Титрование я-нитрозо-р-нафтолом

В литературе описаны и другие методы определения тирозина, не даюш ие, однако, точных результатов при анализе малых количеств веш ества. К ним относятся формольное титрование [1,2], колориметрические методы определения с применением диазореакции Паули, а-нитрозо-р-нафтола, сернокислой меди и др. (3, 4, 5]. [c.217]

Раствор 1-нитрозо-2-нафтола применяют для титрования кобальта и меди посредством раствора диэтилдитиокарбамата натрия можно определить цинк и кадмий и др. Известны также методы титрования кобальта, висмута, железа, алюминия, галлия и т. п. раствором трилона. [c.261]

Более точные результаты получаются при применении для восстановления титрованного раствора сульфата ванадия (П). Восстановление двухвалентным ванадием проводят по стандартной методике (см. стр. 278). Для каждого анализа берут отдельную навеску нитрозо- -нафтола (0,1 г) или соответствующее количество раствора в уксусной кислоте. [c.298]

Другим примером этого типа титрования является титрование никеля в аммиачной среде диметилглиоксимом или меди а-нитрозо- -нафтолом. [c.224]

Титрование кобальта 1-нитрозо-2-нафтолом и его производными. Описано несколько методик титрования растворов солей кобальта раствором 1-нитрозо-2-нафтола (HR). [c.127]

Амперометрическое определение кобальта в сталях титрованием раствором 1-нитрозо-2-нафтола [938, 1390]. Методика разработана для определения кобальта в сталях, содержащих вольфрам, ванадий и молибден. Сталь растворяют в соляной кислоте, прибавляют 2 г КСЮз и раствор нагревают до полного окисления двухвалентного железа и осаждения вольфрамовой кислоты. Железо и другие тяжелые металлы осаждают суспензией окиси цинка. Аликвотную часть фильтрата нейтрализуют уксусной кислотой по метиловому оранжевому, прибавляют [c.196]

Хадеев В. А., Глазунова Л. А. Амперометрическое титрование меди, палладия] и кобальта а-нитрозо-З-нафтолом с вращающимся танталовым электродом.— Узб. хим. ж., 1959, № 3, 24—33. РЖХим, [c.52]

Ряд реакций с использованием органических осадителей (купферон, а-нитрозо-р-нафтол, и др.) неприменимы для прямого радиометрического титрования ввиду того, что для количественного осаждения иона и получения соединения постоянного состава необходим большой избыток осадителя. [c.201]

Несмотря на то что дифенилкарбазон широко применяют в мер-куриметрии, переход окраски при титровании все же достаточно растянут. Для получения более четкого перехода окраски дифенилкарбазон смешивают с рядом кислотно-основных индикаторов р-нитрозо-а-нафтолом [93, 302], бромфеноловым синим [517, 544, 729], бромкрезоловым зеленым [20, 72, 133]. Наиболее часто применяют смесь дифенилкарбазона с бромфеноловым синим. Титрование проводят в подкисленной водно-спиртовой среде. Определение хлорид-ионов с применением дифенилкарбазона и смесей его с другими индикаторами нашло в последние годы применение при анализе воды [134], гипса, глины, цемента [578], биологических материалов [18, 344]. [c.41]

Л. М. Кульбергом и И. С. Мустафиным предложено при меркуриметрическом титровании применять в качестве индикатора р-нитрозо-а-нафтол, взаимодействующий с ртутью с образованием внутрикомплексной соли [c.236]

В конце титрования прибавляют раствор нитрата ртути медленно, так как образующееся соединение ртути и -нитрозо-а-нафтола имеет тенденцию к образованию пересыщенных растворов. [c.236]

Подобным же образом в диметилформамидном растворе Си (И) и Ni(n) можно определять спектрофотометрическим титрованием а-нитрозо-р-нафтолом [45], с которым они образуют устойчивые окрашенные комплексы. Комплекс Со(П1) с нитрозо-R-солью, коль скоро он образовался, кинетически настолько инертен, что его растворы можно сильно подкислить при этом комплексы с другими металлами диссоциируют, а комплекс Со(И1) остается нетронутым. Причиной этого является, вероятно, низкоспиновое состояние последнего. [c.220]

Определение, Качественно К. чаше всего обнаруживают, используя р-ции образования желтых кристаллов KJ[ o(NO ) ], синих тиоцианатных комплексов (ЫН4)2[Со(СЫ8)4] и o[Hg( NS)4], желтого осадка с ру-беановодородной к-той H,N (S) (S)NH2 или красного осадка с а-нитрозо-р-нафтолом или их производными. Количественно К. определяют гравиметрически-осаждением с а-нитрозо-Р-нафтолом с послед, прокаливанием до С03О4, осаждением o[Hg( NS)4], антранилата Со(С,НйО,М2)2, тиоцианата пиридинового комплекса [Со(С,Н5Ы)4](СЫ5)2, выделением металлич. К, электролизом. Из титриметрич. методов чаще других используют потенциометрич. титрование р-ром Кз[Ре(СЫ)( ] в аммиачной среде или комплексонометрич титрование в присут. металлохро.мных индикаторов (мурексида и др ). Фотометрич методы основаны на образовании окрашенных соед. с нитрозонафтолами и их производными либо с орг. аминами и аминокислотами, а также с тиоцианатами Малые кол-ва К. определяют кинетически, напр, р-цией ализарина с перборатом К. [c.415]

При гетерометрическом титровании ионов кобальта раствором 1-нитрозо-2-нафтола [465, 466] в этанольных и в 50%-ных уксуснокислых растворах максимум помутнения наблюдается при соотношении Со + HR, равном 1 4, или Маз[Со(М02)е] HR, равном 1 3. В 50%-ных этанольных растворах, содержащих тартрат натрия, во всех случаях максимум оптической плотности находится при соотношении o HR=l 2. Большие количества алюминия, хрома, свинца, кадмия, цинка, бария, кальция, магния не мешают. В цитратном растворе можно определять кобальт также в присутствии никеля. [c.128]

Рекомендован [514] косвенный метод, основанный на образовании комплекса кобальта с 1-нитрозо-2-нафтолом (и дитизо-ном) и неводных (метанольных) растворах и титровании щелочью выделившихся ионов водорода. [c.128]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

Кобальт осаждением а-нитрозо-р-нафтолом и взвешиванием в виде 0SO4 или титрованием раствором Кз[Ре(СН)б] в аммиачной среде. [c.112]

В XIX в. был разработан метод колориметрического определения железа(П1) с помощью тиоцианата (Герапат, 1852 г.) и описано титриметрическое определение серебра с использованием этого же реагента (Фольгард, 1877 г.). Для титрования борной кислоты рекомендовался глицерин (Томсон, 1893 г.) в различных реакциях применялись следующие органические реагенты морин — во флуоресцентной пробе на алюминий (Гоппельсрёдер, 1867 г.), флуоресцеин — в качестве кислотно-основного индикатора (Крюгер, 1876 г.), анилин — для каталитического обнаружения ванадия (Гвийяр, 1876 г.), 1-нитрозо-2-нафтол — как осадитель кобальта (Ильинский, фон Кнорре, 1885 г.), 2,2 -дипиридил и 1,10-фенан-тролин-—в качестве реагента на железо(П) (Блау, 1888 г.). [c.20]

Р-Нитрозо-а-нафтол образует с ионами ртути(П) внутрикомплексное соединение р-нитрозо-а-нафтолата ртути, при помощи которого осуществляют индикацию конечной точки титрования хлорид-иона [848]. При pH > 7 индикатор начинает взаимодействовать с образующейся в результате титрования сулемой, поэтому титрование возможно только в слабокислых растворах. Для титрования применяют насыщенный раствор индикатора. [c.42]

Р-Нитрозо-а-нафтол склонен к образованию пересыщенных растворов, что приводит к несвоевременному выпадению осадка Р-питрозо-а-нафтолата ртути, по которому определяют конец титрования. Смесь дифенилкарбазона с р-нитрозо-а-пафтолом устраняет недостатки обоих индикаторов, и в присутствии спирта точка эквивалентности фиксируется четко в довольно широком интервале pH [198]. [c.42]

Определение содержания а -нитрозо-Р-нафтола со среднеквадратич. относительным отклонением 0,37 из 7 определений выполнено комплексонометрич. титрованием (в аликвотной части р-ра) избытка железа после осаждения по-следни.м а-нитрозо-Р-нафтола (в 0,05 н. солянокислом водно-ацетоновом р-ре). [c.508]

Сульфаты определяли фототур бидиметрически в виде суспензии Ва504 в водноорганическом растворе [5, 6], и КЬ — эмиссионным пламенно-фотометрическим методом [7]. Для спектрофотометрического определения Си и Ре из одной пробы использовали селективные реагенты 2,2 -бицинхони-новую кислоту [8] и 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислоту [9]. Измерения оптической плотности растворов выполняли в микрокюветах с малым отношением объема к толщине поглощающего слоя [10]. При изучении распределения макрокомпонента использовали метод аргентометрического титрования по Фаянсу [II]. [c.85]

Л. М. Кульбергом и Н. С. Мустафиным в качестве удобного индикатора для меркуриметрии был предложен р-нитрозо-я-нафтол. В водных растворах при рН б,5 это вещество не реагирует с Hg lj, но образует красный осадок с HgiNOg) - Прн определении к слабокислому исследуемому раствору прибавляют индикатор из расчета не менее 0,15 мл насыщенного спиртового раствора на 10 мл титруемой жидкости и титруют раствором Hg(N03)j, концентрация которого должна быть не менее 0,025 н,-Цря титровании почти до точки эквивалентности сохраняется желтая окраска-раствора. Непосредственно перед достижением указанной точки окраска переходит в оранжевую, а в самой точке эквивалентности появляется розовая муть или красный осадок. Заканчивать титрование необходимо медленно, так как выпадающее в осадок соединение ртути легко образует пересыщенные растворы. [c.445]

Давно известна способность нитрозофенояов образовывать комплексы с металлами (это свойство, например, положено в осно- ву весового метода определения кобальта при помощи ос-нитрозо-р-нафтола). Одно из соединений этого класса — нитрозо-Р-соль [56(57), 57(51), 60(115), 61(19)] применяется в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании циркония. Ниже приводится ее структурная формула [c.68]

Как и следовало ожидать, для титриметрического определения палладия можно использовать и другие известные реакции осаждения. Осадителями могут служить тиосульфат натрия, диметилглиоксим, 1-нитрозо-2-нафтол, р-фурфуральдоксим, куп-феррон, диэтилдитиокарбамат, 1,10-фенантролин, 5-амино-тиазо-лин-2-тиамид и нитрон. Главная трудность, несомненно, заключается в определении конечной точки титрования. [c.104]

Бобтельский с сотр. использовал в качестве титрующих реагентов 1 -нитрозо-2-нафтол [499] и диэтилдитиокарбамат [500]. Этанольный раствор 1-нитрозо-2-нафтола применяли для определения менее 0,2 мг палладия. Титрованию мешают хлориды, в то время как многие анионы, например нитраты, не оказывают существенного влияния. Авторы считают, что этот метод в три раза чувствительнее титрования диметилглиоксимом, однако при использовании последнего медь не мешает. В случае 1-нитрозо-2-нафтола отношение палладия к осадителю оказалось равным 1 3, что вызывает удивление. [c.105]

Примеси меди и железа в иодиде цезия особой чистоты для сцинтилляционных монокристаллов концентрировали направленной кристаллизацией ВСЭ при/=7мм-ч [99]. Кристаллизуемый раствор подкисляют до pH = 3,0 0,2, разбавленным (1 100) раствором НС1 для предотвращения глубокого гидролиза определяемых ионов. Концентрат массой 5 0,8 г растворяют в 0,8 мл доведенной до кипения воды полученный раствор помещают в мерную колбу с метками, которые соответствуют 2 и 2,5 мл. К пробе добавляют 0,1 мл 3%-ного раствора аскорбиновой кислоты и разбавляют водой до нижней метки. Затем 0,5 мл полученного раствора титруют разбавленным (1 30) раствором аммиака по феноловому красному. К оставшейся в колбе части раствора приливают объем аммиака, разбавленного в отношении (1 10), равный объему раствора аммиака, пошедшего на титрование, 0,4 мл ацетатного буферного раствора (pH = 6,5), 0,25 мл 0,2%-ного раствора 2,2 -бицинхониновой кислоты в диметилформамиде и 0,1 мл раствора нитрозо-Н-соли (0,63 г 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислоты растворяют в 1,5%-ном растворе КОН и осторожно подкисляют несколькими каплями концентрированной H2SO4 до pH х 10). Смесь разбавляют водой до верхней метки, перемешивают и через 20 мш1 измеряют оптическую плотность при длинах волн 560 и 690 нм во фторопластовых микрокюветах (см. рис. 47 б) относительно холостого раствора, не содержащего анализируемой соли. [c.125]

Нитрозо -а- нафтол применяется в качестве меркурмметри-чеокого индикатора при титровании бромидов. С ионами ртути (П) он образует нерастворимый в воде красный осадок. Последний склонен к образованию пересыщенных растворов и поэтому появление осадка в эквивалентной точке зависит от интенсивности взбалтывания титруемого водного раствора. Так как осадок ]3 -нафтолата в присутствии спирта не выпадает, то рекомендуется добавлять к анализируемому раствору бромида несколько мл спирта. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология