Равновесие заторможенное

С до достижения равновесия, затем газы быстро охлаждают для того, чтобы затормозить обратную реакцию. Реакция протекает по второму порядку в обоих направлениях и описывается уравнением [c.112]

Спирт, получаемый в процессе гидролиза, должен непрерывно выводится из зоны реакции, иначе наступит равновесие и гидролиз затормозится. [c.224]

Если пластинки соединить проволокой, то разница этих потеН" циалов пластинок и образование контактной разности потенциалов металлов Zn/ u приводят к переходу соответствующего числа электронов с цинковой пластинки на медную. Это нарушает равновесие двойного слоя на обеих пластинках, и с цинковой пластинки выделится вновь некоторое число ионов в раствор, а на медной пластинке разрядится соответствующее число ионов Си +. Таким образом, снова возникает разность в зарядах пластинок, вызыва-ющая переход электронов с цинковой пластинки на медную и дальнейшее течение описанных переходов ионов. В результате возникает самопроизвольно протекаюш,ий процесс, при котором цинковая пластинка растворяется, а на медной разряжаются ионы Си + и выделяется металлическая медь. Переход электронов по проволоке от цинковой пластинки к медной дает электрический ток. Помещая на пути его электроизмерительные приборы, можно этот ток количественно характеризовать. Его можно использовать для проведения тех или иных процессов. С другой стороны, включая в цепь сопротивление, можно затормозить процесс или полностью остановить его. Включив равную по величине, но противоположно направленную разность потенциалов для того, чтобы процесс протекал в практически обратимых условиях, можно определить максимальную работу процесса и условия равновесия. [c.413]

Если должно установиться указанное выше равновесие, то на фазовой границе покрывающий слой/электролит либо должны полностью затормозиться все другие реакции Ме " (покрывающий слой) Ме " ад (при г ), либо в электролите должна одновременно установиться такая концентрация ионов металла другой валентности (Ме ), чтобы эти реакции тоже [c.755]

Это представление об энергетической независимости газов, которое может быть верным только при низких давлениях, значительно затормозило поиски равновесия между двумя газовыми фазами. Между тем уже к 20-м годам были известны многочисленные экспериментальные факты, которые при соответствующем их сопоставлении и критическом осмысливании могли привести к пониманию возможности существования равновесия газ — газ. Прежде всего это были хорошо известные результаты исследования критических явлений. Из этих результатов следовало, что различие между жидкостью и газом исчезает в критической точке. Было уже известно, что при температуре и давлении, превышающих критические параметры, можно сжать газ до плотности, значительно превышающей плотность обычной жидкости, и что можно непрерывным путем, не пересекая кривой сосуществования, перейти от жидкого состояния к газовому и обратно. Наконец, уже был обнаружен максимум растворимости газа в жидкости, что, как будет показано далее, является характерным признаком наличия равновесия газ — газ. [c.8]

Итак, если в фононном газе возник некоторый поток со средней скоростью и, зависящей от полного квазиимпульса (9.30), то нормальные столкновения не могут изменить это состояние, т. е. непосредственно затормозить возникший поток. Разрушить конвективный поток фононов, переводя фононный газ в полное термодинамическое равновесие, могут лишь процессы, не учтенные в (9.29). [c.170]

При окислительном дегидрировании молекулярный кислород, выводя из реакционной зоны водород и сдвигая равновесие реакции вправо, снимает термодинамические ограничения. Высокую селективность процесса способен, однако, обеспечить лишь гетерогенный, избирательно действующий катализатор он может существенно снизить оптимальную температуру, затормозить побочные пиролитические реакции, сократить долю процессов изомеризации углеродного скелета и миграции двойной связи. Как отмечено выше, окислительное дегидрирование катализируют соединения многих металлов, особенно ванадия, молибдена, висмута, кобальта, серебра, железа, меди. При дегидрировании парафинов в олефины и олефинов в диены наиболее эффективны висмут-молибденовые и висмут-вольфрамовые катализаторы, промотированные добавками соединений фосфора, а также разного рода ферриты. Для получения винильных производных ароматического ряда рекомендуют применять смеси окислов кобальта, вольфрама и ниобия в разных сочетаниях, окись алюминия, промотированную солями и окислами железа. [c.61]

Применению уравнения (ХП,99) для передачи данных о равновесии в газовой смеси должна предшествовать проверка является ли равновесная газовая смесь смесью идеальных газов. Такую проверку производят на химически заторможенной газовой смеси. Закон Бойля, закон Гей-Люссака справедливы только для химически заторможенной газовой смеси. Закон Авогадро можно применять только в том случае, если известно количество молей в газовой смеси. Снова необходимо затормозить химические превращения в системе. [c.325]

В согласии с общими положениями о влиянии поверхностноактивных веществ на движение жидкости, изложенными в 69, можно предполагать, что адсорбция этих веществ на поверхности капли будет оказывать заметное влияние на ее движение. Действительно, в передней части капли поверхностная плотность молекул адсорбированного вещества из-за постоянного растяжения поверхности будет меньше, чем в состоянии равновесия с исходным раствором. Напротив, в кормовой части капли поверхностная плотность будет превышать равновесную. Движением жидкости молекулы поверхностноактивных веществ, находящихся на поверхности капли, будут сноситься к кормовой части капли. Скопление поверхностноактивного вещества будет понижать поверхностное натяжение в кормовой области капли. При этом возникнет сила, действующая вдоль поверхности капли, которая будет стремиться затормозить поверхностное движение последней и те(м самым предотвратит дальнейшее накопление поверхностноактивного вещества в кормовой части капли. [c.407]

Такой односторонний переход электронов по проводнику и есть электрический ток. Помещая на пути его электроизмерительные приборы, можно этот ток количественно характеризовать его можно использовать также для проведения тех или иных процессов. С другой стороны, включая в цепь сопротивление, можно затормозить процесс или полностью остановить его. Включая равную по величине, но противоположно направленную разность потенциалов, чтобы наш процесс протекал в практически обратимых условиях, можно определить максимальную работу процесса и условия равновесия. Разность потенциалов между электродами элемента в таких — обратимых — условиях его работы и называется электродвижущей силой элемента. [c.310]

Объясняется это тем, что при взаимодействии меркаптанов со щелочью образуется растворимый в воде меркаптид по уравнению (ХП.6). По мере его накопления в растворе равновесие в системе смещается в сторону разложения меркаптида на щелочь и меркаптаны. Для того чтобы затормозить этот процесс, необходимо повысить концентрацию щелочи в растворе или непрерывно выводить из системы образующийся растворимый меркаптид. [c.245]

Рассмотрим важный для приложения случай движения капли в жидкости, содержащей ПАВ, который может адсорбироваться на поверхности капли [2]. Движение капли приводит к тому, что в передней части поверхностная плотность молекул адсорбированного ПАВ из-за постоянного растяжения поверхности будет меньще, чем в состоянии равновесия с раствором. В кормовой части капли поверхностная плотность будет превышать равновесную. Поскольку поверхность капли в отличие от поверхности твердой частицы подвижная, то молекулы ПАВ движением жидкости будут сноситься к кормовой части капли и там накапливаться. Скопление ПАВ приводит к понижению поверхностного натяжения в кормовой части капли. В то же время увеличение концентрации ПАВ в кормовой части капли приводит к появлению поверхностного диффузионного потока, направленного от кормы к передней части капли. Этот поток стремится затормозить поверхностньш перенос ПАВ и тем самым препятствует дальнейшему накоплению ПАВ в кормовой части капли. [c.459]

При добавлении основания произойдет нейтрализация соляной кислоты, и динамическое равновесие сдвинется вправо, т. е. гидролиз усилится. Если же к раствору гидролизующейся соли типа NH4 I прибавить кислоты, то гидролиз затормозится [c.188]

Деление на две проблемы возможно в том случае, если на практике мы в состоянии налагать и снимать химические торможения. Существует много систем, у которых при изменениях температуры и давления (мгновенно) изменяется химическое равновесие. Но затормозить химические преврашения в системе мы не в состоянии. Примером такой системы является четырехокись азота (N204). [c.325]

Трудность исследования химического равновесия в системе четырехокись азота — двуокись азота и связана с тем, что мы не в состоянии затормозить химическое превращение в этой системе. Поэтому мы не в состоянии получить данные для вычисления (Р = 1, Г) (I стоит за N204 и ЫОг). [c.325]

Таким образом знак = означает, что данный металл совершенно или практически не взаилюдействует с соответствующим газом, тогда как знак - - не обязательно предполагает, что реакция взаимодействия между металлол и газом развивается в значительных. масштабах, потому что первоначально образовавшийся окисный слой способен затормозить дальнейшее окисление, делая кинетические условия более важньвпг, чем термодинамические. Табл. 25 дает, разумеется, упрощенную картину, поскольку фактическое давление газа может отличаться от стандартного и поскольку среда может состоять не з одного газа, а из смеси нескольких газов. Но когда известны внешние условия, выкладки можно соответствующи . образом видоизменить и определить действительные условия равновесия. [c.370]

Как справедливо отмечает Л. П. Адамович ДЗ], затраты на правильно проведенное теоретическое обоснование вполне компенсируются получением наилучшего Йарианта аналитической прописи, а экспериментально найденные аналитические характеристики, которые ранее не были известны, кроме того, имеют и самостоятельное научное значение. Правда, при разработке методик и установлении оптимальных условий проведения анализа необходимо совершенно четко представлять к не переоценивать как возможности, так и ограничения теоретического прогнозирования. Так, следует учитывать, что количественная информация, полученная на основе расчета, справедлива только в условиях достигнутого равновесия. Теоретические расчеты позволяют высказывать прогнозы лишь с точки зрения термодинамики рассматриваемых равновесий и не учитывают влияния кинетических факторов, которые иногда вопреки термодинамическим прогнозам могут настолько затормозить химическое равнбвесне, что результаты получаются противоположными ожидаемым. Это в первую очередь относится к так называемым инертным (хелатированным) комплексам [30], реакции с которыми протекают, как правило, очень медленно. [c.8]

Применение в качестве регуляторов монофункциональных соединений с малоподвижными ароматическими ядрами, например бензойной или нафталинкарбоновой кислоты, также резко замедляет достижение равновесия. Поэтому, удаляя воду или применяя регуляторы с ароматическими ядрами, можно кинетически затормозить процесс накопления мономера в поликапроамиде, что имеет большое практическое значение., [c.116]

В технологической схеме одна из важнейших операций — быстрое охлаждение реакционных газов (так называемая закалка ), чтобы избежать смещения равновесия реакции в сторону образования СС14 и затормозить протекание других нежелательных реакций. Закалку реакционных газов можно проводить соляной кислотой или жидкими полихлоридами. Следующая [c.140]

Из приведенного гипотетического объяснения причин, обусловливающих резкие различия величин Ок для органических молекул, следует очень важный вывод о том, что при радиолизе насыщенных углеводородов атомы водорода могут обладать в момент отрыва избыточной кинетической энергией порядка АЕх о —Осн = 3—4 эв = 75—100 ккал/моль. По своей реакционной способности эти горячие атомы могут сильно отличаться от обычных тепловых атомов, находящихся в термодинамическом равновесии с решеткой. Эти отличия должны быть особенно существенными при низких температурах, при которых наличие даже небольших активационных барьеров может практически полностью затормозить реакции тепловых атомов. Так, горячие атомы могут вступать в реакцию. [c.184]

То обстоятельство, что кислая среда все же пе может полностью затормозить миграцию гидроксилов, вытекает из вышеописанных превращений соли [Р1(ХНз)4(ОН)2] Р1С14] в сернокислом растворе. Все же нужно иметь в виду, что равновесие в системе [c.113]

При очень низких плотностях тока и обратимых условиях (бесконечно. малое смещенное от состояния равновесия) можно предложить следующий ответ Рассмотрим ванну, состоящую из двух металлических электродов в очень слабокислом растворе сернокислой соли того же металла. Если металл переходит в раствор в виде растворимого сульфата на аноде и эквивалентное количество металла осаждается на катоде, тогда никакой химической работы нет, а имеется просто перенос металла из одного места в другое. При обратимых условиях поэто.му весьма малая э. д. с. была бы достаточной, чтобы ток пошел через ванну. Но, если ток высаживает твердую гидроокись металла на аноде, оставляя pa TBOip вокруг анода освобожденным от ОН -ионов и имеющим поэтому повышенную кислотность, то получается система с более высокой свободной, энергией, так как кислый раствор мог бы растворять гидроокись произвольно , с дальнейшим уменьшением свободной энергии. Таким образом для получения твердой гидроокиси на аноде потребовалась бы для подвода дополнительной энергии некоторая определенная э. д. с. Отсюда следует, что при очень низких значениях э. д. с. образование растворимого сульфата является единственно возможной реакцией при условии достаточной кислотности жидкости, обеспечивающей нестабильность твердой фазы — гидроокиси. Если же жидкость имеет среднещелочную реакцию, так что гидроокись могла бы остаться нерастворенной в виде стабильной фазы, тогда то же рассуждение ведет к заключению, что гидроксильные ионы будут играть большую роль в анодном процессе, особенно если они, как, например, в данном случае, в большой концентрации. В этом случае при более низкой э. д. с. образование твердой пленки гидроокиси будет более возможно, чем образование растворимой соли, электрод станет пассивным, и растворение в значительной степени затормозится. Таким образом мы можем ожидать непрерывную коррозию, имея растворимый сульфат в кислых растворах, но мы може.м надеяться на появление пассивности в щелочных растворах, если только гидроокись данного металла не растворяется в щелочном растворе -данной концентрации. Критерием активности и пассивности является способность или неспособность растзора растворить гидроокись металла-. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология