Соединения германия с хлором

СОЕДИНЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С ХЛОРОМ [c.56]

Соединения германия с хлором [c.57]

Из рис. 5 видно, что логарифмы удерживаемых объемов тетрахлор- и тетраалкильных соединений германия и олова линейно зависят от температур кипения этих соединений. При этом смешанные хлор- и алкильные производные ложатся на другую прямую. Линейное соотношение логарифмов [c.108]

Менделеева (германия, олова, свинца) и галогена — хлора, является [121] введение галогена (или галогенсодержащих соединений) в газовую смесь при регенерации катализатора. Обычно в газовую смесь впрыскивают [c.160]

Количественное определение хлора в Германии проводят сжиганием по D1N 51408 (промышленный стандарт ФРГ). Точность определения при содержании хлора 1 — 10 млн составляет 0,5 млн . Определение ПХД проводят по DIN 51527 (газовая хроматография). Метод, однако, применим лишь к шести эталонным соединениям. Поэтому при указании общего содержания ПХД необходима существенная корректировка данных с помощью так называемого фактора 5 . Например, результат определения ПХД 4 млн соответствует их общему содержанию 20 млн . [c.94]

В решетке ионных кристаллов — чисто ионная связь, т. е. связь, для которой полный перенос электронов от катиона к аниону скорее исключение, чем правило. Лишь для кристаллов типа хлорида натрия можно говорить о полном переносе заряда. Интеграл перекрывания одноэлектронных орбиталей ионов натрия и хлора оценивается значением —0,06. Можно сказать, что это чисто ионная связь. По отношению к этому же соединению сопоставление энергии электростатического взаимодействия с энергией ковалентного взаимодействия (непосредственно связанной с тем,-что называют поляризацией электронной оболочки) показывает, что вклад электростатического взаимодействия значительно больше и составляет (по Коулсону) для хлорида натрия 8,92 эВ, в то время как соответствующее значение для ковалентного взаимодействия 0,13 энергия отталкивания в этом случае равна —1,03 эВ (энергия, называемая нулевой , т. е. нулевая колебательная энергия, равна всего —0,08 эВ и ее часто вообще не принимают в расчет). К ионным кристаллам относятся кроме соединений типичных галогенов со щелочными металлами также и некоторые оксиды, в частности оксиды кальция и магния, в которых по экспериментальным данным имеются отрицательные двухзарядные ионы кислорода. В большинстве случаев ковалентный вклад больше. Кристаллы алмаза, кремния, германия, карборунда, серого олова содержат прочные ковалентные связи, так что любую часть этих веществ вполне и без всяких оговорок можно рассматривать кан молекулу макроскопических размеров. [c.281]

Для характеристики масштаба проводившихся в этом направлении работ достаточно указать, что только по группе эфиров карбоновых кислот в одной Германии в течение 1938—1944 гг. было синтезировано около 3500 соединений были синтезированы и изучены сотни кремний-, фтор-, хлор-и фосфорорганических соединений. [c.478]

В настоящее время хлорная металлургия применяется для производства титаиа, ниобия, тантала, циркония, гафния, редкоземельных элементов, германия, кремния, олова и даже алюминия. Она является эффективной при переработке не только многокомпонентных руд, но и промышленных отходов, содержащих ценные элементы, металлолома, отработанных тепловыделяющих элементов ядерных реакторов и т. п. Она нашла широкое применение в металлургии редких металлов. Преимуществами хлорной металлургии по сравнению с традиционными способами извлечения металлов из руд являются полнота вскрытия сырья (полнота извлечения из него ценных элементов), а также высокая избирательность. Метод требует совершенной технологии и высокой культуры производства, поскольку хлор и его летучие соединения очень токсичны и химически агрессивны. [c.171]

Даже при обычной температуре реакции цезия с фтором, хлором и другими галогенами сопровождаются воспламенением, а с серой и фосфором — взрывом. При нагревании цезий соединяется с водородом, азотом и другими элементами, а при 300° С разрушает стекло и фарфор. Гидриды и дейтериды це.чия легко воспламеняются на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора. Неустойчивы, а иногда огнеопасны и взрывчаты соединения цезия с азотом, бором, кремнием и германием, а также с окисью углерода. Галоидные соединения цезия и цезиевые соли большинства кислот, напротив, очень прочны и устойчивы. Активность исходного цезия проявляется у них разве только в хорошей растворимости подавляющего большинства солей. Кроме того, они легко превращаются в более сложные комплексные соединения. [c.96]

Отделение мышьяка от сурьмы отгонкой его из солянокислого раствора (стр. 303) проходит вполне удовлетворительно, если только температура пара удерживается ниже 108° С. Прекрасно проходит отделение германия от сурьмы кипячением с соляной кислотой и хлором (стр. 304). Хлорид сурьмы (III) может быть отогнан и полностью отделен от меди, свинца, молибдена и других элементов в сернокислом растворе, если прибавить немного серы, нагреть приблизительно до 200° С и пропустить через раствор ток пара, получаемого при кипячении разбавленной (1 1) соляной кислоты или обработкой соляной кислоты концентрированной серной кислотой, добавляемой по каплям. Для предотвращения образования мало летучего соединения сурьмы (V) необходимо присутствие восстановителя, например серы. (Метод отгонки, в котором последовательно отгоняются мышьяк, сурьма и олово, описан на стр. 96.) [c.321]

Порошкообразный германий загорается в атмосфере фтора и хлора уже при комнатной температуре при нагревании соединяется с па,рами серы, образуя соединение ОеЗ. С бромом и йодом германий взаимодействует при нагревании. [c.104]

Соединения с хлором. Тетрахлорид Ge U — основной полупродукт при получении и очистке германия. Образуется действием I2 на Ge или растворением GeOg в соляной кислоте. Может быть отогнан из солянокислых растворов. Чистый тетрахлорид — подвижная, сильно преломляющая свет, дымящаяся на воздухе жидкость. При сильном охлаждении застывает в прозрачные кристаллы. Кроме стабильной а-модификации (т. пл. —49,5°), есть -модификация (т. пл. —51,5°). При застывании особо чистого тетрахлорида обычно кристаллизуется -модификация, очень медленно переходящая в а-форму. [c.165]

Кроме водорода выделяется небольшое количество германов и неиде -тифицированных соединений германия с хлором. Полного растворения Ge l в щелочи не достигается. Нерастворившийся остаток, по-видимому, представляет собой GeO-aq. При действии NH4OH па. монохлорид германия также выделяется желтая GeO-aq. [c.57]

Предложенное в 1955 г. Шёнигером сожжение в колбе с кислородом благодаря простоте и быстроте выполнения анализа получило широкое распространение в элементном анализе различных органических соединений для определения многих элементов. Его применяют для определения в элементоорганических соединениях фтора, хлора, брома, иода, серы, германия, мышьяка, рения, фосфора и др. Все перечисленные элементы [c.149]

Соединения металлов с галогенами. Для отделения мышьяка, сурьмы, германия и других элементов их отгоняют в виде летучих соединений с хлором, бромом и иодом. Для установления количества примеси в прокаленном осадке двуокиси олова смешивают осадок с иодистым аммонием и медленно нагревают в закрытом тигле. При этом олово улетучивается в виде 5п14, а почти все примеси остаются. [c.119]

Из соедпненпй типичных неметаллов в форме элементоорга-пическпх в нефти могут присутствовать вещества, содержащие кремний, германии, селен, теллур, фосфор и галоиды (хлор, бром п под). Наличие перечисленных микроэлементов в дистиллятных фракциях позволяет предполагать, что там они связаны с небольшими углеводородными радикалами. Селен и теллур, присутствующие обычно в нефтях в очень малом количестве, видимо, образуют соединения, подобные сернистым. Галоидированные продукты могут быть во всех классах нефтяных соединений, но имеются сведения, что бром более других галоидов тяготеет к сложным структурам типа асфальтеновых [887, 888]. [c.163]

Заболевание хлоракне было признано в качестве профессионального с 50-х годов нашего столетия. Согласно работам [Whiteside, 1978 Hay, 1982], хлоракне впервые было отмечено у работников хлорной промышленности в Германии, и считалось, что оно вызывается хлором. Впоследствии было выяснено, что причиной хлоракне служат хлорированные (или бромированные) ароматические соединения. По мнению автора данной книги, случаи хлоракне у работников хлорной промышленности вызывались органическими смолами, применяемыми в то время в качестве герметика для электродов. В Великобритании хлоракне было признано профессиональным заболеванием в 1948 г. [c.407]

С ростом содержания присадок в маслах расход кислоты и сорбентов при кислотно-контактной очистке повыщается. В результате возрастает количество трудноутилизируемых и экологически опасных отходов. Кроме того, сернокислотная очистка не обеспечивает удаление из отработанного масла ПА и высокотоксичных соединений хлора. Поданной схеме нельзя перерабатывать современные масла, совместимые с окружающей средой (растительные и синтетические), поскольку серная кислота разлагает их, увеличивая, в частности, выход кислого гудрона. В СНГ сернокислотную очистку в настоящее время практически не используют. В Германии наряде НПЗ по усоверщенствованной комбинированной схеме перерабатывают отработанные моторные, индустриальные, турбинные и трансформаторные масла. Схема предполагает использование стадий коагуляции, атмосферной перегонки, кислотной и адсорбционной очистки с последующей вакуумной перегонкой и контактной доочисткой высоковязкого компонента. По мнению специалистов, при проектировании новых подобных производств необходимо учитывать возрастающее загрязнение ОМ поверхностно-активными веществами при одновременном увеличении содержания воды, что вызывает дополнительные расходы энергии. [c.291]

Инженерами В.П. Соседовым, Л.П.Овсянниковой и A. . Кармановым в 1957-1960 гг. создан процесс получения особо чистого графита классов В-3 и В-4. Здесь уже требовалась чистота значительно более высокая, чем для реакторного графита. Если в последнем общее содержание зольных примесей допускалось до 20 тысячных долей процента, то в особо чистом графите эта величина не должна была превышать одной тысячной процента, а содержание отдельных примесных элементов — не более М0 %. Такой фафит потребовался для получения сверхчистых германия и кремния в технологии создания полупроводниковых элементов в качестве контейнерного материала. Его производство было также организовано на МЭЗе, что потребовало модификации некоторых печей графитации, использования при газотермическом рафинировании кроме хлора также фторсодержащих соединений, получения в печи температуры не ниже 3000°С и проведения процесса в чистых углеродных материалах за время, не превышающее 10—12 ч. [c.44]

В частности, по ряду С—РЬ уменьшаются энергии связей Э—Э 83 (С—С), 53 (Si—Si), 45 (Ge—Ge ), 37 ккал/моль (Sn-Sn). С другой стороны, по тому же ряду увеличиваются координационные числа элементов. Например, у фтористых соединений максимальное координационное число углерода составляет четыре (в F4)i кремния и германия — шесть (в солях НаЭР ), олова и свинца — восемь (в соля Н4Эр8). По отношению к более объемистым галоидам максимальное координационное число кремния (и углерода) не превышает четырех, у Ge оно возрастает до шести только для хлора, а у Sn и РЬ — даже для иода. Как уменьшение устойчивости связей [c.642]

Очистка тетрахлорида германия. Полученный технический Ge U содержит большое число примесей хлориды различных элементов (в первую очередь мышьяка), растворенные газы (хлор, хлористый водород и др.), органические и кремнийорганичес-кие соединения, а также увлеченные с парами твердые частицы — остатки концентратов или шлифпорошков. Основная и наиболее трудно-удалимая примесь — мышьяк. [c.193]

Для солей двухвалентных олова и свинца известны ацидокомплексы и комплексы типа кристаллогидратов, двойных солей. Соли свинца (главным образом РЬС1г и PbBrj) легко образуют продукты присоединения с пиридином, тиомочевиной и основаниями Шиффа. Хлориды германия, олова и свинца обладают способностью замещать хлор на алкильные и арильные радикалы, вплоть до превращения их в металлоорганические соединения. При этом по мере замещения хлора уменьшается способность хлорорганического соединения к комплексообразованию. Связи Ме—С ковалентны, хотя и в большей или меньшей степени полярны. Известно весьма большое число различных металлоорганических соединений, особенно для германия (см., например, монографию [537]). В катализе наиболее часто применяются алкилаты, арилаты и их галоидпроизводные. [c.343]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

В результате замещения трех атомов водорода на хлор образуется германохлороформ GeH ls (бесцветная жидкость с температурой плавления —71° С, кипения +75° С), который обладает, с одной стороны, типичными свойствами хлороформа ( H I3), а с другой — комплексного соединения типа ЩОеСУ, поскольку известны соли МеОеОз. Такое поведение германия соответствует его положению в периодической системе как элемента, переходного от углерода и кремния к олову и свинцу, обладающим более ярко выраженными металлическими свойствами. Интересно, что при действии большого количества воды германохлороформ разлагается с образованием именно двухвалентного германия соответственно с вышеприведенной формулой комплексного соединения [36]. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология