Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Неводные и смешанные растворители

    В настоящее время не представляется возможным на основании каких-либо общих соображений предсказать влияние растворителя на диссоциацию индикатора. Только немногие неводные и смешанные растворители были подробно изучены и значение рЛ н1п в неводных средах определены лишь для нескольких индикаторов. Установлению поправки на влияние растворителя прй индикаторных измерениях pH должны предшествовать разработка шкал pH и рекомендации состава буферных растворов с известными значениями pH в неводных и смешанных средах. [c.143]


    Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

    Хлорсеребряный электрод обладает постоянным и хорошо воспроизводимым потенциалом. Электрод используется в качестве вспомогательного в растворах, содержащих ион хлора в водных, неводных и смешанных растворителях. В области температур О—95° С потенциал. В, хлорсеребряного электрода описывается уравнением  [c.150]

    В таблицах известных из литературы коэффициентов активности для водных растворов, содержащих один электролит, приведены главным образом экспериментальные данные [10, 16, 19]. В табл. 1.11 даны ссылки на литературу, где имеются значения коэффициентов активности в неводных и смешанных растворителях. [c.58]

    Изучение растворимости электролитов в неводных и смешанных растворителях [c.68]

    Однако применение воды в качестве растворителя имеет два основных недостатка. Первый из них связан с тем, что многие органические соединения нерастворимы или недостаточно растворимы в воде. Второй недостаток воды как растворителя состоит в том, что она является протонным растворителем и оказывает существенное влияние на протекание электрохимических реакций с участием ионов водорода. Следует иметь в виду, что протонированные молекулы восстанавливаются при менее отрицательных потенциалах, а окисляются - при более положительных. Это приводит к тому, что изменение pH водного раствора может сказаться на величине аналитического сигнала. Кроме того, из-за низкого перенапряжения выделения водорода в водных растворах существенно уменьщается диапазон рабочих потенциалов. Для устранения указанных недостатков применяют неводные и смешанные растворители. [c.99]


    Стеклянные электроды можно использовать для измерений в неводных и смешанных растворителях. В смешанных растворителях (смеси воды с ацетоном, этанолом, этиленгликолем, формами-дом и др.) стеклянные электроды обычно сохраняют свою функцию по отношению к определяемым ионам, хотя при этом и наблюдается изменение коэффициентов селективности. При высоких концентрациях органического растворителя обнаруживаются некоторые сокращения линейных участков кривых Е - pH. Так, в 50% и 70%-ном этаноле отклонения наступают при pH 7 и 8 соответственно. В метаноле потенциал стеклянных электродов стабилен. Потенциал стеклянного электрода удовлетворительно следует водородной функции в пероксиде водорода, в муравьиной и уксусной кислотах, в ацетоне, ацетонитриле, хинолине и пиридине, а также в диметилформамиде. [c.190]

    Из данных по ионным произведениям нам представлялось возможным вычислить концентрацию ацетатных ионов в бинарной системе СН3СООН-Н2О (от 70,56 до 96,87 вес. %СНзСООН). Согласно современным представлениям о характере сольватации ионов в неводных и смешанных растворителях [6] естественно предположить, что в концентрированных растворах уксусной кислоты сольватирующим агентом для ацетатных ионов будет сама СНЗСООН. Поэтому в концентрированных растворах, где активность СН3СООН меняется незначительно, можно ожидать соблюдения прямой пропорциональности между активностью ацетатных ионов и их концентрацией Сд ,-в растворе. Вычислив концентрацию ацетатных ионов и используя константу автопротолиза ледяной уксусной кислоты, можно рассчитать активность водородных ионов по условной шкале pH для ледяной уксусной кислоты шкала рвН). По данным Кольтгоффа и Бильмана [7], ионное произведение ледяной [c.255]

    При измерении pH в неводных и смешанных растворителях, а также в некоторых коллоидных системах следует иметь в виду, что полученные значения pH являются условными. [c.115]

    Данный электрод применяют в качестве вспомогательного в средах, содержащих хлорид-ионы, в частности в неводных и смешанных растворителях. Он характеризуется хорошей воспроизводимостью и устойчивостью потенциала. Электродная реакция  [c.36]

    РАСТВОРИМОСТЬ ИОДА В НЕВОДНЫХ И СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.303]

    Поскольку экстракционные равновесия являются гетерогенными, для получения данных о механизме извлечения необходимо знание состояния соединений рения как в водных, так в неводных и смешанных растворителях. В случае полярных растворителей (вода, спирты, кетоны и ряд аминов) в растворах находятся ионы и соответствующие ассоциаты (ионные пары, тройники и т. д.), причем состав ассоциатов и параметры, характеризующие их (в основном межионное расстояние и константы ассоциации) являются как функциями диэлектрических проницаемостей равновесных фаз, так и свойств и строения соответствующих растворителей [56]. Кроме того, поскольку при извлечении рения, как это было показано ранее, в состав ряда сольватов входит вода [20] и поскольку органические растворители в той или иной степени взаимодействуют с ней, необходимо изучение ряда равновесных систем, а также различных факторов, влияющих на соответствующие равновесия [21—26]. [c.247]

    Именно свободная энергия переноса ионов водорода из воды в неводные и смешанные растворители, а также связанный с ней эффект среды у являются ключевыми пунктами в установлении единой шкалы электродных потенциалов, основанной на водородной шкале в водном растворителе. Чтобы выразить потенциал полуреакции (41) в водородной шкале в воде, вместо изменения свободной энергии реакции (42) требуется изменение энергии ДС° в реакции [c.38]

Таблица 47. Константы диссоциации некоторых цпетных индикаторов в воде, неводных и смешанных растворителях (в единицах рйГ) Таблица 47. <a href="/info/1513783">Константы диссоциации некоторых</a> цпетных индикаторов в воде, неводных и <a href="/info/8339">смешанных растворителях</a> (в единицах рйГ)
    Важным вопросом является определение pH в неводных и смешанных растворителях. Этот вопрос имеет практическое значение, так как пищевая промышленность, промышленность пластмасс, фото-кинопромышленность и другие отрасли промышленности широко используют измерения pH в неводных растворах. [c.777]

    Константы диссоциации некоторых цветных индикаторов в воде, неводных и смешанных растворителях [c.541]

    Учение о растворах - интенсивно развивающаяся область знаний. В практическом плане это связано с широким использованием растворов. В теоретическом плане этому способствуют разработка проблем жидкого состояния (химическая структура, межчастичные взаимодействия и др.), исследование растворов на основе неводных и смешанных растворителей, теоретическое и экспериментальное изучение растворов в широкой области температур, давлений, концентраций растворенного вещества и составов растворителя, использование для этих целей всего арсенала современных методов исследования. [c.5]


    В коллективной монографии под редакцией Г.А. Крестова отражены последние достижения в области химии и термодинамики ионной сольватации в водных, неводных и смешанных растворителях. Подробно рассмотрены такие важные вопросы теории растворов, как химические аспекты ионной сольватации в растворах и расчет термодинамических характеристик сольватации ионов на основе применения методов статистической термодинамики и квантовой химии, спектральные исследования сольватационных процессов, влияние структуры растворителя на сольватацию ионов. [c.264]

    Аэросилогели используют в газовой хроматографии (для разделения углеводородов, простых и сложных эфиров, спиртов, кетонов, альдегидов и других веществ) и в жидкостной хроматографии в неводных и смешанных растворителях (для разделения гликолей, стероидов, синтетических полимеров и др.). [c.76]

    В неводных и смешанных растворителях ассоциация ионов понижает у , если диэлектрическая проницаемость раствора падает ниже 35 (гл. 3, разд. З.А). В неводных растворителях структура растворителя (см. пункт 6.6) обычно не влияет на коэффициенты активности (гл. 2, разд. 2.Б). Однако при высоком содержании воды этот фактор становится существенным (гл. 2, разд. 2.Г). [c.61]

    Неводные и смешанные растворители, В табл. 1.12 приведены параметры А и В для большого числа представляющих практический интерес растворителей. Тангенс предельного угла наклона А быстро возрастает при уменьшении полярности растворителя, так что член, соответствующий дальним взаимодействиям между ионами в выражениях для у , например, при ионной силе / = 0,01, следует умножить на коэффициент порядка 1011 при переходе от воды к диоксану. Кроме того, обычно при D < 35 ионы ассоциированы, что существенно понижает коэффициенты активности. [c.69]

    Среди растворов сильных оснований чаще всего исследовали растворы в неводных и смешанных растворителях. Три функции Н , HM и AT аналогичны // , //2 и / и относятся к гипотетическому стандартному состоянию 1 М раствора в метаноле. Функции Н для концентрированных растворов оснований также подразделяются на классы в соответствии со структурой индикаторов [196, 331, 18, гл. 7]. [c.109]

    Особое место в жизни человека и в природе играют водные растворы. Вода — наиболее доступный растворитель и обладает в значительной степени уникальными свойствами. Однако бурное развитие промышленности приводит к необходимости ограничения использования воды как растворителя. Во многих странах мира уже сегодня остро стоит проблема получения пресной воды, очистки ее от загрязнений и др. Поэтому все более широкое применение находят неводные и смешанные растворители с большим набором специфических свойств. Неводные растворители используются при получении, применении и анализе новых веществ, для ускорения -или замедления процессов, селективного воздействия на ход реакций. Они применяются в качестве теплоносителей, хладо-атентов, термометрических веществ и т. п. Успешное применение неводных растворителей способствует решению проблем охраны природы, созданию экологически чистой технологии по замкнутому циклу с использованием циркуляции и регенерации, а также многих других практически важных вопросов. [c.207]

    При полярографических исследованиях в водных, неводных и смешанных растворителях Мп(П) дает одну хорошо выраженную волну, соответствующую двухэлектронному восстановлению. Правда, в литературе имеются указания о замедленности стадии присоединения второго электрона при разряде иона Мп2+ и образовании промежуточных соединений Мп(1) вблизи равновесного потенциала [609, 6]. Катодный процесс в большинстве случаев ква-зиобратим или обратим. Элемент необратимости более характерен для водных растворов. Для неводных растворов необратимый процесс электровосстановления марганца наблюдается в случае сильного комплексообразования с растворителем, например, в растворах триметилфосфата образование стабильных комплексов мар- [c.96]

    Первые четыре главы посвящены подробному изучению определения шкалы pH, условиям, которые позволяют достигнуть подходящего компромисса между теорией и экспериментом, а также стандартам pH. В главах V и VI обсуждены с точки зрения теории и практики буферные растворы и индикаторные методы, Главы VII и VIII посвящены кислотно-основным равновесиям и измерениям в неводных и смешанных растворителях. В главе IX описываются свойства водородного электрода, жидкостные границы и вспомогательные электроды, а в отдельной главе X дан обзор свойств и поведения стеклянных электродов. [c.9]

    Несмотря на достигнутые успехи в развитии учения о растворах, общей теории, способной объяснить все наблюдаемые явления и предсказать новые, не создано [1]. Вместо этого имеются обобщения результатов исследований, имеющих характер частных теорий, по объектам (растворы электролитов, растворы неэлектролитов, расплавы и т.д.), концентрационным областям (разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные), внешним условиям (низкие, стандартные, высокие температуры и давления), природе и составу растворителя (вода, неводные и смешанные растворители), методам исследования, методикам обработки и стандартизации полученных данных и т.п. Основными задачами теории растворов продолжают оставаться получение надежных данных о разнообразных свойствах растворов и их теоретическое обобщение. Каждая из них охватьшает определенную совокупность проблем, современное звучание которых зависит от многих причин, у прежде всего от их актуальности, способов решения, объема и точности опорных данных, достоверности наших представлений о природе процессов и др. [c.5]

    Большая часть неводных и смешанных растворителей, а также растворов различных веществ в них в последнее время интенсивно изучается. Исследования проводятся при комнатной и более высокой температурах. Что же касается исследований растворов при температурах ниже 0°С, то их крайне мало, а термодинамические работы практически отсутствуют. Исследователи, обращая внимание на спещ1фику поведения неводных растворителей, часто не учитывают, что температура, при которой изучаются те или иные свойства, бывает далека от температуры плавления жидкости. Поэтому не всегда правомерно сопоставлять свойства различных систем при стандартной температуре 298 К и делать какие-то обобщения (например, водные растворы и растворы на основе одноатомных спиртов), не учитывая того факта, что вода перегрета относительно температуры плавления на 25°, а спирты - более чем на 120°. [c.156]


Смотреть страницы где упоминается термин Неводные и смешанные растворители: [c.515]    [c.68]    [c.1002]    [c.307]    [c.200]    [c.604]    [c.187]    [c.862]    [c.6]    [c.72]    [c.72]   
Смотреть главы в:

Термодинамика ионных процессов в растворах -> Неводные и смешанные растворители

Термодинамика ионных процессов в растворах -> Неводные и смешанные растворители




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Неводные растворители

Растворители смешанные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте