Разные эфиры серной кислоты

Для открытия бора в его соединениях существует много реакций разной чувствительности и в основном с органическими реагентами. Наиболее распространенной служит реакция со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты (водоотнимающее средство). При этом образуется борноэтиловый эфир, который горит пламенем, окаймленным зеленой каймой. [c.108]

Ароматические углеводороды, реагируя с серной кислотой, превращаются в сульфокислоты. Так как ароматические углеводороды являются ценными компонентами бензина, следует выбирать такие условия, в которых серная кислота не будет реагировать с ароматикой. Этого можно достигнуть применением или разбавлением серной кислоты или сравнительно малого количества реактива. В последнем случае серная кислота реагирует вначале с ненасыщенными углеводородами. Концентрация кислоты при этом достаточно понижается, поэтому не происходит взаимодействия с ароматикой. На содержании ароматических углеводородов очистка 96% серной кислотой отражается очень мало, по крайней мере, если применяется умеренное количество реактива. Ненасыщенные углеводороды реагируют с серной кислотой по-разному, образуя эфиры серной кислоты, спирты, полимеры и смолы. [c.354]

Из эфиров неорганических кислот в ряду углеводов по разным причинам имеют значение эфиры азотной, серной и фосфорной кислот. [c.76]

Как и все сложные эфиры, жиры способны омыляться, расщепляясь на глицерин и жирные кислоты. Расщеплять жиры можно разными способами нагреванием с водой до 200 , со щелочами, с серной кислотой, с энзимом липазой. В настоящее время очень часто применяют каталитическое расщепление жиров небольшими количествами воды при нагревании до 100° в присутствии контакта Г. С. Петрова (сульфокислоты, получаемые из нефтепродуктов). [c.403]

Разные эфиры серной кислоты [c.85]

Этиловый эфир с серной кислотой образует два разных соединения, которые характеризуются определенными температурами плавления и разными теплотами образования [54] [c.243]

Заметим, что соединения отличаются числом эфирных связей (от О до 3 сверху вниз в каждой вертикальной колонке) и числом двойных связей (от 3 до О слева направо в каждом горизонтальном ряду). Тонкослойное хроматографическое разделение, основанное на числе эфирных связей, т. е. на полярности растворенного вещества, достигается хроматографией на силикагеле с элюентом, выбранным таким образом, чтобы наименее полярное вещество имело / 0,8. Для случая, изображенного на рис. 17-8, подвижной фазой служил 10%-ный (по объему) раствор диэтилового эфира в петролейном эфире (последний не является на самом деле эфиром его называют так только в связи с его большой летучестью, он представляет собой смесь легких углеводородов). Разделение по числу двойных связей проведено на силикагеле, пропитанном приблизительно 5% (по массе) нитрата серебра, а растворитель используют тот же, что и раньше. В этом случае два способа разделения были оригинально скомбинированы. При нанесении тонких слоев конструкцию наносящего устройства изменили таким образом, чтобы можно было одновременно наносить два рядом расположенных тонких слоя, один из которых содержал нитрат серебра, а второй нет. Как показано на рис. 17-8, первое хроматографическое разделение проводили элюированием пробы вверх на части пластинки, покрытой силикагелем. Второе же разделение в направлении, перпендикулярном первому, приводило к быстрому движению зон растворенных веществ на часть пластинки, содержащую нитрат серебра. Таким образом было легко достигнуто, как это показано, разделение соединений с разным числом двойных связей. Относительное положение зон растворенных веществ на пластинке соответствует расположению структур, показанному выше. Наименее полярные соединения (не имеющие эфирных связей) мигрируют быстрее всех на первой ступени проявления, а соединения, не имеющие двойных связей, мигрируют быстрее всего на второй ступени проявления. Для обнаружения зон пластинку опрыскивали 70%-ной серной кислотой, насыщенной бихроматом калия, и нагревали при 200 °С. [c.565]

Показано, что прекрасным конденсирующим средством в реакции Пехмана является полифосфорная кислота При взаимодействии разных фенолов с этиловым эфиром ацетоуксусной кислоты в присутствии полифосфорной кислоты продукты реакции получаются в более чистом виде и с большими выходами, чем с серной кислотой. [c.205]

Щелочной лигнин осаждают из отработанных щелоков с высоким выходом при подкислении (до pH 8—9) и отфильтровывают. У соснового и лиственного сульфатного лигнинов Мц, составляет стответственно 3500 и 2900 при низкой степени полидисперсности (fЛJMn) 2,2 и 2,8 [119]. Однако гель-проникающая хроматография соснового сульфатного лигнина показывает широкое распределение по молекулярной массе — от нескольких сотен до 100 ООО и более [10]. После растворения осажденного смолообразного продукта ( кислой соли ) в воде и повторного осаждения горячей разбавленной серной кислотой полученный лигнин становится растворимым только в растворах щелочей. Это ограничивает возможности его практического применения. Щелочные лигнины превращают сульфированием в водорастворимые лигносульфонаты. Можно получать продукты с различной степенью сульфирования и растворимостью в разных растворителях в зависимости от дальнейшего использования [10, 136]. Сульфатные лигнины можно также модифицировать превращением в простые и сложные эфиры, нитрованием, хлорированием, окислением или деметилированием [96]. [c.418]

В связи с этим в зависимости от строения спиртов синтез простых эфиров и ненасыщенных соединений с помощью серной кислоты осуществляют при разных температурах (обычно 100— 140 °С для простых эфиров и 120—180 °С для олефинов). В случае синтеза алкилсульфатов из спиртов с целью получения моющих веществ примеси простых эфиров и олефинов, особенно при сульфатировании первичных спиртов, являются незначительными. [c.300]

Так, оксониевое соединение серной кислоты и изобутилового спирта при 0° существует в течение часов, постепенно переходя затем в сложный эфир. Скорость этого перехода зависит от температуры при разных температурах максимум этерификации (31,8%) наступает через различное время [c.221]

Из яичного желтка извлечем холестерин диэтиловым эфиром. Затем смешаем 0,5 мл ледяной уксусной кислоты и 2 мл концентрированной серной кислоты, подвергнем нагреванию в течение 1 минуты и в заключение тщательно охладим. В пробирке под слой вытяжки яичного желтка осторожно введем охлажденную смесь кислот — так, чтобы содержимое не перемешивалось. Оставим пробирку на некоторое время. Через некоторое время в ней образуется несколько зон с разной окраской. Над слоем бесцветной кислоты мы увидим красный, а над ним — синий слой. Еще выше находится желтоватая вытяжка, а над ней — зеленый слой. Эта красивая игра красок, вероятно, понравится читателям. Проведенная реакция называется реакцией Либермана . [c.320]

Необходимо следить, чтобы количество капель спиртового раствора в конце стекания, после отрыва струи, было одинаково и в контрольном и рабочем опытах. Колбы соединяют с воздушными холодильниками и нагревают до кипения на водяной или песчаной бане. Время нагревания различно для разных эфиров, как среднее принимается один час. По окончании нагревания и охлаждения трубку холодильника обмывают небольшим количеством воды или спирта и титруют как контрольный, так и рабочий опыт 0,5 п. раствором серной или соляной кислоты в присутствии фенолфталеина. [c.161]

Существует несколько имеющих важное значение поверхностноактивных веществ, в которых содержится две различные гидрофильные группы. Например, сульфоэтерифицированные кислоты жирного ряда содержат в одной молекуле карбоксильную группу и группу эфира серной кислоты. Неполные эфиры и амиды сульфоянтарной кислоты содержат карбоксильные группы и алкилсульфогруппы. Соединения этого типа не выделены в отдельный класс, а размещены по разным разделам в соответствии с характером наиболее важной полярной группы. Так, сульфоэтерифицированные жирные кислоты в большей степени напоминают родственные им эфиры серной кислоты, чем мыла карбоновых кислот. По этой же причине неполные эфиры и амиды сульфоянтарной кислоты включены в класс алкилсульфокислот. [c.60]

Опыты показывают, что два или три объема 94—98% серной кислоты количественно удаляют из бензинов все ароматические углеводороды. Дымящая серная кислота, даже с небольшим содержанием серного ангидрида, не может применяться, так как она энергично реагирует с другими классами углеводородов, особенно с нафтеновыми углеводородами, поэтому при определении ароматики с дымящей серной кислотой получается неверный результат анализа. Негш-сыщенные углеводороды реагируют с серной кислотой разными путями, давая эфиры серной кислоты, спирты, полимеры и смолы. Эти реакции будут подробно рассмотрены в главе шестой. Часть образовавшихся растворимых в серной кислоте продуктов (сульфокислоты) удаляется с кислым гудроном. Другие продукты реакции серной кислоты и ненасыщенных углеводородов (диалкилэфиры и полимеры) нерастворимы в серной кислоте и остаются в обрабатываемом бензине. Температура кипения этих соединений выше конца кипения исходного бензина. Поэтому образовавшиеся высококипящие продукты могут быть выделены при перегонке бензина до той же температуры, до которой он перегонялся перед обработкой. Остаток от перегонки состоит из высококипящих продуктов, образовавшихся в результате обработки ненасыщенных углеводородов серной кислотой. Некоторые димеры могут кипеть в пределах исходного бензина, например, димеры бутиленов или амиленов, но они могут полимер1изоваться и дальше в высококипящие полимеры. Если полимеризация олефинов в высококипящие полимеры проходит полностью, то йодное число обработанных серной кислотой и перегнанных бензинов должно быть равно нулю. [c.292]

Рис. I. Кинетика нарастания выходов эфира метакриловой кислоты и смеси спиртов С —Сэ при использоваиии разных количеств серной кислоты (в %)

Рис. 2. Кинетика нарастания выходов эфиров метакриловой кислоты и смеси спиртов С12—С16 прн использованн-, разных количеств серной кислоты (в /о)

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

Значения констант кислотности (Ка) и рКа, рКв некото-ых растворимых в воде кислот (сопряженных кислот) [13] иведены в таблице 6-3 Положение осложняется тем, что не существует уни-рсального растворителя, поэтому наряду с водой для из-ерения констант кислотности, основности применяются и е растворители ацетонитрил, ацетон, хлорбензол, то-ол, бензол, гептан, пропиленгликоль, метанол, этанол, этиловый эфир, 1,4-диоксан, нитрометан, диметилформ-, пиридин, этилендиамин, жидкий аммиак, уксусная ислота, серная кислота и др J Константы кислотности слабых кислот, нерастворимых в воде, определяют в других растворителях относи-ьно друг друга, измеряя константы равновесия реакций а (79) в разных растворителях и выстраивая таким обра- зом единую шкалу кислотности [c.185]

Постараемся приближенно оценить, насколько ускоряется обменная реакция, если вместо воды воспользоваться разными кислыми растворителями. Согласно Смолу и Вольфдену [17], нагревание раствора фенола в тяжелой воде нри 100° вызывает обмен двух атомов водорода ароматического кольца через 400 час., т. е. в расчете на три атома водорода к = 10 сек . По измерениям Коицуми [18] в 0,5 N растворе соляной кислоты при 100° два атома водорода обмениваются через два часа к = 10 сев ). Работой ЛИР [19] показано, что с жидким бромистым дейтерием четыре атома водорода в феноле обмениваются неизмеримо быстро даже при комнатной температуре. Столь же быстро идет реакция между ВВг и анизолом [19], тогда как, судя по измерениям Броуна [20], с ледяной уксусной кислотой анизол не обменивает водород даже при нагревании (90°) в течение двух суток. Добавление серной кислоты (0,1 N раствор в ледяной уксусной кислоте) вызывает при тех же условиях обмен более двух атомов водорода. С жидким ВГ водородный обмен происходит еще гораздо энергичнее, чем с ВВг [21]. Например, в молекуле дифенилового эфира даже через 150 час. с жидким ВВг обменивается не более шести атомов водорода, а с жидким В Г уже через 3 часа все десять атомов водорода замещаются на дейтерий [22]. В табл. 5 приводится число атомов водорода (п), обменивающихся в молекуле вещества за время т. Примем, что энергия активации реакции водородного обмена между СеНбОН и ВаО равна 30 ккал мол [18], [c.42]

В зависимости от реакционной способности олефина и для подавления побочной полимеризации проводят абсорбцию при разных условиях концентрация серной кислоты от 60 до 98%, температура от О до 70 °С, давление от 0,2 до 2 МПа (первые цифры соответствуют изобутену, вторые этилену). Соотношение серной кислоты и олефина берут таким, чтобы на 1 моль H2SO4 поглощалось 1,2—1,3 моль олефина, что сокращает расход кислоты. При этих условиях, а также за счет гидролиза сульфатов водой, содержащейся в серной кислоте, реакционная масса состоит из моно- и диалкилсульфатов, H2SO4, воды, спирта и побочных продуктов — простого эфира и полимеров. [c.179]

Двойная углеродная связь способна присоединять карбоновые кислоты принципиально так же, как она присоединяет воду, и тем легче, чем эта связь более активирована соседними замещающими группами. Образующиеся при этом сложные эфиры часто могут быть получены более удобно иными путями, но в разное время этим способом удалось перейти от естественных ненасыщенных веществ к спиртам. Бертран и Бальбаум [315] предлагают работать с ледяной уксусной и 50-проц. серной кислотами. Для получения из камфена изоборнилацетата они предлагают следующую пропись [c.141]

Тридцать лет назад Бейкер попытался оценить основность бензальдегида, ацетофенона и этилбензоата путем экстракции ]ix из лигроина водными растворами серной кислоты разной концентрации. Однако он не располагал данными функции кислотности, которые позволили бы ему, исходя из его данных, рассчитать точные значения рКа- Экстракция растворителями была в свое время успешно применена для определения рКд, сильных кислот и оснований, и можно ожидать, что она применима также к бесцветным слабым основаниям, которые слишком слабы для того, чтобы их можно было изучать методом титрования в ледяной уксусной кислоте. Недавно эта возможность была осуществлена в лаборатории автора [17, 364] благодаря использованию газовой хроматографии для исследования инертной фазы. Метод экстракции был успешно применен также к простым эфирам и сульфидам и, по-видимому, даст возможность изучить многие классы бесцветных слабых оснований, которые в настоящее время не могут быть проанализированы никаким другим путем. Необходимо только найти границы применимости м етода. Распределение изучалось также на примере диарилолефинов [142] и интерпретировалось [85] с помощью -функции, которая необходима для описания протонирования этого класса оснований. [c.217]

При дегидратации МБД в присутствии серной кислоты образуются все три изомера, изопрен и некоторое количество высококипящих побочных продуктов (ВПП), строение которых до настоящего времени не установлено. Ранее при изучении превращений ДМВК в Кислой среде было зафиксировано образование нескольких простых эфиров непредельных спиртов, дипептена и ряда терпеновых производных [58—61]. В связи с образованием ВПП и изопрена, как показали результаты опытов, проведенных Ю. М. Блажиным, в системе не может быть достигнуто равновесие МБД изопенте-новый спирт (табл. 6). Дегидратация МБД обсуждается в нескольких работах, данные которых, однако, во многом противоречат друг другу [33—35, 57, 62—65, 75—79]. Тем не менее, суммируя результаты работ разных авторов, можно представить превращения, протекающие при дегидратации МБД, в виде следующей схемы [c.22]

Нитрование в спиртовом растворе, которое проводилось при разных температурах и, в частности, было испытано по отнощению к ацилированньтм ароматическим аминам, вряд ли может иметь практическое значение уже в силу опасности производственной работы из-за возможности образования этиловых эфиров азотной и азотистой кислот, вредно действующих на здоровье и не безопасных в отношении взрывчатости. Имеется, однако, предложение нитровать толуол посредством этилнитрата. При этом якобы увеличивается выход и-нитротолуола (до 44,5%)Этилнитрат при растюрении в серной кислоте образует нитроний-катион и этилсерную кислоту [c.167]

Имеются указания на повышение выходов, если кроме серной кислоты в растворе присутствуют фосфорная кислота или ее соли, например трииатрийфосфат Возможно, что в разных случаях могут оказаться полезными и другие анионы. Для устранения могуш,их образоваться (при разложении диазосоединения) окислов азота целесообразно прибавление мочевины . С целью изолирования из реакционной среды образуюш,егося фенола предложено введение в нее индиферентных, не смешивающихся с водой растворителей фенолов (ароматические углеводороды, их хлорзамещенные, простые и сложные эфиры и т. п.) [c.493]

Наибольшая масса серной кислоты применяется в содовом производстве для реакций с поваренною солью, для приготовления из соответственных солей азотной, соляной и других летучих кислот, для приготовления серноаммиачной соли квасцов, купоросов, удобрительного суперфосфата (гл. 19, доп. 501) и других солей серной кислоты, для обработки костяной золы при получении фосфора, для растворения металлов, напр., серебра при отделении его от золота, для чистки металлов от ржавчины и т. п. Большие количества купоросного масла идут также для обработки органических веществ напр., при добыче из сала стеарина или стеариновой кислоты, для очищения керосина и разных растительных масел, при получении нитроклетчатки и нитроглицерина, для-растворения индиго или кубовой краски и других красильных веществ, для превращения бумаги в растительный пергамент, для получения эфира из спирта, для приготовления разных искусственных духов из сивушного масла, для извлечения растительных кислот щавелевой, винной, лимонной, для превращения небродящих крахмалистых веществ в бродящую глюкозу и во множестве других производств. Едва найдется другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Где нет заводов для ее добывания — немыслимо выгодное производство многих других веществ, имеющих важное техническое значение. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты серная кислота, сода и известь суть важнейшие из искусственно добываемых химических деятелей, применяемых на заводах. [c.222]

При исследовании неорганических соединений такая формула чаще всего служит точной визитной карточкой соединения. Формула несомненно является формулой серной кислоты, ЫаНСОз — бикарбоната натрия и т. д. Иное дело в органической химии одну и ту же молекулярную формулу могут иметь разные вещества. Так, формулу СгНеО имеют два вещества газ, называемый диметиловым эфиром, и жидкость — этиловый спирт. Формулу С4Н8О имеет 21 вещество [c.13]

По составленной методике с разными навесками и соответствующим количеством прибавляемых реактивов был проведен ряд опытов определения бора в имевшихся в нашем распоряжении образцах двуокиси кремния, приготовленны1Х гидролизом этилового эфира кремневой кислоты, а также в образцах, полученных нами гидролизом этого эфира после его предварительной перегонки с окисью кальция и гидролизом разных образцов технического четырех1Хлористого кремния, предварительно перегнанного с небольшим добавлением серной кислоты. Для проверки составленной методики одновременно был проведен ряд определений бора в тех же образцах с прибавлением к испытуемым растворам определенного количества раствора борной кислоты. [c.177]

Глюкопротеиды, извлекаемые из различных органов водой или солевыми растворами, получили название мукоидов. Большое количество мукоидов было найдено в кистах, в особенности в кистах яичника. Мукоиды входят также в состав стекловидного тела глаза. Различные мукоиды содержат разные углеводы. Му-коид стекловидного тела глаза содержит ацетилглюкозамин и глюкуроновую кислоту мукоид же роговицы содержит мукоитин-серную кислоту. Эта последняя кислота представляет собой эфир гиалуроновой кислоты с серной [51]. В мукоидах, выделенных из сухожилий, была найдена хондроитинсерная кислота [52]. Возможно, однако, что этот мукоид образуется вторично и является продуктом распада коллагена, сами же сухожилия содержат только коллаген и хондроитинсерную кислоту. Мукоиды, выделенные из мочи, содержат глюкоза мин и галактозу [53]. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология