растворов

Из данных табл. 4 видно, что электродные потенциалы металлов зависят от природы электролита. На величину неравновесных потенциалов металлов могут влиять разные факторы температура, движение раствора, концентрация раствора, состояние поверхности металла и др. [c.27]

Если электроды такой гальванической пары замкнуть металлическим проводником, то по нему пойдет электрический ток — поток свободных электронов от более отрицательного (погруженного в менее концентрированный раствор) электрода к другому — менее отрицательному. В соответствии с этим материал первого электрода начнет окисляться, а его ионы переходить в раствор концентрация раствора, в котором находится этот э.лектрод, будет увеличиваться. На втором электроде в это время начнут восстанавливаться ионы, притягиваемые из своего раствора, что приведет к уменьшению концентрации этого раствора. Процессы эти будут идти вплоть до выравнивания концентраций растворов, в которых находятся электроды. Такую гальваническую систему называют концентрационным элементом, а производимый ею электрический ток можно считать получаемым за счет работы выравнивания концентраций растворов. [c.239]

Как зависит величина скачка титрования в методах осаждения от температуры, произведения растворимости, ионной силы раствора, концентрации растворов [c.83]

Концентрация раствора. Концентрацией раствора называется количество растворенного ве-щества, содержаш,ееся в определенном объеме или весовом количестве раствора или растворителя. [c.31]

Растворы. Насыщенные растворы. Концентрации растворов, в которых проходят химические реакции [c.262]

МОЛЯЛЬНОСТЬ РАСТВОРА — концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. [c.164]

МОЛЯРНОСТЬ РАСТВОРА — концентрация раствора, выраженная количеством молей растворенного вещества в 1 л раствора. [c.164]

Концентрация растворов. Концентрацией раствора называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя. [c.139]

Титриметрические методы основаны на измерении объема раствора реактива, затраченного на реакцию с определяемым компонентом в анализируемом растворе. Концентрация раствора реактива должна быть точно известна. [c.338]

При вычислении массы моля растворенного вещества по величине температуры замерзания раствора концентрацию раствора относят к 1000 г растворителя. [c.11]

Ниже приведены давления СО, над водными его растворами, концентрации растворов и их pH при 25° С [c.316]

Рассмотрим способы выражения концентрации растворов. Концентрацией раствора называют количество вещества, содержащееся в единице объема раствора или растворителя. Различают следующие термины. [c.76]

Моляльность раствора — концентрация раствора, выраженная число.м молей растворенного вещества, содержащегося в 1000 г растворителя (не следует смешивать с молярностью раствора). В Международной систе.че единиц СИ моляльная концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 м растворителя (моль/м ). См. также Концентрация. [c.84]

Интенсивность поглощения органических соединений в области от 200 до 800 нм может быть высокой и величина 8 достигает значения более 100 ООО. Это заставляет изучать электронные спектры в сильно разбавленных растворах (концентрации раствора от 10 до 10 М). В качестве растворителей можно использовать вещества, пе имеющие поглощения в исследуемой области спектра и не реагирующие с растворенным веществом. Такими веществами являются предельные углеводороды, вода, спирты, галогенопроизводные, простые эфиры, кислоты и др. [c.94]

Сорбция — процесс обратимый, т. е. адсорбированное вещество (сор-бат) может переходить с сорбента обратно в раствор. При прочих равных условиях скорости протекания прямого (сорбция) и обратного (десорбция) процессов пропорциональны концентрации вещества в растворе и на поверхности сорбента. Поэтому в первые моменты сорбции, т. е. при максимальной концентрации вещества в растворе, скорость сорбции также максимальна. По мере повышения концентрации растворенного вещества на поверхности сорбента увеличивается число сорбированных молекул, переходящих обратно в раствор. С момента, когда количество сорбируемых из раствора (в единицу времени) молекул становится равным количеству молекул, переходящих с поверхности сорбента в раствор, концентрация раствора становится постоянной эта концентрация называется равновесной. Если после достижения адсорбционного равновесия несколько повысить концентрацию обрабатываемого раствора, то сорбент сможет извлечь из него еще некоторое количество растворенного вещества. Однако нарушаемое таким образом равновесие будет восстанавливаться лишь до полного использования сорбционной емкости (способности) данного сорбента, после чего повышение концентрации вещества в растворе не изменяет величины адсорбции. [c.135]

Концентрация растворов. Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном весовом количестве или определенном объеме раствора. [c.145]

Будет ли меняться в ходе электролиза водного раствора гидроксида калия масса гидроксида калия в растворе концентрация раствора Почему [c.193]

Для измерения рХ (например, рК) с электродом ЭМ-К-01 производят сначала настройку прибора, а затем измерение рХ. Для настройки готовят стандартный раствор Л с минимальным возможным значением рХ раствор В с максимально возможным значением рХ концентрации растворов Л и В должны находиться в диапазоне измерений рХ применяемой электродной системы, а значение одного из них должно быть близко к рХ анализируемого раствора. Концентрация растворов А н В выбирается в зависимости от рХ. Например, для К+ она составляет рК 5,00 соответствует 10- моль/л рК 4,00—10 моль/л рК 3,02 [c.275]

Способы выражения концентрации растворов. Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенным в определенном объеме (или определенной массе) раствора или растворителя в зависимости от того, что выбрано в качестве меры измерения. [c.107]

Выпарной аппарат (или выпарная установка) может работать непрерывно или периодически. При непрерывном проведении процесса в аппарате находится раствор высокой концентрации Хд, а следовательно, высокой вязкости и с относительно низким коэффициентом теплоотдачи а, что приводит к умеренной интенсивности выпаривания. При периодическом или полупериодическом выпаривании (с непрерывным поступлением начального раствора) концентрация раствора постепенно увеличивается от Хя ДО Хн, а среднее значение коэффициента теплоотдачи будет выше, чем при непрерывном выпаривании. Температура в аппарате также будет постепенно возрастать от до д, поэтому средняя разность [c.381]

Растворы коагулянтов готовят в растворных баках, откуда их сливают самотеком или перекачивают насосом в расходные баки, где разбавляют до рабочей концентрации, или в емкости — хранилища концентрированного раствора. Концентрация раствора в растворном баке 10—20% в пересчете на безводный продукт, в расходном — 4—10%. Для интенсификации процесса растворения коагулянта и разбавления его концентрированных растворов перемешивание в баках производят с помощью сжатого воздуха допускается применение для этих целей механических мешалок или циркуляционных насосов (рис. 9.1). [c.766]

Растворы ), Концентрации растворов в объемном анализе выражают обычно через нормальность раствора — число грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. [c.164]

Концентрацией растворов называют содержание (массу, объем, количество) растворенного вещества в единице массы (объема, количества) растворителя или раствора. Концентрацию растворов чаще всего выражают в процентах — массовых, объемных или мольных, в граммах в литре раствора или в 100 мл растворителя, а также в молях в литре (молярность) или в эквивалентах в литре (нормальность). Существуют и другие способы выражения концентрации растворов. [c.36]

В другом частном случае, когда в растворе концентрации растворяется Ап2 молей электролита, а количество растворителя остается неизменным, теплота разведения оказывается равной теплоте концентрирования с обратным знаком [c.44]

Исследование, как и исследования всех других систем, о которых сообщается ниже, было проведено методом капилляра. Диффузионная ячейка представляла собой капилляр с дном, диаметром 1—2 мм и длиной 40 мм, в который наливался более тяжелый раствор. Капилляр на штативе помещался в стакан с более легким раствором. Весь прибор термостатировался с погрешностью (0,01—0,02)°. Диффузия начиналась на границе соприкосновения растворов. Концентрация раствора в стакане за время диффузии практически не менялась, а в капилляре концентрация менялась от вершины ко дну. По окончании опыта определялось суммарное изменение содержания исследуемого компонента в капилляре. По этим данным вычислялся средний коэффициент диффузии. Вычисление производилось без учета концентрационной зависимости коэффициента диффузии. Для целей данного исследования это было вполне допустимо, тем более, что вблизи критической точки коэффициент диффузии так мал, что зависимости его от концентрации все равно заметить мы не могли. [c.47]

Определение концентрации растворов. Концентрация растворов определяется общеизвестным методом объемного титрования. Щелочные растворы, например растворы жидкого стекла и каустической соды, титруют 0,1 и. раствором кислоты в присутствии индикатора метилоранжа. Кислые растворы (серной кислоты, сернокислого алюминия, сульфата аммония) титруются [c.105]

Нормальность раствора. Концентрацию раствора, выраженную числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора, называют нормальностью. [c.73]

Приготовление раствора диэтилдитиокарбамината натрия. Препарат, имеющийся в продаже, обрабатывают при комнатной температуре этилацетатом, раствор отсасывают через воронку Бюхнера. Операцию повторяют два раза, после чего препарат высушивают в вакуум-эксикаторе и готовят из него водный раствор. Концентрацию раствора рассчитывают, исходя из количеств платины, которые следует определять. Титр устанавливают по стандартному раствору платины. Приготовленный раствор можно хранить не более 5 дней, так как реагент разлагается. [c.138]

Растворы. Концентрация растворов. Растворимость. Теплота растворения и гидратации. Осмотическое давление растворов. Давление пара растворов. Замерзание и кипение растворов. [c.262]

Основной карбонат никеля осаждался преимущественно из раствора азотнокислого никеля с повышенной концентрацией до П5—135 г л N1 вследствие малого объема емкости для приготовления этого раствора концентрация раствора соды была соответственно понижена до 100—130 г л. В отдельные периоды из-за отсутствия азотнокислого никеля использовался сернокислый никель. Это потребовало некоторых изменений условий осаждения, которое осуществлялось двухструйно. При использовании сернокислого никеля величина pH осаждения была увеличена с 7,5 до 8,5—9,0 в целях предотвращения образования наряду с основным карбонатом и основного сульфата никеля, затрудняющего отмывку осадка от иона 504, остаточное содержание которого достигало 5% (на абс. сухое вещество отмываемого осадка). [c.406]

Раствор Концентрация раствора, % Т-ра, К Условия окисления 5-10-3, м /кг Д 10- кг/м Ш-Ю , кг/м -с [c.74]

При получении крупношарикового тонкопористого силикагеля формование шариков, как и при формовании промышленного шарикового алюмосиликатного катализатора, проводят на большом конусе и с помощью смесителя инжекторного типа. Крупные шарики (10—12 мм) формуют при более высоких концентрациях рабочих растворов обусловливается это поверхностным натяжением растворов. Концентрацию раствора серной кислоты принимают 4 п., раствора жидкого стекла до 1,8 н. [c.122]

Перенапряжение водорода зависит от pH раствора, концентрации раствора электролита, от наличия или отсутствия в растворе иоверхиостио-активных веществ, температуры и др. При повышении температуры иеренапряженне водорода снижается, что указывает иа облегчение водородной деполяризации. Для металлов с высоким перенапряжением (свинец, ртуть и др.). Это снижение составляет ириблпзительио 2—4 мв на градус. [c.44]

НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА - концентрация раствора, выра.женпая числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. р. широко используется в аналитической химии. 1 л I н. раствора содержит 1 г-экв растворенного вещества. [c.177]

Воспользовавшись лабораторным электролизером в виде U-образного сосуда с электродами из графита (или нержавеющей стали или других инертных материалов), проведите электролиз нижеперечисленных растворов. Концентрации растворов солей примерно 0,5—1 М. Концентрации других растворов могут быть иными NaOH 1—5 М (10—20%). НС1 до 5М (20%), Na l до 5М (30%). Изучаемый раствор налейте в электролизный сосуд, опустите в раствор электроды (очищенные от продуктов электролиза предыдущих опытов) и включите постоянный ток. В лаборатории химического факультета МГУ постоянный ток поступает централизованно от выпрямительной подстанции, его напряжение 24 В. При отсутствии такой сети постоянный ток можно брать от аккумулятора или выпрямителя. Желательно прибор для электролиза снабдить реостатом, амперметром и вольтметром. [c.364]

По закону Бугера — Ламберта — Бера оптическая плотность зависит от молярного коэффициента поглощения исследуемого раствора, концентрации раствора и толщины слоя. Теоретические расчеты показывают, что ошибка при определении концентрации исследуемого вещества минимальна, когда оптическая плотность исследуемого раствора равна 0,44. Практически хорошие результаты получаются при оптической плотности от 0,2 до 1. Значение молярных коэффициентов поглощения различных соединений меняется от долей единицы до 100 000. Оптическая плотность раствора прямо пропорциональна молярному коэффициенту поглощения, поэтому при толщине слоя примерно 1 см для веществ с высоким молярным коэффициентом поглощения нужно брать разбавленные растворы, если желательно, чтобы оптическая плотность растворов укладывалась в пределах 0,2—1. Например, если значение молярного коэффициента поглощения исследуемого вещества равно 100, толщина слоя 1 см, то для получения раствора, оптическая плотность которого примерно 0,5, нужную концентрацию моль1л) определяют по формуле [c.254]

Состав раствора. Концентрация растворов гипохлорита натрия, получаемых в результате электролиза, зависит от концентрации исходного хлорида натрия. Чем выше концентрация подвергаемых электролизу растворов хлорида, тем более концентрированный гипохлорит может быть получен без уменьшения выхода по току. Это объясняется снижением потенциала разряда ионов хлора с ростом их концентрации, что позволяет накапливать в растворе гипохлорит, не опасаясь дальнейшего окисления анионов 0С1 . Поскольку для практического использования пригодны разбавленные растворы гипохлорита, применять концентрированные исходные растворы хлорида натрия экономически нецелесообразно. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 г/л Na l, а в некоторых случаях— морскую воду. [c.179]

Взаимодействие между компонентами в кристаллизаторе протекает следующим образом. Молекулярная диффузия приводит к возникновению градиентов концентрации по вертикали над под-питочным веществом. Градиент этот особенно велик при растворении хорошо растворимых соединений. Иначе говоря, при растворении и диффузии веществ вверх в сосудах возникает некоторое распределение концентраций, которому соответствует, например, указанное на рис. 3-4 распределение плотностей раствора. Когда, как показано на рисунке, у края внутреннего стакана окажутся растворы с различными плотностями, начнется перетекание более плотного раствора во внешний стакан (см. стрелку). Неидеально ровные края и нестрогая горизонтальность внутреннего стакана приводят к тому, что обычно переток через край происходит в одном месте (на рисунке — слева). В районе встречи исходных растворов концентрация раствора по труднорастворимому веществу АУ быстро возрастает, она достигает концентрации насыщения, затем раствор становится пересыщенным. Когда же раствор перейдет в лабильное состояние, в нем начнутся самопроизвольное образование зародышей и их рост. В результате (в данном случае на внешней стенке стакана) сначала возникает в месте перетока [c.89]

Чистый фенол, раствор, содержащий 10 г фенола в 1 л дистиллированной воды (исходный раствор) концентрация раствора проверяется бромометр ическим методом. Рабочий стандартный раствор фенола -г готовится разбавлением 5 мл исходного раствора в литре дистиллированной воды. 1 мл рабочего раствора содержит 0,05 мг фенола. [c.231]

Ко нцентрацня любого раствора определяется количеством ве- щества, растворенного в определенном количестве растворителя или содержащегося в о пределенном количестве раствора. Концентрация раствора может быть выражена по-разному (в вес. %, в объемн. %, в г л, молярностью и т. д.). [c.5]