Кривые каталитического

Рис. 23.1. Изменение энергии активации в каталитической реакции. Пунктирная кривая - энергетическая кривая каталитической реакции, и Ед - энергии активации без катализатора и с катализатором, соответственно. Тепловой эффект каталитической реакции - такой же, как и в отсутствие катализатора.

Рис. 5. Кривые каталитического тока в присутствии свинца и меди

ПО кривой с минимумом при соотношении Со Мп = 60 40. В системе Мп — Си мы имеем взаимную активацию с максимально активным составом при соотношении Си Мп = 40 60. Наконец, в системе Со — Си кривая каталитической активности изменяется с составом по кривой с весьма высоким максимумом при соотношении Со Си = 55 45. [c.204]

Подтверждением химического механизма реакции электровосстановления диолов может явиться совпадение тангенса угла наклона поляризационных кривых в начале электровосстановления с тангенсом угла наклона кривых каталитического гидрирования диолов в слое адсорбированного водорода для той же зоны потенциалов [3]. Кривые гидрирования в слое водорода выражались в координатах ф г (табл. 2). [c.180]

Рис. 1. Кинетические кривые каталитического гидрирования

Рис. 2.28. Кинетические кривые каталитического распада

Простые рениевые катализаторы неактивны в этом процессе. Наличие экстремумов на кривых каталитической активности связано со спецификой электронного строения атомов элементов активной фазы и образованием на поверхности носителя валентно-насыщенных структур бертоллидного типа. [c.77]

Кинетические кривые каталитической переэтерификации в расплаве этиленгликоля и метиловых эфиров различных дикарбоновых кислот (катализатор — уксуснокислый свинец) [c.101]

Кинетические кривые каталитической поликонденсации 12-оксистеариновой кислоты в расплаве при различных температурах . Пунктирная кривая — ход реакции после введения свежей порции катализатора. [c.106]

Помимо алкалоидов способностью образовывать на поляризационных кривых каталитические волны обладают и другие вещества. Брдичка установил, что цистеин и цистин образуют одну четкую каталитическую волну в аммиачном буфере в присутствии соли двухвалентного кобальта или никеля. Каталитические волны способны давать и другие соединения, содержащие сульф-гидрильные или дисульфидные группы тиогликолевая кислота, гистидин, р,Р -дихлордиэтилсульфид (после кипячения в крепком [c.51]

Изучение каталитической активности нанесенных катализаторов в зависимости от степени заполнения поверхности активным вешеством открыло ряд своеобразных и на первый взгляд трудно объяснимых закономерностей. Оказалось, что кривые каталитической активности Л = /(а) проходят через максимумы при очень небольших степенях заполнения ( 10 4-10" ). Систематизация накопленного материала позволила выделить два наиболее распространенных типа зависимости каталитической активности от степени заполнения. [c.482]

Характер насыщения кривых каталитической активности в зависимости от объемного содержания присадки карбидов (рис. 2) может быть объяснен тем, что карбиды кроме каталитического действия оказывают также чисто механическое разделяющее действие на частицы окислов по отношению к основному восстановителю — водороду, которое, начиная с некоторого объемного содержания карбидов, становится превалирующим. [c.81]

Из сопоставления кривых заряжения с кривыми гидрирования (рис. 3) легко построить кривые каталитической активности активиро-ванно-адсорбированного водорода, указывающие количество водорода, вступающего в реакцию гидрирования. Эти кривые представлены рис. 4, где на оси абсцисс отложено время в том же масштабе, что и на рис. 3, а на оси ординат вместо потенциала — количество входящего в реакцию адсорбированного водорода в грамм-атомах. Последнее вычисляется из кривых заряжения, дающих возможность для каждого значения потенциала определить число грамм-атомов адсорбированного водорода, а значит и степень покрытия поверхности водородом. Это обычные кинетические кривые, характеризующие изменение количества адсорбированного водорода во времени при взаимодействии с органическим веществом. [c.6]

Рис. 5. Кинетические кривые каталитического обессеривания нефтяной газойлевой фракции на различных катионообменных формах цеолита типа X при 390° С

Были получены кинетические кривые каталитического разложения пероксида водорода под действием катионов в присутствии комплексоната Са — ЭДТА. Скорость разложения пероксида водорода в этом случае существенно снижается (рис. 1, кривая 6). Такой эффект стабилизации достигается лишь при 10-кратном избытке комплексона (рис. 1 кривая 7). [c.70]

В качестве модели алкогольдегидрогеназы была изучена активность ковалентно связанного с 1,4-дигидроникотинамидом (ОНА) и 2-пиридинкарбоновой кислотой (Пи) [20]) парациклофана (ПЦФ) в восстановлении гексахлорацетона. Каталитическая активность системы ПЦФ—ДНА резко падала при добавлении в систему ионов цинка. С другой стороны, при сравнительно низких концентрациях Zn l2 в системе ПЦФ—ДНА—Пи наблюдался выраженный максимум на кривой каталитической активности. Для объяснения этих кинетических результатов было выдвинуто предположение об образовании двух комплексов цинка. Комплекс состава 1 1, в котором фрагменты Пи и ДНА одно- [c.245]

Высококремнеземные цеолиты различных типов 23М получали из щелочных алюмокремнегелей в гидротермальных условиях [4—6], декатионирование цеолитов проводили обработкой 25%-м раствором хлористого аммония нри 368 К в течение 2 ч. Кислотные свойства ВКЦ в Н-форме исследовали ио адсорбции аммиака термодесорбционным методом. Образцы цеолитов в количестве 0,25 г помещали в кварцевый реактор и откачивали ири 773 К до 1,3-10 Па в течение 2—3 ч. Затем ири заданной температуре проводили адсорбцию аммиака 10 мин, после этого из реактора откачивали газовую фазу и слабо адсорбированный аммиак и охлаждали образец ВКЦ до комнатной температуры в потоке газа-носителя гелия. Термодесорбцию аммиака на ВКЦ проводили с линейной скоростью нагрева 12,5 град/мин до 973 К, скорость гелия составляла 50 см /мин. Предварительная калибровка аммиака позволяла определять концентрацию выделяющегося аммиака по площадям пиков на термодесорбциониых кривых. Каталитические свойства ВКЦ изучали в модельной реакции превращения метанола в углеводороды на проточной установке при 663 К, атмосферном давлении и объемной скорости 0,7—0,8 ч . Загрузка катализаторов во всех опытах составляла 7 см . Продукты кон- [c.26]

Этот факт означает, что активные центры содержат вполне определенное число атомов. Теория флуктуаций Смолуховского показывает, что на поверхности носителя образуются каталитически активные структуры в виде флуктуационно возникающих групп (ансамблей) из небольшого числа атомов (обычно от одного до трех). Образование таких элементарных ансамблей объясняется тем, что реальные адсорбенты обладают мелкоячеистой структурой поверхности, в результате чего при адсорбции в каждую ячейку попадает по закону случая в среднем небольшое число (п) наносимых атомов, которые вследствие поверхностного движения в пределах каждой ячейки слипаются в п-атомные ансамбли пМе- Мед. Таким образом, при формировании разведенного активного слоя на индифферентном носителе господствуют не законы вален т-Н0СТИ, а законы статистики. Эта статистика позволяет количественно воспроизвести кривые каталитической активности, вычислить число атомов в активном ансамбле, определить число этих ансамблей, их индивидуальную активность, отравление и другие свойства [1]. [c.192]

Рис. 2. Кривые каталитического гидрирования масляного альдегида в растворах 1 н. НС1 /), 1 н. H2SO4 (II) и 1 н. КОН (III) 1, 2 и 3 — соответствующие значения потенциалов

К 5—10 мл 0,05 М раствора хлорида калия в электролизере добавляли растворы свинца и меди до концентрации 10" М и перекись водорода до концентрации 10" —10" М. Электролиз и последующая регистрация кривых каталитического тока производились в тех же условиях, как указано выше, с той только разницей, что перемешивание раствора во время предэлектролиза осуществлялось азотом. Пол5гчепные результаты приведены в табл. 2. [c.170]

В случае концентрирования меди при несколько повышенных температурах (40—50° С) каталитическая волна Н2О2 не была обнаружена при растворении амальгамы меди в 0,05 М растворе КС1, содержащем кислород. При уменьшении температуры до 8—12° С характер кривой каталитического тока сильно меняется. [c.170]

Кривые каталитического гидрирования БЕД в 0,1 н. Нг804 и 0,1 н. КОН (см. рис. 1 и 2, кривые 1) имеют 8-образную форму. С увеличением [c.176]

Сущбствовайие максимума кривой каталитической активности нелегко объяснить, однако Селвуд полагает, что при очень низких концентрациях молекулы окиси не сгруппированы вместе, так что возможны чередующиеся окисление и восстановление активной окиси. Например, окисление и восстановление двуокиси марганца должны протекать следующим образом [c.337]

Типичный вид кинетических кривых каталитического распада ГПЦГ приведен на рис., а выход и состав продуктов реакции—в табл. 1, Результаты опытов, приведенные в табл. 1, показывают, что ацетил-ацетонаты железа, никеля и металлов HI группы периодической систе- [c.48]

Активными центрами в решетке окисла являются ионы Си+, что подтверждается симбатностью кривых каталитической активности металлической меди и закиси меди, в отличие от ее окиси и перекиси [5]. Вероятно, этот процесс протекает по радикально-цепному механизму и не зависит от потенциала электрода. Наверное, разложение перекиси водорода может происходить также и на поверхности медноникелевьтх сплавов, если на них образуются окислы меди. Действительно, начало возрастания скорости разложения перекиси водорода совпадает с началом образования фазовых окислов меди [2]. [c.122]

Сравнение условной константы скорости каталитической реакции при оптимальной концентрации Н2О2 к = 7200 200) М- -мин- с константами скоростей реакции прямого взаимодействия хромат-иона с ОАФ (й = 70 10) М -мин и хромат-иона с Н2О2 (/ = 120+20) М- -мин- показало, что реакции прямого взаимодействия Сг (VI) -OAФ и Сг (VI)+ + Н2О2 не могут быть скоростьопределяющими для каталитической реакции. По-видимому, эти процессы приводят к дезактивации хромат-иона в ходе каталитической реакции, вследствие чего кинетическая кривая каталитической реакции имеет заметный изгиб при времени реакции более 6— 10 минут. [c.205]

Рис. 4,16. Кинетическая кривая каталитического окисления анионоактивного ПАВ (пре-парат Marlon) на пиролюзите (/) и ее линейная зависимость (2)

Рис. 11.15. Кинетические кривые каталитической деструкции полидиоксолана [119] в растворе хлористого метилена под действием эфирата трехфтористого бора при 20 °С (концентрация полимера 0,75 г/ЮО мл).

На рис. П. 15 и 11.16 приведены кинетические кривые каталитической деструкции полидиоксолана при различных концентрациях катализатора и при различных температурах. В соответствии с уравнением (11.30) начальная скорость деструкции пропорциональна начальной концентрации катализатора (рис. II. 17). Константа скорости деструкции при 20 °С равна 3,2-10" л/(моль-с). Энергия активации и предэкспонент константы скорости деструкции составляют Е = 21,4 ккал моль и Л = 3,2-10 л/(моль-с). [c.103]

Как известно, каталитическая активность является чисто поверхностным эффектом, т. е. определяется состоянием поверхности. И. К. Верещагиным и Г. М. Андриановой [63, 64] было проведено сравнение зависимости каталитической активности 2пО по отношению к реакции образования Н2О2 и интенсивности его электролюминесценции (рис. 11) от способа приготовления образца, а именно температуры прокалки образца, которая изменялась от 100° С до 1200° С. Совпадение кривых каталитической активности и интенсивности рассматривается авторами как доказательство решающей роли поверхностных слоев в электролюминесценции 2пО. Следует заметить, что приведенное сравнение едва ли правомерно, так как каталитическая активность исследовалась на других образцах [66], условия приготовления которых и условия проведения реакции лишь внешне совпадают. [c.35]

Добавки триэтиламина к раствору фенилмагнийбромида уже в ничтожном количестве вызывают резкое изменение как скорости так и наблнпаемой картины реакции. Типичный пример кине-ттических кривых каталитической реакции приведен на рис. 4АБ. [c.522]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология