Энергетические электроотрицательности

Сочетание занятой а -орбитали Н и свободной a -орбитали 2 приводит к нулевому перекрыванию. Следовательно, такая комбинация орбиталей к акту химического взаимодействия не приводит. Сочетание свободной а5 " -орбитали Нд и занятой ir -орби-тали 2 энергетически невыгодно (иод электроотрицательнее водорода). Таким образом, в молекулах Hj и I2 нет орбиталей, которые могли бы привести к реакции непосредственно между молекулами. [c.199]

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

Проведенное выше рассмотрение характера связи в HF показывает, что не сушествует чисто ионных, как и чисто ковалентных связей. Не существует и принципиального различия между этими двумя типами связи-они лишь являются предельными случаями непрерывного ряда связей с различной полярностью. В рамках теории молекулярных орбиталей гораздо большее значение, чем оценка ионного характера связи, имеет близость энергетических уровней взаимодействующих орбиталей двух атомов. Эта степень близости уровней связана с электроотрицательностью атомов. [c.537]

Исследование электронного строения гетероядерных двухатомных молекул общего вида АВ проводится подобно тому, как это делалось для гомоядерных молекул. В том и другом случае получаются сходные орбитально-энергетические диаграммы, лишь с той разницей, что орбитальные уровни более электроотрицательного атома расположены глубже, чем у менее электроотрицательного атома (рис. 12-13). Следовательно, связывающие молекулярные орбитали содержат преобладающий вклад более электроотрицательного атома, а разрыхляющие орбитали-преобладаю- [c.537]

Рис. 12-13. Энергетические уровни молекулы АВ общего типа, где В-более электроотрицательный элемент, чем А. Сравните эту диаграмму с изображенной на рис. 12-8 диаграммой энергетических уровней молекулы АА. Чем бо-

Нарисуйте энергетическую диаграмму молекулы ВЫ. Определите порядок связи в молекуле. Молекула ВЫ обладает магнитными свойствами. Электроотрицательность атома М больше электроотрицательности атома В. [c.15]

По-видимому, такая закономерность связана с большей электроотрицательностью атома фтора по сравнению с другими галогенидами, а также большей легкостью образования хлоридом алюминия комплексного аниона за счет р-электронов фтора, чем за счет находящихся на более высоких энергетических уровнях р-электронов других галогенов. [c.382]

Динамические факторы также не благоприятствуют вхож--дению электрофильного заместителя в а- и у-положения. Резонансные структуры (100) и (101) чрезвычайно энергетически невыгодны, так как в структуре (100) на соседних атомах имеются полный и частичный положительные заряды, а в структуре (101) я-электроны полностью отошли от более электроотрицательного атома азота. [c.544]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеН 2 приведена на рис. 52. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже орбиталей бериллия. [c.96]

Решение. При составлении энергетических диаграмм двухатомных, состоящих из разных атомов молекул учитывают тот факт, что соответствующие орбитали разных атомов отличаются по энергиям (у более электроотрицательного атома они расположены ниже). При этом должен выполняться принцип в комбинации участвуют атомные орбитали, не слишком отличающиеся по энергиям. Энергетическая диаграмма N0 (изображены только р-атомные орбитали взаимодействующих атомов, так как х-орби-тали дают взаимно компенсирующие связывающие и разрыхляющие а-связи) имеет вид [c.34]

Решение. Для перевода тяжелых молекул из жидкого состояния в газообразное требуются большие затраты энергии, и температуры кипения таких веществ выше. Этому требованию отвечает последовательность НгЗ —НгЗе —НгТе. Аномалия для воды объясняется агрегацией ее молекул в более крупные образования за счет водородной связи, которая проявляется прежде всего в водородных соединениях сильно электроотрицательных элементов второго периода периодической системы. Перевод молекул воды в газообразное состояние требует дополнительных энергетических затрат на разрыв водородных связей в жидкости. [c.37]

Все металлические вещества образуются из элементов, атомы которых характеризуются небольшим значением электроотрицательности и вследствие этого легко образуют положительные ионы. Кроме того, число валентных электронов у атомов этих элементов невелико, что обусловливает многие особенности металлического состояния. Так, оказываются не полностью заселенными электронами многие энергетические состояния верхней энергетической зоны, что приводит к типичной электронной ненасыщенности металлических веществ. В противоположность этому энергетические зоны неметаллических веществ полностью заняты. [c.359]

Атомы большинства металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое количество электронов. Так, среди типичных металлов по одному электрону на внешнем уровне содержат 16 элементов, по два - 58, по три - всего 4 элемента, и ни одного - только палладий. Посмотрите, как расположены металлы в Периодической системе. Их расположение позволяет предполагать слабую связь валентных электронов с ядром, т. е. низкие значения энергии ионизации и низкую электроотрицательность. [c.54]

Современное состояние учения о строении атома позволяет подтвердить глубокий физический смысл в делении групп на подгруппы в короткой форме периодической системы. Анализ изменения широко применяемых в химии энергетических характеристик атомов элементов — энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности — согласуется с приведенными выводами. [c.82]

Имея по семь электронов на внешнем энергетическом уровне, атомы этих элементов обладают сильным сродством к электрону, а сами элементы — соответственно высокой электроотрицательностью. Этим обусловливаются их ярко выраженный неметаллический характер и окислительные свойства в свободном состоянии. Эти свойства наиболее резко выражены у фтора он является сильнейшим окислителем из всех простых веществ. [c.145]

Следует отметить, что концепция электроотрицательности не является чисто электростатической. Подспудно признается, что заряды переносятся между некоторыми энергетическими уровнями, положение которых зависит от эффективного заряда атома. [c.59]

Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность. В химических реакциях поведение атомов и ионов в значительной мере зависит от того, насколько прочно у них электроны удерживаются на своих энергетических уровнях. Электроны связаны с ядром энергией, величина которой зависит от того, на каком уровне расположены электроны. Чем выше [c.114]

Окислительно-восстановительные свойства элементарных веществ определяются их энергетическими характеристиками — энергией ионизации / и сродством к электрону Е (см. стр. 69). Очевидно, чем меньше I атомов элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства, и, напротив, чем больше Е элемента, тем легче он присоединяет электроны и тем, следовательно, является более сильным окислителем. Поскольку обе энергетические характеристики — энергия ионизации и сродство к электрону (величина Е определена не во всех случаях) — носят периодический характер, то это и лежит в основе периодического изменения окислительновосстановительных свойств элементарных веществ. При сопоставлении подобных свойств различных элементарных веществ пользуются также величиной их электроотрицательности (/+ , см. стр. 69), особенно характерной для окислительных элементов. В реакциях между двумя элементарными веществами окислителем будет то из них, которое обладает большей электроотрицатель-ностью. [c.141]

Р, С1, Вг, I и А1 составляют УИЛ группу периодической системы элементов. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находятся семь электронов из которых только один р-электрон является непарным. Увеличение числа непарных электронов при возбуждении атомов для фтора невозможно, а для остальных элементов происходит за счет использования свободных орбиталей ( -подуровня. Электроотрицательность фтора (4,0) больше, чем любого другого элемента, поэтому окислительное число фтора во всех его соединениях равно —1. Остальные элементы этой группы, кроме соединений, в которых их окислительное число равно —1, образуют соединения, в которых их окислительные числа +1, +3, +5, +7 (кроме брома). [c.231]

Образование гетероядерных двухатомных частиц (НР, N0 и др.) протекает в целом аналогично формированию гомоядерных частиц (рис. 10.4). При построении энергетических диаграмм МО следует учитывать электроотрицательность элементов. Во-первых, энергия комбинирующегося атомного подуровня более электроотрицательного элемента обладает более низкой энергией. Например, в частице [c.168]

Х = Н) или главным образом (Х Н) локализована на центральном атоме А. Аналогичные соображения, подтверждаемые прямыми расчетами, свидетельствуют о том, что варьирование электроотрицательности центрального атома слабо отражается на положении энергетического уровня низшей свободной МО /)зА-формы. Таким [c.470]

Периодический закон и периодическая система элементов отражают законы диалектического материализма. Анализируя свойства элементов, мы убеждаемся, что они взаимосвязаны общностью структурных признаков. Так, наружному энергетическому уровню галогенов соответствует электронная конфигурация что свидетельствует об их высокой электроотрицательности, минимальных радиусах атомов, высоких энергиях ионизации и т. д. Все это говорит о проявлении закона взаимосвязи и взаимообусловленности явлений. [c.59]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 38. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на а - и оГ-орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.60]

Нарисуйте энергетическую диаграмму молекулы В1Ч. Определите порядок связи в молекуле. Молекула BN обладает магнитными озойстЕами. Электроотрицательность атома N больше электроотрицательности атома В. [c.18]

В настоящем разделе мы рассмотрим, как будут изменяться некоторые характеристики химических шементов в зависимости от строения их атомов, а следовательно, и от их расположения в Периодической системе. Будет введено понятие электроотрицательности. Электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне, связаны с ядром наименее прочно. Если удалить электрон с внешнего уровня, то образуется заряженная частица - ион (в данном случае положительно заряженный). [c.48]

Диаграмма энергетических уровней молекулы формальдегида в сравнении с этиленом приведена на рис. 8.11. Из диаграммы видаю, что уве.личение электроотрицательности одного из атомов в сопряженной системе приводит к проседанию уровней. При этом связывающая МО стабилизирована значительно выше (на 0,618 ), чем антисвязывающая (0,382 ). Этот эффект является об- [c.285]

Теория орбитальных взаимодействий дает простое объяснение и для влияния заместителей X на величины барьеров пирамидальной инверсии (12.4). Как видно из схемы двухуровневых взаимодействий на рис. 12.7, л-донорные электроотрицательные заместители X (такие, как атомы фтора), обладающие низколежапдей заполненной МО, должны повышать энергетический уровень высшей связывающей МО /)з -формы АХз (АХгК, АХЯДз). При этом одновременно несколько понижается уровень низшей свободной МО, в значительной мере локализованной на лигандах X. В итоге энергети- [c.470]

Будем полагать, что изменения в энергии высшей заполненной МО при пирамидализации плоской структуры определяют общую тенденцию в изменении полной энергии молекулы, т. е. остальные энергетические уровни молекулы слабо реагируют на пирамидальную деформацию (сравните с диаграммой Уолша на рис. 10.4). Тогда из соотношения (12.15) следует, что стабилизация пирамидальной формы по отношению к плоской будет тем больше и, следовательно, тем выше будет инверсионный барьер, чем меньше энергетическая щель между граничными орбиталями в исходной плоской структуре. Из теории возмущений, например соотношений (9.7) и (9.17), вытекает, что с уменьшением электроотрицательности центрального атома А в ряду соединений АХз энергетический уровень высшей связывающей МО будет повьш1аться, так как эла орбиталь (см. рис. 12.6) в Дз -форме молекул АХз полностью [c.470]

Большинство элементов — металлы, они расположены в I, II группах, а также образуют побочные подгруппы III—VIII групп. Важной особенностью металлических элементов является то, что на внешнем энергетическом уровне они содержат 1, 2 и 3 электрона и характеризуются низкими значениями ионизационных потенциалов и электроотрицательности. Поэтому металлы проявляют выраженную тенденцию к отдаче электронов. [c.62]

В ионных соединениях атомы более электроотрицательных элементов (неметаллов) дополняют свой внешний энергетический уровень до октета за счет электронов атомов менее электротрицатель-чых элементов (металлов), у которых [c.64]

В ионных соединениях атомы более электроотрицательных элементов (неметаллов) дополняют свой внешний энергетический уровень до октета за счет электронов атомов менее электроотрицательных элементов (металлов), у которых пред-внешний уровень становится внешним уровнем. Электронные уровни образовавшихся ионов могут иметь одинаковое строение. Например, в хлориде калия (ДЭО = 2,2) ионы К+ и С1 имеют одинаковзто электронную структуру (Ке)3 3р — такую же, как у атомов Аг. В этом случае говорят, что эти частицы (К+, СГ, Аг) имеют изоэлектронную структуру. [c.80]

Процесс образования молекулы Мд+С12=МдС1г Mg l2 энергетически выгоден, т. е. в целом имеет меньший запас энергии, чем взаимодействующие исходные вещества (АН = —797 кдж/моль). Таким образом, в реакции образования МдСЬ смещение электронов произошло от магния (восстановителя) к хлору (окислителю), как обладающему значительно большей величиной электроотрицательности. Диалогично могут протекать и другие окислительновосстановительные реакции прн взаимодействии металлов с неметаллами. Отметим, что если металлы в реакциях являются только восстановителями, то неметаллы (кроме фтора) могут быть окислителями и восстановителями. Так, в реакции Н2+Р2=2НР водород является восстановителем, а фтор окислителем, так как относительная электроотрицательность водорода равна 2,1, а фтора 4,1. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология