Кадмий Кобальт Коррозия

МЕДИ СПЛАВЫ — сплавы на ото ве меди. В виде бронзы применялись за 3000 лет до н. э. В жидком состоянии медь сплавляется со многими элементами, с большинством из них — в любом соотношении. Лишь вольфрам, молибден, осмий, рутений и тантал практически не сплавляются с нер. В твердом состоянии макс. растворимость элементов (в альфа-твердом растворе меди) изменяется в очень широких пределах от сотых и десятых долей процента (хром, ниобий, свинец, ванадий, цирконий) до процентов (серебро, алюминий, мышьяк, бериллий, кадмий, кобальт, железо, магний, кремний, титан и др.) и десятков процентов (индий, олово, цинк). Неограниченно растворяются никель, золото, марганец, палладий и платина. Однако с золотом, марганцем, палладием и платиной М. с. в твердом состоянии претерпевают превращения. С увеличением концентрации легирующего элемента в альфа-твердом растворе меди повышается мех. прочность сплавов их теплопроводность и электропроводность уменьшаются (менее всего при легировании серебром). К вредным примесям относятся висмут, сурьма, свинец и углерод (в медноникелевых сплавах), к-рые приводят к хрупкости. Стойкость против коррозии М. с. зависит от природы легирующего элемента и окружающей среды. Повышают стойкость никель, олово и алюминий. С понижением т-ры раст [c.780]

Группа IV — никель, кобальт, кадмий, скорость коррозии которых невелика и не зависит от pH в нейтральной и щелочной средах. В области малых значений pH подкисление увеличивает скорость коррозии (рис. 34, г). [c.66]

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

Существенно на скорость выделения водорода влияет природа катодных участков. Некоторые металлы, например платина, кобальт, никель и др., катализируют выделение водорода, и катодный процесс на них протекает с высокими скоростями. Поэтому, если в составе металла или сплава находятся металлы, катализирующие выделение водорода, то коррозия с выделением водорода может ускоряться за счет этих компонентов в сплаве. Другие металлы, например, ртуть, свинец, кадмий, цинк, не катализируют или слабо катализируют катодное выделение водорода, и катодный процесс на них протекает медленно. Поэтому присутствие в составе сплава таких компонентов или не меняет скорости коррозии основного металла, или снижает ее из-за уменьшения площади поверхности, занимаемой основным металлом, на которой происходят и растворение металла и выделение водорода. Влияние природы металла на скорость выделения водорода количественно можно оценить по перенапряжению водорода на различных металлах (см. табл. 22). Чем ниже перенапряжение водорода, тем большей каталитической активностью к реакции выделения водорода обладает металл и тем выше скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, а следовательно, и больше скорость коррозии. Чем выше перенапряжение, тем меньше и скорость выделения водорода при данном потенциале катодного участка, тем ниже скорость коррозии металла. Таким образом, скорость коррозии с выделением водорода может быть замедлена снижением температуры и уменьшением концентрации ионов Н , очисткой металла от примесей, катализирующих выделение водорода, а также изоляцией поверхности металла. Перемешивание раствора практически не влияет на скорость выделения водорода. [c.216]

Золото — мягкий металл — легко полируется до высокого блеска и имеет высокий коэффициент отражения. Для повышения твердости, износостойкости и получения разнообразных декоративных оттенков осаждают сплавы золота с никелем, кобальтом, серебром, кадмием, медью, цинком и оловом. По характеру защиты покрытия золотом относятся к катодным, так как золото является благородным металлом и имеет высокий положительный потенциал (-1-1,5 В). Для защиты от коррозии основного металла золотые покрытия должны быть практически беспористыми. [c.324]

Летучесть — 0,76 мг/м . Защищает от коррозии изделия из стали, алюминия, его сплавов, никеля, хрома, кобальта, а также из стали фосфатированной и оксидированной. На меди и ее сплавах образует окисную пленку. Не защищает и в ряде случаев вызывает коррозию изделий из цинка, кадмия, серебра, магниевых сплавов. Чугун требует дополнительной консервации маслами или смазками. Срок действия ингибитора более 10 лет [c.107]

Нитрит дициклогексиламина и карбонат циклогексиламина используются как отдельно, так и в смеси (в соотношении 3 1) для защиты от коррозии стали, алюминия и его сплавов, никеля, хрома, кобальта. Для защиты от коррозии изделий из меди и ее сплавов ингибиторы применяют в сочетании с карбонатом аммония. Не рекомендуется использовать эти ингибиторы для защиты от коррозии чугунов, цинка, кадмия, серебра, магния и его сплавов, а также изделий с нитро-лакокрасочны- [c.170]

Значения константы а, приведенные в табл. 4, показывают, что перенапряжение водорода является наибольшим у таких металлов, как свинец, кадмий, цинк, таллий и олово, и наименьшим — у платины, вольфрама, кобальта и никеля. Промежуточное положение занимают железо, серебро и медь. Следовательно, на первых металлах катодная реакция восстановления водорода идет с большими затруднениями. На платине же и никеле разряд ионов водорода происходит гораздо легче. Каждый лежащий ниже в таблице металл, будучи введенным в состав впереди стоящего металла, усиливает коррозию основного металла, если только не возникнет новая фаза, обладающая повышенным перенапряжением. Вследствие пониженного перенапряжения водорода на примеси реакция восстановления водорода будет в основном протекать на этой примеси и притом со значительной скоростью, это и вызовет ускорение сопряженной анодной реакции ионизации металла, т. е. приведет к разрушению металлической структуры. [c.18]

Ряд металлов образует окислы, растворимые в кислотах, но нерастворимые в щелочах, поэтому скорость коррозии таких металлов в щелочной среде уменьшается (рис. П-26, б). К таким металлам относятся никель, медь, кобальт, хром, марганец, кадмий и магний. [c.42]

НДА защищает от коррозии сталь, алюминий и его сплавы, никель, хром, кобальт, стальные фосфатированные и оксидированные изделия. На меди и ее сплавах при значительном содержании в воздухе сернистого газа этот ингибитор образует темную пленку. Чтобы избежать этого, при хранении медных изделий в атмосфере рекомендуется добавлять в НДА карбонат аммония. НДА не дает достаточно надежной защиты чугуна и не защищает такие металлы, как цинк, кадмий, серебро, магний и его сплавы. Ингибитор разрушает нитролаки, хлоркаучуки, но безвреден для глифталевых и пентафталевых эмалей, натуральной резины, пластмасс. [c.151]

Кобальт, никель, кадмий, олово и другие металлы, применяемые для защиты железа от коррозии, в ряду активности металлов стоят после железа. Это значит, что они химически более стойки, чем железо. Цинк же и хром, наоборот, активнее н елеза. Хром в ряду активности стоит почти рядом с железом (между ними только галлий), а цинк — перед хромом. [c.84]

Коррозионная активность нефти определяется в основном содержанием в ней меркаптанов—тиоспиртов (К—8Н), сероводорода и элементарной серы. Меркаптаны вызывают коррозию кобальта, никеля, свинца, олова, меди, серебра, кадмия с образованием меркаптидов металлов типа [c.30]

НЫОг из известных в настоящее время летучих ингибиторов является наиболее эффективным для защиты деталей из черных металлов. Ингибитор НДА защищает от коррозии оборудование и детали, изготовленные из стали, алюминия и его сплавов, никеля, хрома, кобальта, а также из стали фосфатированной и оксидированной на меди и ее сплавах он образует окисную пленку. Этот ингибитор не защищает детали из цинка, кадмия, серебра, магниевых сплавов, недостаточно защищает чугун. Под воздействием данного ингибитора изменяется цвет покрытий на основе нитроцеллюлозных и масляных лакокрасочных материалов холодной сушки, а хлор — каучук разрушается. При наличии коррозии на поверхности детали ингибитор НДА ее не уничтожает, но прекращает ее дальнейшее развитие. [c.116]

Увеличение содержания кремния, обычно в небольшом количестве присутствующего в магнии, ухудшает его коррозионную устойчивость. Добавление небольших количеств кальция (0,2%) в присутствии марганца (0,5%) оказывает благоприятное действие. Олово, свинец, кадмий, медь, никель, кобальт,, хром ускоряют коррозию. [c.110]

Предотвратить карбонатные отложения и коррозию металлов в системах оборотного водоснабжения можно путем введения в оборотную воду смеси, состоящей из 10—90% водорастворимых хроматов, 7—10% лигносульфатов, 0,5—15% ацетатов, нитратов или сульфатов цинка, никеля, кадмия, марганца, алюминия, кобальта и 0,1 — 10% азотных гетероциклических соединений. Дозировка этой композиции составляет 30—100 мг/л. Однако применение таких реагентов для борьбы с отложениями и коррозией в системах оборотного водоснабжения совершенно не отвечает требованиям предотвращения загрязнения водоемов токсичными соединениями. [c.96]

В ЭТОМ отношении особенно выделяются и заслуживают дальнейшего изучения двуокись свинца и хромокислый калий. Табл. 3 показывает далее, что из испытанных металлов наименьшее разложение перекиси вызывали никель, кадмий, сурьма, кобальт, цинк и магний. Действие этих металлов желательно было исследовать количественно. Данные по действию этих металлов при комнатной температуре и при температуре в 50°С приведены в табл. 4 кадмий и цинк вызывали лишь небольшое разложение перекиси, но сами подвергались коррозии. Основываясь на этих испытаниях, можно считать все эти металлы непригодными в качестве материала для изготовления резервуаров для хранения перекиси. [c.161]

Электрохимический механизм коррозии титана в расплаве подтверждается также и обнаруженным в работе [89] значительным усилением коррозии при добавлении в расплав солей меди, кобальта и кадмия. Металлические катионы этих солей, являясь катодными деполяризаторами, выделялись на поверхности титана. Наличие металлической. меди в продуктах коррозии было обнаружено рентгенографическим методом. Металлическое железо и кадмий не обнаружены в продуктах коррозии, по-видимому, вследствие быстрой диффузии их внутрь титана. [c.54]

К металлам с недостаточной термодинамической устойчивостью принадлежат кадмий, таллий, олово, свинец, молибден, кобальт и никель, имеющие стандартный потенциал в пределах —0,414—0,0 в. Эти металлы корродируют в нейтральных средах только при наличии кислорода. В кислых средах коррозия наблюдается при отсутствии кислорода или окислителей. [c.5]

Более легко прогнозировать поведение при различных pH амфо-терных металлов, например алюминия, цинка. В этом случае как при уменьшении, так и при увеличении pH по отношению к нейтральному значению скорость коррозии возрастает (см. рис, 6.2, б). Никель, кобальт, кадмий нестойки в кислых средах. В щелочных же растворах скорость коррозии их невелика благодаря образованию защитных оксидных и гидроксидных пленок. Ряд металлов, такие как тантал, молибден, вольфрам, стойки в кислых средах, но неустойчивы в щелочных растворах. Оксиды их, являющиеся ангидридами соответствующих кислот, растворимы в щелочах и не оказывают защитного действия в средах с высокими значениями pH. Скорость коррозии благородных металлов — золота, платины, серебра — практически не зависит от pH среды. [c.72]

Рис. 34. Влияние pH среды на скорость коррозии ряда металлов. а — благородные металлы б — амфотерные металлы в — молибден, вольфрам, тантал г — никель, кобальт, кадмий Э — железо, марганец, хром.

Легирование алюминия кадмием подавляет вредное действие меди. Свинец слабо влияет иа стойкость алюминия. Титан в количестве выше 0,01% усиливает коррозию в окислительных средах. Вредное действие оказывают церий, кобальт, платина, серебро, торий, ванадий [137]. Хром, олово, кадмий в ряде случаев не влияет, а в ряде случаев — усиливает коррозию. Сурьма повышает коррозионную стойкость алюминия. [c.75]

Хотя большинство металлов групп В (медь, серебро, цинк, кадмий, олово и свинец) в активном состоянии поляризуются очень мало, в случае переходных элементов (например, железа, кобальта и никеля) наблюдается иная картина, и их анодные кривые идут круче по сравнению с кривой цинка. Наличие сероводорода благоприятствует анодному растворению железа, сдвигая точку пересечения от к Р2 (фиг. 163, б) и увеличивая, таким образом, скорость коррозии. Но следы олова или меди в растворе (медь, возможно, переходит в раствор из стали), соединяясь с сероводородом, переводят его в осадок, и скорость коррозии падает (стр. 292). [c.763]

Сероводород разрушающе действует на металлы. Растворяясь в воде, он образует слабую кислоту, которая может вызывать точечную коррозию в присутствии кислорода или диоксида углерода. Сероводород реагирует почти со всеми металлами, образуя сульфиды. Наибольшую активность среди тяжелых металлов проявляют те, которые характеризуются электронной конфигурацией ( 8 или Наиболее сильно сероводородной коррозии подвергается серебро и медь или их сплавы - латунь и бронза. Известно, что этому виду коррозии подвержены также железо, сталь, алюминий, никель, хром, кобальт, палладий, титан, но в меньшей степени, чем серебро, ртуть, медь, кадмий, таллий, висмут и свинец. [c.23]

Тамман и Кестер [156] установили, что коррозия цинка, кадмия, олова, алюминия, сурьмы, висмута, хрома, железа, кобальта и никеля в атмосфере сухого сероводорода является ничтожной. К аналогичным выводам пришли Аккерман, Тамаркина и Шултин [157], изучавшие поведение в сухом сероводороде алюминия, латуни, железа, чугуна и легированных сталей. При комнатной температуре указанные сплавы не корродировали, при 100 наблюдалось уже незначительное усиление коррозии. Шкловский [158], изучавший подробно поведение металлов в сухом и влажном сероводороде, также считает, что сухой сероводород при нормальной температуре слабо действует на металлы. [c.193]

Внутреннее окисление заключается в селективном окислении менее благородного компонента внутри сплава. Чаще всего это происходит на границах зерен. Указанное явление ведет к ухудшению прочностных характеристик сплава вследствие нарушенного сцепления зерен, придает сплаву хрупкость. Внутреннему окнслению подвержены, в основном, сплавы на основе меди и серебра, легированные незначительными количествами алюминия, цинка, кадмия и бериллия. Этот вид коррозии встречается также у сплавов.железа, никеля и кобальта, в которых селективному окислению подвергаются добавки алюминия и хрома. Наиболее действенной предохранительной мерой против внутреннего окисления является увеличение концентрации легируюш,их добавок. [c.71]

НЫХ средах. Кривая б характерна для металлов, окислы которых хорошо растворимы в кислотах, но нерастворимы в щелочах (никель, медь, кобальт, хром, марганец, кадмий, магний и условно железо). Стойкость против коррозии металлов этой группы возрастает с повышением pH. Независимость скорости коррозии металлов от pH в нейтральных средах, например в случае коррозии железа, объясняют тем, что растворимость и скорость диффузии кислорода существенно не изменяются с изменением pH (имеется в виду, что скорость коррозии при этом лимитируется процессом диффузии кислорода). Полагают также, что на этом участке кривых pH стабилизируется благодаря буферирую-щему действию продуктов коррозии. Увеличение pH выше 14 [c.42]

Скорость катодного выделения водорода возрастает с увеличением температуры и концентрации ионов водорода (снижением pH). На скорость этого процесса заметно влияет природа катодных участков. Некоторые металлы (например платина, кобальт, никель и др.) катализируют выделение водорода и катодный процесс на них протекает с высокими скоростями. Поэтому, если в составе металла или сплава находятся металлы, катализирующие выделение водорода, то коррозия может ускоряться за счет этих компонентов в сплаве (рис. 10.6, а, кривая 3). Другие металлы, например, ртуть, свинец, кадмий, цинк не катализируют или слабо катализируют катодное выделение водорода, и катодный процесс на них протекает медленно (рис. 10.6, а, кривая 2). Поэтому присутствие в составе сплава таких компонентов или не меняет скорости коррозии основного метадла, или снижает ее из-за уменьшения площади поверхности, занимаемой основным металлом, на которой происходят и растворение металла, и выделение водорода. Влияние природы металла на скорость выделения водорода количественно можно оценить по перенапряжению водорода на различных металлах (см. табл. 9.1). Чем ниже перенапряжение водорода, тем большей каталитической активностью к реакции выделения водорода обладает металл и тем выше скорость выделения водорода [c.324]

В последние годы в СССР проведены работы в области синтеза и технологии производства ингибиторов атмосферной коррозии. Предложен ряд новых высокоэлективных средств борьбы с атмосферной коррозией. Для защиты черных и цветных металлов разработаны такие ингибиторы, как нитрит дициклогексиламина (НДА). Этот ингибитор под названиями УРУ-2бО, дайкен и диц-ган применяется за рубежом (США, Англия и др.) . НДА предохраняет от атмосферной коррозии сталь, никель-, хром, кобальт и стальные фосфатированные и оксидированные изделия на меди и медных сплавах он образует окисную пленку не влияет на каучук и синтетическую резину, текстиль, пробку, кожу, пластмассы и лаки на основе пластмасс. Однако НДА не защищает цинк, кадмий, олово, серебро, магний и его сплавы. [c.14]

Ингибитор атмосферной коррозии черных металлов (стали, стальных фос-фатированных и оксидированных изделий), алюминия и его сплавов, никеля, хрома, кобальта (летучий). На меди и сплавах образует окиспую пленку. Не 8аш шцает или вызывает коррозию цинка, кадмия, олова, серебра, магния и его сплавов [25, 26, 27, 30, 70, 80, 109, 155, 165, 206, 207, 293, 294, 343, 369, 493, 538, 1140, 1141, 1143—1145]. Чугун требует дополнительной зап] иты маслами или смазками. Срок действия ингибитора 10 и более лет. [c.135]