Понятие о теплоте сгорания

Еще одно важное для термохимии понятие — теплота сгорания. Теплота сгорания какого-либо вещества есть количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании 1 моль вещества в токе кислорода. В частности, при сгорании органических веществ углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды и т. п. Например [c.59]

Следует четко разграничивать два различных термодинамических понятия — теплоту сгорания и энтальпию образования, хотя их численные значения в некоторых случаях могут совпадать так, например, стандартные теплоты сгорания углерода и водорода совпадают со стандартными теплотами образования СО2 и Н2О. Совпадение теплоты сгорания с теплотой образования вещества наблюдается в тех случаях, когда вещество представляет собой продукт сгорания входящих в него элементов, взятых в стандартных состояниях. [c.311]

Закон Гесса и его следствия не могут быть использованы для расчета тепловых эффектов процессов, если мы не условимся, какой смысл вкладывать в понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. [c.165]

Закон Гесса и его следствия не могут быть использованы, если мы не условимся, какой смысл вкладываем в понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. [c.12]

Для сравнения разных видов топлива используют понятие условное топливо , которое имеет теплоту сгорания 29,3 МДж/кг. [c.121]

Теплота сгорания твердого топлива в зависимости от его природы, метаморфизма, содержания влаги и золы может варьировать в довольно широких пределах. Когда сравниваются различные виды твердого топлива с учетом его применения в качестве источника тепловой энергии, очень часто используется понятие условное топливо. Это эталон, который условно принимается равным 29307 кДж/кг (7000 ккал/кг). [c.113]

В ряде случаев для сравнения различных видов горючих применяется понятие условного топлива (у.т.) с теплотой сгорания 29,33 МДж/кг (по теплоте сгорания I т нефтяного топлива эквивалентна 1,4 -1,5 ту.т. [c.83]

Объясните различив между следующими понятиями а) теплоемкость и теплота б) закон Гесса и первый закон термодинамики в) теплота образования и теплота сгорания г) теплота и тепловой эффект реакции. [c.81]

Теплотой сгорания соединения называется тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль этого соединения до образования СОа, Н2О, N2 и других продуктов, которые специально указываются. Как и в случае теплот образования, пользуются понятиями стандартных теплот сгорания и таблицами этих величин. [c.72]

Согласно идее Л. Полинга, на основе измерения неаддитивности какого-либо свойства молекулы (например, размера связи, теплоты сгорания, спектра, рефракции и др.) можно определить веса различных структур, а затем предсказать неаддитивность любого другого свойства. Так, Л. Полинг ввел понятие о двое-связности связей (доля участия двойной связи). В этане связь С—С на 100% одинарная, в этилене — на 100% двойная, в бензоле — на 50% одинарная, на 50% двойная. На основе этих и других привлекаемых соединений (например, графита) строится полуэмпирический график двоесвязность — расстояние между атомами, который позволяет потом по расстоянию определять двоесвязность любых молекул и, следовательно, их реакционную способность. [c.482]

Для ТОГО, чтобы с помощью закона Гесса и его следствий можно было проводить расчет тепловых эффектов процессов, используют строго фиксированные понятия теплоты образования и теплоты сгорания, отнесенные к определенным условиям измерения этих величин. [c.177]

На практике пользуются понятиями теплота образования и теплота сгорания . Эти понятия относятся к одному молю вещества. [c.88]

На конкретных примерах поясните, что означают понятия тепловой эффект реакции , теплота образования и теплота сгорания . [c.93]

Понятие связевая рефракция было введено в науку А. И. Бачинским [185] в 1918 г., когда он предложил рассчитывать молекулярную рефракцию (так же как и молекулярный объем, теплоту сгорания и т. п.) по связевым инкрементам. По Бачинскому, связевая рефракция [c.143]

ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ ГАЗА И ЕЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Понятие о теплоте сгорания газов [c.64]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Часто тепловой эффект реакции обозначают просто как теплоту реакции (теплоту сгорания, теплоту возгонки и т.д.). Правильнее употреблять понятие энтальпия реакции. Для любого химического вещества ири стандартных условиях характерно определенное значение некоторой величины, называемой энтальпией (Я), а тепловой эффект реакций выражают разницей энтальпий (АЯ) реагентов и продуктов реакции и называют энтальпией реакции. [c.40]

Для ориентировочной оценки состава газа, получаемого при тех или иных условиях, часто используют понятие об идеальных генераторных газах. Под ними понимают газы, образующиеся при взаимодействии чистого углерода и газифицирующих агентов (О2 и Н2О) с получением только горючих компонентов (не считая азота при использовании воздушного дутья). Характеристиками идеальных генераторных газов служат их состав [% (об.)], выход (м на 1 кг топлива), теплота сгорания (кДж/м ) и коэффициент полезного действия газификации (т]). Последний находят как отношение количества тепла, которое можно получить при сжигании образующегося газа (СО, к количеству тепла, выделяющегося при сжигании израсходованного топлива (Q2). В случае эндотермического процесса знаменатель должен быть увеличен на величину теплового эффекта реакции (<3з) [c.104]

Для углерода и окиси углерода в сосгаве которых водород отсутствует и вода при сгорании не образуется, понятие низшей теплоты сгорания не применимо. Приводится их полная теплота сгорания. [c.146]

Характеристикой минеральных примесей является зольность, представляющая собой выраженную в процентах долю твердого негорючего остатка топлива. Часто для оценки зольности топлива, как энергоносителя, пользуются понятием приведенной зольности, показывающей какое количество золы приходится вносить в топку с топливом на единицу удельной теплоты сгорания. [c.123]

В состав концентрата обязательно входит пустая порода, основными компонентами которой служат пирит и кварц. Наряду с химическим и минеральным составами для описания свойств сырьевых материалов широко применяют понятия теплопотребления концентрата и шихты и их теплоты сгорания. [c.454]

В практических условиях сжигания газа водяные пары, как правило, не конденсируются, а удаляются в виде пара с другими продуктами сгорания и инертными газами во внешнюю атмосферу. С целью приближения к реальным условиям сжигания газа введено понятие низшей теплоты сгорания. Разница между высшей и низшей теплотой сгорания газа равна теплоте конденсации водяных паров и их частичного охлаждения, составляющей около 2520 кДж на каждый килограмм водяных паров, образующихся в процессе сгорания газа. [c.287]

Для сравнения разных видов топлива при определении норм расхода, запасов, экономии топлива введено понятие об условном топливе, которое имеет низшую теплоту сгорания 7000 ккалЫг. [c.31]

Бутлеров еще в первом издании Введения к полному изучению органической химии (1864) писал, что подмеченные Томсеном закономерности обещают приобрести значительный интерес , когда к ним будет применено понятие о химическом строении. В лаборатории Бутлерова было проведено (1867) первое исследование зависимости теплоты сгорания органических соединений от их химического строения, которое не привело, однако, по-видимому из-за несовершенства аппаратуры, к отчетливым выводам. В немецком издании Введения (1867) Бутлеров снова обратил внимание на необходимость трактовки термохимических явлений с точки зрения принципа химического строения. Он пояснил такой подход на примере теплового эффекта реакции [c.113]

Работа Германа О закономерностях и вычислении теплот горения органических соединений была предпринята вследствие необходимости иметь данные ио теплотам сгорания для нужд физиологии . Может быть поэтому Герман считал нужным дать в своей статье объяснение понятиям атома, молекулы, смыслу структурных формул и т. д, [c.114]

Хотя в ряду двигателей — от автомобиля до космической ракеты — мы сталкиваемся с глубокими различиями в масштабах мощности (от десятков и сотен до миллионов лошадиных сил) и соответственно с различиями в принципах конструкции двигателей и в условиях процесса сгорания, общим для всех двигателей является само их назначение. Все они — машины, непосредственно превращающие теплоту сгорания топлива в механическую энергию работу движения поршня или кинетическую энергию истечения струи продуктов сгорания из ракетного сопла. Получаемый ири этом полезный эффект зависит прежде всего от управления процессом сгорания, от наших возможностей повысить его скорость, интенсифицировать процесс. Наше изложение поэтому надо начать с объяснения понятия сгорание . [c.129]

Для сравнения разных видов топлива при определении норм расхода, запасов, экономии топлива введено понятие об условном топливе, которое имеет низшую теплоту сгорания 7000 ккал/кг. Таким образом, 1 кг каменного угля с теплотой сгорания 7000 ккал/кг равноценен 1 кг условного топлива. Если бурый уголь имеет теплоту сгорания 3500 ккал/кг, то 1 кг его равноценен только 0,5 кг условного топлива, и наоборот, 1 кг условного топлива равноценен 2 кг такого угля. [c.26]

Для конкретных случаев переработки сульфидных руд по [10.5] интенсивность источников тепла оценивают, используя понятие теплоты сгорания сульфидов и других содержащихся в шихте энергообразующих компонентов. При расчете теплоты сгорания сульфидов учитывают, что в условиях шахтной плавки можно окислить только часть сульфидного железа, так как его остаток идет на образование штейна. Поэтому фильтрующиеся через слой шихтовых материалов технологические газы в зоне разложения минералов практически не содержат кислорода. Следовательно, выделившиеся при разложении высших сульфидов пары элементарной серы не мотут выполнять функции источника тепла в слое, что влечет за собой снижение величины теплоты сгорания шихтовых материалов. Для ее определения могут быть использованы данные теплового баланса процесса окисления сульфидов в условиях шахтной плавки, представленные ниже в виде расчетной формулы [c.321]

При сжигании единицы объема топливного газа в стандартных физических условиях давления, температуры и влажности выделяется определенное количество тепловой энергии, называемое теплотой сгорания газа. Если выделившийся в процесс горения водяной пар конденсируется, выделенное тепло равно высшей теплоте сгорания газа, если водяной пар остается в парообразном состоянии, выделенное тепло эквивалентно его низшей теплоте сгорания. Если при продаже топливо измеряется в единицах объема, то при назначении цен справедливость требует сохранения постоянной теплоты сгорания (преимущественно низшей) независимо от изменений в поставках или источнике газа. Если расчеты за поставку газа осуществляются по его теплоте сгорания, эта необходимость отпадает, поэтому условие идентичности теплоты сгорания не входит в понятие технической взаимозаменяемости, но часто является желательным для обеспечения коммерческой взаимозаменяемости двух или более газов. Например, для выполнения других критериев взаимозам еняемости может оказаться необходимым поставлять таз с более высокой теплотой сгорания. Однако, если в контракте не оговорена возможность повышения цен на газ по объему при подобных обстоятельствах, поставщик может отказаться от выполнения такого требования. [c.45]

Согласно идее Л. Поллинга, на основе измерения неаддитивности какого-либо свойства молекулы (например, размера связи, теплоты сгорания, спектра, рефракции и др.) можно определить веса различных структур, а затем предсказать неаддитивность любого другого свойства. Так, Л. Поллинг ввел понятие о двоесвязности связей (доля участия двойной связи). В этане связь С—С на 100% одинарная, в этилене — на 100 7о двойная, в бензоле — на 50% [c.611]

В термохимических расчетах часто используют понятия теплота образования и теплота сгорания вещества. Теплотой образования называют тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых веществ, наиболее устойчивых при н. у. Теплоты образования обычно приводят для стандартных условий (Я=1 атм, 7 =298К) и обозначают или ДЯ (см. табл. 3 приложения). Теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимаются равными нулю. [c.63]

Под тепловым режимом печей понимается изменение тепловых нагрузок (Qt.ii., ккал/час) во времени [Qт.н. = = /( г)]- Графическое. изображение теплового режима — тепловая диаграмма (рис. 5) — в практику расчетов по печной теплотехнике была введена впервые И. Д. Семикийым [17] применительно к мартеновоким печам. Тепловая нагрузка равняется произведению часового расхода топлива (В, кГ час, нм 1час) на его теплоту сгорания (СР ). Таким образом, физическое тепло топлива и воздуха, вносимое в печь или в рабочее. пространство, в понятие тепловой нагрузки не входит и поэтому. последняя носит несколько условный характер. [c.28]

Для сравнения работы энергетических установок, работающих на различных топливах и имеющих различные величины теплоты сгорания, вводится понятие об условном топливе. Условным топливом называется топливо, имеющее низшую теплоту сгорания 7 ООО ккал1кг. [c.9]

При сгорании отдельных элементов топлива выделяется различное количества тепла. При полном сгорании 1 кг топлива выделяется углерода (С) 3 7 МДж, или 8050 ккал, водорода (Н) - 142 МДж, или 33900 ккал, серы (S) - 9,05 МДж, или 2160 ккал. Теплота сгорания Q топлива - это количество тепла, выделяющегося при полном сгорания 1 кг твердого, жидкого или 1 м газообразного топлива. Различают высщую Qb и низщую Qh теплоту сгорания. Высшая теплота сгорания учитывает тепло конденсации водяного пара, который содержался в топливе и образовался при его сгорании. При сжигании топлива в промышленных топках температура дымовых или выхлопных газов превышает 100°С, следовательно, пары воды не конденсируются, а тепло конденсации теряется безвозвратно. В этих случаях применяется понятие низшая теплотворная способность , следовательно, Qh Qb — Qkoh конденсации паров воды. Для нефтепродуктов и углеводородных газов разность между вьюшей и низшей теплотворной способностью составляет 5... 10%. Тепловую эффективность различных топлив принято оценивать по условному топливу , под которым подразумевается топливо, имеющее теплоту сгорания 29,3 МДж/кг, или 7000 ккал/кг. В условных единицах обычно оцениваются запасы различного топлива (угля, торфа, мазута, природного газа). [c.94]

Часто употребляется понятие условное топливо , под которым подразумевается условное топливо с низшей теплотой сгорания в пересчете на рабочую массу Qн = 33600 кДж/кг. Поэтому при пересчете натурального топлива в условное используют эквивалент, который рассчитывается по уравнению Эк = СнР/33600. Тогда пересчет расхода топлива Ву на расход натурального топлива выполняют с помощью выражения Ву = = ВнЭк. [c.54]

После Гесса огромный фактический материал был собран в результате многолетних исследований Томсена (с 1853 г.) п Бертло (с 1865 г.). Опираясь на данные Томсена, Бутлеров в Введении (первый выпуск, 1864 г.) говорит, что подмеченные закономерности еще не обобщены достаточно, но в будущем II особенно тогда, когда применено будет к ним понятие о химическом строении веществ, они обещают приобрести значительный интерес [2, стр. 87]. В лаборатории Бутлерова было проведено (1867 г.) первое исследование зависимости теплот сгорания органических соединений от их химического строения. Это — кандидатская диссертация студента Фатьянова, которая, однако, видимо, не привела к отчетливым результатам, так как сама она не была опубликована и о ней известно только по от-илву Бутлерова [15]. [c.183]

Для сравнительной оценки тепловой ценности различных видов топлива введено понятие тепловой эквивалент топли-в а, которым называют отношение теплоты сгорания данного топлива к теплоте сгорания условного топлива, принятой равной [c.59]