Получение соединений стронция

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Соединения магния и кальция получают в самых различных отраслях техники в виде побочных продуктов — отходов производства. Для их получения исходят преимущественно из природных карбонатов и сульфатов. Главным исходным материалом для получения соединений бария является тяжелый шпат, для соединений стронция — целестин. Для технического получения соединений бериллия большей частью исходят из берилла. [c.256]

Несколько интересных ионообменников на основе циркония получено советскими исследователями [60], однако устойчивость полученных соединений довольно ограниченна. Емкость хромата циркония (0,6 мг-экв/г) не зависит от pH раствора в интервале значений от 2 до 10. С помощью этого ионообменника были успешно разделены стронций и кальций, фактор очистки стронция составил 1,2-10 . Оксалат и карбонат циркония обладают слабокислыми свойствами, подобно карбоксилатным смолам. Первый позволяет эффективно разделять лантан и кальций, второй — кальций и магний. Сульфид циркония, полученный при осаждении избытком сульфида натрия, имеет высокую селективность по отношению к ионам, образующим нерастворимые сульфиды. Это слабокислый ионообменник, емкость водородной формы которого очень мала по сравнению с емкостями других катионных форм. С помощью сульфида циркония было достигнуто высокое обогащение меди относительно кальция и железа. [c.147]

Эти процессы приводят к образованию рацемических смесей. Однако считается, что при спонтанной кристаллизации происходило разделение смесн. Наиболее вероятно, что разделение проходило случайным образом. Видимо, определяющую роль в разделении оптически активных соединений путем селективного комплексоебразования одного определенного стереоизомера играли минералы, как, например, природные асимметричные кристаллы кварца, и ионы металлов. В конце К01Щ0В, стереоселективная полимеризация олефинов на поверхности металлов (катализаторы Циглера — Натта) представляет собой хорощо изученный промышленный процесс для получения изотактических полимеров. Известно также, что связывание ионов металлов весьма важно для многих биохимических превращений. Такое связывание существенно для поддержания нативной структуры нуклеиновых кислот и многих белков и ферментов. Процесс отбора оптических изомеров мог происходить вследствие других физических явлений, например взаимодействие с радиоактивными элементами, радиация или космические лучи. Недавно проведенные эксперименты с стронцием-90 показывают, что D-ти-роэин быстрее разрушается, чем природный L-изомер. Весьма заманчиво привлечь эти факторы для объяснения происхождения диссимметричности в процессах жизнедеятельности. [c.186]

В данный выпуск входят соединения стронция и бария. Имеющиеся данные по термохимическим величинам для водных ионов, растворов и кристаллических соединений этих элементов противоречивы и плохо согласуются между собою, особенно в случае бария. Это объясняется в первую очередь большой трудностью получения чистых образцов металлического стронция и бария. Если металлический стронций в последние годы был все же получен в достаточно чистом состоянии, то металлический барий высокой чистоты недоступен и в настоящее время. Поэтому можно ожидать, что многие из приведенных в данном выпуске энтальпий образования соединений этих элементов в дальнейшем будут уточнены, причем эти уточнения могут выйти за пределы оцененных в выпуске погрешностей. [c.7]

В. Получение соединений стронция [c.22]

Нитрат стронция Зг(НОз)2 получают растворением карбоната стронция в азотной кислоте. Его применяют в смеси с углем и серой для получения красного огня в фейерверках, сигнальных ракетах и световых железнодорожных сигналах. Хлорат стронция 5г(С10з)2 применяют для тех же целей. Другие соединения стронция похожи на соответствующие соединения кальция. Металлический стронций не имеет практического применения. [c.523]

Окись стронция применяют в строительной и стекольной промышленности, для получения эмалей, она входит в состав некоторых катализаторов для дегидрогенизации, используется для получения соединений стронция. [c.229]

Весовые методы. Большее или меньшее применение имеют также методы, в которых оксалат кальция превращают в карбонат, сульфат или фторид и взвешивают полученное соединение. Эти методы, подобно уже описанному объемному методу, могут применяться только в тех случаях, когда оксалат кальция свободен от стронция и бария или количества последних точно известны. Первый и второй методы являются старыми методами, которые, однако, полностью выдержали испытание временем и предпочитаются некоторыми аналитиками и в настоящее время. [c.710]

Стронций и барий нашли гораздо меньшее применение в практике. Стронций используют для поглощения газов в электровакуумной технике, для раскисления меди и бронз, для получения сплавов его радиоактивный изотоп применяется в атомных электрических батареях. Венгерские ученые на основе этого элемента создали вечную шахтерскую лампу. Соединения стронция применяют для производства глазурей, эмалей, красок и т. д. [c.201]

Получение соединений бария с содержанием примесей железа и тяжелых металлов сероводородной группы 1 10 — 1 10 не представляет больших трудностей и может быть осуществлено различными методами [1, 2, 3]. Значительно труднее проводить очистку солей бария от примеси кальция и стронция, поскольку они не могут быть полность ю отделены при однократной перекристаллизации соли в силу явления изоморфизма [2, 4]. В связи с этим очистку соединений бария от кальция и стронция до 1 --н 5.10 % проводят обычно многократной перекристаллизацией (от 2 до 5). [c.477]

Соединения стронция вводят в состав специальных стекол и в фосфоресцирующие составы. Соли стронция применяют для лечения кожных болезней. Соли обоих металлов входят в пиротехнические составы хлорид и нитрат стронция дают в фейерверке карминово-красные огни, а нитрат и хлорат бария — зеленые. Практически нерастворимый в воде и не пропускающий рентгеновские лучи сульфат бария находит применение в рентгенотехнике. Эта соль имеет белый цвет, ее используют для получения белой краски — литопона. [c.306]

ЦЕЛЕСТИН (лат. сае1е 11з — небесный) — минерал 3г304 белого или синего цвета, часто бесцветный. Служит сырьем для получения соединений стронция, применяющихся в пиротехнике, стекольной, керамической промышленности, в химии и медицине. [c.281]

Распределение нитрата стронция между твердой и жидкой фазами приведено в табл. П,3 [71, 84]. Отделением твердой фазы от азотно-фосфорнокислотного раствора может быть получен стронциевый концентрат, используемый для последующей переработки в соединения стронция. РЗЭ при азотнокислотном разложении апатита переходят в раствор практически полностью и могут быть извлечены оттуда при последующей переработке. [c.67]

Гидроксид стронция в настоящее время находит себе применение в сахароварении в качестве заменителя Са (ОН)з, так как он дает сахарат стронция С12Н22О11 25гО, менее растворимый, нежели сахарат кальция. Является исходным веществом для получения других соединений стронция. [c.261]

Гидроокись стронция — сильное основание. С тростниковым сахаром она образует сахарат. Сахарат стронция i2H220ii-2Sr0 растворяется труднее, чем сахарат кальция, и поэтому более пригоден для выделения сахара из мелассы. Кроме указанного применения при сахароварении, окись стронция служит исходным материалом для получения других соединений стронция. [c.295]

Распространение в природе и получение. Элементы ПА-подгруппы химически активны и встречаются в природе только в виде соединений. Содержание их в литосфере составляет, % (мае.) бериллия 6-10 , магния 2,1, кальция 3,6, стронция 0,04, бария 0,05 и радия 1 т. е. наиболее распространены в природе магний и кальций. [c.293]

Селенид стронция. Селенит стронция нагревают во вавешенной кварцевой лодочке в токе азота при 835° в течение 30 мин., после чего лодочку взвешивают вместе с веществом и помещают в трубку для сожжения, воздух из которой предварительно вытеснен азотом. В течение 2 час. пропускают через трубку сухой аммиак при 835°. Для получения селенида стронция применяется трубка III, изображенная на рис. 7. Алонж с отводом очень удобен для удаления избытка аммиака и газообразных соединений селена, которые могут образоваться при реакции. По окончании нагревания аммиак вытесняют азотом и лодочку веществом охлаждают в токе азота . Потеря [c.24]

Оксид стронция применяют в сахароварении для выделения сахара из мелассы, так как он с сахаром дает сахарат состава С аНааОц 2SrO, мало растворимый в воде. Помимо этого, SrO служит исходным сырьем для получения других соединений стронция. [c.257]

Происходит фосфоресценция от возбуждения светом на поверхности тел особого состояния движения и определяется теми самыми лучами света, которые оказывают химическое действие. Поэтому свет дневной, или от горящего магния, действует сильнее, чем свет лампы. По наблюдениям Беккереля, подмесь соединений Мп, Bl и Na S (но не К 3) и т, п., хотя бы в ничтожно малых количествах, совершенно необходима, что дает повод думать, что образование и распадение двойных солей составляет, быть может, химическую причину явления. Соединения стронция и бария обладают этой способностью едва ли не в большей мере чем соединения кальция. Масса для этого приготовляется, напр., чрез смесь серноватистонатровой соли с хлористым стронцием, причем от двойного разложения, по прибавлении спирта, осаждается серноватистостронциевая соль ЗгЗ О которая при прокаливании оставляет сернистый стронций, светящийся (в сухом состоянии) зеленовато-желтым светом. В полученной массе заключается смесь сернистого стронция, серностронциановой соли, Na S и серы. При разных температурах прокаливания и способах приготовления получается масса, светящаяся различными оттенками. Сернистый цинк обладает также силь- [c.518]

Извлечение рубидия и цезия из радиоактивных отходов. В связи с развитием ядерной энергетики переработка радиоактивных отходов энергетических реакторов превратилась в серьезную проблему. Появилось много исследований по выделению ряда элементов из растворов низких концентраций, что объясняется как необходимостью очистки сточных вод от продуктов деления перед сбросом, так и самостоятельным интересом к получению некоторых соединений и препаратов. Примером может служить получение у-источников, главным образом на основе s-137, которые используются в различных отраслях народного хозяйства [10]. Среди радиоактивных отходов s-137 — долгоживущий радиоактивный изотоп — занимает особое место. Он выделяется при реакции деления в относительно большом количестве и определяет активность продуктов деления после длительного периода их охлаждения . Поэтому выделение цезпя (и стронция) из радиоактивных отходов — решающий вопрос для безопасности длительного хранения отходов. Селективное выделение рубидия из радиоактивных растворов представляет практический интерес из-за стабильности его изотопов - [c.131]

Способ 2 [3]. Очень чистый SrO, который может служить исходным веществом для получения других соединений стронция высокой чистоты, получают нз нитрата. К 1 кг ЗгСОз в пятилитровой колбе прибавляют 500 мл дистиллированной воды. Полученную суспензию медленно растворяют в 830—840 мл конц. HNO3. После добавления 7 мл конц. H2SO4 для осаждения основного количества бария раствор нагревают до кипения. В горячий раствор (pH 6) пропускают в течение 30 мин сероводород, прошедший предварительно через баритовую воду. После отстаивания осадок отфильтровывают. Для того чтобы не происходило загрязнения раствора при фильтровании (пылью и т. п.), для фильтрования с отсасыванием используют пористый стеклянный фильтр и вакуумированную колбу. [c.997]

Синтез этих соединений осуществлен по реакции взаимодействия трихлорида висмута с оксидами стронция или кальция, а монокристаллы получены в результате охлаждения расплава, предварительно нафетого на 30 °С выще температуры плавления. Полученные соединения изоструктурны друг другу, имеют ромбическую сингонию с параметрами кристаллической решетки соответственно а = 6,687 и 6,383, й= 11,4618 и 10,803, с = 11,565 и 11,422А 2=4, wp.rp.Pnma. В структуре В18гзОзС1з имеет место чередование слоев из атомов 8г, С1, О и смешанных слоев из В1, 8г, С1 и О вдоль [010]. В слоях первого типа стронций связан с тремя атомами О (расстояния 8г-0 равны 2,404—2,557 А) и пятью атомами С1 (расстояния 8г-С1 [c.171]

В стекловарении стронций используют для получения специальных оптических стекол он повышает химическую и термическую устойчивость стекла и показатели преломления. Так, стекло, содержащее 9 % 5гО, обладает высоким сопротивлением истиранию и большой эластичностью, легко поддастся механической обработке (кручению, переработке в пряжу и ткани). В нашей стране разработана технология получения стронцийсодержащего стекла без бора. Такое стекло обладает высокой химической стойкостью, прочностью и электрофизическими свойствами. Установлена способность стронциевых стекол поглощать рентгеновское излучение трубок цветных телевизоров, а также улучшать радиационную стойкость. Фторид стронция используют для производства лазеров и оптической керамики. Гидроксид стронция применяют в нефтяной промышленности для производства смазочных масел с повышенным сопротивлением окислению, а в пищевой — для обработки отходов сахарного производства с целью дополнительного извлечения сахара. Соединения стронция входят также в состав эмалей, глазурей и керамики Их широко используют в химической промышленное ги в качестве наполнителей резииы, стабилизаторов пластмасс, а также для очистки каустической соды от железа и марганца, в качестве катализаторов в органическом синтезе и при крекинге нефти и т. д. [c.114]

Гомогенный изотопный обмен в водном растворе. Внесем в водный раствор Sr b, меченный sSr, небольшое количество нерадиоактивных кристаллов оксалата стронция 5гСг04-Нг0. Раствор далее нагреем до полного растворения кристаллов, а затем охладим и отделим выпавший осадок. Полученные кристаллы 5гСг04-Нг0 содержат - Sr, что объясняется электролитической диссоциацией соединений стронция в водном растворе. Соответствующее уравнение изотопного обмена имеет вид [c.122]

Природные соединения и получение. По распространенности в земной коре Са занимает пятое место. Содержание стронция и бария намного меньше. Помимо силикатных пород, эти элементы встречаются в виде карбонатов и сульфатов СаСОз (кальцит), 5г504 (целестин), Ва504 (тяжелый шпат) и т. д. Общий их способ получения в свободном состоянии — алюмотермия в вакууме. Кроме того, Са еще получают катодным восстановлением расплава его хлорида. [c.131]

Комплексные алкоголяты, содержащие другие элементы, являются катализаторами переэтерификации в процессах получения высокомолекулярных линейных поликарбонатов и полиэфиров. Обычно используются титановые соединения типа Са[Т1(0К)б] и Са[НТ (ОК)б]2 описаны аналогичные соединения стронция. Из полученных полимеров могут быть изготовлены пленки, волокна, листы и литьевые изделия. Кальцийциркониевые соединения того же типа служат катализаторами при получении полиэфиров 9. [c.200]

Барий и фосфор. Фосфид бария ВазРз был получен восстановлением фосфорнокислой соли сажей при температуре, достигаемой в дугов1ой электрической печи. Это указывает на то, что соединение ВазРа устойчиво и может существовать при очень высоких температурах. Обладая удельным весом 3,183, оно способно загораться в хлоре и парах бро ма, способно разлагаться водой, но все же менее активно, чем соответствующее соединение стронция. [c.163]

Составы красного огня. Для получения красной окраски пламени в составы вводят соединения стронция преимущественно в виде углекислых или щавелевокислых солей. Применению хлората стронция препятствуют его гигроскопичность и большая чувствительность к удару и трению изготовленных на его основе составов. В качестве окислителя применяют КСЮз или K IO4. При, горении таких составов образуется хлористый стронций, который при высокой тем1перату1ре диссоциирует по реакции [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология