Сульфокислоты и сульфиновые кислоты

Сульфокислоты сульфиновые кислоты меркаптаны [c.195]

Присутствует 3 Сульфокислоты Сульфиновые кислоты [c.408]

Окисление меркаптогрупп в тиолах проходит стадии образования дисульфидов, сульфиновых кислот и сульфокислот [c.333]

Сульфокислоты, сульфиновые кислоты и их производные [c.137]

Эфир сульфокислоты Сульфиновая кислота [c.384]

Восстановление хлорангидрида тиофен-2-сульфокислоты цинком дает цинковую соль тиофен-2-сульфиновой кислоты [45]. [c.185]

В состав осадков и отложений, образовавшихся в изопропилбензоле в присутствии сернистых соединений и меди, входят соли сульфокислот, сульфиновых кислот, карбоновых кислот, тиокислот и сульфаты. [c.483]

Восстановление производных сульфокислот идет с таким же трудом, как и восстановление производных карбоновых кислот. Аналогия проявляется и в том, что здесь тоже легче всего восстанавливаются хлорангидриды кислот (сульфохлориды), причем таким путем можно получить сульфиновые кислоты и меркаптаны или тиофенолы [c.256]

Химические сдвиги ядер в сульфокислотах, сульфиновых кислотах и их производных 6 в м. д. относительно ТМС) [c.137]

В присутствии сернистых соединений состав продуктов коррозии претерпевает заметные изменения. Как показано выше, сульфокислоты принимают непосредственное участие в развитии электрохимической коррозии, выступая в роли эффективного катодного деполяризатора. Восстановление сульфокислот на катодных участках может происходить по двум направлениям восстановление до сульфиновых кислот [c.289]

Путем окисления эфиров сульфиновых кислот в уксуснокислом или бензольном растворе водным раствором перманганата калия или перекисью водорода эфиры сульфокислот получаются с хорошим выходом [c.344]

Восстановление в применении к группам, содержащим серу, частично было рассмотрено в главе о сульфировании. Восстановление сульфокислот до сульфиновых кислот легче всего проводится через стадию сульфохлорида. Помимо указанных выше способов восстановления [c.402]

Меркапто-2 -карбоксибензофенон также был окислен гипохлоритом [1010]. 2-Мерклптоимидазол с перекисью водорода при —5° [1011] дает сульфокислоту с выходом 46%. В одном случае, именно с 3,4-диметилбензолсульфиновой кислотой, в качестве окислителя применена перекись бария [1012]. Сульфиновые кпслоты окисляются нри соприкосновении с воздухом, но эха реакция, повидимому, еще не использована для получения сульфокислот. Диспропорционирование сульфиновой кислоты с образованием сульфокислоты и тиосульфоната происходит в различных условиях [1013]. [c.155]

Взбалтывание сульфоиодида с порошком серебра в безводном растворителе приводит не к ожидаемому а-дисульфону, а к сульфокислоте и тиосульфонату [190в]. Диэтилцинк дает цинковую соль сульфиновой кислоты [190а] [c.343]

Сульфиновые кислоты — вязкие маслообразные жидкости или твердые тела, легко окисляющиеся на воздухе до сульфокислот. Это кислоты средней силы ( а 10" ) образуют устойчивые соли. Действие Zn + H l приводит к алкилсульфидам [c.523]

Окисление сульфиновых кислот в сульфокислоты достигается посредством обработки их марганцовокислой солью в щелочном рас творе [c.380]

Окисление. В отличие от спиртов, у которых окисление направлено на атом углерода, тиолы окисляются по атому серы. Поэтому при окислении получаются не тиокарбонильные соединения, а (через большей частью неустойчивые сульфеновые кислоты) под действием мягких окислителей [пероксид водорода, хлорид меди(II) или воздух] образуются дисульфиды. Под действием сильных окислителей (перманганат калия, азотная или йодная кислоты) получаются сульфокислоты. В последнем случае промежуточно образуются сульфиновые кислоты, которые, однако, не удается выделить. [c.470]

Физические свойства ряда важнейших сульфохлоридов приведены в табл. 2.2.9. Эти соединения медленно гидролизуются водой с образованием сульфокислот, в присутствии щелочей реакция протекает быстрее. Сульфохлориды могут быть восстановлены до тиолов (см. раздел 2.2.7) или до сульфиновых кислот (см. выше). При действии триалкиламинов на алифатические сульфохлориды в качестве промежуточных образуются сульфены, которые легко вступают в реакции циклоприсоединения (2.2.51) [c.479]

В табл. 18 приведены алкилсульфонаты, их важнейшие физические свойства и методы получения. В графе Метод получения цифра I означает взаимодействие сульфохлорида со спиртом, II — реакцию серебряной соли сульфокислоты с иодистым алкилом, III — реакцию натриевой соли сульфокислоты с диалкилсульфа-том, IV — окисление эфира сульфиновой кислоты перманганатом калия и V — прочие методы. [c.345]

B небольших количествах дисульфоны образуются наряду с сульфокислотами при окислении сульфиновых кислот перманганатом [c.541]

Помимо указанных способов, галоидные алкилы можно перевести в сульфокислоты путем синтеза сульфиновых кислот при помощи реакции Гриньяра ц их последующего окисления. В качестве окислителей применялись бромная вода (при получении метан- и этансульфокислот [41]) и перманганат калия (в случае циклоиентан-, циклогексан- и 3-метилциклогексансульфокислот [42]). [c.110]

Хинолин-/9-сульфокислоты не удается получить таким путам. Подробнее об окислении сульфиновых кислот и меркаптанов см. т. П. [c.556]

В результате реакции алифатических сульфохлоридов с сернистым натрием, растворенным в метиловом спирте, получают тиосульфо-кислый натрий и поваренную соль. Соли тиосульфокислот, особенно высокомолекулярных парафинов, легко растворяются в метиловом спирте, Б то время как хлористый натрий выпадает из раствора. После отфильтровывания последнего, отгонки метилового спирта, растворения в воде и подкисления получают сульфиновую кислоту и серу. В противоположность сульфокислотам сульфиновые кислоты труднорастворимы в воде (особенно в присутствии неорганических кислот) и могут быть извлечены органическим растворителем, не смешивающимся с водой. [c.388]

Сульфокислоты, сульфиновые кислоты, сульфонамиды, сульфоны (группы —80зН, — ЗОгН, — 802 Н2 и >802) [c.333]

Так как в фурановом ядре дибензофурана не имеется способных замещаться водородных атомов, реакции замещения этого, соединения являются реакциями бензольного производного. При обработке растворенного в четыреххлористом углероде дибензофурана эквимо.пярным количеством хлорсульфоновой кислоты нри 25° в течение 1 часа получилась с выходом 89% сульфокислота, выделенная в виде ее натриевой соли [854]. Указывается, что свободная кислота получена нодкислением раствора соли и охлаждением. Так как полученный таким образом продукт плавился выше 300°, то сомнительно, чтобы это в действительности была свободная кислота. Указанное ниже строение этой сульфокислоты подтверждается переводом ее через сульфохлорид и сульфиновую кислоту в меркурхлорид. [c.130]

Производные б е н з и л с у л ь ф о к и с л о т ы с ароматическими замещающими группами получаются наряду с бензилсульфоном при действии гидросульфита натрия и едкого натра на хлористый бензил в присутствии цинковой пыли 2. При этом гидросульфит ведет себя, как раствор сернистокислой и сульфоксиловой солей. Первая соль образует сульфокислоту, вторая — сульфиновую кислоту, которая реагирует с хлористььм бензилом и дает сульфон [c.549]

Так как ариловые эфиры сульфокислот дают при обработке гидразином фенолы и эфиры сульфиновых кислот, превращение лигнина в эфир л-толуолсульфокислоты, выделяющейся из пиридинового раствора с молекулой пиридина ( 8зH8g02вNS5), с последующим разложением эфира гидразином, может служить указанием на характер гидроксильных групп в молекуле лигнина. Повидимому, здесь имеются четыре метоксильных, одна фенольная и четыре вторичных алифатических (или гидроароматических) групп. Аналогичным путем проведено исследование природы гидроксильных групп в других веществах [225]. [c.365]

Алкилсульфокислоты представляют собой сильно кислые, легко растворимые в воде, гигроскопичные соединения, соли которых хорощо кристаллизуются. Они очень устойчивы по отношению к кислотам и щелочам. При действии пятихлористого фосфора — превращаются в хлор-ангидриды, алкилсульфохлориды H2n..iS02 l, которые могут быть посстановлены до сульфиновых кислот Hsn+iSOaH и меркаптанов. Эти превращения служат одновременно и доказательством строения сульфокислот, так как они показывают, что алкильный остаток и гидроксильная группа соединены в сульфокислотах с атомом серы. [c.158]

Тиолы, сульфоксиды, сульфоны, дисульфиды [350] и многие другие серосодержащие соединения окисляются в сульфокислоты под действием многих окислителей, хотя синтетически реакция имеет наибольшее значение для тиолов [351]. Чаще всего в качестве окислителей используются кипящая азотная кислота и перманганат бария. Автоокисление (окисление кислородом воздуха) удается провести в щелочном растворе [352]. Алифатические тиолы можно окислить и до сульфиновых кислот с помощью Л1-хлоропербензойной кислоты в СНгСЬ [353]. Тиолы окисляются также до дисульфидов (реакция 19-36). [c.303]

При окислении роданидов азотной кислотой, перманганатом калия или электролитически образуются с хорошим выходом соответствующие сульфокислоты [181 — 184]. Если окисление проводить хлором в присутствии воды, то конечным продуктом реакции является хлорангидрид сульфокислоты и в качестве побочного продукта получается хлористый циан—ценное сырье для фунгицидов, гербицидов и пластических масс [185]. При недостатке хлора получается сульфинилцианид, в результате гидролиза которого образуется сульфиновая кислота [186] [c.11]

В настояш ей главе сераорганические соединения не рассмотрены. В вышедшей недавно монографии [537] дан обзор тетра- и гексавалентных сераорганических соединений. Рассмотрены нахождение в природе, токсичность, применение и свойства сульфо-ксидов, сульфиновых кислот, сульфониевых соединений, сульфо-нов, сульфанов, сульфинов, сульфокислот, сульфонатов, сульфон-амидов и галогенсульфонилов. Обсуждено поведение соединений этих классов при хроматографических методах определения и разделения, дан обзор методов физико-химического анализа, химических окислительно-восстановительных методов. [c.43]

Затем сульфокислоты лри взаимодействии ил холоду с хлоридами серы или при обработке серой и хлором в присутствии ниднфереитного растворителя, например четыреххлористого углерода, также переходит в сульфохлориды ). Сульфохлориды можно перевести в сульфииовые кислоты при гидролизе в присутствии восстаио- лйющих веществ, например взаимодействием хлористого олова и соляной кислоты 8). Взаимодействие сульфохлоридов с сульфитом натрия (в присутствии соды) приводит и образованию натриевых солей сульфиновых кислот. Реакция протекает по схеме [c.90]

Сульфиновые кислоты и тиофенолы переходят при окислении в сульфокислоты. Однако, так как эти соединения обычно получаются восстановлением сульфокислот, эта реакция редко имеет практическое применение. Ею можно пользоваться например для получения хинолинсульфокислот, так как таким путем удается получить из а- и у-тиохинолинов хинолин-а- и у-сульфокислоты [c.555]

Сульфиновые кислоты представляют собой соединения типа R-SOgH. Об их строении позволяет судить реакция их получения восстановлением сульфохлоридов. Согласно этому атом водорода должен стоять на том же месте, где стоит гидроксильная группа в сульфокислотах [c.590]

Сульфиновые кнслоты малостойки. Окислители, даже возд Х, окисляют их в сульфокислоты. При этом, как указывает Аутенриг, раствор бензолсульфиновой кислоты или влажная бензолсульфиновая К ислота окисляются легко, в то время как совершенно сухая беизол-сульфинопая кислота довольно стойка. Кипячение с водой [ ри-водит к образованию сульфокислот и дисульфоокисей. Восстано-Е л е н и е приводит к образованию меркаптанов. С серой оии дают тиосульфокислоты. Их соли дают с галоидалкилами сульфоны. При сплавлении с едким и щелочами ароматичес[<ие сульфиновые кислоты преврап аются в углеводороды [c.595]

S Лепти считал, что образуются сульфокислоты. [Губен считал, что образуются -фиры сульфиновых кислот. Теперь доказано, что получаются сульфокислоты. Прим. ред.] [c.731]