Ван-дер-Ваальса таблица

Таблица 2. Константы в уравнении состояния Ван-дер-Ваальса

Таблица 3. Константы Ван-дер-Ваальса

Таблица II. Критические параметры iк, ри, Ук, константы а я Ь уравнения Ван-дер-Ваальса, температуры отвердевания (от и температуры кипения (кмп

Таблица 9.2, Значение постоянных в уравнении Ван-дер-Ваальса для некоторых газов

Наиболее часто потенциал Леннард-Джонса записывают именно в такой форме в таблицах приводятся значения е и ст. Значения этих параметров для некоторых веществ указаны в табл. 10. Здесь же приведены величины Ь = 2/3 лМ а — учетверенного собственного объема молекул в расчете на моль ф — величина, фигурирующая в уравнении состояния газа Ван-дер-Ваальса). [c.281]

Таблица 2. Численные значення констант уравнения Ван-дер-Ваальса

Предположим теперь, что в активированном комплексе связь между атомами галогена и инертного газа является ван-дер-ваальсо-вой и энергия этой связи аппроксимируется потенциалом Ленарда-Джонса (11.5). Для оценки и Оц атомов галогенов брали значения, полученные из данных о вязкости ближайшего к галогену в таблице Менделеева инертного газа (например, а, ) = а параметры взаимодействия вычисляли по (11.6). Вычисление расстояний /-ДМ в активированном комплексе производили в предположении, что АМ возникает вблизи состояний, соответствующих в этом случае Лдм можно найти из условия де(г)/дг = О, откуда Лдм = 2 /вОо. Исходя из модели жесткого активированного комплекса, примем Лдв всего на 5% большим, чем равновесное в молекуле Аз- Отношение электронных статистических весов переходного и исходного состояний во всех реакциях взято равным 1/6, = 2. Частоты деформационных колебаний активированного комплекса принимали одинаковыми и были вычислены в гармоническом приближении по формуле [c.121]

Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре — величина постоянная. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.152]

Таблица 11.1. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса

Таблица 1.5. Значения постоянных упрощенном уравнении Ван-дер-Ваальса [уравнение (1.8)]

Таблица 22 Значения кон< танты а Ван-дер-Ваальса

Том I (1962 г.) содержит общие сведения атомные веса и распространенность элементов единицы измерения физических величин соотношения между единицами измерения физических величин измерение температуры и давления математические таблицы и формулы важнейшие химические справочники и периодические издания основные данные о строении вещества и структуре кристаллов физические свойства (плотность и сжимаемость жидкостей и газов, термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов равновесные температуры и давления критические величины и константы Ван-дер-Ваальса энергетические свойства теплопроводность электропроводность и числа переноса диэлектрическая проницаемость дипольные моменты вязкость поверхностное натяжение показатели преломления) краткие сведения по лабораторной технике. Имеется предметный указатель. [c.23]

Таблицы физико-химических данных Постоянные Ван-дер-Ваальса [c.263]

Таблица 1.3. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса

Составьте таблицу или изобразите графически парциальные молярные объемы смесей диоксида углерода (1) и пропилена при 400 К и 20 атм, исходя из уравнения Ван-дер-Ваальса. Параметры а м Ь имеют следующие значения [c.141]

Найдите коэффициент Джоуля т) = (дТ/дУ)и из уравнения Ван-дер-Ваальса при помощи таблицы Бриджмена. [c.141]

ТАБЛИЦА И-21 Доли групп для расчета постоянных а и в уравнении Ван-дер-Ваальса (ароматические углеводороды) [241 [c.87]

ТАБЛИЦА х-16 Радиусы по Ван-дер-Ваальсу 32] [c.428]

В этой таблице приводятся также теплота испарения, константа Трутона, константы а я Ь уравнения Ван-дер-Ваальса. Скрытая теплота испарения рассчитана по формуле (9) на основании экспериментальных и расчетных величин Г р и Р р. [c.27]

Таблица 7. Значение постоянных а и 6 в уравнении состояния Ван-дер-Ваальса

Таблица 8 Значения а и Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса

Таблица 3.25 Постоянные уравнений Ван-дер-Ваальса и Редлиха — Квонга

Хотя в узлах их кристаллической решетки находятся атомы, однако тип решетки молекулярный, так как эти атомы (молекулы) связаны слабыми силами межмолекулярного взаимодействия (силами Ван-дер-Ваальса). Эти силы возрастают с увеличением числа электронных слоев, то есть сверху вниз по подгруппе, что и приводит к возрастанию температур плавления и кипения от гелия (Не) к радону (Rn). Связей другого рода в веществе инертных газов нет. Сказанное иллюстрируется таблицей XVI, А. [c.318]

Как показано в таблице 2, значения коэффициентов а и 6 для различных газов колеблются в довольно широких пределах. Рассмотрим уравнение Ван-дер-Ваальса для двух случаев [c.29]

Графики рис. 14 и 15 в сочетании с таблицами критических параметров можно использовать для приближенного определения объема любого газа. Критические параметры даны в Приложении вместе с константами уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.220]

И ИЗНОС В глубоком вакууме Таблица 55. Влияние влажности (табл. 55). Электронно-микро-скопические исследования по-казывают, что в процессе трения пакеты слоев графита образуют ролики на смазываемой поверхности. В соответствии с теорией происходит ориентация кристаллитов параллельно поверхности с последующим образованием (при достаточно высоком давлении) роликов, которые обеспечивают низкий коэффициент трения [7.13]. В глубоком вакууме трение обезгаженного графита снижается при повышении температуры в присутствии водорода, кислорода и т. д. вследствие ослабления действия сил Ван-дер-Ваальса между плоскостями решеток [7.14]. При 600 °С графит в присутствии соответствующих оксидных слоев сохраняет хорошие смазочные свойства. Смеси оксидов металлов (РЬО) или солей металлов характеризуются хорошей адгезией к поверхностям металлов и эффективно снижают коэффициент трения [7.15—7.17]. [c.169]

Таблица 1 Постоянные Ван-дер-Ваальса для некоторых газов

Структура неорганических веществ отличается большим многообразием в зависимости от природы и числа частиц, входящих в кристаллическую решетку. При этом частицы одного вида соединяются друг с другом посредством металлической связи (элементы левой части таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием полимерного каркаса (элементы середины таблицы), связи частично ионной и частично ковалентной (некоторые элементы П1, IV и V групп таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием отдельных молекул и ван-дер-ваальсовых сил между этими молекулами. При наличии в составе соединения частиц двух видов связь между ними может быть ионной или близкой к ней при значительной разности электроотрицательностей между элементами (фториды, хлориды, ряд оксидов) при малой разности электроотрицательностей — преимущественно ковалентной (SO2, СО т. д.), а также связью, сочетающей признаки и ионной, и ковалентной (большинство оксидов, карбиды, нитриды, бо-риды, силициды). При наличии же в составе соединения трех и более элементов картина может быть еще более сложной. Отдельные элементы за счет преимущественно ковалентной связи между ними могут образовать самостоятельные структурные группировки — радикалы типа SO42-, Si04 -, А104 и т. д., остальные же элементы вследствие передачи своих электронов этим радикалам могут связываться с ними посредством преимущественно ионной связи (Na+, Са2+, АР+ и т. д.). Более того, могут возникать группировки в виде цепей, лент, слоев и даже каркасов, имеющих заряды, равномерно локализованные по фрагментам этих группировок, связанных друг с другом через катионы металлов. Б случае же незаряженных структурных единиц, например слоев у некоторых глинистых минералов, связь между слоями является ван-дер-ваальсо-вой, или водородной. [c.25]

Молекулярные кристаллические решетки. Молекулы, связанные между собой слабыми межмолекулярными силами притяжения — водородными связями или силами Ван-дер-Ваальса, образуют молекулярную решетку. Если элемент образует молекулу, в которой каждый атом приобретает электронную конфигурацию соседнего (по таблице Менделеева) инертного элемента, то между такими молекулами существует только слабое ван-дер-ваальсово ззаимодействие. Молекулярную кристаллическую решетку образуют молекулы N2, Р4, О , З , Ра, Оа, Вг 1г, А1а, инертные элементы. На, НаО, ЫНз и большинство органических соединений (твердые метан, бензол, фенол, белки и т. д.). [c.54]

В таблицу вошли все известные водородистые соединения неметаллов. Все они, кроме Н. О, при обыкновенной температуре газы. Их температуры кипения, а следовательно, и коэ( к )ициепты Ван-дер-Ваальса растут в подгруппах с увеличением диаметра молекул. Правильность картины нарушает только способность молекул Н. О, NH и НР образовать ассоциированные молекулы за счет водородных связей. [c.619]

Таблица XXIII.3. Сравнение вычисленных и измеренных значений постоянной Ван-дер-Ваальса

Так как уравнение ван-дер-Ваальса только приближенное, то значенпп константы зависят от физических данных, использованных для ее вычисления. Приведенные в таблице данные основаны на критических свойствах. Значения, полученные из теплоты испарения и плотности ншдкости в точке кипения при атмосферном давлении, в два или три раза больше, хотя соотношение это уменьшается с повышением точки кипения. [c.85]

Ковалентные связи направлены от атома под углами друг к другу, величина которых для атома данной валентности и данной координа-дии если не абсолютно постоянна, то лежит в определенных пределах. Ковалентные связи могут связывать атомы одного и того же типа. Причем согласно правилу, по которому число ближайших соседей определяется из формулы Ъ—М (где N — номер группы периодической таблицы элементов), даже элементы IV и V групп могут образовывать клеточные структуры, так как каждый атом этих элементов может связываться с четырьмя или тремя соседними -атомами. Координационное число 3 уже достаточно для образования трехмерной решетки или конечной замкнутой клетки. Однако расстояние между ковалентно связанными атомами нри этом меньше, чем ван-дер-ваальсов диаметр атома такого элемента, как аргон. Представляется маловероятным, что атомы этих элементов будут образовывать структуру, доступную для включения других атомов. Для элемента IV группы — углерода вследствие наличия тетраэдри-чески направленных связей в алмазе образуется сравнительно открытая структура, но с небольшими полостями. [c.410]

Вклад, связанный с силами Ван-дер-Ваальса, можно выделить, если сравнивать химические сдвиги веществ в газообразном состоянии со сдвигами их в растворах в инертных неполярных растворителях [77]. Однако, ввиду трудности работы с газообразными веществами, в практике ЯМР-спектроскопии исходными данными для составления таблиц и параметров химических сдвигов обычно служат именно химические сдвиги веществ, экстранолированные к бесконечному разбавлению в инертных растворителях. Поэтому рассмотренные ранее параметры экранирования Од и как правило, уже включают вклад, обусловленный Ван-дер-Ваальсовым взаимодействием. Далее, величину удобнее рассматривать вместе с вкладом от межмолекулярного взаимодействия так как последний также включает сходные элементы. С другой стороны, среди молекулярных взаимодействий важное место занимает водородная связь, особенно в спектрах протонного магнитного резонанса. Поэтому мы будем рассматривать несколько иной набор величин, определяющих составляющую магнитного экранирования о (см. уравнение П-4) [c.82]

Далее в этой главе мы рассмотрим условия, которые определяют величину вандерваальсовых сил. В данный момент мы только отметим, что элементы, образующие жидкости и твердые вещества Ван дер Ваальса, сосредоточены в верхнем правом углу периодической таблицы (см. рис. 17-1). Эти элементы образуют устойчивые молекулы, в которых полностью использована способность каждого атома к образованию связей. [c.451]

Значения ковалентных радиусов, радиусов Ван дер Ваальса и ионных радиусов, а также некоторые физические и химические свойства галогенов приведены в табл. 19-П. На основании данных этой таблицы можно сделать интересные выводы. Для каждого типа радиусов наблюдается постепенное увеличение их при переходе сверху вниз по группе галогенов. Такое увеличение размеров отражает тот факт, что с увеличением порядкового номера элемента электроны располагаются на орбитах с более высокими уровнями энергии. Кроме того, при переходе сверху вниз по периодической таблице мы обнаруживаем увеличение температур кипения и температур плавления элементов. Такая тенденция наблюдается для ряда молекулярных твердых веществ, в которых молекулы удерживаются друг около друга в основном за счет вандерваальсовых сил. Такие силы увеличиваются в случае сложных молекул с большим числом электронов. [c.528]

Портер и другие [5] и Пьеротти и другие [6] показали, что значения 7 , полученные из данных газо-жидкостной хроматографии, являются правильными и не зависят от таких факторов, как природа носителя, скорость потока газа, количество неподвижной жидкости и т. д. Отсутствуют данные, определенные путем непосредственного измерения давлений паров точно при тех же температурах, что и данные, приведенные для сравнения в табл. 17 по коэффициентам активности. Однако если цифры в этой таблице сравнить с значениями, рассчитанными по уравнению Бренстеда и Кефода [7] для 20 со значениями, найденными ван-дер-Ваальсом [8] при 72° (что сделано в табл. 18 для н-гептана в четырех нормальных парафинах), то можно видеть, что в данном случае имеется хорошее совпадение. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология