Изотермы адсорбции этана

В более ранних исследованиях также было обнаружено, что в области моно- и полимолекулярной адсорбции не наблюдается замерзания адсорбированного вещества. Фазовый переход имел место только в капиллярно-конденсационной области изотермы адсорбции. Это явление большинство исследователей интерпретирует с позиции теории капиллярной конденсации, согласно которой понижение температуры затвердевания жидкости связывается с понижением давления насыщенного пара над менисками в капиллярах. [c.50]

Физическая адсорбция представляет собой обратимый равновесный Процесс. Функциональная зависимость избирательной адсорбционной емкости адсорбента от концентрации адсорбируемого вещества при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. Эта зависимость определяется экспериментально путем приведения в контакт измеренного объема V бинарной смеси, содержащей известную объемную долю лучше адсорбируемого компонента с определенным весовым количеством т адсорбента в замкнутом сосуДе, Концентрация лучше адсорбируемого компонента или адсорбата быстро уменьшается, но после определенного периода достигается равновесие и дальнейшего изменения концентрации не происходит. Для бинарных смесей изотермы часто рассчитываются для кажущейся избирательной адсорбции, вычисляемой по уравнению [c.137]

Рис. ХУГ, 5. Изотермы адсорбции этана па поверхности графитированной сажи при разных температурах.

Эти формулы позволяют, зная а, для.данного р, при температуре 1, вычислить ii. и р2 при какой-либо другой температуре Тг. Таким образом, получив из опыта изотерму адсорбции данного пара при одной температуре, можно вычислить изотермы адсорбции этого пара при других температурах. [c.520]

Уравнения (Х1-16), (XI- 7) и (Х1-18) при постоянных температурах представляют собой уравнения изотерм адсорбции. Эти уравнения могут быть выражены в линейной форме [c.721]

Для каждого адсорбента характерна своя изотерма адсорбции. Эта величина является основной характеристикой адсорбционной способности поглотителей. Характер кривой изотермы адсорбции показывает, что увеличение концентрации раствора выше определенного значения не приводит к дальнейшему увеличению количества адсорбированного вещества, т. е. существует так называемый предел адсорбции. [c.149]

Как видно из рис. 102, повышение давления газа увеличивает адсорбируемое количество его. Однако на разных участках изотермы адсорбции это влияние сказывается неодинаково. Наиболее сильным оно оказывается в области низких [c.349]

Сравнение изотерм сорбции и десорбции на пористых полимерах адсорбатов разной природы (рис. 6.3) показало, что в паре перфтор- -октана, в отличие от метанола, набухания полимеров не происходит. Изотерма адсорбции этого пара в начальной области полностью обратима. При более высоких относительных давлениях пара р/ро наблюдается четкий капиллярно-конденсаци-онный гистерезис, как в случае неорганических адсорбентов с жестким скелетом (см. рис. 3.2 и 4.9). [c.119]

Рис. 12.5. Изотермы адсорбции этана на ГТС при разных температурах

Внутренняя адсорбция подчиняется описанным в 2 закономерностям. Для нее характерно явление насыщения, описывающееся изотермой адсорбции. Этим соосаждение в результате внутренней адсорбции отличается от изоморфного соосаждения, подчиняющегося закону Хлопина. [c.196]

Рис. 113. Изотермы адсорбции этана, пропана и н-бутана.

Дальнейшая теоретическая разработка проблемы прежде всего должна включать применение единого, хотя бы эмпирического, уравнения i-кривой на основе экспериментальной изотермы адсорбции, удовлетворительно описывающей величины адсорбции во всем применяемом для расчетов интервале равновесных относительных давлений — от сотых до как можно близких к 1, например 0,98—0,99. Необходимость этого следует из уравнений (7) и (12), содержащих во втором члене интеграл с пределами от te до г. В подынтегральное выражение входит функция F (t), зависящая от параметров уравнения i-кривой, т. е. изотермы адсорбции. Это требует применимости уравнения i-кривой вплоть до больших значений t. [c.122]

Ацетилен, углеводород с тройной связью в молекуле, адсорбируется преимущественно из смеси с этиленом. Это ясно из сравнения изотерм адсорбции этих двух углеводородов (рис. 15,6) и кривых адсорбционного равновесия (рис. 15,7). При поглощении смеси активным углем отмечено незначительное обогащение адсорбированной фазы этиленом. [c.305]

На рис. 11,19 представлены [116] изотермы адсорбции этана на двух образцах хлористого натрия в образце А присутствуют как грани (100), так и грани (111), а в образце В преимущественно грани (100) [116, 289]. Из рисунка видно, что образец А обладает более неоднородной поверхностью, благодаря чему изотерма адсорбции при малых заполнениях обращена выпуклостью к оси заполнения. [c.61]

Рис. 111,5. Изотермы адсорбции этана (1) при 173 К и бензола (2) при 293 К на графитированной термической саже.

МКЛ метод физико-химического исследования поверхностей твердых тел (см. литературу в книге [2]), причем не только дисперсных 2,5шл тел, но и ряда непористых материалов [39]. Газо-хро-матографический метод обладает высокой чувствительностью и точностью при анализе как напористых, так и достаточно крупнопористых адсорбентов. В качестве примера на рис. 8 приведены хроматограммы пара воды на графитированной саже и полученные из них изотермы адсорбции. Эти изотермы обращены выпуклостью к оси давления пара. Исследование столь слабой и неспецифической адсорбции воды статическими методами представляет весьма трудную задачу, метод же газовой хроматографии позволяет изучить такую систему сравнительно быстро и с высокой точностью [2, 40]. При сопоставлении результатов газо-хромато-графического и статического методов исследования поверхностей твердых тел надо, однако, иметь в виду зависимость от температуры сравниваемых величин, например теплот адсорбции, по- [c.210]

На рис. 111,7 показана вычисленная из экспериментальной изотермы адсорбции этана на графитированной термической саже при 173 К (см. рис. 111,1) зависимость отношения Г/р от р. На рис. 111,8 приведена зависимость я от Г, вычисленная с помощью формулы (III,29а) по приведенным на рис. 111,7 данньш. Кривая, выражающая эту зависимость, имеет точку перегиба. Она сильно отклоняется от прямой [c.113]

На рис. 111,8 представлена зависимость —AF от Г, полученная из изотермы адсорбции этана на графитированной термической саже при 173 К (см. рис. 111,1) по формуле (III,44а). Из рис. 111,8 [c.117]

На рис. П1,9 представлен пример зависимости величины АР от Г, вычисленной из изотермы адсорбции этана на графитированной термической саже при 173 К (см. рис. П1,1) по второй формуле (111,45а). [c.118]

На основании приведенных данных после поправок на ионизацию СООН-группы получены изотермы адсорбции этих кислот в координатах а — С , не зависящие от pH, в области, лежащей ниже значений, при которых начинается в водных растворах ионизация ОН-групп оксикислот . Представляет интерес тот [c.139]

В последнее время появились экспериментальные данные, свидетельствующие о возможности коллоидного структурирования адсорбционных слоев эмульгаторов на поверхности латексных частиц. Применяя метод адсорбционного титрования, авторы [14] получили S-образные изотермы адсорбции, характерные для эмульгаторов, ККМ которых превышает 1—2 ммоль/л. Судя по форме изотерм, адсорбция этих эмульгаторов не ограничивается образованием мономолекулярного адсорбционного слоя, насыщение которого завершается на средних горизонтальных участках S-образных изотерм. Еще до того, как равновесная концентрация свободного эмульгатора достигнет ККМ, наблюдается резко выраженный подъем изотерм, который можно объяснить образованием мицеллярных структур в адсорбционном слое на поверхности латексных частиц. [c.217]

Константы и могут быть определены экспериментально, если измерения адсорбции проводятся при достаточно высоких температурах и низких давлениях р, чтобы при описании изотермы адсорбции достаточно было бы учитывать только первые два члена вириального уравнения изотермы адсорбции. Эти условия легче достигаются при адсорбции на достаточно однородной поверхности, например на графитированных при высоких температурах термических сажах. Измерения адсорбции, удовлетворяющие этим условиям, были проведены в ряде работ [28—31]. [c.14]

Рис. 2. Изотермы адсорбции этана (в двух масштабах) цеолитом LiX при 0° (1), 25° (2) и 50 С (3)

Представляло интерес применить метод газовой хроматографии для получения изотерм адсорбции. На рис. 2, а приведены определенные таким образом изотермы адсорбции при 100° С трех веществ воды, диэтилового эфира и н-бутанола. Два последних выбраны как вещества двух различных групп В ТА D с совершенно одинаковыми молекулярными весами. Изотермы адсорбции этих веществ резко различаются н-бутанол из-за наличия гидроксильных групп адсорбируется значительно сильнее на поверхности пористого полимера. Изотермы воды вогнутые (рис. 2, б). Эти изотермы получены при относительно высоких давлениях паров воды. [c.463]

Продольное перемешивание обусловливает растяжение поля концентраций в работающем слое адсорбента. При выпуклой изотерме адсорбции это противодействует характерному для данного случая выравниванию концентраций. В результате противоположного влияния этих двух факторов на некоторой длине слоя формируется установившееся поле концентраций, не изменяющееся при дальнейшем движении в слое адсорбента. При вогнутой изотерме адсорбции продольное перемешивание еще больше увеличивает характерное для этого случая растяжение поля концентраций. [c.511]

При адсорбции на твердых адсорбентах измеряется не изотерма а=/(а), но изотерма адсорбции а2 Г2 = ф(р), поэтому для расчета AF величину Да в формуле (XVII, 52а) надо выразить через изотерму адсорбции. Это можно сделать с помощью адсорбционного уравнения Гиббса (XVII, 36), которое, учитывая, что °1 и 1 2—величины постоянные (поскольку они относятся к произвольно выбранному начальному состоянию, в нашем случае к чистому адсорбенту 1 и к чистой жидкости 2), можно записать так [c.482]

В случае однородных поверхностей двумерная конденсация вызывает появление резких скачков на изотермах адсорбции. Эти скачки наблюдаются даже при низких давлениях газа, находящегося в равновесии с адсорбционным слоем [186]. Напротив, иа однородных поверхностях подобные резкие скачки не наблюдаются, а имеют место плавные кривые (см. раздел V, 12). Некоторые авторы пытаются трактовать подобные скачки как ука.зание на наличие многослойной адсорбции, однако эта точка зрения является ошибочной. С д )угой стороны, конечно, справедливо, что ступенчатая адсорбция может протекать однов )еменио с многослойной адсорбцией (см. также раздел V, 12), [c.117]

На рис. 15,16 представлены изотермы адсорбции двух ароматических групп на силикагеле. В качестве растворителя при построении изотерм использовалась деароматизированная керосиновая фракция (215—245 °С). Изотермы адсорбции этих групп пересекаются при концентраций ароматических углеводородов 3% (об.). В области концентраций от О до 3% (об.) изотерма адсорбции однокольчатых ароматических углеводородов проходит выше, причем совпадает с изотермой адсорбции бензола. Испытания показали, что при жидкофазной деароматизации скорости потока в колонне могут достигать 1 8 см/мин. [c.313]

При 25° С построены изотермы адсорбции этана, этилена, пропана, пропилена, н-бутана и н-пентана на пористом полидивинилбеизоле и изотермы адсорбции пропилена, н-бутана и н-пентана на полисорбе N (сополимер 15% дивинилбензола +85% 2,5-метилвинилпиридина). Калориметрическим методом при 25° С исследована зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от адсорбированного количества для указанных углеводородов. Авторами [И, 16—20] показано, что зависимость начальной теплоты адсорбции, определенной калориметрически и рассчитанной по результатам хроматографических измерений от количества атомов углерода в молекуле углеводорода и для поли-дивинилбензола, и для полисорба N, описывается прямыми линиями, проходящими через начало координат (рис. 19), причем начальная теплота адсорбции в пределах точности измерений не зависит от кратности связи С = С. [c.103]

На рис. 111,10 представлена зависимость от Г среднего мольного изменения энтропии — Аб /Г, где вычислено по второй формуле (1И,57а) для адсорбции этана, рассматриваемого в объеме как идеальный газ, на графитированной термической саже при 173 К (изотермы адсорбции представлены на рис. И1,1). На том же рисунке для этой же системы представлена зависимость от Г, вычисленная для той же температуры по второй формуле (П1,59а). Входящие в формулы (П1,57а) и (П1,59а) производные (31п р1дТ)г были опре-делены из серии изотерм адсорбции этана на графитированной термической саже, измеренных при разных температурах, с помощью так называемых изостер адсорбции (см. ниже стр. 126 этого раздела). Из рис. П1,10 видно, что зависимости А8т и Д5 от Г имеют характерный для [c.123]

Из анализа диаграмм избирательности можно сделать два важных вывода. Преимущественная адсорбция во всей области концентраций наблюдается у компонента с большим значением стандартного уменьшения дифференциальной мольной свободной энергии адсорбции — АР°. На диаграмме изотерма адсорбции этого компонента расположена выше диагонали квадрата, характеризующей отсутствие избирательности /с = 1. Величина коэффициента к или отклонение кривой от диагонали тем больше, чем больше разность величин — (ДР — АР ) компонентов смеси. Так, в системе фенол — и-нитрофенол—АР АР = 6,5 кдж молъ = = 1,56 ккал моль, т. е. самое большое в исследованных системах, поэтому и отклонение от диагонали квадрата в этой системе наибольшее (/с = 6,0). [c.185]

Теплоты адсорбции определялись но изотермам адсорбции этана и этилена цеолитами при трех-четырех температурах [2—4]. Теплоты адсорбции при разных заполнениях рассчитывались из нзостер. В таблице приведены величины (2о теплот адсорбции этана и этилена цеолитами LiX, NaX, КХ и sX при а = О, величины разностей теплот адсорбции этана и этилена на одном и том я е образце цеолита AQ, а также величины эффективных радиусов соответствующих катионов. Из таблицы видно, что теплоты адсорбции этилена в начальной области заполнений превышают теплоты адсорбции этана на всех четырех цеолитах. Разность теплот адсорбции этана и этилена А(2, т. е. вклад энергии специфического взаимодействия в общую энергию адсорбции, уменьшается при увеличении радиуса катиона. Это говорит о том, что энергия специфического взаимодействия тем больше, чем выше степень сосредоточенности положительного заряда. [c.188]

Теплоты адсорбции этана растут с заполнением полостей всех изученных образцов цеолитов тина X. Этот рост свидетельствует о притяжении адсорбированных молекул этана друг к другу в полостях и, следовательно, о зиачительиой однородности поверхности полостей по отношению к несиецифической адсорбции этана [2, 4]. В соответствии с этим изотермы адсорбции этана цеолитами X в начальной области линейны или выпуклы к осп давлений и могут быть описаны с помощью приближенных уравнений, содержащих константы равновесия адсорбат — адсорбат [5, 6]. [c.189]

С помощью найденных констант по уравнениям (9) и (10) [а такя е по уравнению (10) с учетом уравнения (И)] был произведен обратный расчет изотерм адсорбции этана цеолитом LiX при О, 25 и 50° С. На рис. 2 рассчитанные изотермы сопоставлены с измеренными экспериментально, В случае адсорбции этилена цеолитами LiX, NaX и КХ теплота адсорбции вследствие наличия значительных специфических взаимодей- [c.396]

Изотерму адсорбции какого-либо вещества при температуре Гг по известной изотерме адсорбции этого же вещества и на этом же поглотителе при температуре с помощью приведенного графика строят следующим образом. На шкале С откладывают упругость насыщенного пара поглощаемого компонента р.,- при (точка с), а на шкале Е — упругость пара поглощаемого компонента в газовом потоке р (точка е), взятое по известрюй изотерме адсорбции. Точки сие соединяют прямой, пересекающей вспомогательную линию О в точке с1. На шкале В откладывают температуру Т (точка Ь). Точки о и 6 соединяют прямой, которую продолжают до пересечения со шкалой А, отсекая на ней величину адсорбционного потенциала 8 (точка а). Так как е от температуры не зависит и при переходе от Тх к остается неизменным, то точку а соединяют прямой линией с точкой Ь, соответствующей температуре Т . Прямую, соединяющую точки а и Ь, продолжают до пересечения со вспомогательной линией О (точка с1 ). На шкале С откладывается упру- [c.18]

Удовлетворительного объяснения этому эффекту пока что не найдено. Скорее всего дело здесь не в специфических свойствах адсорбента, а в природе веществ, присутствующих в растворе. Так, изотермы адсорбции додецилбензолсульфоната натрия на никеле совершенно аналогичны приведенным изотермам адсорбции этой соли на хлопчатобумажной ткани. Мукерджи и Анавил [84] высказали заманчивое предположение, что адсорбционный максимум обусловлен вытеснением мицелл поверхностно-активного вещества с одноименно заряженных участков поверхности. Вообще говоря, изотермы адсорбции поверхностно-активных веществ напоминают изотермы адсорбции в бинарных системах (см., например, рис. 1Х-8). В целом проблема адсорбции поверхностно-активных веществ заслуживает серьезного внимания. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология