Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температура системы

    Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]


    Коэффициент обогащения всегда больше единицы. Это доказывает, что концентрация низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в жидкой фазе. Он не является величиной постоянной и обычно возрастает с понижением температуры системы. Для практических расчетов принимается некоторое среднее значение а, равное среднему геометрическому из крайних его значений. [c.193]

    Номограмма Билла составлена для вычисления давления ня-сыщенных паров в интервале от 1,33 Па до 13 МПа углеводородов и узких нефтяных фракций с температурой кипения от 100 до 1000 °С в интервале изменения температур системы от 100 до 500 °С. Средняя относительная погрешность уравнений равна +2%, максимальная 5%. [c.41]

    Положение кривой равновесия фаз зависит от температуры системы и меняется в пределах значений О < е < 1 (рис. ИЗ). Однако изменение положения кривой невелико, вследствие чего можно строить кривую равновесия фаз для некоторой промежуточной температуры, например для температуры входа сырья в колонну. [c.206]

    Удельный расход водяного пара, необходимый для обеспечения заданного отгона е при температуре системы Т, может быть вычислен по уравнению [c.65]

    При атмосферном давлении предельные температуры системы будут 80,Г> и 100,4° С в соответствии с температурой кипенпя чистого бензола п толуола ирн атмосферном давлении. [c.236]

    Пример 11.1. Из баллона со сжиженной смесью 25 мол. % пропана и 75 мол.% к-бутана, находящейся при температуре 25 -С, за счет поннжения давления непрерывно отводится образующаяся газовая фаза. Как будет меняться давление в баллоне и состав отводимого газа в зависимости от степени отгона исходной смеси, если считать, что температура системы сохраняется постоянной, равной 25 С  [c.71]

    Зная температуры системы я массовые концентрации бензола в жидкости и парах, строим изобарные кривые, откладывая при каждой температуре соответствующие значения х и у п соединяя их затем плавными кривыми (рис. 126). [c.236]

    В приведенных выше уравнениях Р — в Па /1 — температура системы и 2 — среднемольная температура кипения фракции, °С. [c.41]

    Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]


    ЦИИ, когда обмен теплотой с окружающим пространством невозможен, температура системы понижа( тся. [c.21]

    Какое значение энергии активации отвечает увеличению скорости реакции в 2 раза ири повышении температуры системы на 10°С, если первоначальная температура 20 °С, 300 °С и 600 °С  [c.102]

    На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]

    Для расчета условий парожидкостного равновесия требуются данные, связываюш ие давления, удельные объемы фаз и температуры системы (данные р — V — Т) либо в форме аналитических соотношений, либо в виде опытных данных. [c.13]

    В случае же перегонки в присутствии перегретого водяного пара жидкая часть системы однофазная, температура системы не обусловливает парциального давления Н2О и поэтому для определенности состояния равновесной системы необходимо в начальных условиях зафиксировать кроме состава системы, put еще один дополнительный параметр. Обычно — это расход перегретого водяного пара Z, кмоль/ч, позволяющий рассчитать р по уравнению (11.53) методом последовательных приближений. [c.88]

    Это выражение называется уравнением изотермы жидкой фазы, так как значения Р входят в него при вполне определенной температуре системы. [c.31]

    Расчет точек начала п конца кипения по этим уравнениям ведется методом подбора значения температуры (или давления, еслп задана температура системы), превращающего их в тождества. [c.74]

    Наличие экстремальных, максимальных или минимальных точек на кривых равновесия, термодинамическая теория растворов объясняет ассоциацией или диссоциацией молекул одного из жидких компонентов раствора, и это вполне оправдывается опытом. Если проанализировать, какие пары жидкостей образуют растворы, характеризующиеся максимумом суммарной упругости паров при постоянной температуре системы, то окажется, что большинство известных пар таких компонентов представляют смеси жидкостей, содержащих гидроксильную группу смешанных с жидкостями, свободными от гидроксильных групп. Такого рода смеси имеют тенденцию к ассоциации. С другой стороны, водные растворы галоидоводородных кислот, характеризующиеся явно выраженной диссоциацией, относятся к категории растворов, у которых изотермические кривые кипения и конденсации имеют точку минимума (фиг. 4). [c.13]

    На фиг. 21 представлена равновесная изобарная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с максимумом температуры кипения при постоянном давлении. По оси абсцисс отложены составы компонента ю. При повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента а, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента ш, координаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, поскольку температура кипения системы с увеличением содержания компонента тю возрастает, следует, что прибавление компонента ш уменьшает суммарную упругость паров раствора и поэтому в паре его содержание должно быть меньше, чем в жидкости. Или, наоборот, пар должен быть богаче компонентом а, ибо его прибавление к раствору имеет [c.35]

    С другой стороны, при повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента да, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента а, равновесные кривые кипения и конденсации также восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, пар богаче компонентом да, чем равновесная ему жидкость, ибо прибавление последнего к раствору увеличивает его суммарную упругость паров и понижает температуру системы. [c.36]

    Поэтому при одной и той же степени конденсации остаток паров многократного процесса более богат компонентом, играющим роль низкокипящего, чем остаток паров, получаемый при той же степени конденсации процессом однократным. Объясняется это тем, что одна и та же степень конденсации в процессе многократном получается при более низкой температуре системы. [c.46]

    В соответствии с видом кривой, растворимости ВС повышение температуры системы уменьшает взаимную растворимость компонентов, уничтожает начальную однородность жидкой фазы и, когда достигается температура начала ее кипения, налицо имеются два жидких слоя составов Хд и Хв и фигуративная точка [c.48]

    Чем больше разрыв между соответственными линиями пара и жидкости, тем легче произвести разделение компонентов системы. На фиг. 48 а показано, что, если температура системы становится равной точке кипения 4 бинарного азеотропа компонентов а и TW, то изобарно-изотермические линии "d и e f касаются друг друга в точке j/e на стороне aw базисного треугольника. [c.145]


    На фиг. 55 представлены изобарные равновесные линии кипения и конденсации для рассматриваемой системы практически нерастворимых в жидком виде компонентов, дающие значения равновесной температуры системы при заданном внешнем давлении в функции составов жидких и паровой- фаз. Линия АВ представляет постоянную температуру кипения гетерогенной жидкой фазы при заданном внешнем давлении, а абсцисса точки Е определяет состав уе пара, равновесного обоим жидким слоям. Линии АС и СЁ, с одной стороны, и BD и DE, с другой, изображают условия парожидкого равновесия для случаев, когда в жидкой фазе присутствует только один из компонентов а или W соответственно, а в паровой фазе представлены оба. [c.163]

    Если однократным способом поднять температуру системы до некоторого значения находящегося в промежутке меи ду точками начала х и конца кипения 2, то фигуративная точка ее займет положение Ь в двухфазной области п спстема разделится [c.124]

    При испарении одпокомпопентпых систем независимо от способа нспареиия — постепенного пли однократного — температура системы остается постоянной до полного испарепия системы. То же постоянство температуры имеет место при конденсации, причем температуры испарепия и конденсации равны. [c.196]

    Это же соотношение могло быть написано на основании правила рычага . По мере дальнейшего сообщения тепла температура системы уже не сохранит постоянного значения, ибо в оставшейся двухфазной жидкопаровой системе число ее степеней свободы, согласно правилу фаз, будет равно двум и одного внешнего давления окажется недостаточно для фиксирования состояния системы. В ходе перегонки температура будет прогрессивно расти и фигуративные точки жидкого остатка и выделяемого пара будут двигаться по изобарным кривым кипения ВО и конденсации ЕВ к точке О, отвечающей чистому компоненту ни, который в интервале концентраций жидкой фазы от хъ до I играет роль высококипящего. Вес остатка от постепенного испарения начальной гомогенной жидкости весаУ состава лв до конечной концентрации найдется с помощью ранее выведенной формулы 26 по соотношению  [c.49]

    Нефть и нефтепродукты являются типичными мпогокомпонентными смесями. Кривая равновесия фаз такой смеси отвечает одной заданной температуре системы, и каждая точка на ней также относится только к этой температуре. При этом каждая точка кривой характеризует содержание определенного компонента или группы компоноитов. [c.206]

    Мольная доля отгона е широких нефтяных фракций с достаточной для практики точностью может быть вычислена в зависимости от среднемольной температуры кипения смеси (°С) и температуры системы 1 при помощи следующего эмпирпческого уравнения [63]  [c.73]

    Составы паровых фаз, равновесных компонентам а или X, соответствуют абсциссам точек кривых конденсации СЕ и ОЕ, лежащих на соответствующей изотерме — коноде. Для случая, когда жидкая фаза состоит из одного компонента а, составы равновесной паровой фазы, в зависимости от температуры системы, могут изменяться от О до у , а когда жидкая фаза состоит из компонента X, то составы равновесной паровой фазы могут изменяться от Уе ДО 1. Вообще, если состав у пара меньше у , то он находится в равновесии с компонентом а, а если у > у , то пар может быть в равновесии только с чистым компонентом 2. [c.84]

    Система, разделяющаяся в кипятильнике колонны на пары Gr и жпдкпй остаток R, состоит из трех компонентов а, w и Z, пз которых первые два присутствуют в обеих фазах, а третий только в паровой. Для реализации равновесного состояния в такой двухфазной трехкомпонентной системе необходимо зафиксировать три ее интенсивных свойства. Произвольная совокупность любых трех интенсивных свойств рассматриваемой системы характеризует какое-то одно, вполне определенное и единственное равновесное состояние. Интенсивными свойствами этой системы, которыми может задаваться проектировщик, рассчитывающий колонну, являются температура системы д, составы жидкой Xr и паровой Ur равновесных фаз, суммарное давление р, развиваемое компонентами системы, парциальное давление pz перегретого водяного пара или сумма р парциальных давлений углеводородов, относительное количество перегретого водяного пара ZIR п т. д. [c.232]

    Решение. 1. Для определения состояния равновесной системы в секции питания, помимо назначенного внешнего давления р= 101 325 Па, закрепим температуру системы ,= 135 °С и относительный массовый расход водяного П1ра 2/Ь= 0,039. На основании уравнения (IV.25) можно найти относитель Л09 массовое содержание водяного пара в дистиллятном потоке [c.243]

    Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

    Когда слой А выкипает полностью, то система из трехфаз-ной И одновариантной становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает дополнительную степень свободы. По мере испарения однородной жидкой фазы В из нее преимущественно выделяется низкокипящий компонент а и, вследствие этого, в ходе перегонки температура системы прогрессивно возрастает до точки кипения высококипящего компонента чю. Этот процесс характеризуется кривой кипения ВО и кривой конденсации ЕО, сходящимися в точке О, отвечающей чистому компоненту W и его температуре кипения. [c.29]

    Пусть фигуративная точка о представляет рассматриваемую начальную гомогенную жидкую фазу состава а и лежит на ветви АР кривой растворимости и поэтому вес второй жидкой фазы, ей равновесной, очевидно, равен нулю. Начальная система недогрета до точки кипения и для начала ее перегонки необходимо поднять температуру системы до значения, отвечаю-ш,его фигуративной точке 1, лежащей на изобарной кривой кипения АС жидкой фазы. В точке I жидкость приходит в насыщенное состояние и состав первого пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы начала кипения системы с изобарной, кривой конденсации СЕ. [c.44]

    Когда фигуративные точки жидкости и пара соответственно придут в Л и- , дальнейшее охлаждение остаточного пара уже не отражается на температуре системы, которая сохраняет во все время последующей конденсации постоянное значение, отвечающее изотерме кипения и конденсации трехфазной системы, н едиьственным следствием охлаждения остаточного пара является выделение из него уже двухслойной при точке конденсации жидкой фазы, распадающейся на слои составов хаи х . Если при этом конденсация ведется с непрерывным отводом образовавшегося конденсата, то фигуративная точка образующейся жидкой фазы сразу, скачком переходит из точки А в точку Е, дающую совокупный состав уе, выделяемого в каждый момент конденсата. [c.50]

    Если состав а начальной однородной в жидкой фазе системы заключен в интервале концентраций Уе < а ха, то при однократном повышении температуры системы до значения, отвечающего равновесному существованию трехфазной системы, фигуративная точка 5з попадает на горизонталь ЕА и происходит разделение исходной системы на две части паровую Е состава Уе и жидкую А состава ха, сосуществующую с микроскопической каплей второй жидкой фазы В состава хв. [c.58]

    Состав равновесного ей микроскопического пузырька пара определяется абсциссой точки V. Прн постепенной перегонке температура системы будет вее время повышаться, и фнгура- [c.58]

    Имеющуюся дополнительную степень свободы можно использовать и по-другому, задаваясь при определенной температуре системы составом у пара, равновесного однофазной жидкости, состоящей из компонента а или w. Тогда определится то давление paw, при котором можбт равновесно существовать парожидкая система данного состава, однокомпонентная в жидкой и двухкомионентная в паровой фазе при заданной постоянной температуре. [c.163]

    Перейдем к рассмотрению постепенной нерегонки. Пусть исходная система предстаплена точкой иа изобаре АС жидкой фазы. Состав равновесного пара определяется абсциссой точки, раснолон<енной на изобаре паровой фазы СЕ. При постепенной перегонке температура системы будет непрерывно повышаться и фигуративные точки л идкого остатка и равновесного ему пара будут двигаться по изобарам АС кипения и СЕ ко(щен-сации по направлению к точкам А и Е. В лащком остатке содержание высококипящего компонента IV, увеличиваясь непрерывно [c.126]

    Для определения состояния равновесной системы в питательной секции, помимо назттаченного внешнего давления р = 760 мм рт. ст., закрепим температуру системы tm = 135° и относительный весовой расход водяного пара Z/L = 0,039. Имея в виду (V.24), можно найти относительное весовое содержание водяного пара в дистиллятном потоке Z D = 0,039 0,705 = 0,0555. [c.263]


Смотреть страницы где упоминается термин Температура системы: [c.206]    [c.44]    [c.118]    [c.15]    [c.47]    [c.51]    [c.112]    [c.310]   
Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.49 ]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.2 , c.3 , c.123 , c.124 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.0 , c.2 , c.3 , c.84 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ахумсв, Е. В. Пылксва. Растворимссть и пересыщение в системе сульфат натрия — вода при высоких температурах

Влияние давления при постоянной температуре на состав системы, содержащей твердую и жидкую фазы

Влияние концентрации разделяющего агента и температуры системы па величину коэффициента относительной летучести

Влияние температур начала кристаллизации и застывания топлив на их подачу по топливной системе двигателя

Влияние температуры и гидравлического давления на показатели набухания глин и величину Рт системы глина — жидкость

Влияние температуры и давления на свойства веществ и химических систем

Влияние температуры и давления на состав пара в системах, в которых имеются азеотропы. Третий закон Вревского

Влияние температуры и давления на условия фазового равновесия в бинарных системах. Законы Вревского

Влияние температуры и полей на жидкокристаллические системы

Выпарные системы выбор разности температур

Выпарные системы депрессия температур

Вычисление температур для пятиточечной системы

Вычисление температуры пласта для произвольной системы скважин

Вязкость альбита температуры плавления в системе В Na фиг

Давление насыщенных паров з вакуумной системе, температуры отдельных участков которой неодинаковы

Диаграмма зависимости температуры системы

Диаграмма плавкости шестикомпонентной системы Fe — Ni — Опыт прогноза температур плавления некоторых составов системы Ориентировочная изотерма 25С растворимости десятикомионентной системы Ва, In, Be, Na, d, o, u, Lil, Вг НаО

Диаграмма равновесия жидкость — пар в системе координат температура— состав

Диаграмма состав температура кипения системы с азеотропной точко

Диаграммы систем при высоких температурах и давлениях

Диаграммы состояния двух- и трехкомпонентных систем при постоянной температуре

Диаграммы состояния двух- и трехкомпонентных систем при постоянной температуре Плоские и объемные диаграммы при переменном давлеЧетырехкомпонентные системы Тетраэдрическая диаграмма состояния

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем при постоянной температуре

Диаграммы состояния систем в области, лежащей выше критических температур

Диффузия в системах с однородной температурой

Железняк. Определение азеотропного сдвига при изменении температуры (давления) в системе

Зависимость давления пара и температуры кипения от состава в расслаивающихся системах

Зависимость от давления и температуры для чистых систем

Зависимость поверхностного натяжения от температуры при постоянстве давления в бинарной системе

Закономерности изменения и взаимосвязь СЭО и температур конгруэнтного плавления соединений в бинарных и квазибинарных системах (универсальные правила линейной аппроксимации)

Закрытая система температура замораживания

Изменение энтропии системы с изменением температуры

Испарение и конденсация систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с температурой кипения промежуточной между точками кипения чистых компонентов

Кирш- Изменение размеров флюктуаций концентрации в зависимости от температуры и концентрации в двойных жидких системах, имеющих верхнюю критическую температуру растворения

Концентрационная зависимость параметров термодинамического взаимодействия для системы полистирол этилметилкетон при различных температурах

Кривая кристаллизации альбита в системе альбит вода проекция температура состав фиг

Критерий равновесия систем при постоянной температуре в отсутствии внешней работы

Критические температуры некоторых систем полимер—растворитель

Морачевский А.А. (ЛГУ). Влияние температуры на электронные спектры поглощения систем молекула галогена - донор электронов - растворитель

Нефтяные дисперсные системы влияние температуры

Нижняя критическая температура смешения для некоторых систем полимер—растворитель

О диффузии в системах с неоднородной температурой

Общие понятия о диаграммах состояния и методы изучения гетерогенных равновесий силикатных систем при высоких температурах

Однокомпонентные гетерогенные системы Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании Уравнение Клапейрона — Клаузиуса

Однокомпонентные гетерогенные системы Взаимосвязь между температурой и давлением при сосуществовании фаз

Определение устойчивости нефтяных дисперсных систем в условиях повышенных температур

Определение устойчивости нефтяных дисперсных систем при пониженных температурах

Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции в j гомогенной системе

Особенности студнеобразования в системах полимер — растворитель с нижней критической температурой смешения компонентов

Параметры термодинамического взаимодействия при различных температурах для системы полистирол—циклогексан

Поведение жидкостекольных систем при повышенных температурах

Поведение термодинамических систем вблизи абсолютного нуля температуры. Третье начало термодинамики

Поведение термодинамических систем вблизи абсолютного нуля температуры. Третье начало термодинамики Постановка проблемы

Полякова. Исследование твердости сплавов систем Nb — Mo, Nb — Mo — Tj и Nb — Mo — Ti — V при высоких температурах

Построение диаграммы температура кипения — состав системы С(зНб—СН.ОН

Применение второго закона термодинамики к изолированной системе. Энтропия, как критерий самопроизвольности и равновесия процесса Зависимость энтропии идеального газа от температуры и давления

Проверка температуры воды в системе охлаждения

Процессы в закрытых системах при постоянных давлении и температуре

Р а в и ч. Фазовые равновесия в водно-солевых системах при высоких температурах

Расчет давлений, насыщенностей, температур, нефтеотдачи для пятиточечной и произвольных систем скважин

Расчет равновесия жидкость — жидкость — пар в тройных системах по данным о зависимости общего давления или температуры кипения смесей от их состава

Руденко. Опыт использования системы косвенного регулирования температуры в трубчатых каталитических печах

СИСТЕМАХ ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ПЛАВЛЕНИИ И ПОЛИМОРФИЗМЕ Определения температур плавления

Синтез системы автоматического регулирования температуры после камеры сгорания фактора каталитической очистки хвостовых нитрозных газов в производстве слабой азотной кислоты под давлением 0ДСйляиги Исследование обезвреживания промышленных стоков очасткл киксового газа агрегатов большой мощности.. Применение методов электрометрии для исследования гидродинамики тарельчатых аппаратов

Система жидкие углеводородные газы — вода в области отрицательных температур

Система обогрева цилиндров, контроля и регулирования температуры

Система теплообменников вектор входных температур

Система теплообменников выходные температуры

Системы напуска работающие при повышенной температуре

Системы по температурам кипения

Системы при постоянных давлении, температуре и заряде. Парциальные молярные величины

Системы при постоянных температуре и давлении. Обратимый гальванический элемент

Системы регулирования и программирования температуры

Системы технологической температуры

Таблицы, помещенные в тексте Температура плавления системы Lil — КС

Температура замерзания системы H HtO

Температура застывания рабочих жидкостей для гидравлических систем

Температура измерение и контроль в системах высокого давления

Температура ликвидуса и связь в системах алюминатных

Температура ликвидуса и связь в системе мышьяк сера

Температура плавления системы

Температура помутнения рабочих жидкостей для гидравлических систем

Температура потока поступающего в систем

Температура система регуляций

Температура системы конечная зависимость

Температура стеклования пластифицированных полимерных систем

Температура стеклования систем ПВХ ДОФ и ПВХ ПЭА

Температура характер физических диаграмм в тройных система

Температура, смысл понятия системы

Температуры кипения двойкой системы

Температуры кипения двойной системы

Температуры кипения и состав пара некоторых двойных систем

Температуры превращения в соедине ниях системы

Температуры фазовых превращений в системе Ti—ТЮ

Температурь кипения и состав пара некоторых двойных систем

Термодинамический анализ многокомпонентных систем при высоких температурах

Трехкомпонентная простая система. Изменения состояния в зависимости от температуры и времени

Тройные системы влияние температуры характер

Условия экстремума температуры п давления в многокомпонентных системах. Азеотропные смесн

Фазовое состояние системы нефть-газ при различных давлениях и температурах

Числовые значения констант уравнения ВЛФ параметры, характеризующие полимерные системы при температуре стеклования

Экспериментальные методики исследования фазовых равновесий в водно-солевых системах при повышенных температурах и давлениях

критич. температура периодич. система

необходимости принятия метрической системы измерения температур

объема, коэффициента расширения и температуры замораживания от изменения состава в системе

температура состав частных бинарных систем



© 2025 chem21.info Реклама на сайте