Светильный газ я Связь

Органическая химия достигла огромных успехов в изучении состава и в переработке каменного угля, нефти и природного газа таким образом, она тесно связана с угольной, нефтяной и газовой отраслями промышленности, обеспечивающими народное хозяйство, с одной стороны, различными видами топлива, с другой — сырьем для различных производств. Так, каменный уголь используют не только как топливо путем переработки из него добывают необходимый для металлургии кокс, а также светильный газ и каменноугольный деготь последние, в свою очередь, служат источником для получения многочисленных органических соединений, необходимых для синтеза высокомолекулярных соединений, красителей, лекарственных и взрывчатых веществ и т. п. Из нефти путем ее перегонки добывают различные виды горючего, смазочные материалы и другие ценные продукты. Природные газы, особенно попутный нефтяной газ, также представляют собой ценное химическое сырье и топливо, используемое как в промышленности, так и в быту. [c.15]

А.— бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха, входит в состав светильного газа. Смеси А. с воздухом взрывоопасны. Для А. характерны реакции присоединения за счет разрыва одной или двух я-связей [c.22]

Повышение чувствительности анализа с органическими растворителями, по-видимому, не связано с температурой пламени, так как она повышается незначительно (на 50—100 °С) по сравнению с температурой пламени при анализе с водой [69— 71]. А по данным работы [8], при добавлении к воде 5% бута-нола или 25% этанола температура пламени светильного газа и ацетилена даже снижается на 50 и 65—70 °С соответственно. [c.40]

Работа с разбавленным озоном, получаемым в озонаторе, не опасна. Следует только учитывать, что в больших концентрациях озон разъедает слизистую дыхательных путей. Резиновые шланги разрушаются озоном моментально. Поэтому соединения трубок нужно уплотнять ртутью. На органические соединения озон, как правило, действует очень энергично уже при обычных температурах под действием озона выцветают органические краски, разрушаются микроорганизмы. Многие вещества, такие, как эфир, спирт, светильный газ, смоченная скипидаром вата, при действии озонированного воздуха воспламеняются. При осторожном действии озона на ненасыщенные органические соединения часто получаются так называемые озониды, причем озон присоединяется по месту двойной связи. Озониды, как правило, очень неустойчивые соединения, легко разлагаются водой. Эту реакцию часто можно использовать для установления строения органического соединения или в препаративных целях. [c.745]

Наиболее полное определение процесса полимеризации дано Сергеем Васильевичем при защите магистерской диссертации[8] и в статье О полимеризации. О нестойких молекулах [6]. При защите диссертации в 1913 г. он говорил Явление полимеризации имеет свою длинную историю, измеряемую многими десятилетиями. Понятие полимерии было введено в науку Берцелиусом в 1832 г., после того как Фарадей в светильном газе нашел новое вещество — бутилен, имевший тот же эмпирический состав, но вдвое большую плотность, чем этилен. После этого вещества, имеющие одинаковый элементарный состав, но различный частичный вес, стали называться полимерами. Со временем это понятие несколько изменило свой смысл. В настоящее время полимерными формами мы считаем лишь те, которые генетически между собой связаны. Например, вопрос о том, можно ли считать полиметиленовые углево- [c.548]

Трещины от напряжений наблюдались также в аппаратах для производства нитрата кальция или аммония (для удобрений) (рис. 1.31), а также нитрата натрия. Стали, подверженные старению, неустойчивы как в указанных растворах, так и в средах, содержащих светильный газ (например, охлаждающие трубы и баллоны сжатого газа), причем активными являются синильная кислота и ее соединения. Трещины у баллонов для сжатого газа обычно внутрикристаллитные. Если сталь склонна к коррозионному растрескиванию, наблюдается связь, q одной стороны, между [c.41]

В публикации сам автор, в то время ассистент Бунте, так объяснял возникновение своей теории Побуждаемый Бунте, я в январе 1895 г. занялся технологическими проблемами газификации и горения углеводородов. При попытке их решения возник ряд вопросов, представляющих теоретический интерес [38, стр. 2691]. Значительное число работ провел Габер со своими химиками по пиролизу к-гексана, типичного высшего парафина, который, как считал Габер, является наиболее подходящей моделью для детального изучения. Этот выбор был определен не только экспериментальными аспектами, но и связью к-гексана с бензолом и существовавшими в то время теориями свечения пламени, а также важной ролью бензола в производстве светильного газа. Чтобы зафиксировать наиболее полно продукты первичного разложения, гексан нагревали несколько секунд при температуре 600—800° С и продукты быстро охлаждали. В противоположность предыдущим исследователям Габер определял все продукты количественно. [c.68]

Пожарная опасность обычного керосина находится в прямой и непосредственной связи с тою температурою, при которой керосин начинает выделять из себя пары в таком количестве, что они, смешиваясь с воздухом и придя в соприкосновение с горящим предметом, сами вспыхивают. Эта характерная для каждой осветительной жидкости температура называется температурою вспышки. Если в условиях освещения осветительная жидкость будет нагрета до температуры выше вспышки, то пожар или взрыв лампы могут легко наступить, потому что от горящей лампы огонь чрез посредство паров легко может тогда передаться во внутрь лампы, в ней может произойти взрыв, как это происходит, например, при соприкосновении с огнем смеси осветительного газа и воздуха, и после того даже и жидкость может загореться всею массою. Так как опыт показывает, что при комнатном горении керосина в лампах, даже жестяных, от жара светильни влитый в нее керосин обыкновенно нагревается не выше 35° Ц, если окружающая температура комнаты будет даже в 20° Ц, то за безопасный керосин многие нередко признают такой, которого вспышка выше 35° Ц Считаю уместным упомянуть, что американский [c.516]

Производство сульфата аммония возникло вначале на газовых, затем на коксогазовых заводах из аммиака, улавливаемого из светильного и коксового газов. Производство сульфата аммония из газов коксовых печей особенно расширилось в связи с мощным развитием металлургической промышленности, требующей больших количеств кокса. После первой мировой войны для получения сульфата аммония стали в больших количествах применять синтетический аммиак. [c.164]

Корпус светильни- ка (рис. 2.20) 1 На полиэфирном связующем ПСК-20 (середина корпуса) 51 75,5 84,5 [c.161]

К простейшим физиологически активным соединениям, содержащим карбонильную группу, может быть отнесена окись углерода. Изучение стимулирующего действия окиси углерода на растения [1] предшествовало открытию синтетических стимуляторов роста и связано с исследованием физиологической активности светильного газа [2], который обычно содержит 20—40% СО. [c.120]

Сравнивая атомно-абсорбционный метод с эмиссионным пламенно-фотометрическим, автор отмечает, что для последнего первый фактор не имеет определяющего значения, поскольку при снижении эффективности распыления раствора чувствительность может быть доведена до прежней величины применением более светосильного спектрометра или более чувствительного регистратора излучения (например, вместо фотоэлемента фотоумножитель). В атомно-абсорбционном анализе эти средства неприменимы и, следовательно, чувствительность метода зависит от эффективности распыления самым непосредственным образом. Что касается второго фактора, то он в равной мере определяет чувствительность как атомно-абсорбционного метода, так и эмиссионного метода фотометрии пламени. Ранее было показано, что в пламени при температуре 2410°К находится лишь малое число свободных атомов магния (приблизительно 1,5% от их общего числа) [196]. В связи с этим автор изучал зависимость оптической плотности пламени от его температуры и его состава. Показано, что оптическая плотность пламени при данной концентрации магния возрастает при увеличении температуры (в 6 раз при переходе от пламени воздух—светильный газ к воздуш-но-ацетиленовому пламени), а также при избытке ацетилена (на 25%). [c.126]

По химическим свойствам озон —сильный окислитель. Это связано с тем, что молекулы его постепенно распадаются О3 = Оа -Ь О. Выделяющийся атомарный кислород очень активен. Например, серебро не окисляется кислородом даже прн высокой температуре. В случае озона же эта реакция протекает легко, причем образуется окись серебра AgjO. Светильный газ, скипидар, фосфор в атмосфере озона самовоспламеняются, каучук становится ломким и т. д. [c.496]

Г Н2, 30 — СН4, 4 — других углеводородов, 9 — СО, 2 — СО2 и 4—5% N2. Ввиду значительного содержания окиси углерода светильный газ весьма ядовит. При сжигании газа указанного -1560Т состава выделяется 5500 ккал/м . Из тонны каменного угля получается приблизительно 300 м светильного газа, 50 л смолы и 3 кг аммиака. Побочным продуктом газификации угля яв--Ь20°С ляется также кокс. В связи с расширением добычи природного jj--350° горючего газа светильногазовое производство теряет свое прежнее значение. Однако в будущем оно, вероятно, вновь возрастет. [c.576]

Исходный углеводород — бензол — был открыт в 1825 г. Фарадеем, который выделил его из масляйистого ионденсата сжатого светильного газа. Фарадей назвал это соединение arburated hydrogen (карбюрированный водород) и показал, что оно состоит из равного числа атомов углерода и водорода. Митчерлих (1834) обнаружил, что бензойная кислота при сухой перегонке с известью превращается в соответствующий углеводород, которому на основании определения плотности паров была приписана формула СеН . Чтобы сохранить связь этого вещества с производными, называемыми бензойной кислотой, бензоилом и бензилом , Митчерлих предложил для углеводорода СеНе название бензин . Однако Либих — редактор ведущего химического журнала того времени, критически отнесся к этому названию, считая, что оно вызывает ассоциации с такими соединениями, как хинин и стрихнин, и рекомендовал заменить его словом бензол (от немецкого 01 — масло). Лоран (1837) предложил для СбНо другое название—фено (от греческого— несущий свет ) в ознаменование того, что этот углеводород был выделен из светильного газа. Этот термин привился в виде слова фенил [c.116]

Зарубежный опыт отражали советы обработать сало известью (т. е. связать свободные жирные кислоты прогорклого сала), отваривать сало с поваренной солью и т. д. Светильню советовали готовить из пряжи, натертой смесью сала с воском а также после выдерживания пряжи в известковой воде с селит рой или, лучше, с бертолетовой солью ( поташным хлорином ) Рекомендовались и свечи особого рода Возьми бумаги хлоп чатки или лну самого доброго и мочи в кирпишное масло, и свер теть светильню... зделать свечу вощаную или салную. то отнюдь не погаснет от ветру или от дождя . [c.228]

Они сопровождают бензол и его замещенные в продуктах пере-гопки каменноугольной смолы. Открытие тиофена в бензольной фракции каменноугольной смолы связано с одним из классических анекдотов органической химии. В прежние времена для характеристики химических соединений широко применялись цветные реакции. Было, например, известно, что при нагревании бензола с изатином и концентрированной серной кислотой появлялась синяя окраска. В 1882 г. В. Мейер читал перед студентами последнего курса лекцию, сопровождавшуюся демонстрацией опытов. К восторгу всех присутствующих, за исключением самого профессора и тем более ассистента, ответственного за подготовку и демонстрацию опытов, опыт не удался и цветная реакция не получилась. При тщательном анализе условий эксперимента выяснилось, что у ассистента кончились запасы продажного бензола и он спешно приготовил бензол для лекционного опыта путем декарбоксилирования бензойной кислоты. Сразу стало ясно, что цветная реакция характерна не для самого бензола, а для содержащейся в нем примеси. Эта примесь оказалась ранее не известным циклическим соединением, названным тиофеном. Происхождение этого слова связано с греческим названием серы тийон и другим греческим словом фено , означающим светящийся и послужившим ранее корнем слова фенол (фенол был получен при производстве светильного газа из (каменноугольной смолы в 1качестве побочного (продукта). [c.245]

В 1825 г. Фарадей выделил из светильного газа 3 г бензола [2.1.31]. В 1834 г. Митчерлих получил это же соединение декарбоксилированием бензойной кислоты, а в 1845 г. Гофман обнарулсил бензол в каменноугольной смоле. Свойства этого углеводорода, которые нельзя было истолковать на основе существующих в то время представлений, получили первое объяснение в 1865 г., когда Кекуле предложил изображать структуру бензола в виде циклически расположенных 6 атомов углерода с чередующимися простыми С—С и двойными С=С связями. Сам он писал об этом [c.258]

Простейшие тиофены [1] представляют собой устойчивые жидкости, по температуре кипения и даже по запаху сильно напоминающие бензол. Они сопровождают бензол и его производные в продуктах перегонки каменноугольной смолы. Открытие тиофена в бензольной фракции каменноугольной смолы связано с одним из классических курьезов в органической химии. В прежние времена для характеристики химических соединений широко применялись цветные реакции. Было, например, известно, что при нагревании бензола с изатином и концентрированной серной кислотой появляется синяя окраска (разд. 14.1.1.7). В 1882 г. В.Мейер читал студентам последнего курса лекцию, сопровождающуюся демонстрацией опытов. К восторгу всех присутствующих, за исключением самого профессора и особенно его ассистента, опыт не удался. При расследовании этого инцидента выяснилось, что у ассистента закончился запас коммерческого бензола и он приготовил бензол путем декарбоксилирования бензойной кислоты. Стало ясно, что цветная реакция характерна не для самого бензола, а для содержащейся в коммерческом бензоле примеси. При дальнейших исследованиях Мейеру удалось выделить эту примесь и определить как неизвестную ранее циклическую систему, которой он дал имя тиофен от греческих слов гкеюп (сера) и ркато (светящийся). Впервые корень этого слова был использован для названия фенола, поскольку он был побочным продуктом при производстве светильного газа из каменноугольной смолы. [c.352]

Исследовано [461] поведение кальция в пламени ацетилена (рис. 24) и светильного газа. Для резонансной линии излучения кривые зависимости интенсивности излучения (/) от концентрации (С) в логарифмических координатах характеризуются двумя ветвями с тангенсом угла наклона, равным 1 и 0,5. При низких концентрациях кальция (до 0,1 М) I пропорционально С, при больших концентрациях кальция / становится пропорциональным Последнее связано с самопоглош ением, которое обычно [c.137]

Большое влияние на развитие органической химии оказала проблема использования веществ, содержащихся в каменноугольной смоле, которая является отходом при коксовании угля. Около 1810 г. в Англии стал применяться для освещения светильный газ, получавшийся пирогенетическим разложением различных органических веществ. Вскоре основным источником для получения светильного газа стала каменноугольная смола. В связи с этим потребность в ней быстро возрасла, что и вызвало изучение состава смолы и содержания в ней разнообразных веществ. Около 1815 г. из каменноугольной смолы, помимо светильного газа, стали отделять легкую жидкость, называющуюся спиртом, который оказался хорошим растворителем лаков и каучука, а тяжелые фракции смолы (креозот) использовали для пропитки дерева с целью предохранения его от гниения. [c.174]

Одним из наиболее крупных источников метилового спирта является сухая перегонка дерева. С падением спроса на древесный уголь и в связи с синтетиче-ски.м производством метилового спирта, в частности в Германии, этот источник перестал быть основным. Тем не менее развитие производства газообразных углеводородов, например производство светильного газа из крекинг-газа, привело к исследованию их оригодности в качестве сырья для получения формальдегида путем частичного окисления. В этой главе обсуждается только частичное окисление газообразных углеводородов жирного ряда метана и этана окисление нена- сыщенных углвБОдородных газов рассматривается в гл. 39. [c.931]

Метан — следующая после водорода основная составная часть светильного газа, получаемого при сухой перегонке 1й менного угля. В чистом светильном газе содержится в среднем 30—33 об<(9 метана наряду с 50% водорода. Светильный газ содержит, далее, окйло 4% так называемых тяжелых углеводородов (среди них. преобладает Этилен наряду с некоторым количеством ацетилена и бензола) и, кроме того, около 9% СО, 2% СО2, 1% N2 и следы кислорода. Светильный газ такого состава обладает высокой калорийностью — около 5500 ккал/ж . Однако часто к светильному газу примешивается водяной газ (см. стр. 487), в связи с чем калорийность снижается до 4200 ккалЫ . [c.473]

В коммунальном хозяйстве нельзя обойтись без химии. С химией связано осветцение светильным газом, ацетиленом, очистка и обезвреживание питьевой воды и сточных вол,, печение хлеба, контроль доброкачественности пипхевыя продуктов и т. д. [c.11]

В практике спектрального анализа применяется пламя аце-тилено-воздушное, ацетилено-кислородное и пламя светильного газа с воздушным и кислородным дутьем. Температура пламени не превышает 3300° (ацетилен-кислород). В связи с тем что пламя является наиболее стабильным источником возбуждения, его целесообразно использовать для определения элементов с низкими потенциалами возбуждения для отдельных линий. К таким элементам относятся все щелочные и щелочноземельные элементы, а также некоторые металлы. [c.22]

БЕНЗОЛ Св1Еб — простейший представитель ароматических углеводородов. В. впервые был выделен в 1825 М. Фарадеем из жидкого конденсата светильного газа. В 18()5 А. Кекуле предлон ил для В. формулу 6-членного цикла (I) с чередующимися двойными и простыми связями, соответствующую цикло-гексатриену. Ф-ла Кекуле допускала изомерию орто-дизамещешшх (заместители у С-атомов с простой И.ПИ двойной связью), к-рая, одиако, никогда не наблюдалась. Поэтому Кекуле ввел в 1892 дополнительную гипотезу, согласно к-рой в Б. происходит постоянная осцилляция связей (ф-лы I и II). Фор- [c.205]

Его краткая история поможет понять происхождение некоторых распространенных названий ароматических соединений. Еще в 1825 г. М. Фарадей выделил из светильного газа, производившегося в то время в Англии из каменного угля, жидкость, состоящую из углерода и водорода. Через несколько лет (в 1834 г.) Э. Митчер-лих при перегонке бензойной кислоты получил вещество, тождественное фарадеевскому, назвал его бензином, для того чтобы подчеркнуть генетическую связь с бензойной кислотой, и установил, что оно имеет элементарный состав Hg (в англосаксонских странах и сейчас за бензолом сохранилось это название). Позднее Ю. Либих рекомендовал дать этому соединению укоренившееся название — бензол (суффикс -ол указывает на его маслянистый характер, от лат. oleum — масло). В 1845 г. А. В. Гофманы выделил впервые бензол из каменноугольной смолы. [c.408]

Проведено мноигество опытов с одним определенным смазочиым маслом, но с различными топливами в условиих одинакового пробега. Имеется определенная связь между тем, что сгорание пропана (светильного газа) и бутана происходит наиболее полно, и тем, что смазочное масло при этом загрязняется весьма незначительно. [c.85]

Растворимость металлической ртути в воде сильно зависит от наличия в ней кислорода. По данным Штока и соавторов, ртуть плохо растворяется в воде, если из нее удалить кислород. Они нашли, что с повышением температуры от 30 до 100° С растворимость ртути увеличивалась с 0,03 жг/л до 0,6 мг[л. Но в том случае, когда через воду, покрывающую ртуть, непрерывно, в течение двух месяцев, пропускали кислород при 30° С, концентрация ртути в воде увеличивалась до 39 жг/л, что соответствовало насыщению воды ртутью. По мнению авторов увеличение растворимости ртути в воде, насыщенной кислородом, связано с образованием окиси ртути НдО, которая сравнительно хорошо растворяется в воде (до 43 мг л при 30° С). Таким образом, можно полагать, что в гидросфере находится металлическая ртуть, пары и различные соли ртути, а также окись ртути. При комнатной температуре происходит диссоциация окиси ртути на кислород и ртуть, которая частично испаряется и переходит из гидросферы в атмосферу. Вследствие круговорота ртути в природе она должна постоянно присутствовать в почве, что и подтверждается исследованиями Штока, А. А. Саукова и др. По данным Штока и Кукуеля, различные почвы содержат ртути от 3 10 до 8,1 -10" вес. %. Особенно значительные количества ртути постоянно обнаруживают в почве промышленных городов. По данным В. П. Мелехиной в некоторых почвах, расположенных на расстоянии двух километров от завода, производящего ртутные приборы, находилось, примерно, в 330 раз больше ртути по сравнению с естественным содержанием ее в почве. Такое количество ртути в почве вблизи промышленных городов и особенно вблизи промышленных предприятий объясняется тем, что в атмосферу выбрасываются загрязненный воздух из цехов, производящих ртутные приборы, отходящие газы, возникающие, например, при обжиге различных руд, содержащих ртуть или ее соединения, а также топочные газы, образующиеся при сжигании каменного угля, торфа, светильного газа и других видов топлива, содержащих ртуть. [c.20]

Анализируя работы 1850—1860-х годов, следует отметить две, наиболее характерные для них черты во-первых, источником получения ацетилена служили органические вещества (спирт, эфир, светильный газ), а пе карбид калия, как у Дэви во-вторых, правильно принимая ацетилепиды меди за соединения металлов с особым углеродистым веществом (Бётгер), исследователи не пытались определить состав этого углеводорода. По-видимому, этими особенностями и объясняется тот факт, что никто из предшественников Бертло пе видел даже связи между полученным веществом и углеводородом Дэви, не говоря уже о том, что они пе высказали мнения об идентичности этих соединений. [c.32]

Бутлерову (нередко совместно с Зининым или Овсянниковым) приходилось давать экспе ртные заключения по самым разнообразным вопросам о причинах самовозгорания нефти в связи с пожаром лихтера с нефтью на Кронштадтском рейде, о предложении заменить воздух смесью кислорода с водородом в водолазных аппаратах, об аппарате для приготовления светильного газа, об исследо- [c.131]

Кекуле первым обратил внимание на тот знаменательный факт, что многие соединения этого ряда в обычных химических превращениях сохраняют характерную группировку из 6 углеродных атомов, и поэтому бензол, как простейшее, соединение с шестиуглеродной группировкой, был признан его родоначальником. Бензол был открыт в 1825 г. Фарадеем, выделившим его из светильного газа. В 1834 г. Митчерлих получил это же соединение перегонкой бензойной кислоты с известью и предложил для него название бензин , указывающее на его связь с бензойной смолой. В дальнейшем, по рекомендации Либиха, окончание этого названия было изменено на ол (от немецкого 01 — масло) и в таком виде сохранилось в немецкой и русской литературе. Так как окончание ол по женевской номенклатуре символизирует спирт, во избежание путаницы в английской, американской и французской литературе принято название бензен , с сохранением этого окончания и для всех гомологов толуен , ксилен и т. д. В настоящее время это окончание принято и в международной номенклатуре ШРАС. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология