Диаграмма дистилляции

Рис. 36. Диаграммы изотермо-изобар и линий равновесной дистилляции систем класса 3.1. типа 1

Рис. 43. Диаграмма дистилляции азеотропной смеси фенол — вода.

Рис. 1-45. Диаграмма экстрактивной дистилляции

Энтальпийные диаграммы дистилляции..................421 [c.372]

Рис. 5 Качественные диаграммы дистилляции исследованных систем при 760 нм рт. ст.

Энтальпийные диаграммы дистилляции [c.421]

Ранее выполненные работы по анализу структуры диаграмм единичных К -линий [З] и diJ -линий [4] позволяют перейти к качественному анализу фазовых диаграмм дистилляции и ректификации. [c.119]

Качественные диаграммы дистилляции в изученных системах представлены на рис.З. [c.131]

Так как в пределах одного класса диаграмм характер траекторий фазовых процессов может быть иным, предложено различать диаграммы по типам их особых точек, которые соответствуют чистым компонентам и азеотропам различной размерности в симплексе составов. Тип особой точки может быть выявлен изучением траекторий фазового процесса, стационарные точки которого в точности соответствуют особым точкам диаграммы. Таким процессом, в частности, является процесс равновесной дистилляции. В работах [29—36] были исследованы локальные закономерности траекторий процесса равновесной дистилляции в окрестности особых точек. [c.193]

При расчете процессов дистилляции равновесные данные обычно представляются, как для идеальных систем, в графиках у—х или треугольных диаграммах. Типичные графики равновесного распределе- [c.20]

Диаграмма разгонки кубовой (/) и головной (2) фракций смеси жирных кислот С —С25 методом непрерывной пленочной дистилляции. [c.275]

Иногда по энтальпийной диаграмме для дистилляции (например, для системы НаО — ЫНз) можно отсчитать теплоту абсорбции (рис. У-98), так как на ней дан ход изобар и изотерм для жидкости, а также ход изобар для газа. Энтальпия растворителя [c.448]

Результаты подобных отсчетов можно перенести на диаграммы в других системах координат (рис. У-112), например на диаграмму зависимости между составом адсорбированной фазы (У) п газовой фазы (X). Последняя диаграмма аналогична диаграмме для дистилляции. Здесь наблюдаются и другие аналогии, например, понижение давления (Рз — Р1) улучшает селективность или увеличивает разность У — X. Имеется также аналогия с диаграммой азеотропной смеси. [c.458]

Уравнение (У-222) имеет вид, аналогичный уравнению дистилляции (У-66), в состав которого входит относительная летучесть . На диаграмме тоже получается аналогичная кривая. [c.464]

Система с минимумом температуры кипения показана на рис. 17, б. Любая смесь имеет температуру кипения ниже температуры кипения того или другого чистого компонента. Кривые жидкости и пара сливаются в точке М. Согласно второму закону Коновалова, в точке минимума температур кипения составы жидкой и парообразной фаз равновесной системы одинаковы. Жидкости, которые перегоняются, не меняя состава, называются постоянно кипящими или азеотропными смесями. При перегонке систем, описываемых диаграммой с минимумом (рис. 17, б) температуры кипения, жидкость состава I при температуре t образует пар состава т, который богаче компонентом В. Состав дистиллята при перегонке приближается к составу азеотропной смеси (точка М), а остаток в колбе — к составу чистого компонента А. Аналогичный вывод получается при рассмотрении перегонки жидкости состава /[, где пар также стремится к составу М, а остаток — к чистому компоненту В. В подобных системах при фракционной перегонке можно получить в относительно чистом виде только тот компонент, который находится в избытке по сравнению с составом азеотропной смеси. Этот компонент остается в колбе для дистилляции. [c.73]

Пример 6. Проследить процесс дистилляции системы на диаграмме состав — температура (рис. 19). [c.188]

Интерпретировать диаграмму температура—состав и использовать ее для определения поведения смеси прн дистилляции (стр. 256). [c.228]

Как рассматривать дистилляцию. Уменьшение давления при постоянной температуре является одним из путей проведения дистилляции оно используется, например, в производстве растворимого кофе. Болсс принято проводить дистилляцию при постоянном давлении путем повышения температуры. Чтобы обсудить этот процесс, необходима диаграмма температура — состав. [c.255]

Диаграмма те.мпература — состав и процесс дистилляции. [c.256]

Рис. 11-52. Диаграммы для определения составов сосуществующих фаз в процессе дистилляции плава сиитеза [III]

Реально в подавляющем больщинстве случаев процессы дистилляции и ректификации проводят при постоянном (или примерно постоянном) давлении. Поэтому технолога больше интересуют изобарные зависимости и диаграммы — типа t(x) и t(y), а также некоторые другие. [c.976]

Изображение процесса парциальной конденсации в диаграмме i x,y сходно с рассмотренным ранее для непрерывной однократной дистилляции, только исходная смесь на рис. [c.999]

Так же как и процессы однократного испарения и простой дистилляции, процесс ректификации может быть изображен графически на диаграмме равновесия. Наиболее удобной и часто употребляемой для этой цели является диаграмма X—У (фиг. 12). [c.29]

Смеси, принадлежащие к тому или иному классу, типу и подтипу, характеризуются специфическим поведением компонентов при осуществлении фазовых процессов, например, таких, как дистилляция и ректификация [29, 44, 45]. Так, в процессе непрерывной ректификации для смесей определенного класса, типа и подтипа характерны как специфическое поведение отдельных компонентов по высоте ректификационного аппарата, так и вполне определенная последовательность выделения фракций предельно возможного состава при переходе от одной колонны к другой в технологической схеме ректификации. В реакционно-ректификационных процессах, где скорость химической реакции конечна, зона реакции, как правило, сосредоточена в какой-то части аппарата, а в остальных частях идет обычная ректификация. Полный термодинамико-топологический анализ всей диаграммы в целом дает возможность не только разместить зону реакции в наиболее благоприятных условиях относительно концентраций реагентов, но и выявить определенные ограничения по составу конечных продуктов ректификации. Эти ограничения обусловлены тем, что в случае наличия азеотропов в рассматриваемой смеси, соответствующий этой смеси симплекс составов распадается на ряд ячеек, названных областями непрерывной ректификации [29], причем каждая ячейка характеризуется предельно возможными составами конечных фракций, которые можно получить в одном ректификационном аппарате непрерывного действия. Возможные конфигурации областей непрерывной ректификации и их границ рассмотрены в работах 29, 46]. [c.194]

Уравнения (11,3) сами по себе выражают независимые условия баланса массы. Помимо этого при заданной температуре или давлении г/г являются функциями от Х, . .., Хп-и которые определяются условиями термодинамического равновесия между жидкостью и паром. Таким образом, в сочетании с условиями фазового равновесия уравнения (П,3) образуют динамическую систему дифференциальных уравнений для процесса открытого испарения. Решение системы уравнений в виде функций Xi = Xi t) выражает зависимость состава испаряющегося раствора от его количества и дает формулы, необходимые при расчетах процессов разделения, связанных с дистилляцией. Геометрической интерпретацией решений с истемы (П,3) могут служить траектории, расположенные в (и—1)-мерном концентрационном симплексе. Траектории системы (П,3) называются в термодинамике дистилля-ционными линиями. В целом диаграмма дистилляционных линий описывает процесс дистилляции растворов различного состава при заданном значении давления или температуры. [c.24]

ОДНОГО раза. Сформулированное следствие очень удобно для практического применения в наиболее наглядном случае тройных систем. Оно позволяет при известной диаграмме изотермо-изобар построить качественно диаграмму дистилляционных линий и тем самым определить возможные результаты дистилляции. На рис. II, 1 на конкретных примерах показаны все необходимые правила для перехода от диаграммы изотермо-изобар к диаграмме дистилляционных линий. Отметим, однако, что более полное доказательство использованных правил вытекает из анализа поведения дистилляционных линий около особых точек в тройных системах. Заметим также, что правило Шрейнемакерса и его следствия оказываются полезными при исследовании структуры диаграмм равновесия жидкость — пар. [c.33]

Дистилляция, как предварительное разделение по размерам молекул. Самым простым методом разделения является перегонка. Разделение нефти на фракции, содержащие более или менее однородные мОлекулы, практиковалось с самого раннего периода развития нефтеперерабатывающей промышленности, и до настоящего времени перегонка является главным средством разделенпя нефти на фракции. Применяя метод кольцевого анализа к ряду отогнанных фракций нефтн и нанося полученные результаты на график, мы получаем диаграмму, характеризующую эти нефти. На рис. 9 приведена такая диаграмма для трех различных нефтей в интервале кипения от 200 до 500°. [c.387]

Поведение дистилляционных линий в рассмотренных случаях иллюстрирует рис. П1, 1. Физико-химическая интерпретация диаграмм на рис. HI, 1 состоит в следующем. В первом случае при дистилляции все примеси, в принципе, могут быть отделены и компонент 4 может быть выделен в растворе с требуемой степенью чистоты. Во втором случае, напротив, содержание примесей в растворе при дистилляции возрастает. Зато первые фракции дистиллята будут обогащены компонентом 4, что открывает путь для проведения очистки за счет неоднократной перегонки. Третий и четвертый случаи оказываются менее благоприятными. Так, в четвертом случае в растворе состава s с помощью дистилляции можно уменьшить содержание компонента 2, но только до определенного предела s, так как, начиная с этого момента, в растворе быстро возрастает концентрация компонентов 1 и 3, что мешает дальнейшей очистке компонента 4. [c.37]

Вп > О, В22 < 0. Тогда из диаграммы для третьего случая на рис. III, 1 следует, что в процессе дистилляции раствора д в нем будет возрастать содержание компонента 2 и убывать содержание компонента 1. [c.38]

Из диаграммы процесса открытого испарения, показанной на рис. 42, а видно, что в трехкомпонентной системе АВС имеется разделяющая линия М8 областей дистилляции в непрерывной ректификации ей соответствует граница тица 1 [29]. более подробно поведение процесса непрерывной ректификации описано в работе [44—46]. [c.207]

Куртц и Хедингтон [383] применили этот метод к бензинам, включающим крекинг-продукты после дистилляции и химической обработки. Кривые зависимости между интерцептом рефракции и пределами разгонки могут быть применены к крекинг-продуктам [384—385] если кривая расположена напротив средних значений плотностей для углеводородных типов, то получаются треугольные диаграммы, которые могут быть использованы, чтобы получить процентное содержание ароматических углеводородов и нафтенов в прямогопных бензинах. Видоизмененный интерцепт рефракции и номограмма для его использования были предложены Томсоном [386]. В таблице даны значения интерцепта рефракции, вычисленные с применением Д-линии Na. [c.211]

Энтальпийная диаграмма равновесия. Если в процессах дистилляции происходит разделение смеси с сильно отличающимися теплотами испарения отдельных компонентов или наблюдается тепловой эффект смешения компонентов, для расчетов испол ьзуется энтал ьпн йная диа- [c.35]

Системы, которые по диаграммам температур кипения относятся к различным типам (см. рнс. 108), неодинаково ведут себя при дистилляции. Рассмотрим сначала системы, относящиеся к первому из трех типов (см. рис. 107). Если нагревать раствор состава N, то кипение его начнется, когда будет достигнута температура t. Пар, равновесный с этим раствором, обладает составом Ыз. Он более богат компонентйм В, чем жидкий раствор, поэтому после испарения некоторого количества раствора остающаяся часть его становится богаче компонентом А и имеет, например, состав IV2- Раствор такого состава не может кипеть, пока температура не поднимется до /г- Пар, находящийся в равновесии с этим раствором, обладает составом Л/4. Он тоже более богат компонентом В, чем раствор. Поэтому остаток раствора обогащается компонентом А и температура кипения повышается. В результате в остатке в конце концов будет содержаться практически чистый компонент А и температура кипения достигнет tj . [c.319]

По достижении требуемой влажности ведется оксиэтилирование при давлении, не превышающем 2 кГ1см . Количество окиси этилена, необходимое для получения эффективных реагентов-деэмульгаторов, определялось по диаграммам, приведенным на рис. 3 для ЭАКОЭ и рис. 4 для ДКТОЭ, исходя из кислотного числа кубового остатка от дистилляции синтетических жирных кислот. По окончании подачи требуемого количества окиси этилена реакционная масса охлаждается до 80—90° С и разливается в бочки. [c.175]

Регенерация растворителя при экстрактивной ректификации — более простой процесс, чем при азеотропной. Растворитель пе образует азеотропа с извлеченным компонентом, поэтому его можно выделить простой ректификацией. Приблпжет1].ш расчет колонны для ректификации растворителя возможен даже при помощи бииарпой диаграммы. Режимы работы и конструкция колонн экстрактивной дистилляции, а также опыт эксплуатации этих установок описаны в литературе. [c.229]

Очистка перегонкой (дистилляцией). Этот способ очистки основан на превращении загрязненной жидкости в пар, не содержащий примесей, с последующей его конденсацией в жидкость. Разумеется, можно очищать и твердые вещества, переводя их в жидкость, а затем в пар. Для ускорения очистку проводят обычно при кипении жидкости, т. е. при том давлении паров жидкости, которое равно атмосферному. Изучите диаграмму состояния однокомпонентной системы (см. рис. 65) и покажите на диаграмме путь превращения вещества при перегонке. Объясните, почему чистая жидкость кипит при постоянном давлений [2, с. 20—25]. [c.104]

В книге рассмотрены основные положения строгой термодинамической теории фазового равновесия между жидкостью и паром, дана теория процессов открытого испарения и дистилляции. Большое внимание уделено термодинамико-топологическим структурным закономерностям диаграмм азеотропных смесей, описаны явления азеотропи и правила преобразования фазовых диаграмм. На основе различных моделей массообмена проанализированы процессы непрерывной и периодической ректификации, освещены специальные приемы ректификации, описаны типовые комплексы ректификационных колонн, принципы и методика составления технологических схем ректификации. [c.2]

Решение. Рассмотрим диаграмму состав — температура кипения (при Р = сопз1) для системы, имеющей азео-тропный состав. При дистилляции раствора состава а кипение начнется при температуре Гь а состав пара над этой системой при той же температуре будет отвечать точке б. При перегонке жидкость будет обогащаться компонентом В. В результате этого при многократной перегонке и конденсации пара из исходного раствора состава а можно получить раствор состава в (азеотропная смесь) и чистый компонент В. [c.188]

Рнс. П-50 иллюстрирует изменение состава плава синтеза прн стриппииг-дистнлляции в токе СОа, а рис. П-51 — при стриппинг-дистилляции в токе NH3. На диаграммах (рнс. 11-52) приведены экспериментальные даииые, относящиеся к процессу дистилляции плава синтеза при пониженных давлениях [111]. Методика вычисления степени отгоики летучих компонентов прн дистилляции плава синтеза изложена в работе [111]. [c.263]

Приведенные выше рассуждения справедливы в том случае, если объем исходное смеси существенно превьппает объем собранного дистиллята. Обычно при нагревании исходная смесь меняет свой состав в сторону низких значений концентрации более летучего компонента. При этом наблюдается непрерывный сдвиг температуры кипения смеси в сторону более высоких значений, указывающий на то, что концентрация летучего К0мп01юнта в дистилляте уьюньшает-ся. Обогащение исходной модельной смеси компонентом В (от 10 до 90%) может быть реализовано путем проведения трех последовательных операций дистилляции. Модельная система, используемая для объяснения процесса дистилляции, была выбрана произвольно. В принципе, диаграммы, отражающие зависимость состава жвдкой и паровой фаз от температуры, по внешнему виду могут отличаться от диаграммы, приведенной на рис. 4.5-4. На рис. 4.5-5 представлена фазовая диаграмма бинарной смеси вода-этанол. Эта система ивляется [c.195]

Приведенные диаграмдш весьма удобны для сопоставления данных различных исследователей. Кроме того, такие диаграммы непосредственно используются в графических методах расчета процессов дистилляции, ректификации и фракционной ковдсн-сации. Поэтому построение диаграмм у—х, I—х, у, или Р—х, у [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология