Уравнение Клаузиуса—Клайперона III

А. С. Ирисов [17] показал применимость уравнения Клаузиуса—Клайперона для бензинов, не содержащих низкокипящих компонентов и имеющих малое давление насыщенных паров. Определение давления насыщенных паров проводилось им при соотношении паровой и жидкой фаз 4 1. Полученные результаты (рис. 72) свидетельствуют о том, что и для бензинов с высокими значениями [c.187]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насьпценной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Изменение энтальпии индивидуальных углеводородов в процессе фазового перехода можно определить с помощью уравнения Клаузиуса—Клайперона [c.109]

Общая зависимость давления насыщенного пара или парциального давления пара при наличии тумана от температуры сублимации дается уравнением Клаузиуса-Клайперона [c.7]

Для расчета давления насыщенного пара в зависимости от температуры для многих жидкостей используют уравнение Клаузиуса-Клайперона в следующем виде [c.8]

Применим к растворителю приближенное уравнение Клаузиуса— Клайперона, характеризующее процессы перехода вещества нз одной фазы в другую [c.144]

Линия ОВ характеризует зависимость температуры плавления льда от давления (лед вода Ф = 2, С = 1). Небольшой наклон этой линии влево свидетельствует о том, что с повышением давления температура плавления льда понижается. Эту же зависимость можно установить, применив уравнение Клаузиуса — Клайперона (93) поскольку мольный объем воды в твердом состоя- [c.183]

Зависимость температуры плавления чистых веществ от давления p= fT можно определить уравнением Клаузиуса— Клайперона (приближенная форма) [c.75]

Давлеиие паров жидкости сильно возрастает с температурой. Когда оно становится равным внешнему, жидкость кипит. Зависимость давления паров от температуры выражается уравнением Клаузиуса — Клайперона 1п р ДоЯ [c.58]

Это уравнение аналогично уравнению (И.З), одной из форм записи уравнения Клаузиуса — Клайперона, оно содержит те же допущения. [c.41]

Величину отвечающую данному значению 0 можно определить по уравнению, аналогичному уравнению Клаузиуса -Клайперона [c.689]

Давление пара р чистого термоустойчивого вещества возрастает с температурой согласно уравнению Клаузиуса—Клайперона [1—4], [c.510]

В зависимости от имеющихся сведений давление пара при данной температуре Т может быть установлено либо при помощи уравнения Клаузиуса—Клайперона, либо с помощью следующих эмпирических уравнений В моновариантной системе давление пара приблизительно может быть дано уравнением [2] [c.511]

Известное уравнение Клаузиуса-Клайперона связывает скрытую теплоту испарения жидкости с упругостью пара соотнощением [c.139]

При допущении, что скрытая теплота испарения жидкости не меняется с температурой, из уравнения Клаузиуса-Клайперона легко получить отношения [c.198]

Зависимость растворимости твердого вещества от температуры может быть описана уравнением, совмещающим закон Рауля с уравнением Клаузиуса Клайперона [c.90]

Наиболее надежным методом измерения степени чистоты органических веществ является, по-видимому, калориметрический путь исследования. В лабораторных условиях, ввиду простоты проведения эксперимента, более доступной аппаратуры и достаточной точности получил, однако, более широкое распространение термический метод, основанный на понижении температуры кристаллизации или плавления, вызванного присутствующими примесями. При этом используется известное уравнение Клаузиуса-Клайперона и закон Рауля. [c.223]

Насыщенное состояние двухфазной системы как функции температуры и давления математически можно выразить уравнением Клаузиуса — Клайперона [c.19]

Давление пара связано с теплотой сублимации уравнением Клаузиуса — Клайперона [c.81]

Орр измерил изменения теплот адсорбции аргона, азота и кислорода на кристаллических галогенидах щелочных металлов. Расчеты, проведенные на основе полученных им значений Д(3 при 6 = 0,5, показывают уменьшение энтропии примерно на 16 энтр. ед., что точно соответствует значениям, предсказываемым для двумерного газа. Большие изменения энтропии, связанные с сильной адсорбцией на фиксированных центрах, отмечены при хемосорбции азота на железе и воды на окиси цинка, а также при низкотемпературной физической адсорбции водорода на стекле и на шабазите. Если водород адсорбируется на металлах, то при низких температурах адсорбированные атомы неподвижны, но подвижность возрастает как с увеличением степени заполнения поверхности, так и с повышением температуры. Неоднородность центров поверхности можно обнаружить даже при низкотемпературной физической адсорбции благородных газов на металлах. Так, было установлено, что при 77—90° К теплоты адсорбции ксенона и криптона на никеле уменьшаются с 5,4 до 4,5 ккал-моль- для криптона и с 4,75 до 4,60 ккал-моль для ксенона. Эти расчеты были проведены по уравнению Клаузиуса —Клайперона [c.103]

По уравнению Клаузиуса-Клайперона теплота испарения определяется так [c.100]

Давление насыщенного пара для большинства жидкостей может быть выражено с различной степенью точности при помощи теоретических и эмпирических уравнений. Для получения достаточно простой конечной формулы, удобной в практических расчетах, можно воспользоваться упрощенной формулой, выведенной из уравнения Клаузиуса—Клайперона [c.62]

Чаще всего для определения скрытой теплоты парообразования используется зависимость упругости насыщенного пара от температуры. Процесс перехода вещества из одной фазы в другую подчиняется уравнению Клаузиуса — Клайперона [c.25]

Теплоты сорбции могут быть рассчитаны по уравнению Клаузиуса — Клайперона [c.29]

По уравнению Клаузиуса-Клайперона при учете уравнения (1) было рассчитано, что замещение водорода дейтерием в изученных спиртах вызывает увеличение энтальпии парообразования на величину 100+20 кал моль. [c.53]

В качестве примера рассмотрим давление пара чистой жидкости, которое описывается уравнением Клаузиуса — Клайперона [c.132]

Так, если изотермы адсорбции измерены при различных температурах, то можно установить энтальпию адсорбции (АЯ), используя уравнение Хюккеля, аналогичное уравнению Клаузиуса-Клайперона [c.160]

Уравнение Клайперона - Клаузиуса описывает изменение температуры фазового перехода с изменением давления [c.27]

Значение эбулиоскопической постоянной может быть выведено из приближенного уравнения Клайперона — Клаузиуса и закона Рауля. [c.182]

Если при смешении или растворении наблюдается вьщеление тепловой энергии, то (при постоянстве величины энтропийного фактора) энтальпия системы будет уменьшаться, что является предпосылкой повышения ее стабильности. Располагая данными по изменению растворимости компонентов системы в некотором температурном интервале, можно вычислить теплоту растворения (gp), используя уравнение Клайперона-Клаузиуса [c.763]

Использование (следуя Гольдману и Поляни [15]) термического коэффициента расширения жидкости в качестве приближенной меры термического расширения адсорбата при достаточно больших заполнениях и для молекул, не слишком крупных по отношению к размерам пор, допустимо. Однако его недостаточно для описания изотермы при малых, а часто и при средних заполнениях. Графическое выражение зависимости In р от Г в виде прямых до критической и более высоких Т (рис. 1 на стр. 389) нельзя считать обоснованным, так как уравнение Клайперона— Клаузиуса = — А5/Ду переходит в идеальную форму In/)/с (1/Г) = [c.418]

Комбинированием уравнений Клайперона—Клаузиуса и Рауля можно прийти к уравнению Aff [c.420]

Подставляя (52) в уравнение Клайперона—Клаузиуса (30) и [c.36]

Эти выражения могут быть достаточно строго выведены из частной формы уравнения Клайперона-Клаузиуса [c.113]

Как будет показано ниже, в вихревой трубе происходит организованное течение газа в высоконапряженном поле центробежных сил со сложной структурой при непрерывном изменении всех характеризующих газ параметров. Безусловно, при влажном газе, при наличии конденсирующих компонентов, а также жидкой или твердой дисперсной фаз процессы, протекающие в вихревой трубе, должны еще больше усложняться. При этом следует ожидать значительной интенсификации процессов конденсации и сепарации. При движении парогазовых смесей в каналах сопловых вводов (пар одного компонента) условием конденсации является пересыщение пара и, чем быстрее идет расширение смеси, тем к большему пересыщению приходит система, что приводит к конденсации. Как следует из данных А. Стодола, исследовавшего конденсацию водяного пара в сопле, в этих условиях возможна и гомогенная конденсация даже при наличии некоторой доли дисперсной фазы (данные представлены в монографии Л. Е. Стернина [6]). При медленном расширении пара в сопле пересыщение может и не происходить, так как пар успевает конденсироваться на посторонних частицах. Из этого следует, что для начала конденсации важную роль играет промежуток времени, в течение которого создается пересыщение. В монографии отмечается и такой факт, что при наличии в потоке газа даже небольшого количества другого вещества с более высокой температурой и давлением насыщения в первую очередь происходит гомогенная конденсация этого вещества с образованием большого количества зародышей, на которых в дальнейшем конденсируется основной компонент. Пересыщение пара при этом может и отсутствовать. О том, что конденсация в соплах возможна, можно сделать вывод, если сопоставить уравнение Клаузиуса-Клайперона (1.2) и уравнение изменения давления при адиабатическом расширении в сопле совершенного газа [c.10]

Процесс адсорбции сопровождается выделением тепла. Повышение температуртэт приводит к уменьшению избирательной адсорбции. Теплота адсорбции определяется по уравнению Клаузиуса-Клайперона [c.64]

Известно, что согласно эмпирической формуле Августа, а также зависимости, получаемой при интегрировании уравнения Клаузиуса-Клайперона, логарифм упругости пара обратно пропорционален абсолютной температуре. В соответствии с этим Хоар и Пурнелл [17] нашли линейную зависимость между логарифмом давления пара и логарифмом значений Уг некоторых паров. Мы обнаружили такую же зависимость при хроматографии на адсорбентах для низших членов гомологических рядов углеводородов при одинаковой температуре. [c.96]

Типичный вид изобар и изостер адсорбции показан на рис. 2. Изостеры адсорбции обычно описываются уравнением Клаузиуса-Клайперона dlnP/d(l/T) = —Q/R и поэтому ли-неализируются в координатах аррениусовской зависимости [c.82]

Устойчивость таких соединений включения может быть оценена величиной ДЯдис, определяемой из хорошо известного уравнения Клаузиуса — Клайперона [c.232]

Из соотношения (7.1) следует, что при положительной кривизне поверхности паровой фазы давление внутри пузырька будет превышать давление в окружающей его жидкости. В предположении о локальном насыщенном состоянии среды это означает, что и тем- пература жидкости, в объеме которой происходит образование парового зародыша, также выше температуры насыщения, соответствующей давлению Рт- Оцейить величину этого перегрева можно с помощью уравнения Клайперона — Клаузиуса, описывающего наклон кривой фазового равновесия Рв = (Та). [c.213]

Повышение температуры приводит к повышению внутренней энергии за счет работы против сил межмолекулярного сцепления (сил когезии). разрушению межмолекулярных связей за счет усиления теплового движения молекул. В неоднородной по составу системе эти силы неоднородны. При данной температуре,сообщаемой жидкой подсистеме, испаряется группа компонентов с близкими энергиями когезии.Из первого закона термодиналшки и уравнения Клайперона-Клаузиуса следует /"у Т , (I) [c.120]

Если проинтегрировать для идеальных смесей уравнение Клайперона — Клаузиуса при Ух=0 и Уу=ЯТ1Р, то получим [c.63]

Использование (следуя Гольдману и Поляни [15]) термического коэффициента расширения жидкости в качестве приближенной меры термического расширения адсорбата при достаточно больших заполнениях и для молекул, не слишком крупных по отношению к размерам пор, допустимо. Однако его недостаточно для описания изотермы при малых, а часто и при средних заполнениях. Графическое выражение зависимости 1н р от в виде прямых до критической и более высоких Т (рис. 1 на стр. 389) нельзя считать обоснованным, так как уравнение Клайперона — Клаузиуса dp/dr = — Л5/Au переходит в идеальную форму dlnp/a(l/r) = = —LjR только при температурах много ниже критической. Кривую испарения нельзя изображать прямой в столь широком интервале Т. Изостеры адсорбции в этих координатах аппроксимируются прямыми также лишь на ограниченном интервале Т. Указанные в докладе [14] приемы представляют эмпирические способы расчета адсорбции и теплоты адсорбции на ограниченном интервале заполнений и температур. Поэтому при их использовании нужно соблюдать осторожность, особенно в тех случаях, когда в одной полости может разместиться лишь небольшое число молекул или даже только часть молекулы. [c.418]

Пренебрегая в уравнении Клайперона—Клаузиуса значение.м удельного объема жидкости и подставляя значение удельного объе- [c.33]