Церий гидразином

Титрование сульфатом церия. Гидразин сначала количественно окисляется до азота феррицианидом в щелочной среде в соответствии с уравнением [c.61]

В титриметрическом анализе растворы солей гидразина применяют главным образом при потенциометрических определениях неорганических веществ [2—4]. Однако с сильными окислителями (перманганат, соли церия (IV)] сернокислый гидразин реагирует в нестехиометрических соотношениях. [c.261]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

Применение. N-Фенилантраниловую кислоту можно использовать при проведении титрований ванадатом в среде 7 и. серной кислоты [Определение железа (II), молибдена (V), урана (IV), олова (II), титана (III), аминов, сульфитов, тиосульфатов, гипофосфитов, фосфитов, арсенитов, гидразина, осмия (IV)]. N-Фенил-антраниловая кислота применяется также при титровании солями церия (IV), бихроматом, броматом и перманганатом. [c.389]

Во второй части книги описываются методы применения титрованных растворов солей церия (IV) для определения гидразина, азотистоводородной кислоты, нитритов, гексацианоферратов (II), [c.556]

Было показано, что иодат калия способен количественно окислять сернокислые растворы гидразина с образованием азота [34] результаты этой работы легли в основу одного из наиболее удобных методов определения гидразина (стр. 151). Хлорноватистая кислота в присутствии буферной системы монозамещенный фосфат— дизамещенный фосфат и Ы-замещенных хлораминов [35—37] также может быть использована для количественного превращения гиД-разина в азот. Было найдено, что сульфат церия [38] может количественно окислить гидразин до азота и аммиака в соответствии с уравнением [c.115]

Методика. В коническую колбу емкостью 250 мл, содержащую 35 мл 0,1 н. раствора гидразина, добавляют 10 мл 0,5 М раствора феррицианида калия, а затем 10 мл 6 н. раствора едкого натра. Смесь осторожно взбалтывают в течение полминуты, после чего на 2 мин. оставляют стоять. Затем к смеси добавляют 30 мл 6 н. соляной кислоты, разбавляют раствор до 100 мл и титруют его стандартным 0,1 н. раствором сульфата церия до исчезновения зеленой окраски и появления коричневой. Для того чтобы более точно определить момент изменения окраски, непосредственно перед достижением конечной точки к раствору добавляют две или три капли 0,5 М раствора хлорного железа. [c.156]

Для нахождения условий синтеза и определения числа образующихся соединений можно применить метод физико-химического анализа. Так, для установления условий синтеза соединений оксалатов церия (III) с гидразином был использован треугольник Розебома [260]. [c.9]

Из схем (31) и (32) следует, что с увеличением мольного отношения окислителя и гидразина должна возрастать доля гидразина, расходуемого на реакции (32). Соответственно увеличивается и расход окислителя на окисление гидразина. Это положение экспериментально подтверждается данными по окислению гидразина церием (IV) [36], нептунием (VI) [37], иодат-ионом [38] и другими окислителями. [c.34]

Авторы ряда работ предлагают окислять гидразин в ходе титрования соединениями свинца (IV), церия (IV), селена (IV), меди (II), ртути (II) [5, 166, 190]. [c.169]

Соединение Кз[Ре(СХ)е] представляет собой токсичные парамагнитные оранжево-красные (или желтые при —190°) моноклинные призмы с плотностью 1,85 г см при 25°, твердостью 1—2 по шкале Мооса оно растворяется в воде и мало растворимо в жидком SO2, гидразине и спирте. Это соединение окисляет соли церия(1П), аммиак, иодиды, ш аБелевую кислоту, гипофосфиты, фосфиты, сульфиты, селеноводород, теллуроводород, арсин, сти-бин и элементы As, Sb, Bi, Pb, Си, Ag, d и Hg [c.523]

Каталитические свойства Ru(III), (IV) обнаружены в реакции окисления гидразина церием(1У). Видимо, эта реакция также может быть использована для определения рутения кинетическим методом [46]. [c.313]

Для титрования таких систем, как, например, железо (II) — железо (III), церий (III) — церий (IV), а также других аналогичных обратимых систем можно применять простой дифференциальный электрод. Однако этот электрод не может быть надежно использован при работе с такими окислителями, как перманганат, бихромат, гидразин или гидроксиламин, оксалат, а также с другими окислителями и восстановителями, которые могут давать необратимые системы. Часто необратимый восстановитель можно титровать обратимым окислителем, и наоборот, поскольку возникающий при этом окислительно-восстановительный потенциал прямо пропорционален отношению восстановителя к окислителю в обратимой системе. [c.154]

Лиганд, образующий с комплексообразователем две связи, называется бидентатным. Например, ион Сг04 " — бидентатный и образует с u2+ соединение К2[Си (0204)2]- Гидразин HjN— NH2, этилендиамин H2N H2 H2NH2 — также бидентатным лиганды. Такие лиганды, как 504 или СОа , в зависимости от условий могут быть MOHO- и бидентатными. Заряд иона-лиганда не определяет его дентатность. Так, в соединении К2[Се(1 10а)б] координационное число церия равно 12, поскольку каждый ион NOa соединен с ионом церия через два атома кислорода. [c.130]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Эфирные вытяжки объединяют, добавляют воду и отгоияют эфир. (Можно выделить нитрат церия обработкой водной фазы солью гидразина в качестве восстановителя.) [c.1161]

Разработан титриметрический метод определения шестивалентного молибдена,, основанный на его количественном восстановлении небольшим избытком сульфата гидразина в среде 1—2 М НС1 при нагревании в течение 10 мин. на водяной бане [1239]. После охлаждения к раствору прибавляют соляную кислоту до концентрации 4 М, затем 5 мл сиропообразной Н3РО4 (на 50 мл раствора) и 0,5 мл 0,1%-ного раствора дифенилбензидина все титруют 0,05 N раствором сульфата четырехвалентного церия до появления фиолетового окрашивания. Пятивалентный молибден можно титровать также в среде 3 N НС1 после добавления 5 мл сиропообразной Н3РО4 в присутствии ферроина. Избыток гидразина не мешает титрованию пятивалентного молибдена. [c.202]

Манекке описал приготовление и свойства ряда смол, полученных конденсацией гидрохинона, пирогаллола, резорцина или пирокатехина с фенолом и формальдегидом. Все эти смолы могут быть окислены хлоридом железа (III), бихроматом калия или сульфатом церия (IV) и восстановлены хлоридом титана (III) или гидразином- Наиболее важные характеристики окислительно-восстановительной смолы следующие 1) общая емкость смолы как окислителя или восстановителя, которая обычно составляет величину порядка 7 миллиэквивалентов на 1 г для смолы, полученной из гидрохинона, фенола и формальдегида 2) емкость до проскока — количество прореагировавшего восстановителя (окислителя) на единицу массы смолы до появления в растворе, вытекающем из колонки, заметного количества [c.390]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

Одноэквивалентные окислители (моноэлектроноакцепторы), например ионы трехвалентного железа, марганца, никеля, кобальта, меди и церия, окисляют гидразин до азота или до азота и аммиака. Было сделано предположение об образовании радикалов NgHg (высказанное ранее Кюи и Бреем [12]) и последующем соединении двух таких радикалов, в результате чего получается промежуточный азотоводород, тетразин NjHg. Этот процесс может быть изображен серией уравнений [c.120]

Однако шестивалентный вольфрам в аналогичных условиях столь легко не восстанавливается. Соли четырехвалентного церия в кислой среде быстро восстанавливаются с образованием бесцветных соединений трехвалентного церия [38, 78]. Так называемая черная окись празеодимия, которой иногда приписывают формулу PГвO , количественно восстанавливается,гидразином до гидроокиси празеодимия при смешении горячих растворов обоих реагентов [79]. Соединения трехвалентного железа [27, 32, 42, 80, 81] и трехвалентного кобальта [82] при действии сульфата гидразина в кислой среде переходят в соответствующие соединения этих элементов в двухвалентном состоянии. Двуокись свинца восстанавливается до соединений двухвалентного свинца как в кислой, так и в щелочной среде [27, 32]. Гидразин бьш использован также для восстановления растворов, содержащих пятивалентный ванадий [6, 83, 84]. В зависимости от кислотности среды восстановление может приводить к образованию соединений либо четырех, либо трехвалентного ванадия [40]. [c.133]

Окисление производят, добавляя к щелочному раствору избыток феррицианида, затем подкисляют раствор соляной кислотой и определяют количество восстановленного феррицианида стандартным раствором сульфата церия (IV). Было показано, что количество избыточной щелочи не влияет на результат анализа. Концентрация соляной кислоты в конце анализа не должна превышать 1,8 н. Было установлено, что при недостаточном избытке феррицианида может иметь место неполное окисление гидразина. Однако слишком большого избытка феррицианида следует избегать, поскольку в этом случае трудно определить конечную точку титрования. Для проведения анализа необходимы следующие реактивы стандартный раствор сульфата церия (IV), 6 н. соляная кислота, 0,5 М раствор феррицианида калия, 0,5 М раствор хлорного железа и 6 н. раствор едкогр натра. [c.155]

Соли железа, серебра, ванадия, кобальта, церия и титана, а также гидразин гидрат и симметричный диацетилгидразин неактивны в условиях данного процесса. [c.140]

На основании этой классификации ими предложен механизм окисления гидразина различными окислителями и объяснены причины образования различных продуктов реакции. Моноэлектроноакцепторы, к которым относятся ионы церия (IV), железа (III), марганца (III), кобальта (III) и другие, окисляют гидразин до азота и аммиака азотистоводородная кислота при действии моноэлектроно акцепторов не образуется. При этом они приняли предположение Куп об образовании гидра- [c.31]

К. Панвар и др. [211] определяют методом гидразинометрии диоксид марганца, феррицианиды, бихроматы, перо ссид водорода, четырехвалеитный церий, Си -+ и Hg +. Интересно отметить, что ртуть сначала переводят в иодидный комплекс, затем восстанавливают формальдегидом до металлической ртути и, наконец, растворяют последнюю в избытке иода. Оставшийся -после реакции иод титруют гидразином. [c.176]

Большинство методов тйтриметрическбГСГопределения гидразина основано на окислении его соляг. И церия, йодом или йодатом при этом азот окисляется до элементарного. [c.8]

Чтобы осталось в органической фазе достаточное количество плутония (III), необходимо очень большое отношение объемов фаз. Раствор центрифугировали и органический слой возможно быстро (5 мин) вводили в спектрофотометр. Спектр показал наличие полос поглощения плутония (IV), но не было полос поглощения плутония (III). Раствор продолжал давать восстановительную реакцию с ферроиновым индикатором, в который добавлено небольшое количество 0,01 М раствора сульфата церия. Для окончательной проверки 0,3 мл водного раствора 5 М. нитрата гидразина и [c.110]

Некоторые химические свойства иона АтОз. В водном растворе ион АтОз является сильным окислителем такого же порядка, как ион церия (IV) или перманганата. Такие восстановители, как гидразин, ион йода и перекись водорода, быстро восстанавливают АтО до трехвалентного состояния. Если к раствору америция (VI) прибавить ш,елочь, образуется осадок америция (V). Никаких доказательств образования америкатов, аналогичных нентунатам или плутонатам, получено не было. Ввиду осложнений, вызываемых быстрым самовосстановлением, об этих реакциях почти ничего не известно. [c.413]

Определение неорганических соединений с бихроматом используют в качестве индикатора гидразин (образование N2) при титровании соединениями церия (IV) применяют в качестве индикатора NaNj (вы- [c.58]

Подобный механизм катализа соединениями рутения предлагается также для реакций окисления бензидина перекисью водорода [81, реакции окисления гидразина церием(1У) [9] и для некоторых других реакций. Интересно отметить, что в реакции окисления Hg(I) церием(1У), катализируемой комплексными сульфатными соединениями рутения, экспв риментально полученные кинетические зависимости удалось объяснить только в предположении возможности окисления Ru(III) до двух степеней окисления — (IV) и (V) [101 [c.308]

Органический растворитель встряхивают с кислым раствором сильно окисляющего реагента, например перманганата калия, сульфата церия или брома, для разрушения дитизоната и избытка свободного дитизона (перевод в диазон и другие продукты окисления). Металл переходит в водную фазу, и избыток окисляющего реагента может быть разрушен подходящим восстановителем, например гидразином. Этот метод применяется для разрушения дитизоната ртути, к которому не применим ни один из предыдущих методов. [c.151]

Во второй части книги описываются методы применения титрованных растворов солей церия (IV) для определения гидразина, азотистоводородной кислоты, нитритов, гексацианоферратов (II), иодидов (титрование до J lj), железа (II), молибдена (V), перекиси водорода, ионов Hg , калия после его осаждения в виде KaNa 1Со(М02)б1, фосфористой кислоты, фосфорноватистой и фосфорноватой кислот обратным титрованием, урана (IV). [c.454]

Аналогичный механизм катализа соединениями рутения, по-види-мому, наблюдается и при реакции окисления дифениламина церием (IV) [17]. Можно полагать, что катализ соединениями рутения реакции окисления гидразина соединениями церия (IV) также происходит по механизму попеременного окисления-восстановления сульфатных комплексов рутения (III, IV), [18]. В пользу предлагаемого механизма говорит и тот факт, что соединения (рутения (III, IV) катализируют реакции окисления ар01млтическ1их аминов соединениями марганца (III) в кислом растворе [19]. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология