Квадратная кислота

Выражение (5-34) для константы диссоциации слабой кислоты получено при помощи двух уравнений, основанных на законах сохранения. Это уравнение материального баланса, согласно которому общее количество аниона кислоты в растворе остается постоянным, а также уравнение баланса зарядов, согласно которому раствор в целом должен оставаться нейтральным. Выражение для константы диссоциации слабой кислоты может рассматриваться как квадратное уравнение, которое решают прямым путем или методом последовательных приближений оно справедливо для растворов, кислотность которых достаточно высока, чтобы можно было пренебречь вкладом в [Н ] самодиссоциации воды. В противном случае приходится пользоваться более сложным соотношением (см. приложение 5). Кислотно-основные индикаторы сами являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими различной окраской в диссоциированной и недиссоциированной формах. [c.257]

Ароматические углеводороды вследствие своей резонансной характеристики более устойчивы к иррадиации [772, 773], но с ними могут индуцироваться химические реакции. Таким образом, обработка Х-лучами нейтральных водных растворов бензола, насьщенного кислородом, дает фенол, пирокатехин-хинол, пара-бензохинон, альдегид и следы дифенила. В этом случае молекулярный кислород, но-видимому, принимает участие в реакциях радикалов [774]. Можно заметить для сравнения в водном растворе, содержанием кислород и этилен, гамма-лучи вызывают цепные реакции, которые образуют альдегиды с меньшим содержанием спиртов, кислоты, перекиси водорода и других перекисей. Для альдегидов выход в молекулах на 100 эе был около 200 [775]. Подобным же образом индуцируется гамма-лучами хлорирование более низких ароматических соединений таких, как бензол, толуол, ксилол и мезитилен однако бензол устойчив [776]. Как для бензола, так и для толуола хлорирование пропорционально квадратному корню интенсивности излучения это применимо и к присоединению, и к замещению [777 ]. Изучалось также и влияние радиации на асфальты [778]. Изменения, по-видимому, в отличие от вызываемых продувкой воздухом, линеарны по времени и проходят с небольшой скоростью. [c.152]

Решение. Пропионовая кислота одноосновная, поэтому для расчета ее степени электролитической диссоциации а воспользуемся формулой (70). Молярность с раствора дана в условии задачи, а значение константы диссоциации Кд пропионовой кислоты найдем в [2, табл. 75] /(д = 1,34 -10- . Подставив соответствующие значения и произведя преобразования, получим квадратное уравнение [c.200]

ТО, ЧТО ОН неприменим к соединениям, в которых пе имеется протонов, относящихся к одной из упомянутых категорий, например к дианиону квадратной кислоты (разд. 2.19). К сожалению, не могут помочь здесь и спектры С-ЯМР, так как они не показывают кольцевые токи [42]. [c.65]

Дианион квадратной кислоты [211]. Об устойчивости этой системы можно судить ио данным р/С для квадратной кислоты величина р/С] составляет 1,5, а р/Сг — около 3,5 [212] это означает, что даже второй протон диссоциирует намного легче, чем. [c.91]

Анализ глинозема. На катализаторные фабрики технический сернокислый глинозем транспортируют в виде квадратных плит размерами примерно 350 X 350 X 150 мм. При приеме отбирают пробу от каждой партии. Общее количество отобранной пробы должно составлять не менее 10 кг, из которых методом квартования составляют среднюю пробу примерно около 1 кг. Ее передают в лабораторию для определения содержания окислов алюминия, натрия, кремния и железа, а также количества нерастворимого остатка и свободной серной кислоты. [c.153]

При определенных физических условиях можно воспользоваться для решения подобных задач приближенным подходом, позволяющим обойтись без решения квадратного уравнения. В данном случае, исходя из того, что уксусная кислота должна быть лишь частично диссоциирована, в знаменателе выражения для константы равновесия К можно пренебречь величиной [c.231]

Нанболее прочными комплексами Ре +, Со + и N1 + являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Ре+ , Со+ , Ы1+ . В лабораторной практике широко используют гексацианоферрат(И) калия К4[Ре(СЫ)б]-ЗНаО, иног да называемый желтой кровяной солью. Кислота Н4[Ре(СЫ)б] известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион [Ре(СЫ)б] " имеет правильное октаэдрическое строение, d(Fe ) = 189 пм, (С—Ы) = 115 пм. В кристаллическом состоянии выделены желтый Ыаа[Ы1(СЫ)4] и оранжевый K2[Ni( N)4]. Ион [Ni( N)4]2- имеет плоскую квадратную структуру, d(Ni—С) = 186 пм d( —N) = 113 пм. [c.565]

Концентрация ионов [С1 ] равна молярности кислоты, а величина Kw — константа при постоянной температуре. Таким образом для определения концентрации ионов [Н3О+] необходимо решить квадратное уравнение, причем представляет интерес только положительный корень [c.86]

В воде [81] немного меньше кислотности уксусной кислоты, в то время как кислотность димера метилкетена, так же как и кислотность двухосновной кислоты циклобутендиолдиона (так называемой квадратной кислоты , получаемой, например, при гидролизе димера СГа = СОг), больше, чем кислотность уксусной кислоты [82]. Соответствующие численные значения приведены ниже (для уксуишй кислоты = 4,20) [c.83]

Формулы (13) и (14) дают вполне точные результаты при величинах констант ионизации кислоты в пределах от 10 до 10 . При /Ск > 10 кислота нейтрализуется почти как сильная и [Н+] в точке эквивалентности близка к 10" г-ион/л. При Кк < 10 нужно использовать уточненную формулу, получающуюся при точном решении квадратного уравнения (12), Из формулы (14) получается следующее выражение для вычисления pH в момент эквивалентности [c.96]

Можно попытаться решить это уравнение, пользуясь тем же приближенным подходом, который был описан выше, т.е. пренебрегая концентрацией диссоциированной кислоты по сравнению с ее исходной концентрацией (пренебрегая величиной X по сравнению с 0,10). Однако Б данном случае константа диссоциации имеет большую величину, и такое приближение должно оказаться неудовлетворительным. Поэтому преобразуем приведенное выше уравнение в стандартное полное квадратное уравнение [c.86]

Однако допущение —Сн+ —оправдывается не всегда или потому, что раствор кислоты очень разбавлен, или из-за большой величины константы диссоциации. В этих случаях следует решать квадратное уравнение по формуле (3.20). [c.42]

Концентрация водородных ионов в растворе слабой кислоты равна корню квадратному из произведения константы ее диссоциации на концентрацию. [c.50]

Откуда д 2 = 4(1—х) 2 х)-, Зх —12х + 8==0. Решая это квадратное уравнение, получим Х = 3,154, а Х2 = 0,845. Первый корень отбрасывается как неудовлетворяющий условию задачи. Таким образом, в момент установившегося равновесия состав реакционной смеси (моль) эфир 0,845 вода 0,845 уксусная кислота 0,155 спирт 1,155. [c.117]

У сплошных не слишком малых частиц твердого тела, как кристаллических, так и аморфных, доля поверхностного слоя невелика. Однако она может быть увеличена на несколько порядков, если твердое тело имеет пористую структуру. Такими телами являются, например, активированный уголь и силикагель. Первый получается путем сжигания древесины при малом доступе воздуха. При этом основная масса древесины обугливается. Однако часть материала сгорает и улетучивается, оставляя многочисленные поры. Силикагель получается обезвоживанием геля кремниевой кислоты. Как уже указывалось в 8.5, гель представляет собой сетку, образованную полимерными молекулами, в данном случае молекулами кремниевой кислоты, с захваченными в большом количестве молекулами воды. У таких материалов поверхность может достигать сотен квадратных метров па грамм адсорбента, и это делает возможным адсорбцию значительного количества газа или растворенного вещества. [c.315]

Как отмечено во введении, при ацилировании тиофена и его гомологов в присутствии хлорида алюминия за счет возникающего в ходе реакции хлористого водорода образуются стабильные 2Я-тиофениевые ионы, что существенно снижает выходы кетонов. Естественно, образование таких а-комплексов, продуктов а-С-протонирования исходных соединений, нежелательно при препаративном получении кетонов. В большинстве случаев никаких проблем не возникает, поскольку в обычно используемых в ряду тиофена условиях ацилирования - в присутствии четыреххлористого олова с использованием бензола в качестве растворителя [32] -стабильные а-комплексы не образуются, и выходы кетонов достигают 80-85%. Вместе с тем хлорангидриды, содержащие электроноакцепторные заместители, практически не вступают в реакции при использовании тетрахлорида олова в качестве конденсирующего агента [33]. Как было недавно показано для хлорацетилхлорида, оксалилхлорида и дихлорида квадратной кислоты, нежелательное в [c.33]

Деметилирование [2]. Деметилироаание 4,5-диметоксибензо-циклобутендиона-1,2 (1) было с успехом осуществлено действием 48%-ной Б. к. Этот дикетон является бензологом квадратной кислоты. Он дает положительную пробу с хлорным железом. [c.57]

Обзор способов получения красителей из квадратной кислоты [345—347] был составлен Шпренгером и Цигенбейном [357], а дополнительные материалы по этому вопросу приведены Трейбсом и Якобом [358]. [c.263]

Рассмотрение общего кислотно-основного катализа как реакции передачи водорода , вызванной кислотами и основаниями, включает, естественно, вопрос о связи каталитической сплы кислот с их константой ионизации. Еще раньше было устаповлено, что между этими двумя константами существует определенная связь. Тейлор [33] предложил первое количественное соотношение, в котором кислотпо-каталитическая константа кислоты /iha была пропорциональна K , т. е. корню квадратному из константы ионизации. Предложенное позднее [34] уравнение Бренстеда для общего кислотно-основного катализа широко используется как эмпирическое соотношение [c.484]

Скорость сульфирования 92—99%-ной Н2304 обратно пропорциональна квадратному корню из содержания веды в системе. Условно принято считать, что если серная кислота содержит воду, то простейшей частицей при сульфировании является все та же трехокись серы [c.321]

Повторение такого приема до тех пор, пока ответ не перестанет изменяться при переходе от предыдущего цикла к следующему, называется методом последовательных приближений. Если удается достаточно точно предсказать степень диссоциации слабой кислоты, можно решить задачу о ее равновесии в растворе приближенно и затем быстро ввести в ответ поправку, вместо того чтобы тратить время на решение квадратного уравнения. Если же наши исходные предположения не слишком точны, для получения неиз-меняющегося значения у могут потребоваться два или три цикла последовательных приближений. [c.232]

Ионы с конфигурациями d , или d . Преобладающая роль состояния окисления + 3 для ионов Сг (d ) и Со (d% а также поразительная инертность их комплексов в химических реакциях [вспомните поведение Со(ЫНз)бС1з в горячей серной кислоте] невозможно объяснить на основе рассмотренных выше представлений. Точно так же не удается объяснить особую способность ионов с конфигурацией образовывать комплексы с плоско-квадратной структурой, а не с октаэдрической или тетраэдрической координацией. Чтобы объяснить такие структуры и существование комплексов металлов с нулевой степенью окисления, следует рассмотреть участие -орбиталей металла в образовании его химической связи с лигандами. [c.216]

Может быть выделена в чистом виде тетрацианоплатиновая (II) кислота Н2[Р1(СМ)4] красного цвета. Это устойчивая сильная кислота, получены многие ее соли. Все комплексы Р1+ имеют плоскую квадратную структуру, что связано с электронной конфигурацией (для Р1+ еще более сильно действуют факторы, обусловливающие квадратное строение комплексов N1+ н Р1+ ). [c.577]

Для слабых кислот лишь для растворов, близких по начальному составу к чистой кислоте, множитель в квадратных скобках в формуле (4) начинает существенно превосходить его минимальное значение, равное 1. Иное дело для кислот средней силы, таких как салициловая, хлоруксусная и т. п. Для них при концентрациях моль/л даже без полунейтрализа- [c.168]

Правда, в работе [4] для исследований смесей кислот рекомендуют брать Сна Эта величина пе столь уж мала, но все же значительно меньше, чем полученные выше из анализа формулы (4). Мы не приводим несложный вывод аналога формулы (4), основанный иа замене исходных соотношений (2) на (13). Исследование такого аналога показывает, что наименьшее влияние ошибки в 1п fe получается, увы, при С нс1 = = 0. Для этого предельного случая рекомендуемое Сна = = 0,2К соответствует [НА] = h = 0,03ЛГ , что составляет даже без добавки сильной кислоты не столь уж малую величину — 15% всей исходной слабой кислоты. Но при столь малой концентрации объекта исследования величина в квадратных скобках в формуле (4) или ее аналоге равна 7,7, что уже значительно больше предельного значения, равного 1, и дает почти вчетверо большую ошибку, чем та, которую мы считали оптимально допустимой. [c.170]

В процессе реакции концентрация водородных ионов в свою очередь ускоряет распад. Бисульфат калия не является сщхьной кислотой, и поэтому можно считать, что концентрация водородвых ионов пропорциональна корню квадратному из его концентрации. На этом основании скорость гидролиза при 105—115 выражена [c.29]

По рациональной номенклатуре одноатомные спирты считаются производными метилового спирта — карбинола (это название сейчас редко применяется) СН3ОН альдегиды — уксусного альдегида СН3СНО карбоновые кислоты — уксусной кислоты СНзСООН. Названия кетонов составляются из названий радикалов, связанных с углеродом карбонильной группы, и окончання-кетон. Названия по рациональной номенклатуре приведены в квадратных скобках [c.177]

На рис. Д.40 представлены ооотношения концентраций для раствора бен- зойной кислоты с 0=10- моль/дм . Здесь, так же как на рнс. Д.39, в кислой области Сх >сон", но в отличие от рис. Д.39 точка Рг аналогична товдам Pt и Рз- Она соответствует раствору чистой кислоты, я здесь нельзя пренебмчь величиной Сх по сраанекию с снх, поскольку они приблизительно равны. При введении условия сх >сон в уравнение (42) получим СнзО+=Сх . При этом уравнение (40) переходит в H o — Ks ns., найдя НХ из уравнения (43), получим с2н,з0+= (Со—СнзО+)- В итоге получается, квадратное уравнение, решение которого имеет вид [c.129]

В полученном уравнении имеется всего одна неизвестная величина, относительно которой его нетрудно решить. Однако его решение несколько трудоемко, поскольку 01Ю не линейное, а квадратное. (Способ решения квадратных уравнений излагается в приложении А.З.) Иногда удается упростить его, если внимательно разобраться в том, что же в действительности происходит в растворе. Поскольку константа диссоциации слабой кислоты представляет собой очень малую величину, можно полагать, что и концентрация протонов в растворе [Н ] тоже окажется очень малой величиной. (Другими словами, можно предвидеть, что в действительности лишь очень небольшая часть молекул H jHjOj окажется в диссоциированной форме.) В самом деле, как можно убедиться путем решения квадратного уравнения, х = 1,3 10 М. Учитывая это, нетрудно сообразить, что если мы будем вычитать эту очень малую величину из намного большей исходной концентрации молекул НС2Н3О2 (равной 0,10 М), то результат окажется приблизительно равным этой большей величине [c.83]

Исследуя химические реакции, катализируемые слабыми кислотами, С. Аррениус обнаружил усиление каталитического эффекта при добавлении в раствор нейтральных солей, не содержащих одноименных с кислотой анионов. Это явление называется первичным солевым эффектом. В то же время он наблюдал, что добавление соли слабой кислоты, подавляющее диссоциацию и снижающее концентрацию ионов водорода, уменьшает скорость каталитического процесса существенно меньше, чем следовало из закона действия масс (вторичный солевой эффект). Для истолкования вторичного солевого эффекта предполагают, что каталитической активностью обладают не только ионы водорода (или гидроксила), но и анионы, молекулы недиссоциированных кислот (или оснований) и молекулы воды. Первичный солевой эффект был объяснен Я- Брёнстедом и Н. Бьеррумом. Используя уравнение Дебая — Гюккеля для коэффициента активности, они показали, что логарифм константы скорости к реакции между двумя ионами линейно зависит от корня квадратного из ионной силы раствора [c.85]

Следует обратить внимание, что записанная формула читается в обрат ной последовательности ее написания. При написании формулы по ее названию в квадратных скобках записывают комплексообразователь, затем — лиганды в обратном порядке их перечисления. Сложные молекулы в качестве лигандов записывают сокращенно тиомочевина (Ыо, пиридин ру, этилендиамин еп. этилендиаминтетрауксусная кислота е(11а. Перед сложными лигандами. имеющими в названии числительное, число лигандов обозначается приставками бис-, трис- и т. д. Сложные лиганды при написании названия иногда заключают в скобки, например [Си еП21С12 — хлорид бис (этилендиамин) меди(П), [c.131]

Наиболее прочными комплексами Fe , Со и N1 являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Fe , Со , N1 . В лабораторной практике широко используют гексациаиоферрат(11) калия I (Fe( N)6) ЗН2О, называемый желтой кровяной солью. Кислота H4lFe( N)6) известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион (Fe( N)e) имеет правильное октаэдрическое строение, rf(Fe- ) - 189 пм, rf( -N)-ll5 пм. В кристаллическом состоянии выделены также цианидкомплексы никеля(II) желтый Na] NI( N)4) и оранжевый K] NI( N>4 Ион Ni( N)4l имеет плоскую квадратную структуру, [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология