Функции диэлектрической постоянной воды

Диэлектрическая постоянная воды и ее наиболее употребительные функции [c.119]

Перерасчет теоретических предельных коэффициентов наклона и функций, в которые входит диэлектрическая постоянная воды. Исправление табл. 1, 7, И, 13. [c.554]

В уравнении (II. 14) А есть функция диэлектрической постоянной D растворителя и абсолютной температуры системы. При 25 °С в разбавленном водном растворе можно принять, что D соответствует таковой чистой воды D = 78,5, А =0,512. Для бинарного электролита уравнение (II.14) приобретает вид [c.20]

В зависимости от заряда коллоидных частиц электрофорезные покрытия можно осаждать как на аноде, так и на катоде [38—41 ]. Обычно частицы диспергированного полимера в водной фазе вследствие броуновского движения молекул и большой диэлектрической постоянной воды приобретают отрицательный заряд и осаждаются на аноде [15, 40]. В ряде случаев анод частично растворяется, посылая в раствор катионы металла, которые вызывают коагуляцию золей с отрицательно заряженными частицами вследствие изменения электрокинетического потенциала [37, 42] и тем самым уменьшают возможность осаждения полимерных пленок, а иногда даже полностью исключают последнее [15, 40]. Для того чтобы увеличить сцепление полимера с анодом и нивелировать отрицательный эффект, связанный с его растворением, в ванну необходимо вводить специальные вещества, образующие комплексные соединения с переходящими в раствор ионами металла. Так, введение в ванну фосфатных или хроматных комплексообразова-телей позволяет связывать анодно-растворяющееся железо [15]. Комплексообразователь подбирают таким образом, чтобы заряд образующегося металлического комплекса был одноименным с зарядом дисперсных частиц. Тогда коагуляция частиц будет затруднена в результате их взаимного отталкивания. Комплексообразо-ватели могут выполнять и другую функцию образовывать на металле пассивирующие промежуточные слои неорганической [c.6]

При докритических давлениях, т.е. в области существования двухфазной среды воды, число степеней свободы уменьшается на единицу плотность обеих фаз является одновременно функцией как давления, так и температуры. При этом вода и пар как растворители при неизменности химической природы различаются своей плотностью, что и обусловливает различие их остальных свойств, в том числе полярности. По мере повышения параметров плотность и диэлектрическая постоянная воды непрерывно уменьшаются, а пара — увеличиваются до встречи в критической точке, как это видно из рис. 9.2. Разница в физических свойствах воды и водяного пара по мере приближения к критической точке непрерывно уменьшается, свойства пара до известной степени приближаются к свойствам жидкости, а вода начинает приобретать некоторые свойства, присущие газам. [c.118]

Вода в живой природе является средой, в которой протекают многочисленные и разнообразные химические процессы. Большая диэлектрическая постоянная воды обеспечивает электролитическую диссоциацию веществ, способных распадаться на ионы. Однако роль воды в биохимических процессах не ограничивается функцией растворителя. Во многих случаях она сама является непосредственным участником химических реакций. Таковы реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, окисления и многие реакции синтеза, идущие либо с поглощением, либо с вьщелением воды. [c.433]

Из выражения (III, 29) следует, что величина А является функцией (gT)3/2 все остальные величины, входящие в выражение для А, не зависят от свойств растворителя. Чем меньше диэлектрическая проницаемость, тем больше будет величина А. При постоянной температуре А для данного электролита в неводном растворе будет относиться к А для того же электролита в воде, как диэлектрическая проницаемость воды относится к диэлектрической проницаемости этого растворителя в степени Для А, кроме того, это соотношение зависит от плотностей [c.106]

Рис, 4,17. Экспериментальные и расчетные значения статической диэлектрической постоянной жидкой воды как функции те.мпературы. [c.192]

Определение поляризации чистой полярной жидкости, как вода или ширт, не дает необходимых сведений, так как здесь имеется слишком большое притяжение между молекулами. Поэтому - изучение полярных молекул производится следующим образом мало е количество вещества растворяется в неполярном растворителе, т. е. в таком растворителе как четыреххлористый углерод, бензол или диоксан, молекулярная поляризация которых исчезающе мала. Затем измеряется диэлектрическая постоянная разбавленного раствора как функция концентрации растворенного вещества. Поляризация растворен- [c.84]

Высаливающий нитрат повышает концентрацию комплексообразующего аниона в водной фазе, увеличивая тем самым концентрацию недиссоцииро-ванного или комплексного нитрата, подлежащего экстракции. Но он имеет и другие функции. Установлено, что обычно высаливатели с сильно гидратированным катионом наиболее эффективны. Так, нитраты алюминия или кальция как высаливатели лучше нитрата аммония. Фактически сильно гидратируемые катионы, связывая молекулы воды в водной фазе, увеличивают концентрацию экстрагируемого нитрата и таким образом способствуют его переходу в органический растворитель. Имеют место и другие факторы, например изменения в коэффициентах активности ионов и диэлектрической постоянной. [c.53]

Как мы показали ранее [9], формуле (3) соответствует эмпирическая функция распределения плотности зарядов в ионной атмосфере , изображаемая ломаной линией, состоящей из двух отрезков прямых проходящих через начало координат. Такой функции распределения, вытекающей из опытных данных о свойствах концентрированных растворов, соответствует представление об ионах как о точечных зарядах, распределенных в непрерывном диэлектрике по закону линейной зависимости плотности электрического заряда от потенциала, причем диэлектрическая проницаемость, удельный объем и коэффициент сжимаемости воды вне сферы некоторого радиуса р, описанного вокруг иона (наружная граница слоя вторичной сольватации иона), имеют обычную величину (ео, г о, Ро), а внутри этой сферы приобретают иное постоянное значение (е , р ). Вводить в рассмотрение так называемый ионный диаметр не следует, так как при этом все формулы усложняются и линейной зависимости от / С мы уже не ползшим. [c.129]

Эти модели искаженных водородных связей привлекали меньшее внимание при объясненнн данных, чем смешанные модели и модели пустот. Г1о 1л и Бернал показали, что последние согласуются с рад 1алыюй функцией раснределеиия воды (см. п. 4.2.2), а Попл наглядно доказал, что его модель может объяснить диэлектрическую постоянную воды (см. и. 4.4.1) и уменьшение объема льда I при плавлении. В и. 4.3.1 приведен простой расчет, свидетельствующий о том, что такая модель в состоянии объяснить теплоемкость и тепловую энергию вод . [c.269]

Значения 1е к реакции между нитроалканом и анионш хлоруксусной кислоты в зависимости от функции диэлектрической постоянной в системе трет.-бутиловый спирт-вода. [c.887]

Из выра/кения (11,29) следует, что величина А является функцией гТу , все остальные величины, входящие в выражение для А, пе зависят от свойств растворителя. Чем меньше диэлектрпческая проппцаемость, тем больше будет величину А. При постоянной температуре А для данного электролита в неводном растворе будет относиться к А для того же электролита в воде, как диэлектрическая проницаемость воды относится к днэлек [c.78]

Для численных значений членов, заключенных в квадратные скобки, Ла-Мер, Гронвол и Гриф составили таблицы. На основании этого уравнения следует ожидать больших отклонений от первоначальной приближенной теории Дебая и Гюккеля для электролитов несимметричного тица более высокой валентности дан е в средах с большой диэлектрической постоянной, как, например, в случае воды. Таблицы всех этих специальных функций будут даны в гл. V, 2. [c.54]

Так как функции / являются постоянными величинами, зависящими от значений а и R , и поскольку / — коэффициент активности компонента 2, для чистой воды—принимается равным единице, то уравнение (139) гл. III формально эквивалентно уравнению (56). Следовательно, теория правильно предсказывает наблюдаемую на опыте линейную зависимость 1//с от концентрации. Далее, согласно теории, сини.пьная кислота должна всаливаться, так как ее диэлектрическая постоянная больше, чем у чистой [c.379]

Слабое увеличение ККМ с температурой, наблюдаемое нами на опыте, термодинамически должно соответствовать малым тепловым эффектам мицеллообразования. Действительно, проведенный приближенный подсчет для тех мыл, где была установлена температурная зависимость ККМ, показал, что изменения энтальпии образования мицелл (ЛЯ) отрицательны и невелики (1—3 ккал моль), что соответствует энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Для гомологов мыл Сю— i4, олеата аммония [21, а также для биологически активных стероидных ПАВ — холата и дезоксихолата натрия [3], АЯ еще меньше (практически равно нулю). Малое изменение ККМ в растворах исследованных мыл с температурой согласуется также с представлениями Тартара [4], согласно расчетам которого, ККМ водных растворов мыл, являющаяся прямой функцией толщины ионной атмосферы вокруг поверхностно-активных анионов, должна мало увеличиваться с температурой при отрицательном температурном коэффициенте диэлектрической постоянной для воды. [c.240]

Данные по скорости обмена в каждой из систем отражены дважды — в первой строке за единицу принята константа скорости обмена атома дейтерия, находящегося в мета-положении, а во второй строке то же самое сделано для орто-положения. Приняты сокращения О — монодейтеротолуол Т — монотри-тийтолуол °С — температура гт — гетерогенная система гм — гомогенный раствор ДП — диэлектрическая постоянная (для системы серная кислота — вода интерполировано, причем ДПн.зо. = 101 ДПн,о = 80) Н — функция кислотности. [c.224]

Для нахождения процентного содержания воды в бурых углях и других материалах [12] было предложено применение определения диэлектрической постоянной как функции процентного содержания воды. Билленберг и Здралек пришли к заключению, что повышение диэлектрической постоянной с увеличением [c.15]

Для диэлектрической проницаемости прилегающих к ионам слоев воды достаточно хорошее приближение к реальности было предложено Ритсоном и Хастедом [4] (ср. также разд. 5.1.2). Если диэлектрическую проницаемость воды вычислять как функцию расстояния от точечного электрического заряда, то две разные модели позволяют сделать один и тот же вывод, что диэлектрическое насыщение является полным вплоть до расстояния примерно 2 А от точечного элементарного заряда (поле этого заряда практически фиксирует оси постоянных диполей). В этой области диэлектрическая проницаемость воды обусловлена только электронной и атомной поляризациями воды (ориентационная поляризация вклада не дает), и ее значение можно оценить величиной примерно 4—5. Начиная с этого расстояния, диэлектрическая проницаемость быстро возрастает вплоть до расстояния примерно 4, А от точечного заряда, и за пределами этой области можно считать оправданным использование макроскопической диэлектрической проницаемости. Таким образом, так как радиусы простых катионов составляют примерно 0,5—1,6 А, тогда как диаметр одной молекулы воды равен 2,8 А, первый слой молекул воды вокруг катионов можно считать диэлектрически насыщенным (этим в первую очередь объясняется уменьшение диэлектрической проницаемости, вызванное присутствием растворенного электролита). На периферии положительных многозарядных атомных ионов напряженность поля выше (тем более, что их радиусы меньше, чем радиусы аналогичных однозарядных ионов) и взаимодействие ионов может быть достаточно сильным даже со вторым слоем молекул воды, расположен- [c.523]

Так, в растворителях более кислых, чем вода, степени диссоциации многих кислот уменьшаются. Например, в безводной уксусной кислоте сильная азотная кислота становится в 4000 раз слабее хлорной, хотя в воде эти кислоты близки по силе. Это зависит не только от уменьшения диэлектрической постоянной растворителя, но и от большой про-толитической функции уксусной кислоты. Сила же оснований в кислотных растворителях, наоборот, увеличивается. [c.283]

Наиболее достоверная величина постоянного электрического дипольного момента ц = 1,84 ( 0,02) 10 эл. ед. см [233]. При ( - определении более точных его значений (1,834- 10 эл. ед. с.м) [241, 314] был использован метод Дебая, в котором диэлектрическая константа пара находится как функция температуры. Измерения с помощью эффекта Штарка дают сходные величины. При определении величины дипольного момента условно вводится направление от отрицательного конца молекулы к положительному и не учитывается, что отрицательным концом молекулы воды является атом кислорода с его неподелениыми парами электронов. [c.17]