Гидразина соли свойства

К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]

Получите азид натрия взаимодействием амида натрия с оксидом N2O и азотистоводородную кислоту HN3 взаимодействием гидразина с азотистой кислотой. Каковы свойства этой кислоты и ее солей [c.296]

СВОЙСТВА ГИДРАЗИНА и СОЛЕЙ ГИДРАЗОНИЯ [c.548]

Фенилгидразин — бесцветное масло (т. пл. 19,6 °С, т. кип. 241 С), быстро окрашивающееся вследствие окисления на воздухе. Действует как кровяной яд, на коже вызывает экзему. Фенилгидразин является сильным основанием и образует устойчивые растворимые в воде соли. Как и многие производные гидразина, он обладает восстановительными свойствами. Из реакций следует отметить прежде всего взаимодействие с карбонильными соединениями с образованием. фенилгидразонов (см. раздел 2.2.4.1), а также реакцию с оксикарбонильными соединениями, в особенности моносахаридами, приводящую к озазонам (см. раздел 3.1.1). Фенилгидразин служит исходным веществом для синтеза гетероциклов (см. с. 572), производные которых применяются в частности как лекарственные препараты. [c.517]

Многие нуклеофилы являются также и основаниями (аммиак, гидроксиламин, гидразин, цианид-анион и т. д.) и переводят карбоновую кислоту в карбоксилат-анион, карбонильная активность которого существенно понижена (как уже было сказано выше, отрицательный заряд в нем равномерно распределен между обоими атомами кислорода и обе связи углерод - кислород полуторные так что карбонильной группы в карбоксилат-анионе, по существу, нет). В связи с этим взаимодействие нуклеофилов с кислотами часто приводит только к образованию солей. Чтобы избежать этого, используют нуклеофилы, обладающие слабыми основными свойствами (они, как правило, являются и слабыми нуклеофилами). Принимая во внимание вышеизложенное, легко понять, что для осуществления соответствующих реакций необходимо активировать карбонильную группу в карбоксильном фрагменте (аналогично тому, как это делают при получении аддуктов альдегидов и кетонов в реакциях со слабыми нуклеофилами-см. разд. 4.2.2). [c.349]

Ароматические гидразины очень ядовитые вещества. Обладая свойствами оснований, они образуют соли с кислотами они являются восстановителями, при этом сами окисляются до ароматических углеводородов [c.178]

К веществам первой группы относятся все те соединения, которые обладают основными свойствами и способны нейтрализовать гидратированную пятиокись фосфора как кислоту аммиак, амины, гидразины, пиридин и т. д. Образующиеся при этом соли, будучи достаточно электропроводными, резко понижают способность поглотительного слоя сорбировать пары воды. При электролизе возможны также другие электрохимические реакции, кроме разложения воды. [c.119]

Электронная структура атома азота. Азот, его получение и свойства. Нитриды. Аммиак. Соли аммония. Аммиакаты. Гидразин. Гидроксиламин. Окислы азота. Азотистая и азотная кислота и их соли. Царская водка . Свойства азотистой и азотной кислот. Промышленные способы получения азота, аммиака и азотной кислоты. [c.118]

С этой целью предлагается снижать вязкость акриламид-ных полимеров гидразином и гидроксиламином, которые обладают сильными окислительными свойствами, особенно в кислой среде. В работе [5.2] для разрушения структуры жидкости на полимерной основе предлагается следующий состав окислители (перкарбонат натрия и персульфат аммония), органическая кислота (например, лимонная) и катализаторы (соли железа и четвертичные амины). [c.456]

ОТ 10 до 10 г. Из литературы известно, что полоний в субмикроколичествах может быть восстановлен на катоде до металлического состояния при электролизе водных растворов солей полония он восстанавливается до металла также ионами станнита (II), титаната (III), сульфита, фосфита и гидразином в растворе карбоната натрия. Аналогичными свойствами обладают также теллур и висмут однако в отличие от теллура следы полония, повидимому, не могут быть восстановлены до металла в кислых растворах при помощи гидразина или двуокиси серы. [c.161]

Моноалкилгидразины" представляют собой сильные основания, дымящие на Еюздухе и образующие хорощо кристаллизующиеся соли. Как и сам гидразин, они обладают сильными восстанавливающими свойств а.мн. [c.171]

Кислотные свойства и Н2О2. Определяют pH разбавленных растворов гидразингидрата и пероксида водорода. Водные растворы гидразина имеют отчетливую щелочную реакцию, тогда как раствор Н2О2 — слабокислую. Обратите также внимание на различные способы образования солей. [c.547]

Свойства гидразина как лиганда. 1. В пробирку насыпьте 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидразония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Полученную смесь взболтайте и оставьте на 2—3 мин для образования гидрата гидразина. После этого в пробирку добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. Наблюдайте образование нерастворимого окрашенного в сиреневый цвет координационного соединения никеля (II) с гидразином состава Г№(Ы2Н4)б](ОН)2. [c.167]

Кислотный характер координированного аммиака, метиламина, этилами-на и т. п. — вполне закономерное явление. В водном растворе щелочные свойства указанных веществ обусловливаются равновесием N[ 3 + Н20 1МН4 -1-4-ОН , т. е. в растворе происходит присоединение к аммиаку протона, причем координационное число азота становится равным четырем. Одновременно освобождается эквивалентное количество гидроксоионов. В комплексных аммиакатах координационное число азота насыщается за счет координирования аммиака тяжелым металлом и наиболее существенны свойства аммиака как водородного соединения. Интересно, что если в молекуле координированного амина координационное число азота не насыщено, то оно может быть пополнено за счет присоединения кислоты. В этом случае проявляются свойства аммиака как основания. Л. А. Чугаевым и М. С. Григорьевой были выделены соединения с гидразином, взаимодействующие с кислотами с образованием аммонийных солей [c.283]

Основные свойства проявляются у органических производных неорганических оснований — наиболее заметно у производных аммиака, гидразина, гидроксоамина, у солей органических кислот и сильных неорганических оснований. Таким образом, к органическим основаниям относятся, с одной стороны, многочисленные амины, имины, гидроксоамины, гидразины, а также азотсодержащие гетероцикличе- [c.76]

Из других водородистых соединений, применяемых в лаборатории, следует упомянуть о гидразине и гидроксиламине МН ОН. Оба эти вещества обладают сильно выраженными восстановительными свойствами и обычно применяются в виде солей хлоридов Ы2Н4-НС1, ЫНаОН-НС или сульфатов ЫаН -НаЗО , (ЫН20Н)а-Н2504. [c.253]

Гидразинид натрия можно рассматривать как соль гидразина, отвечающую его кислотной функции. И здесь гидразин проявляет себя как соединение с более выраженными кислотными свойствами (рК 19), чем ЫНя, хотя гидразинид натрия в воде полностью гидролизуется. [c.253]

Гидразин (диамид) H2N — NH2 — бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость. Водные растворы Г. обладают основными свойствами. Г.— энергичный восстановитель. Известны многочисленные органические производные Г. Соли Г. бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина ЫгН4 H2SO4 Применяют Г. в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива. Г. и все его производные сильно ядовиты. [c.38]

Фториды хорошо растворяются в воде, метаноле, гидразине, масляной н муравьиной кислотах, трехфтористом броме, практически нерастворимы в эфире, пиридине, нитробензоле и ацетоне. Растворимость (г безводной соли на 100 г воды) фторида рубидия при25°С составляет 289,8 г [126, 130]. а фторида цезия при 25, 50 и 75° С — 530 573 608 г соответственно [130, 131]. Некоторые физико-химические свойства фторидов рубидия и цезия в сравнении со свойствами фторида калия приведены в табл. 5. Фториды [c.93]

Хотя известно, что бензальдегид реагирует с гидразином в щелочном растворе, давая желтый нерастворимый осадок бензальазина [1], и что последний при перегонке с паром в присутствии минеральных кислот гидролизуется, давая соли гидразина [2], до сих пор не было сделано попыток использовать эти свойства для извлечения остатков гидразина. Эта реакция практически протекает количественно, и ее можно использовать не только для извлечения гидразина, оставшегося в растворе при синтезе Ра-шига (№ 31), но и для определения и извлечения гидразина в присутствии аммиака или гидроксиламина. При разложении бензальазина и образовании солей гидразина можно регенерировать до 95% бензальдегида. [c.92]

В влектролитах, работающих при pH 2, можно применять добавки, придающие буферные свойства раствору и предохраняющие его от вкисления. Такими добавками являются соли гидразина, кремнефторида Лвлеза, сернокислые соли аммония, алюминия, а также некоторые органические кислоты (аскорбиновая, янтарная, винная и др.). [c.26]

Инициаторами этой группы являются смеси окислителя и восстановителя эти смеси выбираются таким образом, чтобы получить свободные радикалы, пригодные для инициирования полимеризации путем реакций переноса электрона или группы, аналогичных рассмотренным в гл. И1. Они особенно полезны в водных растворах, хотя определенные комбинации их предложены и для использования в неводных растворителях. В 1946 г. Бэкон [33] описал каталитические свойства смесей персульфатов с несколькими восстановителями типа металлов и их солей, гидразина и гидроксиламина, тиолов, сульфитов, тиосульфатов и многоатомных фенолов. В последующие несколько лет появилось много исследований, и достижения в этой области были обобщены в 1955 г. тем же Бэконом [34]. Он классифицировал инициаторы по их главному окисляющему компоненту и рассмотрел поведение систем, основанных на перекиси водорода, персульфатах, диацилперекисях, гидроперекисях, кислороде и некоторых других окислителях. Использовались также и значительно более сложные трехкомпонентные системы [35, 36]. Они обычно содержат один из упомянутых выше окислителей, соль тяжелого металла и восстановитель, например сахар, тиол, оксикислоту или сложный эфир, бензоин или тиосульфат. При использовании солей металлов типа стеаратов или нафте- [c.408]

Свойства, Прозрачная, бесцветная, маслянистая жидкость с приятным запахом горького миндаля и жгучим вкусом. Температура плавления —7°С, температура кипения 196,8 °С. Мало растворим в воде (1 60 при 85 °С), хорошо растворим в бензоле 1 1,6 при 12 X), смешивается с этиловым спиртом и ди-зтиловьш эфиром. С металлами образует растворимые в воде желтые комплексные соли, обладающие сине-зеленой флуоресценцией в УФ-свете, с гидразином— нерастворимый салицилальдозин, обладающий сильной оранжевой флуоресценцией в УФ-свете, Горюч. Температура вспышки 90 С.. [c.348]

Диоксим циклогександиона, для определения никеля 5149 Диоксимы применение в анализе 2358, 5140, 5144, 5146, 5149 соединения с висмутом 5148 Диоксиндол, определение 7489 Диолефины, открытие 8206 Дионин, определение в смеси с новокаином 6809 Диоспоры, определение щелочных металлов в них 5493 Т,Т -Дипиридил, получение 2350 Дисперсия относительная, применение для идентификации углеводородов 7299 Дисперсия рефракционная, измерение 7297 Диссертации, библиография 12, 13 см, также авторефераты, диссертации U yльфaн микрохимич. реакции 7278 определение 5971, 6938 Дисульфиды, определение 6948 Дисульфокислоты нафталина, определение 8164 Дитизон кислотные свойства 512 применение в анализе 512, 513, 550, 2359, 2826, 3008, 4143,4944, 4948, 5633, 5674, 6126 равновесное распределение его в системе двух фаз 566 спектры поглощения и константы нестойкости дитизонатов 566, 567 строение солей 517 Дитиокарбазиновокислый гидразин, определение Си в сталях 4164 [c.359]

Окись марганца(П) представляет собой зеленый порошок с оттенками от серо-зеленого до темно-зеленого, образующийся при прокаливании карбоната в атлюсфере водорода или азота, а также при восстановлеиии высших окислов гидразином. Она имеет структуру каменной соли и нерастворима в воде. Окись л арганца ие представляет значительного интереса. Гидрсокись ыарганца(П) выделяется пз растворов Л п-+ в виде студенистого белого осадка под действие.м гидроокисей щелочных. еталлов. Осадок быстро темнеет в результате окисления ат.мосферны.м кислородом. В отличие от других водных окислов с пере.меины.м содержанием воды состав Мп (ОН)., строго постоянен. Мп (ОН), имеет кристаллическую структуру гидроокиси магния и обладает слабыми амфотерными свойствами [c.247]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидразина соли свойства: [c.325] [c.407] [c.407] [c.140] [c.434] [c.172] [c.153] [c.9] [c.38] [c.38] [c.3] [c.66] [c.47] [c.96] [c.87] [c.349] [c.87] [c.58] [c.305] [c.171] [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология