Стронций соединения, растворимость

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Необходимо было найти эффективный реагент, способный осаждать сульфат-ион в присутствии силиката натрия. Лабораторные исследова1[ия показали, что соединения стронция, вследствие близких значений произведения растворимости, практически одновременно осаждают и сульфат- и силикат-ионы и поэтому непригодны для этих целей. Соединения бария вследствие разности произведения растворимости сульфата бария и силиката бария более подходящи для этих целей. При их применении в первую очередь осаждаются практически нацело сульфат-ионы и лишь затем силикат-ионы. [c.208]

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Оксид магния лучше растворяется в горячей воде несмотря на малую растворимость его, раствор дает щелочную реакцию. Оксиды кальция, стронция и бария растворяются в значительно большем количестве и с большим выделением тепла, что видно из сопоставления их теплот растворения. Процесс соединения оксида кальция с водой можно выразить так [c.256]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Эта группа представлена стронцием и барием. Ионы этих элементов обладают малой тенденцией к комплексообразованию, если не считать комплексов с клешневидными агентами, такими как этилендиаминтетрауксусная кислота. Другие соединения не растворяются в органических растворителях. Микроколичество бария, в отличие от стронция, хорошо соосаждает-ся с фторидом лантана. Нитраты бария и стронция хорошо растворимы в воде и менее растворимы в азотной кислоте. Нитрат стронция из раствора можно осадить с помощью дымящей азотной кислоты. Эта реакция применяется при выделении (см. раздел 184). [c.94]

Дробное осаждение. В том случае, если в анализируемом растворе одновременно имеются ионы бария, стронция и кальция, то сначала (при условии равной концентрации этих иоиов) в осадок выпадает соединение, растворимость которого меньше. Так как наименее растворимым из трех хроматов катионов II аналитической группы является хромат бария, то при постепенном прибавлении по каплям раствора К. СгзО, сначала выпадает осадок ВаСг04. Для его осаждения концентрация [Сг04 ] должна отвечать следующему уравнению [c.173]

Наблюдая результаты растворения проб в указанных растворителях, следует иметь в виду, что в воде растворимы почти все соединения щелочных металлов, все нитраты, перхлораты, ацетаты, хлориды, кроме хлоридов свинца, серебра и ртути (I). сульфаты, кроме сульфатов свинца, бария, кальция, стронция плохо растворимы сульфаты серебра и ртути (I). [c.624]

Ход растворимости соединений кальция, стронция и бария часто демонстрирует четкую зависимость от размера иона (примеры ). С другой стороны, существуют и исключения , так как. причины растворимости вещества весьма многообразны. [c.601]

Очистку молока от радионуклидов 8г, I, Ся, Ва и " Ьа исследовали в [103]. Возрастание концентрации радионуклида в молоке в зависимости от химических свойств элемента можно представить в виде ряда 8г < Ся < Са < 1. Радионуклиды иода в молоке распределяются неравномерно в молозиве в 2-3 раза больше иода, чем в жировой среде. Для очистки молока применяют различные способы [103]. Технологический способ заключается в переработке загрязненного молока на сливки, сметану, творог, сыр, масло, сухое и сгущенное молоко. При этом получают конечный продукт с более низким содержанием радионуклида (ниже допустимых норм). Известно, что °8г соединяется с белками, и чтобы разрушить эти соединения и перевести стронций в растворимую форму, молоко подкисляют лимонной или соляной кислотой, с которыми он образует растворимые соли. Впоследствии эти соли легко удаляются вместе с сывороткой и пахтой, которые получаются в процессе переработки молока. [c.221]

Независимо от пути и периодичности поступления в организм растворимых соединений радиоактивного стронция, он избирательно накапливается в скелете, а в мягких тканях задерживается менее 1 %. После внутривенного введения радиоактивного стронция в организм человека через 100 суток в нем останется 20 % от введенного количества, в то время как у обезьян — 47 %, а у кроликов — 7,5 %. Доля отложений стронция в скелете зависит от пути его поступления. При интратрахеальном поступлении депонируется 76 %, ингаляционном — 31,6%, внутрибрюшном — 81,2% и накожном — всего 7 % [43]. [c.275]

Растворение вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде фосфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроксидов, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра ртути(I) и свинца, сульфатов бария, стронция, кальция, свинца и ртути(I) и т. д. [c.378]

Безводный хлорид — ионное соединение — имеет высокую температуру плавления (782°С) гидрат СаСЬ-бНгО плавится при 29,9°С. Галиды тяжелых металлов — бария, стронция, радия — представляют аналогичную картину кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке фториды плохо растворимы. Ионность связей нарастает по мере перехода к атомам металлов большего радиуса атома число молекул, гидратирующих ион металла в растворе, уменьшается (от 12 до 1 — [c.294]

Растворимость солей и гидроксидов различна. Так, соли и гидроксиды щелочных металлов являются сильными электролитами и в подавляющем большинстве хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимые основания образуют элементы II группы — барий и стронций гидроксид кальция обладает средней растворимостью, магний и бериллий образуют малорастворимые формы гидроксидов. Основания всех остальных металлов представляют собой малорастворимые соединения. [c.134]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

Больший выход фруктозы может быть получен добавлением в реакционную смесь в начале реакции либо при наступлении равновесия соединений бора в виде водорастворимых боратов калия или плохо растворимых боратов магния, бария, стронция, кальция, марганца. [c.135]

Для отделения тиосульфатов от сульфитов и сульфатов применяются растворимые соли стронция, образующего малорастворимые соединения SrSO i (ПР 4-Ю ) и SrS04 (ПР=3,2 10 ). Растворимость же тиосульфата стронция значительно более высокая, поэтому тиосульфат-ионы не осаждаются ионами а остаются в растворе. [c.177]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Гидроксид стронция в настоящее время находит себе применение в сахароварении в качестве заменителя Са (ОН)з, так как он дает сахарат стронция С12Н22О11 25гО, менее растворимый, нежели сахарат кальция. Является исходным веществом для получения других соединений стронция. [c.261]

Иногда анализируемая смесь наряду с раствором содержит осадок. Наличие осадка обусловливается взаимодействием катионов с анионами СО3, 50 , РО и т. п., сопровождающимся образованием нерастворимых соединений. Все эти соединения, за исключением сульфатов и фторидов бария, стронция и кальция, растворимы в соляной кислоте (Са304 частично растворяется в Н О и НС1). [c.458]

Оксид стронция применяют в сахароварении для выделения сахара из мелассы, так как он с сахаром дает сахарат состава С аНааОц 2SrO, мало растворимый в воде. Помимо этого, SrO служит исходным сырьем для получения других соединений стронция. [c.257]

Классические методы метилирования были разработаны Пурди (метилиодид в присутствии оксида или карбоната серебра) и Хеуорсом (диметилсульфат в водном растворе щелочи). В обоих методах необходимо многократное повторение процесса для достижения полноты метилирования. Недостатком первого метода является плохая растворимость производных сахаров в метилиодиде, вследствие чего конечный результат в значительной степени зависит от гетерогенности реакционной смеси. Это затруднение позднее было преодолено Куном, который рекомендовал применять в качестве растворителя диметилформамид [104]. При использовании диметилформамида метилирование протекает быстро и эффективно, не требует повторного проведения, вместо дорогостоящих соединений серебра в данном случае могут быть использованы оксиды бария или стронция. Особенно хорошие результаты дает предварительное получение алкоксида действием гидрида натрия в диметилформамиде или диметилсульфоксиде и последующая обработка при комнатной температуре метилиодидом или диметил-сульфатом [105]. Все эти реакции проводятся в щелочных условиях, при которых ацильные группы могут мигрировать или даже отщепляться. Однако использование диазометана в присутствии трифторида бора позволяет проводить метилирование в условиях, при которых не наблюдается 0-ацильной миграции [106]. Метилирование метил-2,3,4-три-0-ацетил-а-/)-глюкопиранозида по методу Пурди приводит к триацетату 2-0-метил-а-0-глюкопиранозида вследствие ацильной миграции [107]. [c.165]

Вольфраматы щелочноземельных металлов, прежде всего кальция и бария, представляют значительный интерес для техники. Первый находит применение в технологии вольфрама, его соединений и сплавов и используется, как и второй, в радиоэлектронике. Вольфраматы кальция и стронция применяются в качестве люминофоров. Вольфраматы щелочноземельных элементов, за исключением MgWO4, не растворимы в воде. Вольфрамат магния кристаллизуется в безводном состоянии в виде игл моноклинной системы. Образует два кристаллогидрата — с тремя и семью молекулами воды. Это белые порошки или прозрачные кристаллы. Плотность безводной соли 5,66 г/см . Вольфраматы кальция, стронция и бария кристаллизуются в виде прозрачных бипирамид тетрагональной системы. В порошке все они белые. Их плотность соответственно 6,062 6,184 и 6,35 г/см . Растворимость aW04 при 15° 0,0064, при 50° 0,0032, при 100° 0,0012 г/л. При выделении из водных растворов эти вольфраматы чаще осаждаются в виде кристаллогидратов. Безводные соли получаются обычными реакциями [c.232]

Энергию кристаллической решетки ожно рассчитать теоретически. Однако для теоретич ского расчета энергии сольватации до сих пор нет надежных методов. Поэтому в преобладающем большинстве случаев нельзя заранее предвидеть, как будут растворяться химические соединения различных типов в воде и других растворителях. Существуют лишь некоторые частные закономерности, которые связывают растворимость веществ с их составом. Извe т a, например, теоретическая закономерность, согласно которой для ряда солей одного и того же аниона с разными катионами (или наоборот) энергия ионной кристаллической решетки максимальна, а поэтому растворимость будет наименьшей в том случае, когда соль образована ионами одинакового заряда и примгрно одинакового размера. Так, растворимость сульоатов элементов второй группы периодической системы увеличивается при переходе от бария к стронцию, кальцию и магнию. Это объясняется тем, что ионы бария [c.159]

Присутствие примесей затрудняет использование фосфогипса. Растворимые примеси вызывают коррозию оборудования, приводят к образованию высолов на поверхности изделий. Несвязанная фосфорная кислота, фосфаты, а также соединения редкоземельных элементов (стронций и церий) замедляют схватывание и твердение вяжущих, полученных из фосфогипса [77, 119]. [c.11]

Радионуклиды, попадающие в природную среду при работе АЭС или при испытаниях ядерного оружия, обычно встречаются либо в виде элементов, либо в виде оксидов Об их химическом поведении в почве имеется мало данных Исходят из того, что радиоактивный цезий ведет себя так же, как и другие щелочные металлы, а поведение радиоактивных стронция и радия сходно с поведением других щелочноземельных элементов, следовательно, эти радионуклиды сравнительно быстро должны образовывать соответствующие карбонаты Карбонать щелочных металлов легко растворимы в воде, ксфбонаты щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, нб хорощо растворяются в кислотах, таким образом, все эти соединения могут сорбироваться и усваиваться корнями растений Вызывает удивление малая подвижность радионуклидов, в том числе и С8-137 в почве Это указывает либо на дальйейпгае реакции в почве, либо на сорбционные процессы Лабораторные исследования показали, что для пр< шкнове-ния радионуклидов от поверхности почвы на глубину 1 м требуется от 0,5 до 5000 лет (табл 8 4) Таким образом, загрязнение почвы радионуклидами — исключительно долгий процесс Однако фактически, благодаря постоянному подкислению почвы, подвиж- [c.222]

Окиснохромовые катализаторы полимеризации этилена получают пропиткой носителя водным раствором хромового ангидрида СгОз (или растворимых солей хрома, например, нитрата хрома) с последующей сушкой и активацией при 400—800°С в токе сухого воздуха в течение 4—10 ч. Для модификации окиснохромовогс катализатора вместе с окислами хрома можно наносить окислы других металлов (Sr, N1 и др.). Нанесение окислов никеля позволяет получить бифункциональный катализатор, на котором вследствие изомеризации этиленг получаются продукты, представляющие собой сополимеры этилена с бутеном-1. Состав сополимеров зависит от условий полимеризации и от состава катализатора Нанесение соединений стронция вместе с окислами хромг дает возможность увеличить молекулярную массу ПЭ [c.40]

Диметил-8-оксихинальдоксим является хелатообразую-щим соединением. В щелочной среде он образует с солями стронция комплекс, обладающий желтой люминесценцией в ультрафиолетовых лучах и значительно менее растворимый, чем кальциевый комплекс. [c.63]

II группе периодической системы поэтому как сами элементы, так и их соединения очень сходны между собой по своим свойствам. Все катионы этой группы дву.квалентны. Гидроокиси бария, стронция и кальция — сильные основания, растворимые в воде. Большая часть солей щелочноземельных металлов очень мало растворима в воде. Сульфаты трудно растворимы и в разбавленных минеральных кислотах, а Ва304 практически нерастворим в 2 н. НС1 и в НЫОз. Карбонаты элементов IV группы, наоборот, легко растворяются не только в минеральных, но и в уксусной и угольной кислотах, образуя в последнем случае кислые соли типа Ме(НСОз)2. Хлориды щелочноземельных металлов растворимы в воде. Сульфиды, растворяясь в воде, подвергаются гидролизу. [c.93]

Несколько более растворимый хромат стронция может быть осажден при дополнительном подщелачивании раствором аммиака. В нашем случае эти осадки не появляются, следовательно, в образце могут присутствовать кальций и магний. Добавление к раствору оксалата калия К2С2О4 приводит к образованию белого осадка, значит, в пробе имеется кальций, образующий малорастворимый СаСгО . Добавление к фильтрату фосфата натрия не приводит в образованию осадка, следовательно, ионы магния, дающие мало-растворимые фосфаты, в нем отсутствуют. Таким образом мы находим, что наш образец - это соединение кальция. [c.452]

Радиоактивный стронций поступает в организм человека через ЖКТ, легкие и кожу. Растворимые соединения стронция хорошо всасываются из ЖКТ, величина резорбции — 0,1-0,6, и резорбция составляет менее 0,01 для плохо растворимых соединений [27]. Стронций быстро всасывается ю легких. Через 5 мин после интратрахеального введения в количестве 1,48 Ю Бк/г в легких остается 33,3 % введенного количества, через сутки — 0,39 %. При нанесении юотопов стронция на кожу в количестве 2,4 10 Бк/см фиксация активности происходит сразу же после загрязнения кожной поверхности [42]. [c.275]

Белая окись стронция ЗгСТ образуется при прокаливании гидроокиси, карбоната или соли какой-либо органической кислоты, причем для этого требуется более высокая температура, чем д,1я со ответствующих соединений кальция. В ШО, 11.7 воды растворяется около 0,7 8г(). Перекись г( )2-8Н20 получается при действии на гидроокись перекиси водорода. Она мало растворима в во де или в аммиаке, но легко растворима в кислоте пли в растворе, содержащем хлористый аммон.ии. [c.294]

Если в анализируемод растворе присутствует сульфат-ион, то щелочноземельные металлы оказываются в осадке и их перед обнаружением переводят в карбонаты кипячением или сплавлением с карбонатами щелочных металлов [814]. При этом легче всего в карбонат переходит сульфат кальция, так как карбонат кальция имеет наименьшую растворимость, а сульфат кальция — наибольшую по сравнению с соответствующими соединениями стронция и бария. [c.14]

Хроматные пигменты К ним относятся хроматы кальция, калия-бария, цинка, стронция и бария, а также силикохромат свинца Особенностью перечисленных соединений является их частичная растворимость в воде (от 0,003 г/л для силикохромата свинца до 14,7 г/л для хромата кальция) В результате образуются хромат-ионы Сг04 , диффундирующие ж поверхности металла и расширяющие область пассивного со- [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология