Хлороформ с атомами хлора

В этом смысле наиболее благоприятны условия применения методов поглощения при анализе растворов солей тяжелых металлов в воде или некоторых органических растворителях (хлороформ и четыреххлористый углерод не являются удобными растворителями, так как содержат довольно тяжелый атом хлора). [c.103]

К группе IV относятся вещества, имеющие активный атом водорода, но не имеющие атома-донора. Таковы, в частности, хлорпроизводные углеводородов, у которых хлором замещены два или три атома водорода у углерода крайнего в цепочке или один атом водорода у углерода, находящегося в середине цепочки, например, хлороформ, дихлорметан, 1,1-дихлорэтан, 1,2-дихлорпропан,, 1,2,3-трихлорпропан и 1,1,2-трихлорэтан. [c.65]

Атомы иода в ароматических иодистых соединениях иногда могут приобретать высшую степень валентности. Так, при действии хлора на иодбензол и аналогичные ему соединения в иг дифферентном растворителе (напрнмер, хлороформе) к атому иода присоединяется одна молекула хлора и образуется дихлорид иодбензол а, кристаллизующийся в виде желтых игл (Вильгеродт). При действии избытка водного раствора щелочи он превращается в и о д о з о б е н з о л, причем это прег ращение заключается в замещении хлора кислородом [c.514]

В меньшей степени способность связываться с другими молекулами сохраняет водородный атом, связанный с атомами азота или хлора. Впрочем, как мы видели в 20, степень полярности связи зависит не только от вида атома, с которым непосредственно связан данный атом, но также и от того, с какими атомами связаны эти атомы другими валентностями. Так, водородный атом, связанный с кислородом или азотом, будет более способен к образованию водородной связи, если атомы кислорода или азота другой своей валентностью связаны с более электроотрицательным элементом. Даже водородный атом, связанный с углеродом, может приобрести способность образовывать водородную связь, если остальные валентности углерода насыщаются сильно электроотрицательными атомами или соответствующими атомными группами (например, хлороформ и пентахлорэтан). [c.83]

Можно ожидать, что в реакции между гидроксил-ионами и хлороформом вклад в энергию отталкивания от трех атомов хлора составит около 6 ккал. За счет этого скорость реакции снизится в 25 ООО раз. Скорость реакции хлористого метила с гидроксил-ионами очень мала (А з = 6,67-10 ), а для реакции хлороформа получаем оценку 2,67-10" . В этом случае пространственные затруднения столь велики, что не дают осуществиться обычному механизму реакции, как это показано на рис. 8.7. Другой возможный механизм состоит в том, что гидроксил-ион приближается непосредственно к атому водорода, что приводит к отрыву последнего по схеме [c.233]

Механгам этой реакции более сложен. Мягкий нуклеофильный агеит трнфеннлфосфнн атакует тетрахлорнд углерода но атому хлора как мягкому электрофильному центру этой молекулы. Анион С1зС" является хорошей уходяш ей группой, так как хлороформ является достаточно сильной С-Н-кислотой (гл. 3, ч. I) [c.873]

Для подтверждения правильности этой схемы представлялось интересным исследовать действие щелочи на спирты, содержащие у соседнего углерода атом хлора. С этой целью сотрудники Фаворского изучили ряд алкилтрихлорметилкарбинолов, лефо получающихся при действии порошкообразного едкого кали на смесь альдегида или кетона с хлороформом [c.718]

В качестве примера соединения с ковалентной связью между г-алогеном и неметаллом может служить хлороформ СНС1з. В молекуле хлороформа атом углерода соединен одинарными ковалентными связями с одним атомом водорода и тремя атомами хлора. Хлороформ — бесцветная жидкость с характерным сладковатым запахом, т. кип. 61 °С, плотность 1,498 Г мл . Хлороформ плохо растворим в воде, но хорошо растворим в спирте, эфире и четыреххлористом углероде. [c.217]

Остатки симазина извлекают хлороформом (Деллей, 1956 г., Гиггер и др., 1961 г.), промывают раствор и затем встряхивают его с 50%-ной серной кислотой, извлекая и одновременно гидролизуя симазин нри этом атом хлора заменяется гидроксильной группой [c.209]

Если проводить полимеризацию, например, этилена, инициированную перекисью бензоила, в присугствии четыреххлористого углерода СС14, или хлороформа, то получатся полимеры, в которых содержатся СС14 или хлороформ. Этот процесс является результатом цепной реакции между радикалами, которая может быть описана следуюш им образом. Радикал ра-стуш,ей цепи реагирует, папример, с четыреххлористым углеродом, причем выделяется один атом хлора и образуется радикал СС1з [c.582]

ВИНИЛИДЕНХЛОРИД (хлористый винилиден, 1,1 -дихлорэтилен, асимметричный дихлорэтилен) СН2 = СС12, мол. в. 96,95 — летучая жидкость с слабым запахом, напоминающим запах хлороформа т. пл. —122,53° т. кип. 31,7°/7СЭ мм плотность с1 1,2695 (—10°), 1,2504 (0°), 1,2122 (20°) 1,4271 т) (жидк.) 0,358 спуаз (20°) давление пара 135,9. мм (—10°), 215,9°л(ж (0°), 495,3 мм (20°), 1,28 ат (40°), 2,38 ат (60°) уд. теплоемкость (жидк.) 0,277 0,001 кал/г-град теплота испарения 66,8 кал/г теплота полимеризации 14 0,5 ккал/моль динольный момент 1,30 О (в бензоле) пределы взрываемости в смеси с воздухом 7—16 об. % (25°). Атомы хлора в В. малоподвижны при действии алкоголята натрия замещается один атом хлора при конденсации с формальдегидом в присутствии серной к-ты образуется акриловая к-та СН2=СНС00Н. В. легко полимеризуется, особенно под влиянием перекисных соединений, образовавшихся при соприкосновении его с воздухом. Выпадающий при этом осадок полимера может содержать значительные количества перекисных соединений, разлагающихся при ударе или нагревании со взрывом для разложения перекисей полимер обрабатывают горячей водой или р-рами щелочей. В. может самопроизвольно полимеризо-ваться. [c.284]

Анализ подтвердил, что при бензоилировании снялся атом хлора и получился дибензоат, описанный Виггинсом для самого диангидрида. По Виггинсу, 2,5-дибензоил-1,4 3,6-диангидро-сорбит имеет т. пл. 102—103 [а]] -н24.5° в хлороформе. [c.1649]

Работы относятся преимущественно к орг. химии. Предложил (1826) способ определения плотности паров в-в, с помощью которого установил ат. м. ряда элем. Определил (1827) состав ацетона и сложных эфиров совм. с П. Булле пришел к выводу, что в эфире, винном спирте и этилене содержится радикал одного и того же состава — этерин. На этом основании выдвинул этеринную теорию как одну из теорий радикалов. Предложил (1830) объемный способ колич. определения азота в орг. соед. (метод Дюма). Совм. с О. Лораном открыл (1832) в каменноугольной смоле антрацен. Установил состав камфары (1832) и ментола. Изучал действие хлора на орг. соед. (1833—1834), установил состав хлороформа и хлора-ля. На основании этих исследований сформулировал (1834) эмпирические правила замещения в орг. соед. водорода хлором (р-ция мета-лепсии). Совм. с Э. М. Пелиго провел (1835) исследования древесного спирта, сопоставив его состав и св-ва с составом и св-вами [c.159]

Примерами алкилирования являются синтезы неогексана и триптана при взаимодействии соответственно этилена или пропилена с изобутаном. Алкилирование идет хорошо при 20 ат и 300° в присутствии 1—2% хлора, хлороформа, фреона (СС12р2), хлористого ацетила или хлористого бензоила. [c.661]

Молекула хлороформа, являясь неполярной, то есть электронейтральной, содержит 3 атома хлора. Это приводит к тому, что она находится в напряженном состоянии за счет смещения электронной плотности. В свою очередь электрон частично смегцон от атома водорода к атому углерода. При общей электронейтральности молекула, возможно, образует активный комплекс. Одновременно молекулы асфальтенов содержат свободные валентности — свободные радикалы. В этой связи происходи- взаимодействие между молекулами растворр1теля и активными центрами асфальтс -нов, то есть возникают новые связи, например водородные. [c.119]

Радикальный цепной механизм реакции термического алкилирования парафиновых углеводородов подтверждается тем, что эту реакцию удается проводить при более мягких условиях температуры и давления (300—400° и около 210 ат вместо 500° и 315 ат для этилена) путем добавки небольшого количества (1—3% от общего веса сырья) соединения, разлагающегося с образованием свободных радикалов прп более низкой температуре, чем углеводород, и являющегося благодаря этому инициатором цепи [26]. Такими инициаторами цепи реакций могут быть хлороформ, хлористый бензил, хлористый бепзаль, хлористый ацетил трихлорацетальдегид, трибромпропан и нитрометан. С другой стороны, такие весьма стойкие хлорированные производные, как хлорбензол, гексахлорбензол и хлорнафталин сравнительно неактивны. Алкилат, получаемый в присутствии хлорпропзводных, содержит около 1 — 2% хлора. Это можно рассматривать как доказательство того, что инициирование реакционной цепи, вероятно, происходит в результате простого присо-единения добавляемых соединений к олефипу. [c.179]

Хлороформ отгоняют при ат.мосферном давлении, нагревая раствор до тех пор, пока температура паров дестиллата ие достигнет 120° (примечание 3). O tiitok можно фракционировать при обычно.м давлении, но лучше вести перегонку в вакууме. После двух или дестилляций получают 1-хлор-З-цианпропан с т. кип. 93—9б"/26. f. i (примечания 4 и 5). Выход 42—49 г (60—7С%, теоретич,, считая на вошедший в реакцию хлорбромид, или 40—47 ,, считая на общее количество взятого хлорбромида примечания 5 и uj. [c.495]

Согласно имеющимся в литературе данным, электрофильное замещение у атомов углерода пуринового ядра происходит только в положении 8. Сообщение о хлорировании кофеина с образованием 8-хлоркофеина появилось в 1850 г. [23]. Бромирование кофеина до 8-бромкофеина осуществлено в 1867 г. [24]. Бильтц и Топп [25] получили 8-хлортеобромин прямым хлорированием теобромина хлором в хлороформе. Пурины, содержащие метильные группы в положениях 1, 3, 7 или 9, гладко галогенируются по 8-углеродному атому. Это понятно, поскольку метильные группы увеличивают электронную плотность пуринового ядра по индуктивному механизму. Наличие метильной группы в положении 7 или 9, по-видимому, наиболее сильно сказывается на повышении электронной плотности у 8-углеродного атома. [c.214]

Механизм этого превращения, называемого 1св-элиминиро-данием, следующий в хлороформе в результате электроноакцепторного влияния трех атомов хлора на атоме углерода возникает дефицит электронной плотности, и связанный с ним атом водорода становится способным к отщеплению в виде протона под действием очень сильного основания. Эта стадия определяет скорость превращения, поэтому реакция мономолекулярна. Образующийся трихлорметил-анион легко теряет анион хлора и превращается в незаряженную частицу с секстетом электронов на внешней электронной оболочке-в дихлоркарбен [c.166]

Большой интерес как метод синтеза аминов представляет перегруппировка, которую открыл Гофман, происходящая при действии на амиды брома (или хлора) и щелочи. Последняя, действуя как основание, вначале отщепляет протон от аминогруппы, полученный анион реагирует с бромом, в результате чего образуется соответствующий К-бромамид после отщепления от него протона вновь возникает анион с отрицательным зарядом на атоме азота, затем от последнего отщепляется бромид-анион и возникает нитрен - частица, содержащая незаряженный атом азота с секстетом электронов на внешней электронной оболочке (это превращение сходно с образованием дихлоркарбена из хлороформа см. разд. 2.4). К последнему переходит радикал с парой электронов. Образуется соответствующий изоцианат своеобразный аналог кетенов [c.371]

J Ат в 127 Уд в 4,95 Черно серые че шуйки с запахом напоминающим хлор и металлическим блеском Растворим в 3 ООО ч воды и в 9 ч винного спираа легко в эфи ре, ацетоне, хлороформе и сероуглероде [c.29]

Пятичленные гетероароматические молекулы, содержащие в среднем 1,2 я-электрона на один атом кольца, служат хорошими донорами при взаимодействиях с переносом заряда. Соответствующие шестичленные соединения вследствие наличия электроотрицательного гетероатома могут служить акцепторами, особенно если гетероатом несет положительный заряд. Ы-Г етероароматические иодметилаты обычно окрашены глубже, чем соответствующие хлорметилаты, поскольку переход электронов от иона иода на вакантную орбиту гетероаромати-ческого ядра происходит легче, чем от иона хлора. В растворе хлороформа иодметилат пиридина дает две полосы поглощения с переносом заряда, разделенных интервалом энергии 0,94, равным разности энергии между и Рз/з состояниями атома иода [91] (рис. 27). Это доказывает, что возбужденное состояние, возникающее при поглощении с переносом заряда, состоит из нейтрального ядра Н-метилпиридиния с семью я-электронами и атома иода в основном или первом возбужденном атомном электронном состоянии. [c.388]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлороформ с атомами хлора: [c.169] [c.234] [c.196] [c.671] [c.637] [c.284] [c.351] [c.178] [c.271] [c.592] [c.601] [c.342] [c.126] [c.116] [c.134] [c.361] [c.83] [c.130] [c.96] [c.403] [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология