Концентрирование групповое

Групповые реагенты образуют с большим числом ионов продукты реакции, выпадающие в осадок (например, от действия сероводорода), или продукты растворения осадка (например, от действия сульфида натрия). Групповые реагенты используют в систематическом анализе ( 41), для выделения группы ионов при анализе сплавов и других образцов, для концентрирования следов веществ ( 22), для отделения компонентов, мешающих ходу анализа. [c.9]

Химические продукты, которые получают при переработке нефти и других горючих ископаемых, представляют собой многокомпонентные смеси углеводородов, принадлежащих к различным гомологическим рядам. Для правильного использования этих смесей необходимо знать процентное содержание в них предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Один из методов приближенного определения группового состава основан на различном отношении предельных, непредельных и ароматических углеводородов к концентрированной серной кислоте при комнатной температуре. [c.221]

Различают групповое и индивидуальное выделение и концентрирование при групповом — за один прием отделяется несколько компонентов, при индивидуальном — из образца выделяют один компонент или последовательно несколько компонентов. При использовании многоэлементных методов определения (атомно-эмиссионный, рентгенофлуоресцентный, искровая масс-спектрометрия, нейтронно-активационный) предпочтительнее групповое разделение и концентрирование. При определении методами фотометрии, флуориметрии, атомно-абсорбционным, напротив, целесообразнее индивидуальное выделение компонента. [c.210]

Опыт 11.2 (групповой). В стакан налить 10 мл концентрированной уксусной кислоты. Заполнить дистиллированной водой бюретку (рис. 17) и укрепить ее в штативе над сосудом, чтобы удобно было приливать в него воду. С помощью прибора, показанного на рис. 77, испытать электропроводность кислоты. Прилить из бюретки 2 мл воды, перемешать раствор стеклянной налочкой и снова испытать электропроводность записать показания амперметра. Сделать таких 4—5 отсчетов, прибавляя каждый раз по 2 мл воды. [c.105]

Разделения методы (в аналитической химии) — важнейшие аналитические опера ции, необходимые потому, что большинство аналитических методов недостаточно селективны (избирательны), т. е. обнаружению и количественному определению одного элемента (вещества) мешают многие другие элементы. Для разделения при меняют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы. В качественном анализе для разделения ионов элементов применяют групповые реагенты, которые позволяют трудно разрешимую задачу анализа сложных смесей привести к нескольким сравнительно простым задачам. Рассеянные элементы — химические элементы, которые практически не встреча ются в природе в виде самостоятельных минералов и концентрированных залежей а встречаются лишь в виде примесей в различных минералах. Р. э. извлекают попутно из руд других металлов или полезных ископаемых (углей, солей, фосфори тов и пр.). К Р. э. принадлежат рубидий, таллий, галлий, индий, скандий, германий п др. [c.111]

Иногда в качестве группового реагента на катионы третьей аналитической группы указывают водный 25%-й раствор аммиака, имея в виду, что осадки гидроксидов или фосфатов катионов третьей группы, в отличие от фосфатов катионов второй аналитической группы, после их выпадения растворяются в концентрированном водном растворе аммиака. [c.302]

Концентрирование. Групповая экстракция элементов [c.225]

Опыт 32.4 (групповой), (тяга). В цилиндрическую пробирку налить 15—20 капель концентрированного раствора гидроксида калия или натрия, добавить 4—5 капель 0,5 н. раствора соли хлорида железа (III) и 1—2 капли брома. Смесь осторожно нагреть. Наблюдать за изменением цвета раствора. Написать уравнение образования феррата калия. Вылить содержимое пробирки в стаканчик с дистиллированной водой и прибавить труда 1—2 капли 0,5 н. раствора хлорида бария. Что выпало в осадок Написать уравнение реакции. [c.264]

При определении микроэлементов в минералах и биологических материалах применяют другой путь концентрирования — групповое отделение примесей элемента от основы. [c.162]

Исходя из исследования поверхностей активности асфальтенов [267, 268] в интервале 20—150°С была найдена критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) в групповых компонентах соответствующих нефтяных остатков. Показано, что истинные растворы получаются при массовом содержании асфальтенов 0,005—0,6 %. Более концентрированные растворы образуют гетерогенные дисперсные системы. При дальнейшем концентрировании образуются первичные надмолекулярные образования и затем асфальтены выделяются в отдельную фазу. Частицы асфальтенов в коллоидных системах имеют размеры 2—30 нм и образуют коацерваты размером до 2 мк. Размеры асфальтеновых частиц [c.280]

В четырех углах лаборатории расположены вытяжные шкафы (или просто тяги ) 7. Под тягой (рис. 3) хранятся концентрированные кислоты и щелочи и особо опасные реактивы, которые уносить из-иод тяги на рабочее место запрещается, Под тягой проводятся групповые опыты по получению ядовитых или резкопахнущих газов (хлор, диоксид серы и т. п.). [c.19]

Для группового анализа различных. газов применяют многоколоночные системы, несколько детекторов, колонки предварительного концентрирования и метод обратной продувки [41]. [c.111]

Диэтилдитиофосфорную кислоту предложено использовать для группового экстракционного концентрирования Аб, ЗЬ и В1 при определении их спектральным методом в никелевых электролитах [32]. [c.129]

В ряде методов, наоборот, отделяют сначала примеси, причем серебро остается в растворе. Групповое отделение и концентрирование 10 — 10 % Аи, РЬ, В1, Ге и А1 достигается соосаждением названных элементов с гидроокисью лантана в аммиачном растворе [1183]. В1 и РЬ отделяют от Ag соосаждением с Ге(ОН)з [1006]. [c.215]

Существенные успехи достигнуты и в изучении. неуглеводородных компонентов нефти, хотя в силу мдогих причин (широког многообразия типов гетероатомных веществ, пониженного содержания и трудностей выделения и концентрирования узких груде соединений и т. д.) прогресс в этом направлении не столь значителен, как в химии углеводородов. Тем не менее надежно установлены важнейшие химические типы и структурные особенности многих ГАС, выявлены некоторые закономерности в групповом и индивидуальном составе отдельных классов этих соединений Интерес исследователей к химии нефтяных ГАС неуклонно растет, и есть все основания предполагать, что ближайшие годы будут периодом преимущественного подъема именно этой области науки о нефти. [c.5]

Для группового концентрирования можио использовать смесь экстрагентов. Например, при анализе галогенидов щелочных металлов высокой чистоты экстрагируют 18 микроэлементов смесью купферона, диэтилдитиокарбамината натрия и триоктил-фосфиноксида, экстракт упаривают на угольном порошке и анализируют эмиссионным спектральным методом. [c.311]

Особый интерес представляют методы с использованием химического коЕщентрирования примесей или отделения основы. Они просты и доступны, позволяют проводить групповое концентрирование большого числа примесей. Используются экстракционные хроматографические методы отделения примесей, соосаждение их с коллектором. При групповом концентрировании примесей целесообразно использовать спектрографический анализ. Насколько эффективны такие методы, можно видеть из табл. 2.6. [c.202]

Опыт 3. (групповой). Зависимость степени диссоциации от природы растворителя. 50 мл концентрированной соляной кислоты перемешать в делительной воронке путем встряхивания с 50 мл бензола. После отстаивания отделить бензольный слой и определить электропроводность бензола, насыщенного хлористым водородом, в ранее собранном приборе (см. рис. 10). Добавить к раствору хлористого водорода в бензоле равный объем дистиллированной воды, перемешать раствор стеклянной палочкой и определить электрическую проводимость в верхнем (бензольном) и иижнем (водном) слое. Объяснить наблюдаемые явления. [c.99]

При взаимодействии избытка серы с сульфидом натрия в концентрированном водном растворе происходит явление катенация серы. Составьте уравнение этой реакции. Приведите групповое название продуктов реакции, а также назовите следующие соединения [c.101]

Различают групповое и индивидуальное концентрирование. При групповом концентрировании за одну операцию выделяют совместно несколько микрокомпонентов при индивидуальном — из образца выделяют один микрокомпонент за одну операцию или за несколько последовательных операци-й. Концентрирование осуществ- [c.98]

По области применения аналитические реакции в качественном анализе делят на групповые и характерные (индивидуальные). Групповые реакции служат для выделения из сложной смеси веществ определенных групп, называемых аналитическими. Применяемые при этом реагенты называют групповыми. Например, в классическом сероводородном методе анализа выделяют следующие групповые реагенты на катионы (ЫН4)2СОз — П аналитичё-ская группа (NH4)2S —П1 группа H2S — IV группа НС1—V группа. Групповые реакции используют а) для обнаружения присутствия данной аналитической группы б) в систематическом ходе анализа для полного отделения аналитической группы от других групп в) для концентрирования следовых количеств веществ [c.114]

К четвертой аналитической группе относят олово(П), олово(1У), мышьяк(Ш), мышьякСУ), сурьмуПП), сурьму(У), которые условно называют катионами, хотя в растворах они, как правило, находятся в анионной форме — в виде анионных комплексов или анионов соответствующих кислот (например, АзО , АхО и т.д.). Групповой реагент — концентрированный раствор азотно кислоты НЫОз. При нагревании с азотной кислотой ( 6 моль/л РШОз) олово(П), мышьяк(1П) и сурьма(1П) [c.302]

Разделение катионов второй аналитической группы иа подгруппы. Если предварительные испытания показали напичи в растворе катионов железа(П) Fe ", то перед действием группового реагента их окисляет азотной кислотой до катионов железа(П1) Fe ". Для этого к 5—8 мл анализируемого раствора прибавляют 2—4 капли концентрированного раствора азотной кислоты HNO3 и нафевают смесь до кипения. При этом железо(П) переходит в железо(1П). Если катионы Fe " в анализируемом растворе отсутствуют, то указанную операцию не проводят. [c.306]

При осаждении применяют 2 н. НС1, так как в концентрированной кислоте указанные хлориды растворяются, образуя комплексные анионы. Все катионы 1В-подгруппы образуют плохо растворимые в воде сульфиды, однако удобнее выделять их вначале в виде хлоридов. Зто упрощает ход анализа и позволяет использовать общие для них групповые химико-аналитические свойства. Для отделения хлорида свинца от других хлоридов используется его сравнительно хорошая растворимость в горячей воде. Полного осаждения свинца соляной кислотой нельзя достичь. При отделении осадка нерастворимых хлоридов часть Pb la как более растворимого попадает в центрифугат. Там РЬ + может быть осажден или в виде PbS (сероводородный метод), или в виде PbSOi (кислотно-щелочной метод). [c.180]

Групповые реактивы, разлагающие анионы и их соли с образованием более простых продуктов реакций. Например, концентрированная серная кислота, разлагающая многие анионы не только летучих, но и нелетучих кислот с образованием твердых (S, l. ), жидких ( IO2, Вга) или газообразных (СО, СО2, N0, SO2) продуктов реакций (см. ниже). [c.359]

Дпя концентрирования микроэлементов пшроко применяют хелатообра-зуюпще экстракционные реагенты, например дитиокарбаминаты, дитизон, 8-оксихинолин. Обычно хелатообразуюпще реагенты извлекают несколько микроэлементов (групповое концентрирование). Так, реагенгы класса пиразолонов, в частности 4-бензоил-3-метил-1-фенилпиразолон-5 [c.238]

Наконец, сорбция может сопровождаться возникновением между сорбирующимся соединением и повелхностью прочной химической связи и, следовательно, образованием нового химического соединения на поверхности хемосорбция). Такой механизм осуществляется на природных и синтетических сорбентах с ионогенными и хелатообразующими группами. В отличие от физической адсорбции хемосорбция обратима не полностью. Использование синтетических сорбентов с ионогенными и хелатообразующими группами наиболее эффективно, и их широко применяют для селективного разделения макро- и мнкрокомпонентов и для группового и селективного концентрирования микрокомпонентов. [c.241]

Экстракция также позволяет проводить групповое концентрирование примесей для последующего их определения. Описаны [1177] два варианта экстракционного концентрирования По одному из них выделяют ЗЬ совместно с V, Сг, Мп, Ре, Со," N1, Си, 2н, Ав, Зе, Рс1, Ag, Сс1, 1н, Те, Hg, Т1 и В1 экстракцией СНС1д в виде диэтилдитиокарбаминатов из водного тартратно-ацетатно-го раствора при pH 5—6. В другом варианте ЗЬ экстрагируют СНС1з совместно с Т1, V, Ге, 2г, Мо, Зп и Н в виде купферро-натов. [c.88]

Тиогликолевую кислоту применяют для гравиметрического определения золота [1249], тионалид — для амперометрического [7851 определения и концентрирования [599] золота, а изооктил-тиогликолевую кислоту — для группового отделения золота методом хроматографии на бумаге [970]. [c.43]

Экстракция дитиокарбампнатов, Диэтилдитиокарбаминат хро-ма(1П) экстрагируется хлороформом из растворов, предварительно нагретых до 80—90° С [267, 509]. Экстракцию растворами диэтилдитиокарбамината натрия (NaДДK) в хлороформе используют для группового концентрирования элементов. Вместе с Сг(П1) экстрагируются Со, Си, Ге, N1. Однако эти элементы можно отделить от хрома путем их экстракции из растворов с pH 3—4 Сг(1П) нри этом остается в водной фазе. Затем повышают pH рас- [c.131]

Ионообменное концентрирование имеет ряд преимуществ по сравнению с другими методами концентрирования. Оно отличается простотой исполнения и возможностью полного, группового или индивидуального элюирования элементов, сорбированных ионообменником, с помощью соответствующих элюентов. Однако во многих случаях нет необходимости элюировать сорбированные элементы — смолу озоляют и определяют исследуемые элементы в золе. Можно также определять элементы непо-хрбдственно в смоле соответствующим инструментальным методом. [c.146]

Магний по овоим свойствам примыкает к этой пруппе больше, чем группе щелочных металлов. Сн может быть осажден совместно со щелочными землями при прибавлении к концентрированному раствору их группового осадителя — карбоната ЗМ1М0НИЯ с равным объемом спирта. [c.289]

Выведенные выражения для активностей в принципе можно использовать для описания растворимости, равновесия плавления и равновесия пар — жидкость для полимеров и жидкостей с низкой молекулярной массой. Что же касается растворимости, то данная теория применима, вероятно, только для разбавленных растворов. Этот аспект данного вопроса рассмотрен Шинодой [121]. Предпринимались также попытки распространить эту теорию на концентрированные растворы так, например, Бере и др. [1980] отмечают возможность использования метода групповых вкладов UNIFA в подобных случаях. В обзоре литературы, подготовленном Бонди [190], приводятся ссылки на публикации, посвященные проблемам применения такого подхода для описания равновесия плавления и равновесия пар — жидкость, а также других видов равновесия однако большинство результатов неудовлетворительны. [c.456]