Смещение химического равновесия в растворах

Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]

Обратимость смещения химического равновесия реакции превращения хромат-ионов в дихромат-ионы. В растворе хроматов существует равновесие [c.75]

Опыт 12. Смещение химического равновесия между хромат (VI)- и дихромат (У1)-ионами. а) К раствору К2СГО4 прилейте разбавленную кислоту, а к раствору К2СГ2О7 — щелочь. Объясните наблюдаемое. [c.135]

Смещение ионных равновесий. Равновесие в растворах электролитов, как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным, пока определяющие его условия не меняются изменение условий влечет за собой нарушение равновесия. [c.253]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Странное превращение легко объяснимо с позиций принципа Ле Шателье о смещении химического равновесия. В случае протолиза в растворе аммиака имеет место протолитическое равновесие [c.46]

Смещение химического равновесия можно наблюдать по изменению интенсивности окраски раствора Fe ( N8)3. [c.41]

Смещение химического равновесия в растворах электролитов, а. Налить в две пробирки по 2—3 мл раствора уксусной кислоты и по 3 капли метилоранжа. Добавить в одну пробирку немного кристаллического ацетата натрия. Хорошо перемешать. Сравнить цвет растворов в пробирках. [c.116]

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (ИОННЫЕ РЕАКЦИИ) [c.81]

Опыты 6.5. Смещение химического равновесия в растворах электролитов [c.97]

Выполнение. Поставить ряд стаканов (белый фон ). Налить в каждый одинаковое количество воды и универсального индикатора. Затем внести небольшое количество кристалликов различных солей (каждую соль отдельно ). Размешивая палочками, соли растворить. Изменение окраски растворов указывает на смещение химического равновесия, а сравнение с окраской стандартных растворов позволяет оценить значение водородного показателя. [c.87]

В развитии термодинамической теории равновесий, в частности равновесий в химических реакциях (гомогенных и гетерогенных), выдающаяся роль принадлежит работам В. Гиббса (1873—1878) и Ле-П1ателье, который открыл (1885) общий принцип смещения равновесий при изменении внешних условий. Термодинамическая теория химических равновесий получила развитие в работах Вант-Гоффа. Им же была разработана количественная теория разбавленных растворов (1886). [c.17]

Вторая причина непостоянства е связана со смещением химического равновесия (например, с диссоциацией комплексного соединения), и именно потому можно использовать спектрофотометрические методы.для изучения равновесий в растворах. [c.48]

Поскольку при расчете е по формуле (1.16) используют значение с, соответствующее общему содержанию вещества во всех формах, и число поглощающих частиц определенного типа, которое может меняться в результате смещения химического равновесия, обычно неизвестно, то трудно выполнить третье условие. Например, если известно исходное количество данного элемента, взятое для получения раствора комплексного соединения по реакции с каким-либо реагентом, то обычно бывает неизвестна доля этого иона, перешедшая в комплекс, поглощение которого измеряется. [c.20]

О смещении химического равновесия реакции можно судить по изменению интенсивности окраски роданида железа (Fe( NS)3. При смещении реакции вправо интенсивность окраски раствора усиливается. Объясните наблюдаемое изменение окраски растворов, используя принцип Ле Шателье. [c.74]

При k <С 1 (равновесие химической реакции сильно смещено влево и концентрация вещества О в растворе мала) кинетический ток будет мал, и он будет определяться концентрацией вещества О, получающегося в результате протекания химической реакции. При промежуточных значениях ki прохождение тока через электрод будет вызывать смещение равновесия химической реакции. Слой, в котором наблюдается смещение химического равновесия, называется реакционным, причем наибольший сдвиг равновесия будет наблюдаться у поверхности электрода. [c.20]

Не следует забывать, что окислительно-восстановительный потенциал зависит от концентрации окисленной и восстановленной форм вещества в растворе (Х.4). Поэтому, меняя концентрации веществ и влияя тем самым нк величину Еок или аос, можно вызывать протекание окислительно-восстановительных реакций или, напротив, подавлять их за счет смещения химического равновесия в нужном направлении. [c.185]

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ [c.79]

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.92]

Опыты 1 — 6. Бюретки, 3 шт. Воронки, 3 шт. Метроном или секундомер. Термометр, Мерный цилиндр на 25 мл. Стакан химический на 500 мл Фарфоровая ступка. Прибор для наблюдения за смещением химического равновесия (см. рис. 64). Колбы круглодонные на 500 мл, 2 шт. Стаканы на 1000 мл или кристаллизаторы, 2 шт. Тиосульфат натрия, 37 г на 1000 мл воды. Серная кислота (1 200). Соляная кислота, 10% Мрамор, кусочки. Хлорид железа (III), концентрированный и 0,02 н. растворы. Роданид калия, концентрированный и 0,02 а, растворы. Хлорид калия. Пероксид водорода. 3% Двуокись марганца. Нитрат свинца. [c.172]

Общую формулировку влияния различных факторов на смещение химического равновесия дает следующее положение, известное в химии под названием принципа Ле-Шателье (1887) изменение условий, при которых система находится в состоянии равновесия, например концентрации или температуры, всегда вызывает смещение равновесия в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению. Нарастание противодействия, т. е. образование продуктов реакции, накапливающихся при смещении равновесия, продолжается до того момента, пока система не достигнет нового состояния равновесия, отвечающего новым условиям. В практике анализа часто бывает необходимо создать в растворе такие условия, при которых установившееся равновесие должно быть сдвинуто в определенном направлении. [c.62]

Исследования пенного разделения водных растворов гидролизующихся поверхностно-активных веществ, в частности щелочных солей жирных кислот, позволяют изучить смещение химического равновесия в растворе при переходе продукта реакции в поверхностный слой. [c.157]

Исследовалось пенное выделение фенола и аминов, известных своей токсичностью. Довольно подробно исследовано пенное разделение водных растворов жирных кислот и их солей. На этих объектах изучалось смещение химического равновесия в растворах и влияние поверхностной активности отдельных компонентов растворов на изменение состава раствора при пенном разделении. [c.164]

В книге значительное внимание уделено общетеоретическим вопросам, т. е. основным понятиям и законам химии, строению атомов, типам химических связей, растворам, смещению химического равновесия, теории электролитической диесоциации, гид-роли , окислительно-восстановительным реакциям, произйедшию растворимости, водородному показателю. Кроме этого, дано представление об историческом пути р1азвития химического анализа и становлении аналитической химии и ее современных задачах. [c.3]

Уравнения (76) легко интегрируются и позволяют выяснить поведение дистилляционных линий около особой точки. В зависимости от знаков В22, Взз, Ви здесь могут представиться различные случаи. На рисунке дана качественная иллюстрация возможных типов поведения дистилляционных линий. Физикохимическая интерпретация случаев состоит в следующем. В случае а за счет дистилляции химическое равновесие может быть смещено с тем, чтобы получить продукт Яз, очищенный с требуемой степенью от химически активных примесей и растворителя. В случае б , напротив, диаграмма дистилляционных линий показывает, что осуществление указанного смещения химического равновесия за счет дистилляции невозможно. Однако в этом случае компонент / 5 может быть выделен из реакционной смеси в качестве первой фракции при достаточно медленной ректификации. В случае -в дистилляция позволяет выделить продукт Яз, очищенный от активных примесей Яг, Я4, но не от растворителя / з, концентрация которого по мере испарения будет возрастать. Случаи г, д, е оказываются менее благоприятными. В случаях д, е имеется возможность обогащения раствора компонентом Яь за счет дистилляции, но только для растворов состава г и только до некоторой степени, когда фигуративная точка раствора окажется на минимальном расстоянии от точки компонента Яз. Протекание процессов ректификации в случаях г, д, е может оказаться довольно разнообразным и не может быть рассмотрено без учета поведения дистилляционных линий около остальных особых точек систе- [c.51]

При увеличении концентрации ионов металла в растворе электродный потенциал возрастает, что согласуется с теоретическими закономерностями о смещении положения химического равновесия. [c.267]

Помимо сравнительно простого нахождения концентрации вещества в объеме раствора и исследования на этой основе равновесия и кинетики реакций, полярография позволяет осуществить смещение равновесия многих реакций у поверхности электрода или вызвать прохождение у поверхности электрода новых химических реакций. Смещение химического равновесия у поверхности электрода или возникновение новых химических реакций в ходе полярографирования широко и успешно используется для изучения кинетики и механизма весьма быстрых химических процессов (пионерские работы Брдички и Визнера [2]). При этом, наряду с изучением кинетики быстрых объемных химических реакций, полярография становится незаменимым инструментом при исследовании кинетики так называемых поверхностных (с участием адсорбированных на электроде частиц) химических реакций, чему в значительной степени способствовали работы Майрановского и сотр. [3]. Рассматриваемые направления полярографии, кроме важности при разработке проблем химической кинетики, представляют большой интерес и для электрохимии. [c.15]

Химическая термодинамика дает возможность найти многочисленные количественные зависимости между различными свойствами веществ и растворов, некоторые из которых совершенно точны, другие позволяют получить достаточную степень приближения. Знание ограниченного числа термодинамических свойств той или иной системы позволяет предсказать ее поведение в самых различных условиях. В частности, становится возможным рассчитать свойства газов и паров в тепловых и ракетных двигателях, смещение химических равновесий с изменением температуры и давления и влияние различных параметров на чистоту и выход конечных продуктов. Отсюда — огромное значение систематических измерений термодинамических свойств и развития расчетных методов для химической технологии, угле- [c.283]

Проделайте следующие опыты и на основании изменения цвета индикатора сделайте вывод об изменении pH раствора, связанного со смещением химического равновесия при добавлении электролита с одноименными ионами. [c.128]

Смещение химического равновесия можно наблюдать по изме-пс иню интенсивиостн окраски раствора Fe( NS)a. [c.25]

Растворимость кислых, нормальных и основных солей обычно существенно различается. Поэтому изменение кислотности — щелочности (значения pH) среды, приводя к смещению химического равновесия в растворе, будет влиять на адсорбционный процесс согласно правилу Панета. Так, кристаллы А1 — К-квасцов при введении группы ОН в раствор уменьшают скорость роста [Порт-нов В. Н., Белюстин А. В., 1965]. Этого и следовало ожидать, так как при этом должна образовываться плохо растворимая гидроокись алюминия. Соответственно, если рост тормозится образованием плохо растворимого соединения на поверхности, а изменение кислотности сдвигает равновесие реакции в сторону образования более растворимого соединения, то скорость роста кристалла будет увеличиваться. В других случаях изменение pH может приводить просто к удалению примеси из раствора в виде нерастворимого осадка. Так, добавка щелочи к растворам солей типа КН2РО4 переводит трехвалентные катионы в гидроокиси. Возможно также изменение состояния примеси н растворе. Например, при увеличении pH высокомолекулярные амины переходят из солевой формы в нейтральную и их адсорбируемость на- кристаллах КС1 падает. [c.53]

Для проявления осадочных хроматограмм используются растворы веществ, дающих цветные характерно окрашенные соединения с хроматографируемыми компонентами. Выбор того или иного проявителя определяется возможностью смещения химического равновесия в сторону образования или менее растворимого осадка или растворимого ма-лодиссоциирующего соединения. В последнем случае чаще всего применяются вещества, образующие комплексные [c.51]

Смещение химического равновесия в ту или другую сторону, в зависимости от изменения концентрации исходных или получающихся веществ, может быть наглядно показано на следующем опыте. При смешении растворов хлорного железа Fe lj и роданида калия KGNS д1роисходит реакция [c.99]

Опыт 9. Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веп еств. В пробирке приготовьте смесь слабых растворов из четырех капель РеС1з и четырех капель НН4СН5. При этом образуется Ре(СК5)з согласно уравнению [c.114]