Смещение равновесия

Смещение равновесия при обратимых реакциях. Обратимую реакцию можно доводить почти до конца, если один из продуктов постоянно отводится из системы. Примером может служить реакция этерификации, проводимая между труднолетучими реагентами, во время которой отгоняется вода [c.371]

В химической технологии широко распространены обратимые процессы. Выбирая условия их проведения, в первую очередь нужно руководствоваться требованием смещения равновесия в сторону образования продукта реакции и принципом Ле-Шателье. Согласно этому принципу в системе, выведенной внешним воздействием нз состояния равновесия, самопроизвольно происходят из- [c.90]

Поскольку при равновесии соблюдается условие АЯ =- T AS, изменение температуры приводит к изменению и АИ. При повышении температуры в системе усиливается действие энтропийного фактора (TAS >0), т.е. усиливается эндотермический процесс. Прн понижении температуры роль энтропийного фактора, наоборот, ослабевает, т. е. становится более заметным экзотермический процесс. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры вызывает смещение равновесия в направлении того из процессов, течение которого сопровождается поглощением теплоты, а понижение температуры действует в противоположном направлении. Так, в рассмотренных выше равновесных системах [c.181]

Закон смещения равновесия (Правило подвижного равновесия) [c.155]

Перенеся величину НгО в правую часть уравнения и заметив, что концентрацию воды (присутствующей в качестве растворителя в огромном избытке) можно считать практически постоянной, существенно не изменяющейся при любых смещениях равновесия гидролиза, получим [c.263]

Величина АО реакции образования метанола имеет наибольшее значение и при температуре выше 180 °С становится положительной. Так как реакция протекает со значительным уменьшением объема, то высокие давления способствуют смещению равновесия вправо. [c.249]

Метод СФ-титрования позволяет использовать реакции образования малоустойчивых комплексов, реакции нейтрализации слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления систем с малой константой равновесия, так как для нахождения К. Т. Т. можно применять экстраполяцию участков кривых, соответствующих избытку титруемого иона и реагента (полное смещение равновесия реакции в одну сторону, поэтому зависимость D — f ) прямолинейна). [c.478]

Концентрация кислоты является определяющим фактором смещения равновесий в этих реакциях при низкой концентрации, например, равновесие гидролиза кислого сложного эфира (3) смещено в сторону образования спирта. [c.194]

Принцип Ле Шателье распространяется ие только на химические, но и на различные физико-химические равновесия. Смещение равновесия при изменении условий таких процессов как кипение, кристаллизация, растворение происходит в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.190]

Высокой температуры, необходимой для достаточного смещения равновесия этой реакции вправо ( 1500°С), можно достигнуть (кроме использования электрической печи— см. рис. 1Х-25) при неполном сгорании метана в кислороде (рис. 1Х-28 и П1-6). Образующиеся при сгорании NHз двуокись углерода и водяной пар реагируют с ацетиленом, что, конечно, нежелательно, но если время реакции мало (0,001— [c.380]

Закон смещения равновесия [c.155]

В некоторых случаях для более полной конверсии дефицитного спирта выгодно проводить реакции при избытке кислоты. Смещение равновесия может быть достигнуто также удалением из реакционной смеси одного из продуктов, например воды, чем достигается увеличение мольной доли эфира. Изменение любой из переменных, определяющих равновесие, вызывает смещение этого равновесия в сторону компенсации этого изменения (принцип Ле-Шателье). [c.20]

Разбирая влияние температуры на тот же процесс, получаем условие смещения равновесия [c.156]

Смещению равновесия вправо способствует понижение температуры. Константа равновесия этой реакции [c.211]

Пользуясь принципом подвижного равновесия (см. стр. 155), нетрудно установить качественное правило смещения химического равновесня с изменением температуры. В соответствии с этим принципом при повышении температуры ЬТ смещение равновесия должно сопровождаться увеличением энтропии так как (8Т)р(А5)т.>0, т. е. химическое равновесие при повышении температуры должно сместиться в сторону эндотермической реакции (в том направлении, в котором протекает эндотермическая реакция), а при понижении температур ы—в том направлении, в котором протекает экзотермическая реакция. [c.304]

Легко убедиться, что не только фазовые превращения, но и другие процессы перемещения и изменения вещества (адсорбция, химическая реакция и др.) подчиняются этому правилу, которое представляет собой один из вариантов правила смещения равновесия Л е-Ш ателье—Брауна. [c.157]

Поскольку Кр не зависит от давления (для идеальных газов), то, как видно из уравнения (УП1, 25), с ростом давления степень диссоциации N 0. уменьшается (в соответствии с законом смещения равновесия). Этим реакции, протекающие с изменением числа молекул, отличаются от реакций, рассмотренных в предыдущем параграфе (диссоциация НЛ и др.). [c.275]

Это общее правило о невозможности смещения равновесия в присутствии катализатора справедливо с одной оговоркой если в результате реакции резко изменяется физическое состояние катализатора, то равновесие может сместиться на величину, соответствующую изменению свободной энергии. Как правило, [c.273]

Так, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты, т. е. охлаждением системы повышение давления вызывает смещение равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, т. е. в направлении, приводящем к понижению давления удаление из системы одного из продуктов реакции ведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции уменьшение концентрации одного из исходных веществ приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакции. [c.97]

Решение, а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего -числа молей газон, т. е, к умень шению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции. [c.97]

По химической активности литий уступает некоторым металлам, отя значение его стандартного электродного потенциала наиболее (1Трицательное (Егаа == —3,05 В). Это обусловлено большой энтальпией гидратации иона Li" , что обеспечивает значительно большее смещение равновесия [c.486]

Протекание реакпии не сопровождается изменением числ молей газе п не приводит, следовательно, к изменению давления. В этом случае изменение давления не вызовет смещения равновесия. [c.97]

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции. [c.154]

В каком направлении и почему будет происходить смещение равновесий а) при насыщении ai -оксидом углерода водного раствора силиката натрия [c.237]

В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе гРе + ЗНаО (г.) РегОз + ЗНг при уменьшении давления а) влево б) вправо [c.253]

По ЭТОЙ причине гидролиз по первой ступени всегда протекает в большей степени, чем по второй. Кроме того, ноны, образую щиеся при гидролизе по первой ступени (в рассмотренном нри мере—ионы ОН-), способствуют смещению равновесия второ ступени влево, т. е. также подавляют гидролиз по второй ступени. [c.262]

При осаждении N1 + диметилглиоксимом, как и при других реакциях осаждения внутрикомплексных солей, происходит накопление Н в растворе, и для смещения равновесия реакции вправо нужко эти ионы связывать. Следовательно, чем больше величина [c.125]

Однако вызванное этим процессом увеличение юнцентрации таутомера (В) должно, очевидно, повлечь за собой также и смещение равновесия (I) между обеими таутомерными )ормами индикатора. При этом желтая форма (В) будет преврацаться в бесцветную форму (А) и раствор обесцветится. [c.243]

Смещение равновесия проис.чодит также при образовании летучих соединений, удаляющихся из с([]еры реакции, например [c.208]

При процессе комплексообразования важное значение имеет также и длительность контакта реагирующих веществ. Большинство авторов считает для этого достаточным 30—40 мин. Но в отдельных вариантах процесса длительность контакта приходится удлинять до 2—2,5 часа. Для ускорения комплексообразования К. В. Гопалан рекомендует вводить в реагирующую смесь некоторое количество ранее приготовленного кристаллического комплекса [32]. Это облегчает и ускоряет выкристаллизовыва-ние вновь образующегося комплекса, что снижает его концентрацию в растворе и способствует смещению равновесия взаимодействующих веществ в сторону образования комплекса. [c.146]

Реакция протекает в трех слоях твердого катализатора. Перед поступлением реагирующей смеси во второй и третий слои впрыскивают воду для снижения температуры и смещения равновесия реакции. Поступающий в реактор газ подогревается предварительно в трубчатом теплообменнике газом, отходящим после конверсии. Аппарат снабжен тепловой изоляцией. Такой реактор можно считать трехступенчатым, непрерывнодействующим, адиабатическим и контактным. [c.292]

Обратимые реакции, в том яисле со смещением равновесия (один из реагентов покидает систему) [c.345]

Реакция эта идет со столь большой скоростью, что можно получить хорошие выходы этиленхлоргидрина, применяя хлорную воду, поэтому ранее применявшиеся методы смещения равновесия хлор — вода нейтрализацией для удаления соляной кислоты оказались излишними [29].-Методика Кариуса приготовления разбавленных растворов хлорноватистой кислоты состояла в обработке холодной хлорной воды окисью ртути. Хотя метод пропускания хлора в охлажденный раствор карбоната или бикарбоната был описан еще в 1845 г. в Gmelin s Handbu h [89], этот метод больше известен как метод Воля и Швейтцера, так как эти [c.370]

Полученные при ректификации сырые фракции подлежат дальнейшей обработке. Фракции -нропилового, изобутилового спиртов, а также фракция высших спиртов 115—148° С направляются на гидрирование, фракция спиртов свыше 140° С — на дистилляцию. Одна часть метанола, выделяемого из изобутилового масла (так называемый грязный метанол), впрыскивается в циркуляционный газ изобутанольных колонн для смещения равновесия протекающих в колонне реакций в сторону увеличения выхода изобутилового и высших спиртов. Другая часть метанола направляется на получение кондиционного ректификата. [c.73]

Порядок реакции 0,5 по катализатору они объяснили сильным смещением равновесия (22) влево в неполярной среде, благодаря чему равновесная концентрация 510К практически равна начальной концентрации КОН и [=810 ] = p ЧKOH]° где Кр — константа равновесия реакции (22). [c.476]

Оно применимо и к смещениям равновесия, вызваннным изменением таких параметров, как поле тяготения, электрический потенциал и др. [c.157]

В некоторых случаях возможно определять какое-либо физическое свойсшо смеси при температуре опыта (плотпость, показатель преломления, спектры поглощения), дающее возможность установить химический состав смеси без смещения равновесия. Эти методы принципиально наиболее безупречны, но применимы только в отдельных случаях. [c.301]

Из этого отнюдь не следует, что катализатор может вызвать термодинамически невозможный процесс. Поскольку катализатор Е1Х0ДИТ в состав лишь промежуточного соединения, термодинамическая возможность процесса определяется разностью уровней свободной энергии конечного и начального состояний. Таким образом, химический процесс и в присутствии катализатора идет в направлении минимума свободной энергии в системе, а катализатор лишь ускоряет (или замедляет) этот процесс, т. е. не способен смещать положения равновесия. Это же заключение можно сделать и на оснонании рассмотрения следующей модели представим себе изотермическую систему, состоящую из газообразных компонентов, в которой термодинамически аошожна реакция с изменением числа молей. Предположим, что существует катализатор, смещающий положение равновесия. Тогда, попеременно вводя в систему и выводя из нее катализатор, можно будет при отсутствии разности температур неограниченно получать работу расширения и сжатия газов. Следовательно, сделанное предположение о возможности смещения равновесия в присутствии катализатора приводит к возможности построения вечного двигателя второго рода, т. е. к нарушению второго закона термодинамики. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология