Разделение хлор и сульфат-ионов

Чаще всего применяемые методы определения рассматриваемой группы требуют, чтобы сначала были удалены все другие металлы, а также неметаллы, кроме хлора и иногда сульфат-ионов. В исключительном случае, когда присутствует только один из щелочных металлов, можно взвесить его в виде сульфата. Однако не всегда, вернее очень редко, бывает известно заранее, что минерал не содержит других металлов этой группы, а потому лучше иметь раствор, в котором можно провести все требуемые разделения, а таковым является раствор хлоридов. [c.1005]

Разделение хлор- и сульфат-ионов при помощи анионита [398] [c.127]

Таким образом, по описанной выше методике нами было осуществлено разделение ионов хлора, брома и иода при ступенчатом элюировании их растворами нитрата, сульфата и ацетата натрия. Первый максимум принадлежит хлориду, второй — бромиду, третий — иодиду. В табл. 3 представлены результаты разделения галогенидов на анионе АВ-17. " [c.132]

Рис. 5.2. Разделение ионов хлора (7,7 млн- ), иода (29,5 мли ), тиоцианата (28,6 млн ) и сульфата (16,5 млн Ч [4]. Смола XAD-1 (0,007 мэкв.-г-, 44— 57 мкм) элюент — 1,0 10- М фта-лат калия, pH 7,1-

Одноколоночный метод позволяет осуществить быстрое разделение анионов, причем отсутствие компенсационной колонки никогда не затрудняет анализа. На рис. 5.2 приведен пример хроматографического разделения четырех анионов на колонке с анионообменной смолой емкостью 0,007 мэкв-г-. Смесь элюировали 1,0-10- М фталатом калия при pH 7,1. Хлорид, нитрат, тиоцианат и иодид появляются после ложного пика (происхождение которого обсуждается ниже). На рис. 5.3 приведен пример быстрого разделения хлорида, нитрата и сульфата. Емкость смолы составляет 0,04 мэкв-г-, а в качестве элюента пользовались 5,0-10— М фталата калия при pH 6,2. Если провести анализ пяти образцов, содержащих постоянное количество ионов хлора и нитрата. [c.106]

Для разделения алюминия и галлия используют различие в экстракции их нафтеновыми кислотами [3, 584]. В качестве растворителей наибольший эффект дают высшие спирты, этиловый эфир, этилацетат, а также смеси бензол — этилацетат и этиловый эфир — керосин. Коэффициент распределения сильно зависит от кислотности водной фазы, причем резкое увеличение экстракции наблюдается при значении pH, близком к началу выделения гидроокисей. До pH 3 экстракция галлия не превышает 8%, от pH 3,14 она становится равной 41,6% а при pH 4,55 достигает максимума (93,7%) [584]. Большие концентрации хлор-иона в водном растворе подавляют экстракцию галлия, что связано с образованием устойчивых комплексов [ОаСЦ] , не способных экстрагироваться нафтеновыми кислотами. Присутствие сульфат-иона практически не влияет на экстракцию алюминия, [c.59]

Из основных смол важны смолы с группами четвертичных аммониевых оснований, так как они способны поглощать даже очень слабые кислоты (СОг и ЗЮг). Для разделения смеси кислот, очень различающихся по основности, целесообразно иметь несколько последовательных колонок, заполненных анионитами увеличивающейся основности. Из раствора смеси кислот вначале поглощаются сильные или средние кислоты при пропускании через колонку со слабоосновньши смолами, а затем наиболее слабые кислоты — сильноосновными смолами. Автору данной книги удалось синтезировать препарат черного анилина, который оказался селективным к иону хлора (поглощает больше хлор-иона по сравнению с сульфат-ионом). [c.425]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

В приводимых ниже методах анализа и разделения предполагается, если нет других указаний, что платиновые металлы и золото находятся в виде хлоридов или, точнее, в виде хлорокислот.. Платина, например, в растворах образует хлоре платиновую кислоту HaPt lg и в реакциях ведет себя как часть комплексного аниона. При анализе металлов платиновой группы и золота исходные растворы чаще всего содержат именно эти соединения. Поэтому в основе методов разделения обычно лежат реакции, свойственные этим комплексным анионам или ионам, образующимся в результате разложения таких комплексов. В отдельных случаях при анализе используются также и другие соединения этих металлов. Так, например, при отделении рутения дистилляцией или при отделении родия от иридия восстановлением солями титана (III) целесообразнее оперировать с растворами, в которых эти металлы находятся в виде сульфатов, а для успешного отделения многих неблагородных металлов от платиновой группы гидролитическим осаждением прибегают к предварительному переведению платиновых металлов в комплексные нитриты. [c.406]

Другие способы разделения С1 Вг - и J - ионов. Иодиды от хлоридов отделяют окислением их в кислой среде нитритом натрия или сульфатом железа 111) и отгонкой выделяющегося элементарного иода. Иодиды также отделяют от хлоридов и бромидов в виде иодида палладия PdJ , нерастворимого в воде и в разбавленной соляной кислоте. При окислении смеси галогенидов серебра бихроматом в сернокислой среде и нагревании на водяной бане улетучиваются хлор и бром иодид окисляется в иодат, который при действии NaaSOg восстанавливается в иодид, образующий с ионами Ag+ желтый осадок AgJ. Для отделения Вг - от С1 -ионов применяют окисление бииодатом калия KH(JOg)2, окисляю- [c.484]

Содержание хлорида калия в маточном растворе в пересчете на ион хлора составляет 7—9 г/л. После вакуум-кристаллизацион-ной установки суспензия хлорида калия поступает на сгущение и разделение. Скорость осветления суспензии около 2 м/ч. Сгущенная суспензия разделяется аналогйчно суспензии сульфата калия. Фугат после центрифуг возвращают на вакуум-кристаллизацион-ную установку. [c.97]

Рис. 30. Разделение сульфат- и хлор-ионов на ани-оыообменной смоле [393].

Очистка и разделение органических карбоновых кислот осуществлялась в двух- и трехкамерных электролизерах с катионитовыми диафрагмами амберплекс С-1 и аниопитовыми диафрагмами амбернлекс А-1. В опытах по очистке и разделению органических кислот определялись числа нереноса анионов различных кислот через анионитовые мембраны амберплекс А-1 в электрическом поле, влияние pH на изменение числа нереноса, диффузия органических кислот через ионитовые мембраны, селективность мембран в отношении отдельных иопов, относительный перенос анионов органических кислот из растворов, содержащих сульфаты. В табл. 9 приведены данные по селективности анионитовых диафрагм амберплекс А-1 в отношении различных органических кислот. Для сравнения в таблицу включены данные о селективности тех же мембран в отношении хлор-иона. Коэффициент селективности Р, характеризующий селективность мембран, вычисляли по формуле [c.302]

Разделение таких смесей основано на различной растворимости компонентов. В некоторых случаях применяют также и избирательное разрушение одного из комплексных соединений с тем, чтсбы оставить в растворе другое, требующееся соединение. Нужно полагать, что образование мостиков проходит по вышеописанной схеме, причем возможно образование оловых, амидных, имидных и других мостиков. Появление в некоторых случаях имидных мостиков —ЫН— объясняется вступлением амидных мостиков в реакции с ионами хлора. Так, например, в определенных условиях из октаммин- 1-сульфато-[х-аминодико-бальтихлорида образуется другое многоядерное соединение, при этом выделяется хлористый водород и амидный мостик переходит в имидный. [c.319]

Значение такого сродства растворителя к растворяемому веществу для процесса растворения можно показать на примере растворения хлористого-натрия в воде. В кристаллической решетке хлористого натрия положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора испытывают сильное-взаимное притяжение. Энергия, необходимая для их разделения, настолько велика, что такие неполярные растворители, как бензол и четыреххлористый углерод, не растворяют хлористый натрий. Однако растворитель, подобный воде, обладающий высокой диэлектрической постоянной и большим дипольным моментом, испытывает сильное притяжение как к ионам натрия, так и к ионам хлора. В результате происходит сольвата.ция ионов с выделением большого количества тепла. Если, как в случае хлористого натрия, теплота, поглощенная при разрушении кристаллической решетки, приблизительно равна теплоте, выделенной при сольватации, то суммарный тепловой эффект растворения приблизительно равен нулю (небольшое нагревание или охлаждение). Для большинства кристаллических веществ при сольватации выделяется меньше тепла, чем поглощается в процессе растворения, и поэтому растворение происходит с поглощением тепла. У немногих солей типа безводного сульфата натрия энергия сольватации больше энергии разрушения кристалла, и поэтому тепло выделяется. [c.83]

Для определения химических форм элементов используют все инструментальные методы, обеспечивающие необходимые пределы обнаружения элементов. Для ряда элементов, главным образом, неметаллов, разработаны и применяются в практике анализа для оценки качества природных, питьевых и сточных вод методы определения как суммарных содержаний, так и различных молекулярных и ионных форм. Панример, для серы предусматривается раздельное определение сульфат-, сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов [9 - 10]. При оценке содержания фосфора также раздельно определяют полифосфаты, эфиры фосфорной кислоты и растворенные ортофосфаты [9 - 10]. Содержание азота в водах характеризуется главным образом концентрацией свободного аммиака и ионов аммония, а также нитрит- и нитрат-ионов, аналогичная ситуация для пары хлорид-свободный хлор [9 - 10]. Для раздельного определения химических форм азота, фосфора, серы, хлора и других широко применяют спек-трофото-метрические методы анализа, а также различные варианты хроматографии ионной, жидкостной, газовой [9 - 10]. Определение химических форм металлов - более сложная задача, для решения которой требуются высокочувствительные инструментальные методы, обеспечивающие возможность онределения на более низком уровне концентраций, чем их реальные содержания в водах, т.е. на уровне от 1 мкг/л до 1 нг/л. В сочетании с хроматографическими методами разделения эти методы выполняют роль детекторов. Наиболее предпочтителен вариант элемент-селективного детектора, к которым и относятся большинство современных инструментальных методов (ААС, АЭС, МС), в отличие от снектро-фотометрического и электрохимических. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология