Равновесие смещение сдвиг

X([S]+AS) и А-( +,)([Е]+Д[Е])([Р]+А[Р]), где [Е], [S] и [Р] -равновесные концентрации фермента, субстрата и продукта при исходном равновесии А[Е], A[S] и А[Р] —переменные (зависящие от времени) концентрации реагентов при переходе системы к новому равновесию. Если сдвиг равновесия достаточно велик, то уравнения, описывающие поведение ферментативной системы, являются сложными, включая произведения переменных концентраций фермента и субстрата и опять приводя к нелинейной системе уравнений типа (9.2). Но при небольшом смещении равновесия эти произведения становятся пренебрежимо малыми, и члены второго порядка системы уравнений (9.2) приобретают вид [c.189]

Большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому в ионообменных реакциях равновесие часто сдвигается в результате образования осадка. На смещение равновесия в растворах электролитов влияют многие факторы, при этом изменение давления незначительно влияет на смещение равновесия из-за малой сжимаемости жидкостей. Изменение температуры в равновесной системе позволяет повышать или понижать растворимость вещества, а также вызывать изменение степени диссоциации слабого электролита. Важнейшим фактором, позволяющим смещать положение равновесия в растворах электролитов, является изменение концентрации ионов в растворе. [c.44]

Перевод равновесной химической системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением (сдвигом) химического равновесия, которое осуществляется изменением термодинамических параметров системы — температуры, концентрации, давления. При смещении равновесия в прямом направлении достигается увеличение выхода продуктов, а при смещении в обратном направлении — уменьшение степени превращения реагента. И то и другое могут оказаться полезными в химической технологии. [c.96]

Однако, используя такое свойство обратимых равновесных систем, как подвижно Сть, воздействием различных внешних факторов можно добиваться смещения равновесия в нужном направлении и в достаточной степени для обеспечения хорошего выхода продуктов. Смещение (сдвиг) химического равновесия можно осуществлять изменением концентрации, (давления) реагирующих веществ и температуры. [c.163]

Обратимые химические реакции самопроизвольно протекают в направлении равновесия. Если состояние равновесия достигнуто и внешние условия не изменяются, то система в таком состоянии может находиться сколь угодно долго. Но если изменить условия, например концентрацию, температуру, давление, то система выйдет из состояния равновесия и будет протекать реакция с преобладанием скорости прямого илн обратного процесса. При этом процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называют сдвигом или смещением равновесия. Если увеличивается концентрация веществ правой части равенства, то равновесие сдвигается вправо. При увеличении концентраций веществ в левой части равенства происходит сдвиг равновесия влево, т. е. в направлении обратной реакции. [c.42]

Чтобы достичь более полного смещения (сдвига) химического равновесия, нужно действовать избытком реагента, вызывающего это смещение. [c.16]

Реакция образования аммиака обратима, идет с выделением тепла и значительным уменьшением объема (из трех объемов водорода и одного объема азота получаются два объема аммиака). Поэтому низкие температуры и высокое давление благоприятствуют смещению равновесия реакции в правую сторону, т. е. в сторону образования аммиака. При повышении температуры и понижении давления равновесие реакции сдвигается в левую сторону, происходит диссоциация аммиака на азот и водород, вследствие чего содержание аммиака в равновесной смесн уменьшается. С повышением давления при неизменной температуре содержание аммиака, находящегося в равновесии с азотом и водородом, увеличивается. [c.235]

Уравнение константы равновесия позволяет сделать вывод о том, что произойдет, если мы будем изменять концентрацию одного из участвующих в обратимой реакции веществ. Такие изменения приводят к смещению химического равновесия. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется сдвигом равновесия. [c.36]

Из общих принципов, относящихся к равновесию, можно вывести, что если какая-либо из переменных, определяющих состояние равновесия, изменяется, то равновесие будет сдвигаться таким образом, чтобы содействовать уничтожению изменения. Это положение иногда называют принципом Ле-Шателье—Брауна. В том случае, когда переменной является температура, смещение равновесия при повышении температуры будет происходить в том направлении процесса, при котором поглощается теплота. Следовательно, эндотермической реакции будет благоприятствовать возрастание температуры, и наоборот, экзотермической— понижение температуры. [c.557]

Смещение химического равновесия в результате изменения условий подчиняется правилу, известному под названием принципа смещения равновесия (принцип Ле-Шателье) щш изменении одного из условий химического равновесия оно сдвигается в сторону той реакции, которая ослабляет произведенное изменение. [c.73]

Химическое равновесие является подвижным. При изменении внешних условий скорости прямой и обратной реакций могут стать неодинаковыми, что обусловливает смещение (сдвиг) равновесия. [c.180]

Так, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты, т. е. охлаждением системы повышение давления вызывает смещение равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, т. е. в направлении, приводящем к понижению давления удаление из системы одного из продуктов реакции ведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции уменьшение концентрации одного из исходных веществ приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакции. [c.97]

Изменение температуры системы, находящейся в состоянии равновесия, концентрации ее составных частей, а в некоторых случаях и давления приводит к нарушению равенства скоростей прямой и обратной реакций. Такое состояние продолжается недолго. Через некоторое время равенство скоростей вновь восстанавливается. Однако новое состояние равновесия смещено относительно первоначального в направлении той реакции, которая временно протекала с большей скоростью. Такой переход от одного равновесного состояния к другому называется смещением или сдвигом равновесия. [c.91]

Изменение давления также может вызывать смещение равновесия в том случае, если в процессе реакции уменьшается или увеличивается объем системы. Для определения направления, в котором происходит сдвиг равновесия при изменении давления, следует руководствоваться следующими соображениями увеличение давления смещает равновесие в сторону образования тех продуктов, которые занимают меньший объем, и наоборот, уменьшение давления способствует смещению равновесия в сторону образования продуктов, занимающих больший объем. Так как в системе [c.92]

Плавление и парообразование являются процессами фазовых превращений (к фазовым переходам относятся также сублимация и полиморфные превращения). Фазовые переходы характеризуются тем, что обе фазы могут сосуществовать, т. е. находиться в равновесии. Это значит, что путем сколь угодно малого изменения температуры и (или) давления можно вызвать сдвиг равновесия. Так, подвод небольшого количества теплоты к системе, состоящей из кипящей воды и сухого насыщенного пара, приводит к смещению равновесия в процессе,парообразования в одну сторону, небольшое сжатие — в противоположную. [c.178]

С другой стороны, скорости распада первичных и третичных радикалов очень резко отличаются, что приводит к еще большему накоплению третичных изобутильных радикалов и смещению равновесия в сторону первичных изобутильных радикалов и их распаду с образованием пропилена и метана, т. е. резкому сдвигу процесса s сторону деметанизации, [c.289]

Для качественного определения направления сдвига равновесия в химической реакции пользуются правилом если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие, то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие. Этот принцип называется принципом Ле-Шателье — Брауна, или принципом смещения. [c.139]

Молекулы сложных веществ построены из атомов различных типов, и эти атомы сдвигают свои электроны несимметрично. Такое смещение происходит. в сторону атомов с более сильными связями. Таким образом, атомы могут приобретать заряды противоположной полярности, и внешнее электрическое поле, действуя на эти заряды, будет стремиться к нарушению состояния равновесия этих атомов. Такое смещение атомов или групп атомов относительно друг друга носит название атомной поляризации. [c.43]

Предложена модель расчета влияния избыточной свободной энергии на сдвиг равновесия при образовании твёрдых растворов. Показано, что зависимость этого сдвига от концентрации имеет максимум. Величина максимума определяется температурой, избыточной свободной энергией углерода и не зависит от природы металлов, образующих растворы карбидов и нитридов. Максимум смещается по оси [Me ]/[Me/N] ([МеС] и [MeN] - концентрации карбидов и нитридов в равновесном твёрдом растворе) от О при ДСс/Т к I при ДОс/Т—> 0. Физический смысл этого смещения состоит в том, что при низких температурах и высоких значениях ДСс превалирует энтальпийный. фактор и влияние дисперсности углерода проявляется в большей степени у растворов, близких по составу к чистому соединению с более высокой свободной энергией образования (в рассматриваемом случае - к карбидам). При высокой температуре и малых значениях ДСс превалирует энтропийный фактор и влияние дисперсности углерода проявляется в большей степени у растворов эквимолекулярного состава. [c.130]

В этой реакции объем при постоянном давлении увеличивается каждый моль газа при диссоциации дает два моля газа. Согласно принципу Ле Шателье (разд. 5.14 и 5.16), при повышении давления равновесие будет сдвигаться в сторону образования N204, поскольку смещение равновесия долясно происходить так, чтобы внешнее воздействие уменьшилось. [c.156]

Отстаивание щелоков и выделение мыла ведут в две сту пени Вначале щелок отстаивают до выпарки, предварительно доведя его плотность до 1100—1120 кг/м путем смещения с упаренными щелоками При этом выделяется 30—40 % со держащегося в щелоке мыла Концентрация мыла в щелоке уменьшается, равновесие сдвигается влево и выделение мыла прекращается Тогда щелок упаривают до плотности 1160— 1180 кг/м , концентрация мыла и электролитов при этом увеличивается, равновесие вновь сдвигается вправо и появля ется возможность выделения дополнительного количества мыла Для этого щелок указанной плотности (полуупаренный ще- [c.282]

Потенциал разряда Sn + на катоде в сильной степени зависит также от активности 0Н в электролигге, следовательно, от концентрации свободной щелочи в нем. Чем выше в электролите концентрация свободной щелочи NaOH, тем более отрицателен потенциал разряда Sn + на катоде. Повышение концентрации NaOH в растворе увеличивает в нем концентрацию 0Н , вследствие чего равновесие (2) сдвигается влево. При этом концентрация ионов Sn + понижается, что и вызывает смещение потенциала их разряда на катоде в сторону отрицательных значений. В этом случае процесс разряда ионов Н+ на катоде проходит более интенсивно и выход олова по току падает. Из изложенного выше следует, что катодная плотность тока и концентрация свободной щелочи в станнатном электролите являются важными факторами, определяющими выход олова по току. [c.124]

Поставим себе задачей выяснить, как отразится на величине сродства и на константе равновесия смещение процесса, т. е. осуществление той же реакции 1- 2 при Т dT = onst и р + dp = onst. Собственно, теперь это будет уже процесс / 2, так как соответственно сдвигаются начальные и конечные состоянии системы. [c.319]

При нагревании в его структуре происходят многочисленные изменения, впещне проявляющиеся в значительном объемном расширении (до 25%). Вначале наблюдается относительное смещение (сдвиг) поперечных кристаллических полос полимера, разделенных прослойками аморфной фазы шириной приблизительно 200 А. Затем изменяется геометрическая форма поперечных полос, а при температуре 327 °С нарушается структура ленточных кристаллитов, и вся масса полимера переходит в аморфное состояние. Эти превращения сопровождаются разрывами отдельных (макромолекул, в результате чего образуются свободные макрорадикалы. При температуре около 200 °С начинаются процессы термодеструкции политетрафторэтилена, скорость которых резко возрастает при нагревании выше 405—415 °С. Продуктами пиролиза являются тетрафторэтилен, гексафторпропи-лен, фторфосген, элементарный фтор и др. Процесс термодеструкции политетрафторэтилена, как и процесс разрушения его кристаллической структуры, сопровождается образованием большого количества свободных радикалов . При этом устанавливается определенное равновесие между образующимися и реагирующими макрорадикалами, которое при понижении температуры сдвигается в сторону их израсходования. [c.174]

Помимо электрического поля, ионные каналы могут управляться воздействием химических веществ. Некоторыми из них (ядами) каналы полностью блокируются. Другие оказывают временное влияние. Локальное химическое воздействие с помощью веществ, называемых медиаторами ( посредниками ), оказывает, например, одна нервная клетка (нейрон) на другую или же на мышечную клетку в месте их соприкосновения (синапсе). Изменение проводимости мембраны сопровождается сдвигом трансмембранного потенпдала от положения равновесия. Смещение в сторону деполяризации называется возбуждающим постсинаптическим потенциалом (ВПСП). Смещение в другую сторону, т.е. гиперполяризация, называется тормозным постсинаптическим потенциалом (ТПСП). Значения обоих отсчитываются от уровня равновесного потенциала. [c.85]

Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия. Еслн при этом происходит увеличение концентраций веществ, стоящих в правой части уравнения (и, конечно, одновременно уменьшение концентраций веществ, стоящих слева), то говорят, что равновесие смещается вправо, т. е. в направлении течения прямой реакции при обратном изменении концентраций говорят о с м е щ е НИИ равновесия влево — в направлении обратной реакции, В рассмотренном примере равновесие сместилось вправо. При этом то вещество (На), увеличение концентрации которого вызвало нЗ рушение равновесия, вступило в реакцию — его концентрация понн зилась. [c.187]

Направление, в котором происходит сдвиг равновесия при изменении концентрации составных частей системы, можно определить исходя из следующих соображений при увеличении концентрации исходных веилеств происходит сдвиг равновесия в сторону прямой реакции, а увеличение концентрации продуктов реакции вызывает смещение равновесия в обратном направлении. Так, если в системе [c.92]

В соответствии с приншшом Ле Шателье введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором концентрация этого вещества уменьшается. Поэтому избыток исходного веихества (исходных веществ) вызывает смещение равновесия вправо, увеличивая степень превращения других реагентов добавление продукта реакции (продуктов реакции) вызывает смещение равновесия влево, т. е. уменьшение степени полноты ее протекания. Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения 50. в 80. при контактном получении трехокиси серы — возрастание концентрации молекул веществ ускоряет ту реакцию, которая их расходует, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определится величиной стехиомет-рических коэффициентов. [c.80]

Согласно (25.1) увеличение давления алкана М должно способствовать усилению реакций изомеризации по сравнению с распадом. Так как энергия активации изомеризации радикалов меньше, чем энергия их распада, понижение температуры будет усиливать роль реакций изомеризации. Для изопропильных радикалов это усиление будет большим (в 40 раз), чем для пропильных радикалов (в 5 раз). Это приведет к накоплению изопропильных радикалов, что при более интенсивном расходе пропильных радикалов вследствие их распада вызовет смещение равновесия в реакции изомеризации вправо, т. е. к увеличению концентрации пропильных радикалов. Следовательно, инициированный крекинг по сравнению с обычным крекингом должен сопровождаться не только сдвигом равновесия в сторону деметанирования [346], но также синтезом бутана, изомерных гексанов и др. [c.204]

В то же время скорости распада первичных и третичных радикалов очень резко отличаются, что приводит к еще большему накоплению третичных изобутильных радикалов и смещению равновесия в сторону образования первичных изобутильных радикалов и их распада с образованием пропилена и метана, т. е. к резкому сдвигу процесса в сторону деметанирования, а также синтеза изооктана, углеводородов Се и других алканов. Результаты исследования инициированного крекинга изобутана качественно подтверждают эти следствия 1353], однако синтез алканов Сц—Сд желательно еще подтвердить. Отметим, что эти реакции приводят к возникновению радикалов, легко распадающихся и обеспечивающих развитие цепей в инициированном крекинге. [c.206]

Если смещение цепи происходит не в состоянии статического равновесия и не путем одного всплеска тепловой флуктуации, то перемещение цепи не будет обратимым вдоль линии наименьших значений энергии и потребует больших затрат энергии, чем в предыдущих случаях. Чувствительная к скорости энергия, затраченная на единицу расстояния вынужденного перемещения сегмента цепи, эквивалентна силе сдвигового трения ц. Широко исследовалась и обсуждалась в литературе [25] реакция цепей на усилия сдвига в растворе. Было выдвинуто большое число различных молекулярных теорий вязкоупругого поведения полимерных цепей в растворе. С помощью подобных теорий рассчитывается связь между молекулярной массой М (или степенью полимеризации Р), вязкостью раствора "Пз, внутренней вязкостью [ п]=Ит(т1 — т15)/ст15, коэффициентом молекулярного трения и средним квадратом расстояния [c.143]