Водород электролитический

Прохождение тока через электрохимические системы, содержащие водные растворы электролитов, часто сопровождается электролитическим выделением водорода. Электролитическое выделение водорода из кислых растворов идет за счет восстановления ионов НзО [c.511]

Реактивы коричная кислота 1,3—1,8 г катализатор Р1 0,1 г спирт этиловый 40 мл водород электролитический. [c.241]

В СССР производство водорода электролитическим путем приобретает все большее распространение, хотя стоимость водорода при этом способе более высокая. [c.621]

Необходимые приборы и материалы 1) установка для потенциометрического титрования бюретка, стакан, электромагнитная мешалка 2) водородный электрод для потенциометрического титрования 3) каломельный электрод 4) солевой мостик 5) установка для получения водорода электролитическим путем 6) потенциометрическая установка с баллистическим гальванометром 7) титрованный раствор щелочи 8) растворы кислот (по указанию преподавателя), [c.148]

Водород, электролитический, в баллонах. [c.313]

Себестоимость водорода определяется стоимостью электроэнергии, а также возможностью использования кислорода, получаемого в качестве побочного продукта. Как правило, производство водорода электролитическим методом применяется для небольших установок, требующих водород высокой чистоты, либо в районах с дешевой электроэнергией. Удельный вес электролитического метода в общем производстве водорода в капиталистических странах по данным за 1953 г. составлял 14% [25]. [c.124]

Производство технического саломаса (с получением водорода электролитическим способом). [c.236]

Восстановление осуществляют различными по характеру веще-i ствами водородом в присутствии катализаторов (гидрогенизация i и дегидрогенизация) действием металлов в присутствии соедине-" ний, содержащих подвижный атом водорода электролитически соединениями, способными изменять степень окисления одного из своих атомов действием доноров гидрид-ионов. [c.199]

Водород электролитический содержит не менее 97,5 об.% Н2> содержание влаги должно соответствовать давлению насыщенных паров при температуре 35 °С. [c.60]

Водород. Электролитический водород отличается высокой чистотой, содержит лишь следы кислорода и применяется для каталитического гидрирования (как при обычном, так и повышенном давлении) без какой-либо дополнительной очистки. Если нужен водород, совершенно свободный от следов кислорода, пропускают электролитический водород через нагретый платинированный асбест. [c.15]

Исходные продукты дифениламин технический (содержание дифениламина 98,7%, серы до 0,2%, температура застывания не ниже 52 °С) водород электролитический (без примесей хлора, серы и других контактных ядов, содержание водорода 99,5%). [c.116]

Водород электролитический без очистки [c.58]

В электролизере применяются биполярные электроды с выносными перфорированными листами, одинарная асбестовая диафрагма и наружные газосборные каналы для водорода и кислорода. Выносные электроды, перфорированные круглыми отверстиями, попарно прикреплены металлическими анкерами к основному листу, служащему разделительной перегородкой. Электроды изолированы от диафрагменной рамы уплотнительной прокладкой. Диафрагма из асбестовой ткани крепится к раме при помощи накладок и заклепок. Все те части, с которыми соприкасается диафрагменная ткань, округлены для уменьшения ее истирания. Анодная сторона электродов и поверхность диафрагменной рамы никелированы, заклепки для крепления диафрагмы изготовлены из чистого иикеля. Катодная поверхность электрода подвергается специальной обработке для снижения перенапряжения выделения водорода. Электролитические ячейки стягиваются в единый блок электролизера между концевыми плитами при помощи стяжных болтов с пружинами. Рамы электролизера через изоляторы опираются на фундамент. [c.161]

В электролитическом никеле обычно содержится от 200 до 300 см водорода на 100 г металла. При нагревании твердый раствор водорода в электролитическом никеле распадается с выделением молекулярного Нг. Зависимость скорости распада твердого раствора от температуры подобна кривой потери водорода электролитическим железом (см. рис. 20). Максимальная скорость выделения водорода отвечает температуре 1100—1200° Твердый раствор водорода в никеле, полученный путем насыще ния никеля (отожженного предварительно в вакууме), электро литически выделяемым водородом, менее стабилен и распадает ся при 700—800°. В процессе осаждения электролитического ни келя водород в нем распределяется неравномерно по толщине это вызывает появление в осажденном металле внутренних на тяжений, деформирующих катод. [c.293]

Для ряда мелких и средних по мощности потребителей водорода электролитический водород даже в самые ближайшие годы может стать конкурентоспособным с жидким и газообразным водородом, доставляемым грузовым транспортом с установок конверсии углеводородов. [c.293]

В свежеприготовленном виде растворы пероксодисерной кислоть при комнатной температуре не дают характерных реакций перекиси водорода с титановым раствором или перманганатом из раствора йодида они лишь медленно выделяют йод. Однако сильный окислительный характер пероксодисульфата проявляется при иревращении иона двухвалентного марганца в перманганат (в присутствии следов иона серебра как катализатора). Основное практическое значение пероксодисерной кислоты заключается в ее применении, как указано выше, для производства перекиси водорода электролитическим методом. [c.551]

Для этой реакции рК равно примерно 2—3 [41, 43]. Очевидно, в сильнокислой среде радикал НОг присутствует в недиссоциированной форме, а в щелочной — в виде иона Оа. Радикал НОг — сильный окислитель (легко окисляет ионы Ре +) и сла бый восстановитель (с трудом восстанавливает ионы Ре +). Наоборот, ион 07 является эффективным восстановителем для многих ионов, включая Ре +. Перекись водорода электролитически диссоциирует согласно реакции [c.81]

Интересно отметить, что не электролитические железный и никелевый катоды, не содержащие водорода, насыщаются водородом, электролитически выделяющимся на них в кислых растворах, до содержания около 80— 90 см на 100 г. При этом возникают изменения параметров кристалличе--ской решетки, аналогичные электролитическим осадкам металлов, образу- ются твердые растворы протонов с железом и никелем, появляется хрупкость металла. Однако в отличие от водородистых осаДков электролитиче--ских железа и никеля эти вторичные твердые растворы не стабильны и легко теряют водород в течение ряда дней либо за несколько часов при на-треве до 100—200°. [c.48]

Наиболее удобный и совершенный способ получения чистого водорода - электролитический. Полученный электролизом водород очиш,ают, пропуская через ряд скляпок, заполненных щелочным 5%-ным раствором перманганата, щелочным раствором пирогаллола (едкое кали пирогаллол вода 1 1 4), водой. После третьей [c.93]

Реактивы малеиновая кислота 4,6 г едкий натр 4,5 г никель Ренея 0,5 I спирт этиловый 10 мл рас вор КМПО4 в воде (5% -ный) водород электролитический. [c.242]

Реактивы п-нитрозо-N,N-диметиланилин 3,0 г спирт этиловый абсолютный 35 мл никель Ренея 0,5 г уксусный ангидрид 5 мл водород электролитический. [c.243]

Получение водорода электролитическим методом. Электролитическим методом получают водород высокой чистоты, в котором обычно содержатся только пары воды и еледы кислорода, увлекаемые водородом и.з электролита. [c.103]

Пропаводство искусственного волокна Производство кремнийорганических соединений Производство фенола и ацетона Производство метанола н формалина Производство соды и бикарбоната натрия Технология производства хлора, каустической соды и водорода электролитическим методом Технология производства органических промежуточных продуктов и красителей Производство капролактама Производство стеклопластика Производство мочевины [c.409]

Чистота водорода. В зависимости от метода получения и очистки водорода меняется скорость реакции гидрирования и выход продукта. В настоящее время чаще всего пользуются двумя методами получения чистого водорода электролитически полученным водородом с его очисткой и осушкой различными методами и родородом, полу- [c.10]

Каталитическая гидрогенизация жиров в автоклаве и деструктивная гидрогенизация к катализатору целесообразно добавлять медь гидрогенизация соевого масла вводят катализатор, подогревают до 220°, пропускают окись углерода в течение 11/, часов и затем подвергают действию водорода (электролитического) водород пропускают со скоростью 25 л1час продолжительность процесса 3 часа [c.295]

Используя анодную пассивацию углеродистой стали, удалось устранить коррозионное растрескивание сосудов с КОН в производстве водорода электролитическим способом. Источником тока служил сам электролизер. Поскольку стабильность пассивного состояния довольно высокая, можно после пассивации извлечь катод из защищаемых сосудов [101]. Интересными являются лабораторные исследования анодной защиты испарителей из чугуна (2—3% Ni) в 30%-ной КОН при 25— 70°С, в 70%-ной КОН при температуре кипения и в расплаве при 310°С [102], а также олова при разных концентрациях NaOH и температурах 25, 40 и 60°С [103]. [c.69]

В состав вспомогательного оборудования для такого элемента входят насосы для подачи газов-реагентов, конденсатор для удаления образующейся воды из газовых потоков и нагреватель для обеспечения начальной температуры (в работающем элементе нужная температура поддерживается за счет выделяющегося в нем тепла). Важное практическое значение имеет также вопрос об источнике водорода. Электролитический водород не может идти в расчет исключением могут быть лишь электроаккумуля-торные системы, а также те случаи, в которых расходы несущественны. Водород можно получать in situ, действуя паром на какое-нибудь дешевое жидкое топливо, согласно таким реакциям, как [c.199]

Способы получения металлического рения восстановление перрената калия (аммония) водородом восстановление двуокиси рения водородом электролитическое выделение рения из водных растворов термическая диссоциация галогеиидов и карбонидов рения. Последние два метода используют для получения рениевых покрытий. Чистота получаемых металлических порошков рения достигает 99,99 %. [c.451]

Разделение изотопов водорода электролитическим методом было открыто еще в 1932 г. Вашберном и Юрейем [22]. Сущность этого метода заключается в том, что при электролизе обыкновенной воды в неразложившемся остатке содержится повышенное (в 3— 10 [c.10]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология