Стронций, барий, радий и их соединения

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Группа П, группа щелочноземельных металлов. Эти металлы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, а также их соединения— описаны в гл. 18. [c.105]

Окрашивание пламени и спектры. Кальций, стронций, барий в виде летучих соединений (например, в виде хлоридов) вызывают характерное окрашивание пламени бунзеновской горелки. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Соли стронция — в карминово-красный, а соли бария — в желтовато-зеленый. (Соли радия окрашивают пламя в карминово-красный цвет.) При рассматривании окрашенного пламени в спектроскоп видны линии или группы линий, приведенные на рис. 58. [c.280]

Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий относятся к элементам главной подгруппы II группы периодической системы. В периодах они стоят вторыми элементами, вслед за щелочными. Их атомы на наружных электронных слоях имеют по два электрона, следующие внутренние слои насыщены электронами полностью. Поэтому в химических реакциях они легко отдают только два электрона, проявляя в соединениях положительную валентность, равную двум. [c.371]

Во второй группе периодической системы щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий и радий — с групповым реактивом (карбонатом аммония) образуют малорастворимые карбонаты. Магний вполне определенно отличается от них способностью при добавлении сульфида аммония или натрия осаждаться в виде малорастворимой гидроокиси, чему препятствует только избыток хлорида аммония. Магний образует труднорастворимые фосфаты, фториды и карбонаты. Таким образом, ион магния обладает пе только свойствами I—II аналитических групп, но и явными свойствами III группы. Бериллий при добавлении сульфида аммония образует малорастворимый сульфид и уже полностью относится III аналитической группе. В отличие от щелочноземельных металлов он образует труднорастворимые гидрат, оксиацетат и другие соединения. Таким образом, по аналитическим признакам бериллий смещен из II в [c.100]

Известны соединения, в которых органические радикалы присоединены к бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию, кадмию и ртути, т. е. ко всем элементам П группы, за исключением радия. По физическим константам среди этих соединений имеются вещества от нелетучих, неплавких солеобразных соединений до летучих, по существу ковалентно построенных веществ. В химическом отношении к соединениям этого типа относятся как чрезвычайно реакционноспособные, так и инертные вещества. Широкий диапазон свойств можно сопоставить с ионностью связи С—М, которая колеблется от 35% для бария, наиболее электроположительного элемента группы, до 11 % для наиболее электроотрицательного — ртути. Значения электроотрицательностей и процент ионности связи приведены в табл. 1 . [c.93]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, РАДИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ [c.379]

В литературе отсутствуют указания на то, что щелочноземельные элементы — кальций, барий, стронций и радий — способны к образованию электрофильных реагентов. Отчасти это объясняется высокой энергией кристаллических решеток их солей, высокой энергией сольватации ионов, образующихся при разрушении решетки, и непрочностью предполагаемой связи с углеродом. Вызывает некоторое удивление, что ни бериллий, ни магний, легко образующие металлоорганические соединения, ни разу не обнаружили способности вступать в подобные реакции. Не появилось также ни одного сообщения о присоединении к олефинам солей цинка и кадмия по механизму, включающему электрофильную атаку металлом. Существование в водной среде таких ионов, как Сс1 (ОСОСНз) + [30], и сходство с химическими свойствами соединений ртути и таллия тем не менее предполагают возможность обнаружения электрофильных реакций с участием элементов II группы, которые образуют достаточно прочную ковалентную связь с углеродом. [c.242]

Пламя окрашивается летучими соединениями кальция в оранжево-красный цвет, соединениями стронция и радия — в карминово-красный и соединениями бария — в желто-зеленый цвет. [c.329]

В девятом выпуске справочника приведены термические константы бериллия, магния, кальция, стронция, бария и радия, их соединений между собою и с элементами, рассмотренными в предыдущих выпусках. Всего в выпуске приведены значения термических констант для 2200 веществ. [c.7]

Б и 10-6, А. Мы видим, как изменяется растворимость аналогичных солей в ряду щелочноземельных элементов. Так, ионы бериллия и магния (Ве " и Mg ) образуют растворимые сульфаты, а ионы кальция, стронция, бария и радия (Са Ва " и Ra )— плохо растворимые сульфаты. Сравнивая гидроокиси этих элементов (рис. 10-6, А), мы наблюдаем обратную картину. Что касается элементов, расположенных в середине периодической таблицы, то, как мы замечаем, с сульфид-ионами гидроксильными ионами 0Н , фосфат-ионами РО4, карбонат-ионами СОз и сульфит-ионами 50Г они образуют плохо растворимые соединения. [c.254]

Радиусы ионов кальция и магния отличаются на 36% , радиусы ионов стронция и кальция — на 20%, радиусы ионов бария и стронция — на 13% и радиусы ионов радия и бария — на 6%. Ту же последовательность показывают радиусы ионов щелочных металлов и почти ту же — галогенов и элементов 6-й группы. Экспериментальный материал об образовании смешанных кристаллов показывает, что, действительно, способность к образованию смешанных кристаллов у элементов-аналогов, в основном, имеет ту же последовательность, как и различие их радиусов. Это, конечно, относится к тем случаям, когда чистые соединения обоих [c.87]

Летучие соединения щелочноземельных металлов окрашивают пламя в характерные цвета кальция — в кирпично-красный, стронция и радия — в карминно-красный, бария — в желто-зеленый. [c.380]

Безводный хлорид — ионное соединение — имеет высокую температуру плавления (782°С) гидрат СаСЬ-бНгО плавится при 29,9°С. Галиды тяжелых металлов — бария, стронция, радия — представляют аналогичную картину кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке фториды плохо растворимы. Ионность связей нарастает по мере перехода к атомам металлов большего радиуса атома число молекул, гидратирующих ион металла в растворе, уменьшается (от 12 до 1 — [c.294]

Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II) и радия (II) [c.575]

I, 1. Простые вещества (574). S 2. Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II) и радия (II) (575) [c.669]

Распространение в природе и получение. Элементы ПА-подгруппы химически активны и встречаются в природе только в виде соединений. Содержание их в литосфере составляет, % (мае.) бериллия 6-10 , магния 2,1, кальция 3,6, стронция 0,04, бария 0,05 и радия 1 т. е. наиболее распространены в природе магний и кальций. [c.293]

Периодическая кривая теплот образования фторидов изображена на рис. 32. Разделению на периоды отвечают минимумы для малоустойчивых фторидов инертных газов. Максимумы в 1—3-м периодах отвечают теплотам образования фторидов водорода, лития и натрия. С возрастанием валентности катиона теплоты образования фторидов резко падают. В 4— 7-м периодах проявляется двойная периодичность кроме главных максимумов, соответствующих теплотам образования фторидов кальция, стронция, бария и радия (большие катионы с внешней 5 /7 -конфигурацией), имеют место побочные максимумы, приходящиеся на фториды цинка, кадмия и таллия, т. е. на соединения, в которых катионы имеют заполненную -подоболочку (Zn , Сс ) или проявляют сходство со щелочными металлами (Т1 ). Эти максимумы в каждом большом периоде разделены минимумами, приходящимися на фториды меди, серебра и золота, у которых завершается заполнение -оболочек и появляется внешний в-электрон. Переходные металлы 4-го периода от марганца до никеля в соединениях с фтором не проявляют высших валентностей, отвечающих номеру группы, и их теплоты образования с возрастанием атомного номера изменяются сложным образом. Заполнению /-оболочек у лантаноидов и актиноидов и здесь соответствует третичная периодичность. Теплоты образования фторидов лантаноидов почти линейно уменьшаются от ЬаРд до ЬиРд вследствие лантаноидного сжатия. Фторидам европия и иттербия, у которых заполнены / - и / -гpyппы, отвечают минимумы, разделяющие ряд лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. [c.109]

Какие же химически несходные вещества, обладающие однотипной химической формулой, могут удовлетворять условиям изоморфизма Два элемента могут быть химически несходными как в том случае, когда они обладают одинаковой валентностью и их ионы имеют одинаковый заряд, но различную структуру внешней электронной оболочки, так и в том случае, когда их валентность различна и их ионы имеют различные заряды. Расширение понятия изоморфизма в узком смысле слова и распространение его на соединения элементов, не совсем химически сходных, не имеющих одинаковую валентность, в конце концов не сильно отличалось бы от представлений Митчерлиха, поскольку аналогия химической формулы здесь не является формальной. В этом случае в узлах кристаллической решетки должны замещать друг друга ионы с одинаковым зарядом. Однако у ионов с различной структурой внешней электронной оболочки должны заметно отличаться поляризационные свойства и способность к образованию того или иного типа связи. Поэтому, если бы даже радиусы ионов этих элементов были бы одинаковы, они не были бы изоморфны во многих своих соединениях. Действительно, радиусы ионов кальция и кадмия отличаются еще меньше, чем радиусы ионов бария и радия. Первый имеет значение 1.06А, а второй 1.03A. Карбонаты, окислы и некоторые другие соединения кальция и кадмия образуют смешанные кристаллы. Однако уже сернистый кадмий имеет структуру типа ZnS, тогда как сернистый кальций, так же как и окислы обоих металлов, имеет структуру типа Na l. В соединениях dS, dSe и dTe связь между атомами является уже ковалентной, тогда как в аналогичных соединениях кальция сохраняется ионная связь. Эти соединения не являются изоморфными ни в широком, ни в узком смысле слова. Способность к образованию смешанных кристаллов у веществ, построенных из ионов с одинаковым зарядом, но с различной структурой внешней электронной оболочки, является довольно распространенной, но в общем она заметно меньше, чем у веществ, ионы которых построены аналогично. Так, многие, но далеко не все соединения натрия и серебра, стронция и свинца, кальция и марганца оказываются изоморфными в узком смысле слова. [c.88]

Химические свойства. Как и щелочные металлы, щелочноземельные металлы обладают большой склонностью отдавать электроны и превращаться в положительные ионы с конфигурацией инертного газа. Вследствие этого если не все, то подавляющее большинство соединений этих металлов являются ионными. Исключение составляет только бериллий, который образует и ковалентные соединения. Различия между первым элементом — бериллием — и остальными элементами главной подгруппы II группы выражены в значительно большей степени, чем между литием и остальными элементами главной подгруппы I группы. Магний также во многих отношениях отличается от собственно щелочноземельных элементов кальция, стронция и бария, которые имеют очень сходные химические свойства. К последним трем элементам присоединяется радий — наиболее электроположительный элемент этой подгруппы. [c.614]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений нзмет[яются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут слулсить изменение гидратации кристаллических солей y eныue-ние растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. Относительно вод- [c.298]

В зависимости от зарядов ионов, замещающих друг друга, различают изовалентные и гетеровалентные замещения. В изовалентном замещении участвуют ионы с одинаковыми электрическими зарядами и близкими ионными радиусами, например, ионы калия, аммония, рубидия, цезия взаимозаменяемы также ионы стронция, бария, радия, магния и железа (П). При гетеровалентном изоморфизме нзаимоза-мещаемы разновалентные ионы равных или близких ионных радиусов. При этом различия в ионных радиусах могут быть значительно большими, чем при изовалентном изоморфизме. Например, ионы Li" можно заместить ионами Mg + (ионные радиусы одинаковы — 0,78 А). Замещаются также ионы Na+ ионами Са +, хотя ионный радиус натрия 0,98 А, а кальция 1,06 А. С другой стороны, ионный радиус меди (I) и натрия соответственно 0,96 и 0,95 А, но медь (I) образует ковалентные соединения, натрий — ионные, поэтому смешанные кристаллы таких медных и натриевых солей не образуются. Ионы с близкими ионными радиусами образуют изоморфные ряды соединений. Чем ближе величины ионных радиусов, тем легче катионы образуют изоморфные соединения. [c.78]

Элементы второй группы периодической системы относятся к металлам и делятся на две подгруппы. К главной подгруппе относятся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, барий Ва, стронций 5г, радий Ка. Металлы Са, 5г и Ва получили название щелочноземельных в связи с тем, что в XVII веке кислородные соединения СаО, ВаО назывались землями, а вещества, образующиеся при взаимодействии их с водой являются сильными щелочами Са(0Н)2, Ва(ОН)г. [c.345]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором химические и физические свойства элементов и их соединений систематически изменяются во многих отношениях аналогично тому, что наблюдается для элементов I группы. Следует отметить, что ионная и электроположительная природа наиболее ярко выражена у Ка. Как и в случае элементов I группы, большой катион способен стабилизировать некоторые большие анионы перекисные, надпере- [c.272]

Элементы II группы периодической системы относятся к металлам. Они делятся на две подгруппы. К главной подгруппе относятся бариилий Ве, магний Mg, кальций Са, барий Ва, стронций 8г, радий Ка. Эти металлы получили название щелочноземельных в связи с тем, что в XVII веке кислородные соединения М 0, СаО, ВаО назывались землями. [c.341]

Щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий и радий — с элементами группы кислорода образуют ионные соединения со структурами типа КаС1. Такие же соединения образует и магний, однако тел-лурид магния имеет структуру вюртцита, что соответствует некоторому сдвигу магния вправо относительно кальция. Бериллий с элементами группы кислорода образует соединения типов вюртцита и сфалерита с тетраэдрически направленными связями и значительной долей ковалентной связи, что подтверждает необходимость сдвига бериллия вправо. [c.131]

Кальций, стронций и барий впервые были выделены в 1808 г. Г. Дэви путем электролиза их соединений. В настоящее время их выделяют электролизом расплавленных хлоридов этих элементов. Радий был впервые получен в свободном состоянии путем электролиза водного раствора Ra la с применением в качестве катода ртути, с которой он давал сплав. Затем из этого сплава ртуть отгонялась. [c.405]

Бериллий был открыт в 1798 г. Вокленом. Магний, кальций и барий получил в виде металлов Дэви в 1808 г. электролизом их соединений. Стронций в виде оксида обнаружил в 1790 г. Крофорд, а радий был открыт в 1898 г. супругами Кюри. [c.198]

Все элементы ПА-подгруппы бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка — металлы. Наибольшие отличия в химических свойствах от остальных элементов подгруппы проявляет элемент второго периода — бериллий. Для бериллия характерно образование соединений с ковалент- [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология