Хлорирование органических соединений

В ряде химических производств образуются в качестве побочных продуктов значительные количества соляной кислоты и хлористого водорода (заместительное хлорирование органических соединений, производство -металлического магния, фосфорной кислоты и фосфатов и т. д.). Эти так называемые абгазные соляная кислота и хлористый водород содержат различные примеси, что затрудняет использование соляной кислоты в качестве товарного продукта. Одним из путей утилизации абгазной кислоты является ее электролиз с целью регенерации хлора. В промышленности нашел применение прямой электролиз соляной кислоты, в результате которого образуются хлор и водород. [c.177]

При хлорировании органических соединений используется множество конструкций реакторов. Обычно для синтеза высокохлорированных углеводородов в промышленности используют реакторы с мешалкой и реакторы колонного типа. Для определения эффективности работы реакторов было проведено хлорирование в реакторе, представляющем собой круглодонную колбу, снабженную пропеллерной мешалкой, и в цилиндрическом реакторе с соотношением высота диаметр = 8 1. Исследования показали, что использование цилиндрического реактора (хлоратор колонного типа) позволяет ин- [c.18]

ХЛОРИРОВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ [c.348]

Наиболее эффективным методом переработки НС1 является метод окислительного хлорирования органических соединений, основанный на окислении хлористого водорода в присутствии веществ, способных хлорироваться в условиях реакции. Степень использования хлора в таких процессах достигает 100%. [c.133]

Хлорирование органических соединений 348 [c.6]

Эта новая интересная возможность хлорирования органических соединений используется в производстве различных продуктов [51]. [c.155]

Большие количества H I получают также в качестве побочного продукта хлорирования органических соединений согласно схеме [c.363]

Для того чтобы в зоне горения происходил гидролиз, необходим избыток водорода по отношению к хлору. Для полного гидролиза этот избыток должен удовлетворять молярному отношению (1—4) 1 атомов водорода к атому хлора. Необходимое количество водорода можно получить из хлорированного органического соединения или (при его недостатке в молекулах исходных органических отходов) путем добавления в реакционную зону воды либо водяного пара. [c.139]

Получение хлороводорода при хлорировании органических соединений может быть представлено следующей реакцией [c.604]

Соляную кислоту получают абсорбцией хлористого водорода водой. Из известных методов получения хлористого водорода практическое значение имеет только прямой синтез его из водорода и хлора. Другие методы производства (сульфатный и извлечением из продуктов хлорирования органических соединений) не получили применения из-за высокой загрязненности получаемого хлористого водорода и, следовательно, соляной кислоты. [c.350]

Специфических переносчиков иода нет. В качестве одного из переносчиков можно применять хлористый иод J I. Действие его заключается прежде всего в хлорировании органического соединения, из которого затем иод вытесняет хлор. Эта реакция протекает с соединениями, которые легко замещают водородные атомы, например с фенолами, аминами и ацетоном . [c.180]

Как уже отмечалось, значительная доля хлора потребляется в хлорорганическом синтезе. В результате проведения большинства реакций хлорирования органических соединений в качестве отхода производства получают хлористый водород [c.179]

В присутствии иода в реакционной системе образуются свободные атомы хлора, которые и осуществляют хлорирование органических соединений. [c.71]

Техническую соляную кислоту в больших количествах получают как продукт хлорирования органических соединений [c.341]

Для хлорирования органических соединений (получение пластмасс, красителей, медикаментов) [c.130]

При построении математической модели хлорирования органических соединений [1, с. 193] получают функциональную зависимость между концентрацией у монохлорзамещенных продуктов и концентрацией х ие-прохлорированного сырья [c.37]

Электролиз хлоридных растворов может оказаться перспективным не только для цинка, но и для других процессов электролиза цветных металлов [27]. В этом случае на аноде вместо бесполезного кислорода будет выделяться хлор, который можно использовать для хлорирования продуктов, содержащих цинк, и перевода их в водорастворимую форму. Электролиз цинка из хлоридных растворов наиболее рационально сочетать с электролитическим производством хлора, расходуемого на хлорирование органических соединений. Получаемая при этом хлорировании соляная кислота может быть использована для выщелачивания цинкового концентрата, а выделяющийся при электролизе цинка хлор направлен на хлорирование органических соединений. Помимо сказанного, электролиз хлорида цинка имеет то важное преимущество, что позволяет использовать более дешевые и не загрязняющие электролит графитированные электроды, сопровождается более низким напряжением на ванне ввиду меньшей величины анодного потенциала и большей электропроводности электролита, не требует использования двуокиси марганца для окисления железа и т. д. Недостатками процесса являются усложнение конструкции и обслуживания ванн, худшее качество осадков цинка, ограниченная плотность тока. [c.71]

Пентахлорид сурьмы используется в органическом синтезе при хлорировании органических соединений при этом сурьма понижает свою степень окисления [c.426]

Большие количества хлороводорода образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений RH + СЬ = R 1 + НС1 (где R — органический радикал). [c.262]

При насыщении кислоты хлоридом серебра последний образует защитную пленку. И — реакторы, покрытые серебром для хлорирования органических соединений трубопроводы. [c.434]

Полиамиды хорошо набухают в хлорированных органических соединениях. Ранее уже упоминавшаяся трихлоруксусная кислота, метиленхлорид, хлороформ и тетрахлорэтилен вызывают набухание или в определенных условиях даже растворение полиамидов. Однако полиамиды не набухают и не растворяются в четыреххлористом углероде. В этом случае важной особенностью четыреххлористого углерода является его молекулярная симметрия. Взаимодействующие с полиамидами хлорзамещенные соединения являются асимметричными и характеризуются довольно значительными величинами дипольного момента, наличие которого делает возможным взаимодействие таких веществ по местам существования водородных связей в полиамидах. Интересно отметить, что тетрахлорэтилен, сохраняющий до некоторой степени алифатический характер, вызывает набухание ПА 11 в большей степени, чем полиамидов 6 или 66. [c.86]

ПРОЦЕСС ХЛОРИРОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.148]

Процесс хлорирования органических соединений...... [c.816]

Отработанная соляная кислота, содержащая 18-20% НС1, через сборник подается на стадию донасыщения в цех хлорирования органических соединений. [c.131]

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД из ПРОЦЕССОВ ХЛОРИРОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.182]

Газы, образующиеся при сжигании Отработанная травильная жидкость Отходы процесса хлорирования органических соединений [c.407]

В результате исследований природы продуктов реакций хлорирования органических соединений в 1936 г. [c.174]

Получение. 1. Основной промышленный способ — электролиз хлоридов щелочных металлов (см. 11.4) или хвостовых отходов хлороводородной кислоты, получаемых при хлорировании органических соединений. [c.381]

Одним из наиболее опасных типов отходов, основным методом переработки которых служит сжигание, являются галогеноорганические отходы. Фтористые и бромистые отходы менее распространены, но их обрабатывают тем же способом, что и хлорсодержащие материалы. Хлорированные органические материалы могут содержать водную фазу или определенное количество воды, но в основном они представляют собой хлорированное органическое соединение или ряд таких соединений. Отходы с высоким содержанием хлора имеют низкую теплоту сгорания, так как хлор, аналогично брому и фтору, препятствует процессу горения, а малохлорированные органические соединения могут гореть без дополнительного топлива. Галогеноорганические отходы при обработке сначала подвергают гидролизу образующийся кислый газ обычно растворим в воде и поэтому легко удаляется при водной абсорбции в насадочной колонне. Хлористый и фтористый водород абсорбируются легче, чем бромистый водород. [c.138]

Большие количества НС1 получают в технике как побочный продукт хлорирования органических соединений (по схеме RH + СЬ = ==R 14-H 1, где R—органический радикал). Однако для получения чистой соляной кислоты основное значение имеет прямой синтез. Исходным сырьем служат при этом хлор и водород, одновременно выделяющиеся при электролизе раствора Na I. Спокойное протекание процесса обеспечивается смешиванием обоих газов лишь в момент взаимодействия. [c.250]

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ И ХЛОРИРОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ АЛКИЛГИИОХЛОРИТАМИ [c.1]

Для хлорирования органических соединений наряду с хлором применяют и другие хлорсодержашие агенты, многие из которых хлорируют парафиновые углеводороды по цепному механизму. [c.370]

Газообразный продукт из реактора хлорирования (на схеме не показан) подается по трубопроводу 1. Его давление составляет 0,55МПа, а температура 73°С он имеет следующий состав в массовых долях хлористый водород 6270, хлористый метил 35 ООО, метиленхлорид 29 500, хлороформ 10 400, четыреххлористый углерод 1370, тяжелая фракция, содержащая другие хлорированные органические соединения с более высоким молекулярным весом 50. [c.185]

Хлорирование в кислой среде является самым эффективным методом разрушения структуры остаточного лигнина в небеленых целлюлозах и часто использовалось на первых ступенях отбелки. Однако этот метод имеет ряд недостатков, из которых наиболее существенный - образование большого числа хлорированных органических соединений. Среди этих соединений обнаружены весьма токсичные, такие, например, как диоксины - группа хлорированных производных и-дибензодиоксина и дибензо-фурана. Так, 2,3,7,8-тетрахлор-и-дибензодиоксин обладает сильным мутагенным действием. [c.487]

Диоксид хлора из-за наличия одного неспаренного электрона является свободным радикалом. Он в кислой среде хорошо окисляет фенольные единицы лигнина по схеме, включающей образование феноксильного радикала, с резонансными формами которого взаимодействует диоксид хлора с образованием хинонных структур или струьстур муконовой кислоты (схема 13.12). Такое взаимодействие не приводит к образованию хлорированных органических соединений. Однако при восстановлении диоксида хлора образуются хлористая и хлорноватистая кислоты. Последняя через протонироваиие образует катион хлора (см. выше). В продуктах распада хлористой кислоты кроме хлорноватистой кислоты обнаружен атомный хлор. В кислой среде это более сильные окислители, чем диоксид хлора, но для них характерны все реакции водных растворов хлора, в том числе и хлорирование. Обработку диоксидом хлора обычно проводят в кислой среде при 60...70°С, что интенсифицирует отбелку, по-видимому, из-за образования более сильных окислителей. [c.489]

Процессы сульфирования и хлорирования органических соединений часто осуществляются с ирименением света. Найдем, на какой высоте X над площадкой следует поместить источник света, чтобы освещенность площадки была мак- Ишочнан симальной. При этом предпола- сЬета гается, что площадка не перпендикулярна лучам (рис. 1-9). [c.31]

В другой работе [35] показано, что в одиночном адиабатическом абсорбере из побочных газообразных продуктов, образующихся при периодическом хлорировании органических соединений, можно получить 28%-ную техническую со.чяную кислоту. [c.137]

Хлор. Просс [197] отмечает, что жидкий хлор прозрачен для ИК-излучения вплоть до 8,5 мкм (1180 см" ). Для определения в хлоре следовых количеств воды и примесей хлорированных органических соединений этот автор использовал стальную кювету (для работы при высоких давлениях) длиной 5 см с танталовой прокладкой и окошками из фторида кальция, а также призму из фторида кальция. (Для контейнеров с жидким хлором можно также использовать прокладки из полихлортрифторэтилена.) Просс считает, что измерение следует проводить при 6,1 мкм (1640 см- ), а не при 2,7 мкм (3700 см ), так как в последнем случае приходится вносить поправку на поглощение диоксида углерода. Карбонильные группы и двойные углерод-углеродные связи могут давать вклад в поглощение при 6,1 мкм, однако трудно [c.399]

Катализаторы крекинга, описанные выше, представляют собой твердые вещества, не смешивающиеся с перерабатываемым сырьем. Таким образом, процесс катализа является гетерогенным. Очень мало известно о гомогенных катализаторах крекинга или, дрзд ими словами, о газообразных веществах, которые активируют реакции крекинга при повышенных температурах. Согласно Варга и Алмези [49а] более высокие выходы низкокипящих фракций получаются при деструктивной гидрогенизации мазута в присутствии 0,25% иода. Имеются патенты, отмечающие, что крекинг в присутствии хлора или хлорированных органических соединений, как четыреххлористый углерод и т. д., может проводиться при более низких температурах или с большими выходами, чем с некаталитическим процессом [например, Ван Пески, герм. пат. 548982 (1928) X. Тропш, ам. пат. 2063133 (1936)]. Описано применение от До 1 % кислорода как ускорителя крекинга сырья, смешанного с леводородами Сд и С [ам. пат. 2178329 (1939)]. [c.160]