Образование магнетита

При растворении анодов образуются гидроксиды Ре (II) и (III), которые отчасти взаимодействуют друг с другом с образованием магнетита [c.179]

Эта реакция теоретически протекает при любых температурах, однако ощутимо ее равновесие начинает смещаться вправо, т. е. в сторону образования магнетита, лишь в области температур выше 150°С. Образование же магнетита на поверхности стали в контакте с обескислороженной нейтральной водой в сравнительно низкотемпературной части конденсатно-питательного [c.48]

При избытке оксида железа восстановление приводит к образованию магнетита [c.121]

При протекании анодной реакции Ре—>-Ре2++2е-ионы р02+ диффундируют через поры наружу и образуют в растворе с ионами ОН- Ре (ОН) 2. Под действием температуры, как отмечалось ранее, Ре (ОН) 2 разлагается с образованием магнетита, который кристаллизуется на нижнем магнетитовом слое и образует пористый слой с крупными монокристаллами. [c.6]

Образование магнетита в процессе термического разложения комплексонатов железа протекает наиболее эффективно при контакте среды с достаточно чистым металлом. Поэтому для прямоточных котлов сверхкритических параметров перевод в комплексонный режим должен производиться для нового котла или для работавшего котла после осуществления его химической очистки при обязательном включении водя- [c.99]

Из реакций взаимодействия железа с углекислотой следует, как уже отмечалось, что в интервале температур 500—600 °К реакция (У-5), протекающая с образованием магнетита и окиси углерода, практически невозможна. Реакция (У-б), приводящая к образованию магнетита и элементарного углерода, формально протекает с большой глубиной превращения. Однако уравнение (У-6) является суммой удвоенного уравнения (У-12) и уравнения (У-5), поэтому, как п уравнение (У-2), оно не должно приниматься во внимание. [c.67]

Наряду с термическим распадом паров карбонила на поверхности формирующихся частиц карбонильного железа при их перемещении в аппарате разложения протекают рассмотренные выше побочные реакции между газообразной и твердой фазами, приводящие к образованию магнетита, цементита и нитрида железа. По ряду причин (миграция частиц в аппарате, переменный подвод тепла к частицам и др.) эти побочные реакции для основной массы частиц протекают, чередуясь с термическим распадом карбонила, в результате чего частицы карбонильного железа приобретают луковичное строение. [c.97]

Соосаждение оксидов или гидроксидов двух- и трехвалентного железа подразумевает образование смешанного химического соединения РеО РегОз (т. е. магнетита РезОд), а не их механической смеси. Магнетит можно также рассматривать как феррит железа(П), являющийся продуктом взаимодействия слабого основания гидроксида железа(П) Ре(0Н)2 и слабой железной кислоты Ре(ОН)з. Для того чтобы эти гидроксиды могли проявить свои основные и кислотные свойства соответственно и прореагировать между собой указанным образом, среда не должна быть излишне щелочной или излишне кислой. В сильно щелочной среде оба гидроксида ведут себя как слабые кислоты, т. е. диссоциируют с отщеплением иона водорода, что не способствует образованию магнетита. [c.757]

Химизм восстановления железа из красного железняка в доменном процессе можно представить в виде четырех основных стадий 1) образование магнетита-, 2) восстановление магнетита до оксида железа (II) 3) восстановление оксида железа (II) до железа оксидом углерода (II) 4) восстановление до металлического железа коксом. Напишите соответствуюш ие уравнения реакций. [c.266]

Для получения частиц с заведомо лучшими или худшими магнитными свойствами можно использовать одну из известных методик приготовления диспергированного магнетита [48, 49]. Частично нарушая эту методику (в частности, недостаточно подщелачивая, можно ограничить многоступенчатую реакцию образования магнетита), получают различные по сорту суспензии, из которых многократной седиментацией выделяют те или иные фракции частиц средней крупности и восприимчивости. [c.67]

Окислы Fe, Со и Ni легко восстанавливаются водородом или окисью углерода. В случае РегОз восстановление водородом протекает легко при 250—500° С с образованием магнетита, после чего дальнейшее восстановление до а-Ре резко замедляется, особенно в случае непромотированных катализаторов. [c.723]

Твердый хлорид двухвалентного железа вводят в основной технологический ПОТОК РеСЬ, НС1 и Н2О. Эту смесь дополнительно нагревают в теплообменнике 1 и направляют в генератор водорода 2, где при 670 К происходит реакция образования магнетита с выделением водорода [c.373]

Железо при Т >700 С в водяном паре образует РеО, Образование магнетита затруднено из-за его восстановления водородом. Поэтому скорость взаимодействия железа с водяным паром выше, чем с кислородом. [c.413]

Описан способ обработки кислого травильного раствора коксовым газом, содержащим NH3. Ион железа при этом окисляется кислородом с образованием магнетита, который отфильтровывают — остается раствор сульфата аммония [c.705]

Наибольшее количество таких сопоставлений проводилось для железа. Уравнение (XIV,4) для случая анодного образования магнетита из железа и воды может быть представлено в следующем виде [c.396]

Кобальтовые катализаторы, состав которых в процессе фактически не изменяется [28, 29], служат обычно в течение длительного времени без заметной потери активности [30]. В случае восстановленных железных катализаторов в ходе реакции происходит отложение карбидного и элементарного углерода и образование магнетита. Осажденные невосстановленные катализаторы легко восстанавливаются до магнетита и превращаются в различной степени в гексагональный карбид или карбид Хэгга кроме того, на них откладывается элементарный углерод во время активации и в ходе самого процесса [7]. Хотя синтез-газ является восстановителем магнетита, после частичной конверсии он становится окисляющей средой, особенно вследствие образующихся в реакции паров воды. [c.280]

Образование магнетита, отмеченное в питательном тракте, может быть объяснено реакциями [c.212]

Рентгенофазовый анализ состава ржавчины после нанесения модификатора на предварительно прокорроди-ровавшую поверхность и после испытания аналогичных образцов во влажной камере позволил установить, что торможение коррозионного процесса под пленкой кислотно-таннидными модификаторами связано с замедлением реакции образования магнетита. [c.196]

Комплексообразователи используются обычно для удаления различного рода отложений с поверхностей нагрева котлов. Передозировка комплексообразователёй, однако, приводит к разрушению защитного магнетитового слоя, после чего вновь происходит взаимодействие стали с водой, образование магнетита и водорода. Особенйо опасны для котлов локальные градиенты концентраций комплексообразователей у поверхности металла. [c.19]

При сравнительно высоких температурах образование магнетита может происходить в результате термолиза ставших неустойчивыми гидроксопароксокомплек-сов или же известной реакции Шиккора внутримолекулярного окисления — восстановления [c.48]

Установлено ингибиторное действие 200—300 мг/кг гидразина на процесс кислородной коррозии стали вследствие образования защитной пленки магнетита. При температурах ниже 230°С продуктом восстановления оксидов и гидроксидов железа является в основном Ре(ОН)г, который постепенно превращается в магнетит Рез04. При температурах выше 230°С образование магнетита на поверхности металла происходит непосредственно в виде плотного слоя, что приводит к значительно более прочному сцеплению оксида с металлом и увеличению защитных свойств пленки. [c.77]

Растворимость гидропероксокомплекса железа превышает растворимость обычных окислов железа. Благодаря этому железоокисный шлам будет отсутствовать во всей регенеративной системе, т. е. не должно образовываться неравномерных, локальных, легкосмываемых потоком воды рыхлых железоокисных отложений. В то же время образование магнетита на стенках в результате термического разложения гидропероксокомплекса железа [c.129]

Современные теплоэнергетические установки широко используют введение гидразина в питательную воду. В связи с этим необходимо было выяснить, как влияет присутствие гидразина на образование защитной пленки прп обработке комплексоном и на последующую стойкость полученной пленки. На рис. 9-4 представлена микрофотография поверхности стали 20 после обработки ее комплексоном с соблюдением оптимальной технологии, но при наличии в воде не только трилона Б, но и гидразина. Из рис. 9-4 видно, что по своей структуре эта пленка занимает промежуточное положение между пленкой, полученной воздействием конденсата (рис. 9-1), и защитной пленкой, образуемой прп обработке трилоном Б (рпс. 9-2). В связи с этим необходимо на время трилонной обработки, а желательно и непосредственно перед ней прекращать введение гидразина. Гидразин как восстановитель вызывает переход трехвалентного железа в двухвалентное и присутствие в воде практически только этой, последней формы. Между тем, для образования магнетита необходимо присутствие как двухвалентного, так п трехвалентного железа. Этим объясняется недостаточно высокое качество защит- [c.91]

Кроме того, для котлов сверхкритических параметров существует 100%-ная конденсатоочистка, поэтому в водяной экономайзер не поступают комплексонаты кальция. Для барабанных котлов конденсато-очисток пока нет. Если присосы охлаждающей воды в конденсаторе невелики, то жесткость питательной воды может быть столь незначительна, что при термическом разложении. комплексонатов кальция в водяном экономайзере не образуется кальциевого шлама. Но в случае увеличения присосав охлаждающей воды кальциевые соединения могут поступать в питательную воду в таких количествах, которые после разложения комплексонатов кальция образуют в воде кальциевый шлам. Прикипающий кальциевый шлам будет мешать образованию защитного магнетитного слоя на трубах. Наряду с этим взвешенный кальциевый шлам может шроявнть себя в качестве центров кристаллизации магнетита при тер- мическом разложении комплексонатов железа, т. е. процесс образования магнетита будет происходить не только на стенках трубок водяного экономайзера. Поступление в экранные трубы в этом случае кальциевого и железоокисного шлама приведет к на-кипеобразованию в них. [c.102]

Цо сделать это совсем не просто. Смешав соответствующие компоненты, спрессовав смесь и произведя высокотемпературный обжиг (допустим, при 1200°С), убеждаются, что в большинстве случаев не удается получить чистый целевой иродукт. Многое зависят от качества исходного сырья (включая содержание примесей, его химическую и термическую предысторию). Можно, разумеется, как это делают на практике, попытаться исправить положение дел, например повысить температуру. Но тогда неизбежны неконтролируемые потери летучего оксида цинка и диссоциация оксида железа (П1) с образованием магнетита — Рез04. И то н другое изменяет состав и суш,ественно ухудшает свойства (увеличение магнитных и диэлектрических потерь, особенно на сверхвысоких частотах). Если, сохранив температуру обжига, прибегиуть к иовторным операциям измельчения и обжига, то возрастает степень загрязнения продукта материалом мельницы. Неконтролируемым образом ухудшаются его свойства. Известно, что содержание некоторых примесей (например, оксида натрия) в количестве до [c.163]

Из реакции взаимодействия железа с окисью углерода в интервале температур 500—600 К с наибольшей глубиной превращения протекает реакция (У-З), приводя-И1ая к образованию магнетита и цементита. Эта реакция, по-видимому, является основным процессом, обусловливающим наличие в порошковом карбонильном железе связанных кислорода и углерода. [c.65]

В последнее время предложены электроды из окислов железа с добавками других окислов, например Т102, ZтO , 8вО [19] и варианты составных электродов с активным слоем из магнетита, нанесенным на основу из титана, его сплавов или других пленкообразующих металлов [20]. Слой окислов железа можно наносить на металлическую основу в расплавленном состоянии [21] или в виде порошка магнетита со связующим материалом с последующей термообработкой [22]. Такие электроды можно получать прессованием порошка и затем спеканием его, т. е. методами порошковой металлургии [23]. Активный слой из окислов железа на титановой основе электрода можно получить так ке в процессе окисления нанесенного слоя металлического железа в условиях, способствуюпщ образованию магнетита. [c.224]

Аналогичное явление диссоциации при охлаждении со взрывом было описано Сосманом (R. В. Sosman [541],. сер. 2, 9, 1947, 289 и 290) в системе FeaOt — FeaOj, что сопровождалось образованием магнетита и газообразного кислорода. Предполагается, что охлаждение подобных растворов окислов железа сульфиды в недрах Земли могло привести к катаклизмам, выразившимся в образовании Луны и ее кратеров. [c.562]

Наряду с электрохимическим окислением не исключается также параллельный чисто химический процесс окисления железа с образованием магнетита (Рез04) по следующей схеме [c.190]

В присутствии крепкого раствора щелочи первоначально образующаяся пленка Ре(0Н)2 растворяется при высокой температуре с образованием феррита натрия МаРеОг, который в свою очередь в дальнейшем подвергается гидролизу и самовосстановлению с образованием магнетита и водорода. [c.343]

Изучение микроструктуры показало, что при отсутствии в огнеупоре TiOz при взаимодействии с цементным клинкером наблюдается образование магнетита и пироксенов. При наличии в огнеупоре TiOz образуется монтичеллит и анизотропные игольчатые титанаты магния. [c.207]

Для расчета констант равновесия реакции (9) важное значение имеет выбор теплоты образования магнетита (Рез04), поскольку данная величина определяет точность всего расчета. К сожалению, несмотря на большое количество работ, посвященных определению теплоты образования Рез04, провести однозначный выбор наиболее надежного значения АЯобр (Реэ04) в настоящее время затруднительно. Рассмотрение результатов ряда работ, выполненных за последние несколько десятилетий, а также ре- [c.19]

Сравнение вычисленных нами значений констант равновесия с экспериментальными данными показывает, что из проведенных нами расчетов констант равновесия более вероятным является вариант расчета с использованием теплоты образования магнетита АЯ298 = — 267,0 ккалЫоль. [c.22]

Киргинцев А. Н., Соколов В. М. К вопросу образования магнетита в магнитных аппаратах.— Журнал прикладной химии . 38, 1965, № 8, 1871. [c.151]

Последний из перечисленных способов имеет пром,ышлен-ное значение. Обычно Ре (ОН) 2 осаждают из почти насыщенных растворов Ре304 едким натром, аммиаком, реже содой или углекислым аммонием. Окисление осадка до магнетита проводят либо одновременно с осаждением, либо после его завершения, используя в качестве окислителя ЫН4МОз в сочетании с кислородом воздуха. Преимуществом такого комбинированного окисления является то, что реакция автоматически прерывается на стадии образования магнетита. Окисление же только кислородом воздуха протекает крайне медленно и требует тщательного контроля во избежание полного превращения осадка в гидроокись железа (П1). [c.455]

Данные табл. 1 позволяют утверждать, что завершенность реакции образования магнетита существенно зависит от температуры реакционной массы и содержания в ней НН4ЫОз. В присутствии сравнительно небольшого количества ЫН4ЫОз (15% от стехиометрического) при температурах выше 70° реакция практически полностью заканчивается в течение 1 часа, тогда как при более низких температурах, особенно в отсутствии NH4NOз, она протекает очень медленно, при этом магнетит выделяется в виде мелких зерен. [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология