Коэффициент с химической реакцией

Пр — стехиометрические коэффициенты химической реакции. пц — стехиометрический коэффициент -го вещества в /-й реакции, [c.11]

Температурный коэффициент химической реакции можно выразить так [c.375]

Методы прямых потенциометрических измерений служат также для определения таких важнейших характеристик, как коэффициенты активности, стехиометрические коэффициенты химических реакций, число электронов, участвующих в химических и электрохимических реакциях и др. [c.27]

Задание. Подумайте, верно ли, что сумма стехиометрических коэффициентов химической реакции ЬВ еЮР, т. е. величина (Ь- -с1), всегда равна молекулярности и порядку данной реакции [c.256]

Наибольшее распространение получило сухое ксантогенирование, которое иногда называют ксантогенированием в волокнистом состоянии. Процесс ведут при достаточно высокой температуре 26—35 °С, так что значительная часть сероуглерода находится в газообразном состоянии. Щелочная фаза представляет собой измельченную щелочную целлюлозу. До температуры 30 °С (рис. 4.3) реакция протекает в кинетической области, так как ее температурный коэффициент выше 2,0—2,5 [И]. Лишь при температурах выше 50°С температурный коэффициент химических реакций приближается к 1,5. Это говорит о том, что процесс начинает лимитироваться диффузией, обусловленной гетерогенностью системы. [c.86]

Соколик 5] полагает, что при сгорании топлив имеются области, где лимитирует не только испарение, но и химическая реакция, а температурный коэффициент химической реакции может совпадать с температурным коэффициентом процесса испарения. [c.302]

Весьма вероятно, что имеются области, где лимитирующим является испарение, но несомненна также возможность таких условий, где лимитирует химическая реакция и где температурный коэффициент химической реакции часто совпадает с температурным коэффициентом процесса испарения. [c.303]

В гетерогенных процессах явления переноса (поток, диффузия, конвекция), если они достаточно медленны, могут затемнять истинную картину химических процессов. Практически в каждом случае возможно решение вопроса о влиянии явлений переноса путем определения температурного коэффициента суммарных реакций. Температурный коэффициент процессов переноса незначителен, в то время как температурный коэффициент химических реакций велик и выражается показательной функцией. [c.26]

Ниже будут приведены некоторые данные и теоретические выводы из работ П. Германса. Здесь отметим одно> важное наблюдение, сделанное им в своих исследованиях. Он показал, что диффузия воды в целлюлозу при низких влажностях является исключительно медленным процессом и имеет температурный коэффициент химической реакции. Этот факт, но мнению Германса, иллюстрирует химическую природу сорбции, которая сводится к образованию гидратов, и объясняет своеобразное явление гетерогенного протекания сорбции (если целлюлозные волокна с низкой влажностью поместить в атмосферу с высокой относительной влажностью, то наблюдается видимая в микроскоп пограничная линия между влажной внешней частью и сухой внутренней частью). [c.59]

Понижение скорости химической реакции без одновременного понижения скорости диффузии п тем изменения условий этерификации (температуры, концентрации компонентов смеси, применяемой для этерификации) большей частью не может быть осуществлено. В некоторых случаях можно частично решить эту задачу, используя разницу в температурных коэффициентах химической реакции и процесса диффузии. [c.338]

Изменение скорости реакции в зависимости от температуры. Скорость химических реакций быстро возрастает с повышением температуры. Во многих случаях при повышении температуры на 10 скорость реакции удваивается или утраивается (Вант-Гофф, 1884). Это правило является весьма приближенным. Температурный коэффициент для 10 одних реакций равен только 1,5, у других достигает 7. В реакции 2Н1 Нз + Ь константа скорости увели-чивается с повышением температуры на 10 в 1,7 раза. Температурный коэффициент химических реакций в свою очередь не постоянен, а несколько возрастает с температурой. [c.275]

Показано, что температурные коэффициенты при разности температур в 10° для реакции дегидрирования и этерификации этилового спирта на медном активированном катализаторе равны соответственно 1.19 и 1.15, будучи значительно ниже температурных коэффициентов химических реакций, определяемых энергией активации для реагирующих веществ. [c.1296]

Как известно, согласно закону действия масс скорость химических реакций в гомогенной (однородной) среде прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем концентрации эти должны быть взяты в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Например, скорость (и) реакции [c.371]

Наш способ записи химических реакций легко распространить на сложные процессы с несколькими одновременно протекающими реакциями. Пусть S веществ вступают в Л реакций. Обозначая через стехиометрический коэффициент вещества Aj в г-й реакции, записываем эту систему реакций в виде [c.18]

Следовательно, можно сделать вывод о том, что пленочная теория противоречит экспериментальным фактам. Тем не менее, при решении ряда теоретических проблем в области химической абсорбции встречаются такие математические затруднения, что само решение возможно только для наиболее простой модели, основанной на пленочной теории. Решение на основе пленочной теории можно считать в любом случае как приемлемое первое приближение. Особенно если рассматривается отношение коэффициента абсорбции в присутствии химической реакции, а именно к значению Если уравнение для этого отношения содержит только толщину пленки, то можно использовать уравнение (5) для выражения величины / как функции [c.16]

В режиме мгновенной реакции коэффициент химической абсорбции пропорционален коэффициенту физической абсорбций. Это значит, что химическая абсорбция в этом режиме зависит от гидродинамических условий таким же образом, как и про- [c.30]

Если известно, что процесс химической абсорбции протекает в режиме быстрой реакции, то для определения коэффициента абсорбции/г°, а следовательно, получения через уравнение (8.1) информации о кинетике химической реакции, пригоден любой абсорбер с известной поверхностью раздела фаз. Абсорбер — очень ценный прибор для эксперимента, так как еко можно использовать для определения констант скоростей реакций в случае довольно быстрых жидкофазных реакций и для некоторых других типов иссл едований кинетики. Конечно, если кинетика рассматриваемой реакции исследована независимо, то данные, полученные на лабораторных абсорберах, можно использовать для подтверждения осуществимости режима быстрой реакции и корректности предположенного механизма химической реакции. [c.96]

Поскольку абсорбент и подлежащий растворению в нем газ не вступают друг с другом в химическую реакцию, то все содержащиеся в газовой смеси компоненты растворяются в абсорбенте согласно их концентрации и коэффициенту растворимости. [c.178]

Применение двухфазной модели для исследования и расчета химических реакторов с псевдоожиженным слоем катализатора возможно лишь при знании коэффициентов Д и р. Как показано в работах [31, 45], эти коэффициенты зависят от масштаба реактора и, следовательно, те значения, которые можно получить на лабораторных и опытных установках, не могут быть использованы при масштабном переходе. Поэтому было предпринято ряд попыток получить обобщенные зависимости (графические или в виде уравнений) для и Р от размеров и конструктивных особенностей реакторов в присутствии химических реакций [124] и без них [31]. [c.127]

Данные о величине коэффициента межфазного обмена (рис. 44) разделены на две группы одна соответствует результатам, полученным с протеканием химической реакции первого порядка, вторая — на основании характеристик времени пребывания газа в слое. Такое разделение опытных данных на две группы является оправданным, так как в опытах с получением характеристик времени пребывания в качестве вещества-индикатора чаще всего используется гелий, который практически не адсорбируется твердыми частицами. [c.129]

В это уравнение входит тоже коэффициент пропорциональности (поправочный множитель а), физический смысл которого до сих пор еще полностью не изучен. Значение этого коэффициента, как уже было отмечено выше, может колебаться от едини-цы (для одно- и двухатомных молекул) до 10 —для состоящих из большого количества атомов. Поэтому в практике производственных расчетов данным уравнением для подсчета скорости реакций, как правило, не пользуются. Однако уравнение Аррениуса в его дифференциальной форме является основным при подсчетах энергии (теплоты) активации химических реакций [c.226]

Температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10 градусов ускоряет реакцию в 2—3 раза. Это правило не является строгим, так как температурный коэффициент скорости реакции меняется с температурой. К. И. Ивановым [35 было показано, что температурный коэффициент окисления углеводородов, равный 2, наблюдается только для 140—150 °С. При температурах ниже 140 °С он во всех случаях гораздо больше, а выше 150°С он меньше. [c.69]

Скорость химической реакции является функцией многих переменных параметров системы, таких как, например, температура, состав реагирующей смеси и т. д. Для определенной реакции вид этой функциональной связи не зависит от способа определения скорости реакции. При изменении этого способа следует ввести в выражение скорости реакции коэффициент пропорциональности. [c.206]

В табл. 31 значения величины для исходных веществ (Са8 и Ог) взяты с обратным знаком по сравнению со знаками этих величин в справочнике. Для кислорода значения со, С и с 2 увеличины в 1,5 раза согласно стехиометрическому коэффициенту химической реакции. Как видно из табл. 31, значения ] р = 12,727. [c.227]

Как показано выше, квазихимический подход к описанию мицеллообразования, состоящий в распространении на агрега-тивные процессы термодинамических закономерностей химических реакций, является вполне общим и строгим. Основу этого подхода образует условие агрегативного равновесия (15.7) и вытекающий из него закон действия масс для равновесных состояний. Сами эти соотношения не накладывают никаких ограничений на числа агрегации, но их анализ упрощается, если принять, что числа агрегации постоянны. Иоследине тогда буквально отождествляются со стехиометрическими коэффициентами химической реакции, что и составляет суть квазихимической модели мицеллообразования. В действительности числа агрегации возрастают с увеличением концентрации ПАВ, но в довольно широком интервале (1—2 порядка по концентрации), прилегающем к ККМ, эта зависимость незначительна, и квазихи-мическая модель оказывается хорошим приближением для построения теории, объясняющей ККМ. [c.78]

Е" — потенциал газового электрода при парциальном давлении, равном Р, и активности окислителя или восстановителя равной ох или соответственно агес1 р и д — соответствующие коэффициенты химической реакции. [c.137]

Уравнения (15.68) и (15.69) внешне не отличаются от уравнения (15.6), выведенного ранее в предположении замедленности диффузии. В обоих случаях раствор вблизи электрода может оказаться полностью освобожденным от восстанавливаемых частиц, что резко увеличивает поляризацию (т1- -с ) и устанавливает предел росту плотности тока (/->/г)- В условиях диффузионных ограничений компенсация разрядившихся частиц происходит за счет их постушления из толщи раствора под действием градиента концентрации, возникающего внутри диффузионного слоя б. Предельная диффузионная плотность тока отвечает в зтом случае максимально возможному градиенту концентрации и является функцией коэффициентов диффузии реагирующих частиц. В условиях замедленности чисто химического превращения восполнение разряжающихся частиц совершается за счет химической реакции, протекающей в непосредственной близости от электрода или на его поверхности. Предельная реакционная плотность тока /г должна быть функцией констант скорости соотнетствующих химических превращений. Определение величин /г н установление закономерностей химического перенапряжения дает основу для изучения кинетики быстрых химических )еакций электрохимическими методами. [c.324]

Химико-технологические расчеты в производстве минеральных удобрении основаны иа балансовых уравнениях химических реакций обменного разложения или окислительпо-восстаповительных гетерогенных некаталитических процессов. В производстве фосфорной кислоты степень разложе1Н1я фосфата серион кислотой характеризуется коэффициентом разложения [c.172]

Условия процесса могут быть постоянными по всему сечению реактора только при хорошем поперечном перемешивании реагирующей смеси. Последнее обычно описывается эффективным коэффициентом поперечной диффузии Е . В неподвижном слое поперечное перемешивание вызывается разделением и слиянием потоков при обтекании твердых частиц. Анализ этого процесса с помощью метода случайных блужданий приводит к значению радиального числа Пекле Ре = vdJE , равному — 8. В многочисленных экспериментальных исследованиях в неподвижных слоях без химических реакций были найдены числа Пекле от 8 до 15 причем при Ке > 10 число Пекле не зависит от числа Рейнольдса. Это подтверждает предположение о том, что поперечное перемешивание является чисто гидродинамическим эффектом. Числа Пекле для переноса тепла те же, что и для переноса вещества, а это говорит о пренебрежимо малой роли твердых частиц в процессе поперечной теплопроводности. С уменьшением числа Рейнольдса ниже 10 число Пекле сначала возрастает, но затем начинает уменьшаться, так как при [c.263]

При рассмотрении процесса массопередачн, сопровождающегося химической реакцией, отношение коэффициентов массопере-дачи может быть выражено как функция рабочих парамет- [c.116]

Опоеделение параметров уравнений звеньев. Для определения значений коэффициентов и других параметров уравнений необходамо знать физико-химические свойства перерабатываемых ьешеств, константы скоростей химических реакций, коэффициенты теплопередачи, коэффициенты массоотдачи и т.д. [c.14]

Т. е. при даипом стехиометрическом коэффициенте ее можно выразить изменением числа молей (или массы) веществ, участвующих в химической реакции, в единице объема за единицу времени . [c.196]

Однако следует иметь в виду, что стехиометрические коэффициенты того или иного равенства химической реакции не всегда определяют собой порядок, а тем более молекулярность реакции. В простых, типа указанных вып1е, реакциях эти коэффициенты совпадают с по1)ядком реакции одпако это бывает далеко не всегда. Практически порядок реакции на основании измепеиия ее скорости определяется экспериментальным путем. [c.220]

Физико-химические параметры. Под физико-химическими параметрами понимают характеристики процессов тепло- и массоиередачи и химических реакций, например коэффициенты тепло- и массо-передачи, константы скорости химических реакций, тепловые эффекты реакций и т. д. [c.46]

Таким образом, при известных скоростях стадий сложную химическую реакцию можно однозначно определить заданием матрицы стехнометрнческих коэффициентов, составленной с учетом правила знаков. Для реакции (11,88) эта матрица имеет вид [c.74]

Тепловые и диффузионные теории распространения пламени имеют ограниченную применимость, определяемую теми допущениями, которые положены в основу этих теорий. Надежные расчетные значения и могут быть получены только на основе детального механизма реакций горения, точных значений констант скорости этих химических реакций, точных значений коэффициентов диффузии и теплопроводности. Все эти требования на современном уровне знаний не могут быть удовлетворены. По этой причине в последние годы больщее внимание уделяется теоретическим расчетам, направленным не на вычисление и , а на выяснение отдельных особенностей механизма горения, на определение констант скорости отдельных элементарных реакций в процессе горения и т. д. [c.120]

Если величины, обратные константам скорости, принять в качестве сопротивлений превращению на соответствующих этапах, то уравнение (VIII-172) показывает, что сопротивление превращению равно сумме кинетического l/k и диффузионного II(Diz) сопротивлений. Когда значение константы скорости химической реакции k значительно превыщает значение коэффициента массоотдачи Diz k D z), зависимость (VIII-172) упрощается [c.248]