Определение серного ангидрида и серной кислоты

Весовой метод определения влажности газов основан на способности некоторых веществ (фосфорного ангидрида, серной кислоты, хлористого кальция) поглощать влагу. [c.524]

Определение содержания свободной серной кислоты. Отбирают пипеткой 10 мл раствора, приготовленного для предыдущего определения, восстанавливают хромовый ангидрид кипячением с соляной кислотой и спиртом (глицерином, сахаром). Раствор нагревают для удаления избытка спирта и альдегидов, разбавляют водой, слегка подкисляют соляной кислотой, нагревают до кипения, прибавляют 1 г солянокислого гидроксиламина для понижения растворимости Сг(ОН)з и осаждают последний избытком раствора аммиака. Осадок отфильтровывают и промывают. Фильтрат подкисляют соляной кислотой, нагревают до кипения, осаждают серную кислоту прибавлением по каплям 10 мл горячего (10%-ного) раствора хлористого бария. После 2—3 ч нагревания на водяной бане осадок отфильтровывают, промывают водой, прокаливают и взвешивают. [c.46]

Сернокислотную обработку шлама, содержащего гидроксид алюминия, предлагают и американские исследователи. В соответствии с патентом [28], шлам смешивают с серной кислотой в смесителе, из которого смесь направляют в реактор, где выдерживают в течение 30 мин. В реактор добавляют также золу для улучшения условий последующего фильтрования образовавшегося раствора сернокислого алюминия. Гораздо реже осадки, содержащие гидроксид алюминия, обрабатывают соляной кислотой. При этом в зависимости от того, в каком состоянии находился гидроксид в осадке (аморфном или кристаллическом), образуется соответственно хлорид алюминия или окси-хлорид алюминия. Регенерация коагулянта из осадка гидроксида алюминия может быть осуществлена совместно серной кислотой и отходящими газам-и ТЭЦ, содержащими сернистый ангидрид, что позволяет сократить расход реагентов [30]. Растворение гидроксида алюминия в осадке в присутствии серной кислоты протекает в определенном интервале pH от 4,5—4,2 до 3,2—2,5. Стехиометрическое количество серной кислоты для растворения 1 кг А Оз составляет 2,88 кг. Чрезмерное увеличение количества кислоты приводит лишь к ее избытку в растворе [31]. [c.29]

Ванадий. Раствор, служивший для определения хрома, подкисляют серной кислотой и определяют содержание ванадия восстановлением сернистым ангидридом и титрованием перманганатом (стр. 513), если раствор не содержит железа, или восстановлением сульфатом железа (П), окислением избытка последнего персульфатом и титрованием перманганатом (стр. 514), если железо присутствует. Раствор после определения ванадия сохраняют. [c.121]

Сущность метода. Метод основан на том, что продукт реакции дикетена в серной кислоте с резорцином при облучении УФ-светом люминесцирует синефиолетовым цветом. Чувствительность определения 0,02 мкг в анализируемом объеме раствора. Ацетон (до 0,17 мг), ацетилен, метан, этилен, окись и двуокись углерода, уксусная кислота и уксусный ангидрид (до 0,07 мг) не мешают определению. Метод пригоден для суммарного определения кетона и дикетена, [c.597]

В специальных процессах сульфирования углеводородов масла с помощью дымящей серной кислоты или газообразного серного ангидрида не следует вести процесс глубоко, так как в противном случае образуется большое количество малоценных продуктов уплотнения сульфокислот (черного контакта). Здесь для каждого сырья существует определенный оптимум количества кислоты или ЗОз, после чего масло необходимо промыть для извлечения растворенных в нем сульфокислот и в дальнейшем снова подвергать его сульфированию новыми порциями кислоты. [c.157]

АНАЛИЗ ГАЗОВ ОБЖИГОВЫХ ПЕЧЕЙ Определение серного ангидрида и тумана серной кислоты [c.170]

Сущность метода определения серного ангидрида изложена на стр. 171. Одновременно определяют сернистый ангидрид, пропуская газ через поглотительный сосуд с раствором перекиси водорода, где сернистый ангидрид окисляется до серной кислоты, которую определяют путем титрования раствором щелочи. [c.184]

Определение серного ангидрида и тумана серной кислоты [c.203]

Раздельное и суммарное определение серного ангидрида и серной кислоты в присутствии сернистого газа [c.204]

Отбор проб газа при определении серного ангидрида и тумана серной кислоты. . 52 [c.4]

Г.3.9.4. Отбор проб газа, выходящего из олеумного абсорбера, при определении серного ангидрида и тумана серной кислоты.......66 [c.4]

Отбор проб газа, выходящего из первой и второй ступеней абсорбции, при раздельном определении серного ангидрида и тумана серной кислоты. ...........67 [c.4]

Хотя в реакцию вступает весь серный ангидрид, образующаяся кислота не полностью поглощается в камере. Для определения полноты, или степени, абсорбции можно использовать подобие процессов массопередачи и теплопередачи и по последнему определить первый. [c.184]

Строение серной кислоты и сульфатов. Поскольку серная кислота и ее ангидрид трехокись серы не имеют характера производных перекиси водорода и в их молекулах, очевидно, нет перекисной связи, то серу в этих соединениях надо считать шестивалентной, а именно, если эти соединения можно было бы считать гетерополярными (что, впрочем, допустимо лишь с известными ограничениями), положительно шестивалентной. То, что ера может быть шестивалентной, вне всякого сомнения подтверждается существованием гексафторида серы, для которого в силу одновалентности фтора отпадает любая другая формула, кроме формулы с шестивалентной серой. Исходя из этих положений для серной кислоты, если ее рассматривать как гидроксильное соединение, получается структурная формула I. Если же, напротив, принять, что атомы водорода связаны не с отдельными атомами кислорода, а с радикалом SO4 как целым, то получим формулу II. Такое строение имеют прежде всего типичные соли серной кислоты (формула III). Рентгенометрические определения показали, что в солях серной кислоты радикал SO4 отчетливо проявляется как структурная группа (ср. рис. 51, стр. 220). С точки зрения координационного учения сере в сульфатах следует приписать координационное число четыре. [c.685]

Во всех случаях внутри нагреваемого узкогорлого сосуда сохранялось атмосферное давление с предоставлением возможности для свободного выделения газообразных летучих продуктов. Примененный нами метод количественного анализа дает непосредственные данные для определения серного ангидрида путем осаждения сульфата бария и ангидрида азотистой кислоты путем титрования перманганатом. Кислотное число отвечает количеству граммов исследуемого вещества, затраченного на нейтрализацию 1 г-экв. щелочи. Полученные таким путем для каждой смеси 3 экспериментальные данные позволяли рассчитывать как количество азотного ангидрида, так и количество находящейся в анализируемом веществе воды. [c.72]

Основные контрольные точки У —определеиие серы и влаги в колчедане 2 — определение серы в огарке 3 — определение сернистого ангидрида в газах 4 —определение сергшстого ангидрида и окислов азота в газах 5 — определение окиси и двуокиси азота в газах б —опр -делс1 ио кислорода и окислов азота в газах 7 — определение концентрации серной кислоты 8 — определение окислов азота в нитрозе Р —анализ конечного продукта. [c.194]

С водой и серным ангидридом серная кислота смешивается в любых соотношениях, образуя при некоторых соотношениях соединения определенного состава. Например, 84,5%-ная серная кислота (или 69,0% 50з) имеет формулу Н2504-Н20, температура ее кристаллизации 8,48° С, а температура кипения при 760 мм рт. ст. 234,2° С. Кислота, содержащая 44,95% свободного 50з, имеет формулу Н2504-50з. Температура кристаллизации этого соединения 35,85° С, температура кипения при 760 мм рт. ст. 90,5° С. [c.11]

На основе лабораторных опытов был разработан специальный прибор для определения степени абсорбции серного ангидрида в моногидратном абсорбере контактного сернокислотного завода. Проведенные лабораторные исследования и результаты испытания опытного прибора послужили основой для создания промышленного автоматического фотоэлектрического туманомера АФТ-3 >применяемого для автоматического определения содержания тумана серной кислоты и серного ангидрида в отходящих газах производства серной кислоты контактным методом (после моногидратного абсорбера). [c.209]

С водой и серным ангидридом серная кислота смешивается в любых пропорциях, образуя соединения определенного состава. Так, состав серной кислоты, содержащей 84,5% Н2504 (или 69,0% ЗОз), выражается формулой Н2304-Н20, температура ее кристаллизации 8,48° С, температура кипения при 1,01-10 Па (760 мм рт. ст.) 234,2° С. При содержании в кислоте 44,95% свободного ЗОз составу ее соответствует формула Н2304-30з, температура кристаллизации этого соединения 35,15° С, температура кипения при 1,01-10 Па (760 мм рт. ст.) 90,5° С и т. д. [c.10]

Основные способы определения серного ангидрида основаны на селективной конденсации паров серной кислоты в узком интервале температур и химическом поглощении N3804 водным раствором изопропилового спирта. [c.91]

Определение серной и хлорной кислот в ацетилирующих смесях, применяемых в производстве уксуснокислых эфиров целлюлозы. В состав ацетилирующей смеси входят уксусный ангидрид, уксусная кислота, метиленхло-рид и серная или хлорная кислоты (в качестве катализаторов). В стакан емкостью 140 мл отбирают из бюретки 50 мл ацетилирующей смеси, добавляют 50 мл диэтиленгликоля и титруют потенциометрическим методом 0,05 н. или 0,1 н. раствором триэтаноламина, приготовленным в [c.133]

Опыты показывают, что два или три объема 94—98% серной кислоты количественно удаляют из бензинов все ароматические углеводороды. Дымящая серная кислота, даже с небольшим содержанием серного ангидрида, не может применяться, так как она энергично реагирует с другими классами углеводородов, особенно с нафтеновыми углеводородами, поэтому при определении ароматики с дымящей серной кислотой получается неверный результат анализа. Негш-сыщенные углеводороды реагируют с серной кислотой разными путями, давая эфиры серной кислоты, спирты, полимеры и смолы. Эти реакции будут подробно рассмотрены в главе шестой. Часть образовавшихся растворимых в серной кислоте продуктов (сульфокислоты) удаляется с кислым гудроном. Другие продукты реакции серной кислоты и ненасыщенных углеводородов (диалкилэфиры и полимеры) нерастворимы в серной кислоте и остаются в обрабатываемом бензине. Температура кипения этих соединений выше конца кипения исходного бензина. Поэтому образовавшиеся высококипящие продукты могут быть выделены при перегонке бензина до той же температуры, до которой он перегонялся перед обработкой. Остаток от перегонки состоит из высококипящих продуктов, образовавшихся в результате обработки ненасыщенных углеводородов серной кислотой. Некоторые димеры могут кипеть в пределах исходного бензина, например, димеры бутиленов или амиленов, но они могут полимер1изоваться и дальше в высококипящие полимеры. Если полимеризация олефинов в высококипящие полимеры проходит полностью, то йодное число обработанных серной кислотой и перегнанных бензинов должно быть равно нулю. [c.292]

Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]

Количественное определение содержания паров воды в углеводородных газах основано на поглощении их различными высушивающими веществами. Содержание влаги в газе рассчитывают по привесу поглотителя после пропускания через него замеренного количества газа. В качестве поглотителя применяют главным образохм хлористый кальций, фосфорный ангидрид, серную кислоту и перхлорат магния. Протекающие при этом реакции определяются следующими уравнениями [c.214]

Нитрозность кислоты, орошающей продукционные башни, должна обеспечивать практически полную переработку сернистого ангидрида в серную кислоту содержание SO2 в газе, выходящем из последней продукционной башни, не должно превышать 0,2%. С повышением нитрозности орошения интенсивность переработки SO2 в башнях возрастает. Поэтому в современных башенных системах нитрозность кислоты, орошающей продукционные башни, достигает 15—16%. Однако из предварительных лабораторных опытов (рис. 13-3), проведенных с нитрозой, содержащей от 8,25 до 16,2% N2O3 (в пересчете на HNO3), при исходной концентрации кислоты 76% H2SO4 следует, что с увеличением нитрозности кислоты интенсивность переработки SO3 повышается до определенного предела, по достижении которого далее не изме- [c.357]

Метод раздельного определения серного ангидрида и тумана серной кислоты основан на титровании щелочью гидросульфата натрия и серной кислоты, выделившейся при растворении хлорсульфоната NaSO. l + НаО = Na l -f H3SO, [c.226]

Для определения содержания серной кислоты в отходящих газах контактных систем газ пропускают через влажную гигроскопическую вату. Серный ангидрид образует с парами воды туман Н2504, который улавливается ватой вместе с брызгами кислоты и каплями тумана, содержащимися в газе. При этом частично улавливается и ЗОг. Вату промывают водой и определяют в растворе сначала количество сернистого ангидрида — титрованием раствором иода, затем общую кислотность — титрованием щелочью по разности находят общее количество серной кислоты в газе в виде тумана и паров Н2ЗО4. [c.200]