Неметаллы и их неорганические соединения

В данной книге формулы всех неорганических соединений построены вышеуказанным способом, т. е. с учетом расположения элементов в Периодической системе и в практическом ряду неметаллов. Названия на русском языке приводятся в соответствии с этими формулами, а в скобках даны названия на языке оригинала. Более частные детали отмечены в примечаниях к тексту. [c.11]

Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов (силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества среди органических соединений — это многие углеводороды. [c.17]

Сочетание атомов одного элемента дает простое вещество, сочетание атомов различных химических элементов — сложное. Простые вещества в зависимости от типа химической связи между атомами разделяются на металлы и неметаллы. Для первых характерна металлическая связь, для вторых— ковалентная. Атомы одного вида способны образовывать несколько видов простых веществ, называемых аллотропными модификациями. В настоящее время известно свыше 400 разновидностей простых веществ. Гораздо больше (около 100 тысяч) неорганических соединений, образованных атомами различных видов. [c.83]

Одним из важнейших свойств металлов является их способность к образованию сплавов. Расплавленные металлы взаимно растворяются друг в друге, образуя при затвердевании твердые смеси — сплавы. В настоящее время металлическим сплавом называется фаза или комплекс фаз, образующихся при сплавлении металлов (иногда неметаллов), при условии сохранения металлических свойств, блеска, тепло- и электропроводности. Сплав железа и серы не есть металлический сплав, но таковым является сплав железа с углеродом. В металлических сплавах сохраняются металлические связи, т. е. наличие полусвободных электронов, образующих электронный газ. Если в результате сплавления возникают гетеро- или гомеополярные связи и полностью отсутствуют полусвободные электроны, то образуется неорганическое соединение. [c.220]

Раздел 8 Неметаллы и их неорганические соединения [c.322]

ХЛОРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Хлориды (X.) одно-и двухвалентных металлов — соли, многие раств. в воде. X. поливалентных металлов и неметаллов — преим. ковалентные соед., многие раств. в орг. р-рителях и гидролизуются водой. X. неметаллов — обычио жидкие или газообразные соединения. См., напр., Алюминия хлорид, Калия хлорид. Магния хлорид. Натрия хлорид, Фосфора трихлорид. Серы хлорид. [c.660]

В гл. 4 было показано, что с геометрической точки зрения структуры многих неорганических соединений, особенно галогенидов и халькогенидов, можно рассматривать как совокупность плотноупакованных атомов (ионов) неметалла, в которой атомы металла занимают тетраэдрические или октаэдрические пустоты между четырьмя или шестью атомами неметалла. Число таких пустот для совокупности из N плотноупакованных шаров составляет соответственно 2М и N. При заполнении части или всех пустот в гексагональной или кубической плотнейших упаковках образуются простые структуры следующих типов [c.494]

При окислении с помощью Оа циклогексана и его производных происходит разрыв кольца с образованием адипиновой кислоты и ее производных [516, 855]. Интересно, что соли меди активно катализируют также окисление циклогексанола (циклогексанона) азотной кислотой в сходных условиях [915—917]. Окисление неорганических соединений молекулярным кислородом ускоряют медные соли неорганических кислот. В водных растворах ионы металлов и неметаллов из низших степеней окисления переходят в более высокие [881—890]. [c.1219]

Элементарная сера химически активна и взаимодействует при нагревании со многими металлами и неметаллами (за исключением золота, платины, азота, иода и инертных газов), с органическими и неорганическими соединениями. При комнатной температуре во влажном воздухе сера слабо окисляется, при 280 °С она горит в кислороде, а при 360 °С — на воздухе. Смесь паров серы и кислорода взрывается. Электрохимический эквивалент серы [c.345]

Основным приемом при анализе органических соединений на присутствие металлов и металлоидов, за исключением водорода и кислорода, является разрушение органического скелета исследуемого вещества для получения неорганического соединения, которое может быть обнаружено капельной реакцией. Разложение, при котором углерод в большинстве случаев количественно окисляется до СО2, может быть осуществлено пиролизом, иногда в присутствии неорганических окислителей или мокрым путем под действием окислителей. Выбор способа зависит от того, какие присутствуют металлы или неметаллы. В следующих разделах описаны такие приемы и приведены примеры восстановительной деструкции. [c.103]

Неорганических химических соединений, найденных в природе и синтезированных в лабораторных условиях, насчитывается в настоящее время около 700 000. Все неорганические вещества подразделяются на простые и сложные. Простыми называются такие вещества, которые состоят только из одного элемента. Р1х число сравнительно невелико и ограничивается перечнем элементов по таблице Д. И. Менделеева. Простые вещества условно разделяются на две группы 1) металлы и 2) неметаллы. К сложным неорганическим веществам относятся соединения, состоящие из двух и более разных элементов. Абсолютное большинство сложных неорганических соединений, несмотря на их число и разнообразие, характеризуется определенным сходством химического состава и физико-химических свойств, что позволило сгруппировать и объединить их в четыре следующие подкласса 1) окислы, 2) основания, 3) кислоты и 4) соли. [c.19]

Соединения металлов и неметаллов с серой — сульфиды — являются одним из важнейших в практическом и в теоретическом отношении классов неорганических соединений. Сера обладает высокой химической активностью и образует соединения практически со всеми элементами Периодической системы Д. И. Менделеева, за исключением инертных газов. Наибольшее число сульфидных фаз образуют переходные металлы. Многие природные соединения цветных и редких металлов являются сульфидами. Сульфиды широко используют в металлургии цветных и редких металлов, технике полупроводников и люминофоров, аналитической химии, химической технологии, машиностроении. Особенно интересны сульфиды переходных металлов П1—VI групп Периодической системы, физико-химические свойства и методы получения которых еще сравнительно мало изучены. Некоторые физические и физико-технические свойства сульфидов переходных металлов уникальны (термоэлектрические, магнитные, смазочные, каталитическая активность). [c.5]

Большинство неорганических соединений можно условно рассматривать состоящими из электроположительных частей (катионов) и электроотрицательных частей (анионов). Если в соединении имеется две (или более) одинаковых по типу заряда части, то возникает проблема их взаимного расположения в формуле. Порядок, в котором должны располагаться электроположительные части, может быть основан только на последовательности элементов в длиннопериодном варианте Периодической системы так, правильным является расположение KNaS04 и Na (NN4)012, а не NaKS04 и (NH4)Na l2. Расположение электроотрицательных частей должно подчиняться практическому ряду неметаллов например, правильным будет расположение P(I) l2 и Bi( l)0, а не РСЬ и Bi(0) l. [c.11]

Латямер предложил аддитивную систему расчета энтропии неорганических соединений в твердом состоянии, которая частично учитывает эти усложнения. В этой системе постоянные инкременты энтропии приписываются только положительным составляющим соединений (металла.м и некоторым неметаллам), а для отрицательных даются различные инкременты в зависимости от формальной величины заряда положительного иона (табл. HI,4 и HI,5). [c.96]

Домашняя работа Т 2. "Номенклатура неорганических соединений. Химические свойства метялов и неметаллов". [c.182]

Основными исходными соединениями в процессах конденсацир являются углеводороды и их замегценные, а также неорганически вещества, которые поглои ают п1)одукты отщепления или способст вуют их отщеплению. К таким неорганическим реагентам, прини мающим участие в процессах конденсации и называемым конден сируюищми агентами, относятся щелочи, кислоты, окислы i хлориды металлов, окиси и хлорокиси неметаллов и некоторы другие неорганические соединения. [c.340]

В современной технике широко применяются металлические композитные материалы, не проходящие в процессе изготовления через жидкую фазу (процесс плавления). В качестве конструкционных материалов теперь используются и неметаллы — синтетический графит (более прочный при высоких температурах, чем металл), керамика на базе корунда (А12О3) или кварца (ЗЮз) (также обладающая повышенной работоспособностью при высоких температурах), синтетические полимерные материалы на основе органических, элементорганических и неорганических соединений, а также стекла и ситаллы. [c.7]

Неметалл. Бесцветный газ, в жидком состоянии — светло-голубой, в твердом — синий. Жидкий О2 кипит при более высокой температуре, чем N2. Составная часть воздуха содержание 62 20,95% (об.), 23,15% (масс.) [М, (воздух) = 28,966 р (воздух) = 1,293 г/л (н.у.)]. Плохо растворяется в воде (несколько лучше, чем Nz). Реакционноспособный, особенно при повышенных температурах реагирует с большинством металлов и неметаллов, окисляет многие неорганические соединения. Хемосорбируется на Pt-черни, активном угле. Очень реакционноактивен как окислитель атомный кислород О (в большей степени, чем Оз), образующийся при термическом разложении многих соединений или получаемый искусственно из молекулярного кислорода Oi непосредственно в зоне реакции. Природный кислород содержит изотоп 0 (с примесями 0, "О). Получение в промышленности — фракционная дистилляция жидкого воздуха при глубоком охлаждении, электролиз оды (5 ) и расплава щелочи (28 ) в лаборатории — см. 2б , 52, 132, 260 408 497 501, 595, 789 ", 798 . [c.209]

Хотя выделение четырех предельных типов связи является удобным и общепринятым, следует понимать, что связи эти в чистом виде (если даже принять, что термин чистый имеет ясный физический или химический смысл) встречаются относительно редко особенно это относится к первым двум типам. Связи преимущественно ионного типа имеют место в солях, которые образуются при соединении самых электроположительных элементов с наиболее электроотрицательными, например между катионами и атомами О комплексного иона в солях типа NaNOa-Ковалентные связи имеют место в элементах-неметаллах и соединениях, содержащих неметаллы, которые незначительно различаются по электроотрицательности (разд. 7.2). Однако громадное большинство связей в неорганических соединениях должно, по-видимому, рассматриваться как промежуточные между этими крайними типами. Например, большинство связей между металлами и неметаллами имеет отчасти ионный и отчасти ковалентный характер, и в настоящее время нет достаточно удовлетворительного способа описания таких связей. [c.16]

НЫ, вследствие ограниченного чнсла реально существующих анпонов (см. табл. 7.1) очевидно, что к преимущественно ионным бинарным соединениям можно отнести только многочисленные соединения металлов с кислородом нли фтором, сульфиды и т. п. наиболее электроположительных элемеитов груии 1А, ИА и П1А, остальные моногалогениды этих металлов, а также серебра и таллия, галогениды МХг илн МХд других металлов, обведенных сплошными линиями в табл. 7.1. Очевидно, что вне этого перечня остаются больщие группы соединений (среди них даже бинарные), которые также должны быть учтены в любом достаточно детальном обзоре химических связей в неорганических соединениях. Следует признать, что удовлетворительное и общепринятое описание связей для многих из этнх групп не разработано. В соединениях этих металлов с более электроотрицательными неметаллами связи имеют, вероятно, промежуточный характер между ионными и ковалентными, но при переходе к элементам подгрупп Б более вы-ражениыс металлические свойства полуметаллов свидетельствуют о наличии в их соединениях связей, по характеру промежуточных между ковалентной и металлической. Возникают значительные проблемы ири описании связей даже в структурах самих свободных элементов этих подгрупп. [c.339]

Органические соединения, образую1Цие живую материю, состоят из общих для всех органических соединений углерода и водорода, в большом числе случаев в них входят таюке кислород, азот, ряд важных соединений содержат серу и фосфор. Эти же элементы представлены в живой природе и в виде целого ряда неорганических соединений, прежде всего воды, солей аммония, карбОЕгатов, сульфатов, орто-и пирофосфатов, и являются главными биогенными элементами. Вместе с тем функционирование живой материи требует участия целого ряда других элементов, как металлов, так и неметаллов. [c.64]

Кремний после кислорода — самый распространенный элемент в земной коре (27,6% по массе). В отличие от углерода кремний в свободном состоянии в природе не встречается, это — элемент множества минералов. Наиболее распространенными его соединениями являются оксид кремния (IV) (часто его называют кремнеземом, иногда — кварцем, песком) и соли кремниевых кислот, которые входят в состав таких, например, минералов, как слюда КА1з[81з0 о](ОН,Г)2 или асбест (Mg,Fe)g[Si40jQ](0H)g. Кроме того, кремний не способен соединяться между собой в длинные цепи. Во всем же остальном кремний и его соединения очень похожи на неорганические соединения углерода, поскольку оба элемента принадлежат к типичным неметаллам. [c.202]

ГАЗОФАЗНЫЕ ПОКРЫТИЯ - покрытия, образующиеся вследствие взаимодействия паров летучих соединений металлов и неметаллов с поверхностью нагретых изделий вид защитных покрытий и покрытий спец. назначения. При формировании Г. п. происходит разложение или восстановление паров летучих соединеню с образованием твердофазных и газообразных продуктов. Твердофазные продукты оседают на поверхности изделия, образуя покрытие, а газообразные продукты, как правило, непрерывно удаляются. Газофазным осаждением наносят металлы (в особенности тугоплавкие), их сплавы, металлиды, некоторые кислородсодержащие и бескислородные тугоплавкие соединения, покрытия на основе окислов, карбидов, боридов, нитридов, силицидов, кера-мико-металлических материалов. Наряду с покрытиями на основе материалов высокой чистоты этим методом получают стехиометрические соединения, выращивают эпитаксиальные слои (см. Эпитаксия), монокристаллы. Различают процессы создания Г. п. высокотемпературные (т-ра выше 800° С) и низкотемпературные (т-ра ниже 600— 800° С). При высокотемпературном процессе образование Г. п. происходит вследствие термического разложения паров неорганических соединений, гл. обр. фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов. Для получения покрытий в виде сплавов смешивают пары хим. соединений нескольких металлов. При нанесении тугоплавких соединений используют смесь пара, в к-рую наряду с галогенидами металлов вводят добавки, содержащие (в соответствии с получаемым соединением) углерод, азот, бор, кислород или кремний. Высокотемпературный процесс покрытия изделий ниобием из его йодида осуществля- [c.245]

X 10 Г коэфф. линейного расширения ромбической С. (а-10 град ) 4,567 (т-ра 0-13° С) 7,433 (т-ра 13-50° С) 8,633 (т-ра 50-78° С) 20,633 (т-ра 78-97° С) и 103,2 (т-ра 97—110° С) коэфф, теплопроводности (а-10 , кал/см-сек-град) 6,52 (т-ра 20° С) и 3,69 (т-ра 200° С). Электропроводность (ом -см ) 5,26-10- (т-ра 20° С) 2,08-10- 3 (т-ра 110° С) и 1,27.10- (т-ра 440° С). Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (82) парамагнитна. Поверхностное натяжение (дин/см) 60,83 (т-ра 120° С) 57,67 (т-ра 150° С) и 39,4 (т-ра 445° С). Элементарная С. активно взаимодействует со многими металлами, неметаллами, неорганическими и органическими соединениями. С азотом, йодом, золотом, платиной и инертными газами непосредственно не взаимодействует. К числу важнейших относятся соединения С. с водородом, кислородом и галогенами. С водородом она образует сульфаны (сероводород HjS, двухсернистый водород HjSj, трехсернистый водород Н283 и т. д.). Водные растворы сульфанов обладают св-вами слабых двухосновных к-т. [c.364]

По сравнению с другими методами разделения дистилляция имеет лишь ограниченное применение в неорганическом анализе. Для операций разделения можно воспользоваться летучестью некоторых неорганических соединений (например, галогенидов металлов, Ru04, OSO4 и некоторых соединений неметаллов), однако лишь в редких случаях такие процессы разделения основаны яа летучих продуктах, получающихся с применением органических реагентов. Образование карбонилов металлов, алкоксидов, алкилов я металлооргаиических соединений протекает медленно и неполно лишь хелатЁг металлов, которые обладают достаточной летучестью и термической стабильностью, могут быть использованы для аналитичеоких разделений. Однако хелаты с такими свойствами больше применяются в хроматографии, чем для дистилляции. [c.188]

Общеизвестное под названием бром средство для успокоения нервов — не что иное, как бромистый натрий. Неорганические соединения обоих неметаллов широко применяются в химических лабораториях, а на бром значительный спрос предъявляют также и органико-синтетическая промышленность и производство фотоматериалов (бромосеребряные пластинки, бумага, пленка). [c.258]

Во многих отраслях промышленности, в том числе и химической, все большее применение находит огневой метод обезвреживания сточных вод. В ряде производств, как уже неоднократно отмечалось выше, образуются отходы, содержащие наряду с токсичными органическими веществами другие органические и неорганические соединения металлов и неметаллов. Переработка и обезвреживание этих отходов механическими, биологичеокими, химическими, физико-химическими, радиационными и другими методами не дает удовлетворительных результатов. [c.65]

В настоящее время число объектов неорганической химии значительно возросло. Кроме кислородных соединений, хорошо известны и многие другие, например гидриды, халькогениды, бинарные соединения типа металл — неметалл, тройные соединения, интерметаллнды и т. д. К сожалению, научно обоснованная классификация неорганических веществ пока отсутствует. Для создания такой классификации в ее основу должны быть положены определенные принципы. Такими принципами могут служить следующие. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология