Термостат потенциометрическое

Рис. 116. Стеклянные сосуды для потенциометрических измерений в термостате.

В качестве модельного олефинового углеводорода был взят технический диизобутилен, содержащий 86 /о непредельных углеводородов. Реакционные сосуды во время опытов находились в термостате, позволявшем поддерживать заданную температуру с точностью 1°. Содержание меркаптанов в топливе определялось аргентометрическим потенциометрическим методом по ГОСТ 9558—60 [8]. [c.52]

Однако в ряде случаев необходимо пользоваться элементом, э. д. с. которого точно известна и по возможности не зависит от случайных погрешностей изготовления растворов. Таким элементом пользуются, например, при потенциометрическом измерении э. д. с. (гл. V, 9). Очевидно, что если построить элемент, содержащий насыщенные растворы в присутствии избытка растворенных веществ, то концентрация последних будет всегда одинакова, если только температура будет постоянна. Погрузив элемент в термостат, можно легко обеспечить постоянство температуры с точностью до 0,1°. Используя же термостаты с точной регулировкой температуры, можно получить колебания, не превышающие 0,06° ( 0,03°). Такие колебания оказывают ничтожное влияние на концентрацию насыщенных растворов, что обеспечивает хорошую воспроизводимость э. д. с. Отклонения в величине э. д. с. могут быть вызваны также загрязнением поверхности электродов продуктами окисления их (например пленками окиси). Поэтому для стандартных элементов нужно брать металлы, не склонные к окислению на воздухе. Кроме того, во избежание ошибки, происходящей от присутствия примесей других металлов в электродах, нужно пользоваться металлами, легко поддающимися очистке, получение которых в весьма чистом состоянии не представляет особых трудностей. Наконец, стандартный элемент должен давать достаточно большую э. д. с. [c.282]

С другой стороны, следует подчеркнуть, что кондукто-метрический. метод может применяться гораздо. менее часто, чем методы обычного или потенциометрического или амперометрического титрования в виду того, что большая концентрация посторонних электролитов, которые не участвуют в реакции, сильно влияет на точность. Точность, главным образом, определяется относительны.м изменением электропроводности во время реакции и после прибавления избытка реагента, а это изменение уменьшается в присутствии посторонних электролитов. Конечно, отсюда нельзя сделать заключения, что применение кондуктометрического метода невозможно Б присутствии посторонних электролитов. Если во время измерения электропроводности употребляют точные методы и титрование проводят в термостате, то кондуктометрию можно применить в присутствии сравнительно больших количеств индиферентных электролитов, однако в ущерб простоте. метода. [c.163]

Изучение процессов комплексообразования мы производили методом потенциометрического титрования щелочью смесей сульфатов ванадия с а-аминокислотами при ионной силе 0,2 и температуре 25°. Для этого к растворам с эквимолярными соотношениями аминокислот и ванадия добавляли различные количества щелочи. Для поддержания постоянной ионной силы растворы готовили на 0,2 М растворе хлористого калия. pH растворов измеряли через сутки после установления равновесия. Концентрацию водородных ионов измеряли стеклянным электродом. Измерения производили в термостате при 25°. Общий объем растворов составлял 25 мл. [c.92]

Принципиальная схема электрического потенциометрического регулирования приведена на рис. 31, а. Чувствительный элемент термостата или гигростата передвигает рычажок верхнего потенциометра так, что весь его ход от точки ло В лежит [c.422]

Потенциометрический. метод мало пригоден для регулирования температуры термостата, так как всякое изменение тока в той или иной цепи меняет настройку потенциометра. [c.161]

При потенциометрическом титровании систем окисляющихся комплексов не учитывали возможное загрязнение титрующего раствора кислородом воздуха. При нормальных условиях работы потенциал устанавливался быстро, обычно в течение нескольких минут. Для измерения применяли потенциометр системы Лидса и Норсрупа в сочетании с зеркальным гальванометром обычного типа. Все титрования проводили в большом электрически регулируемом термостате при температуре 30,0 + 0,1°. [c.209]

Для удобства работы общий термостат можно поднимать и опускать подъемным механизмом. Оболочку вакуумируют через трубу 3. Электрические соединения от внепшей измерительной цепи к нагревателю калориметра и термистору проходят через выводы из трубки 4 в верхней части оболочки. Вводимую в калориметр мощность измеряют потенциометрической схемой. Термистор калориметра составляет плечо моста и имеет питание от батареи 1,5 В при токе 2,5 мкА. Чувствительность нуль-детектора 2 10 К при 298 К. К нуль-детектору присоединено записывающее устройство, управляющее фотоячейкой передающей цепи. Последняя включает и выключает счетчик времени и нагреватель калориметра в зависимости от температуры, показываемой термистором. [c.30]

Разделение компонентов этих эфирных масел, их идентификация и количественное определение проводились на хроматографе фирмы Шендон (Лондон) с переоборудованным термостатом, водородно-пламенным детектором [13] и потенциометрическим самописцем. [c.280]

Опыты по окислению дибутилсульфида проводились нами в статической системе, реакционный сосуд которой представлял собой стеклянную или стальную пробирку, снабженную барботажной трубкой. Пробирка помещалась в термостат. Окисление велось в течение 2 ч при атмосферном давлении — кислородом, при повышенном — сжатым воздухом, подаваемыми в систему со скоростью 8—10 л/ч температура опыта 70—100° С. Изучалось окисление дибутилсульфида, растворенного в бензоле, а также в отсутствие растворителя. Катализаты анализировались на содержание в них сульфидной и сульфоксидной серы потенциометрическим методом, сульфоновой —по ИК-спектрам поглощения в ряде опытов наличие сульфоксидов проверялось по ИК-спектрам. Предварительно поставленный опыт показал, что в принятых условиях окисление дибутилсульфида без катализатора практически не идет. [c.38]

Пробы оставляют при комнатной температуре на 2 ч при периодическом перемешивании, а затем помещают в термостат, нагретый до 60° С, на 2 ч. После охлаждения содержимое колб оттитровывают 0,5 п. раствором NaOH в присутствии метилового оранжевого или бромфенолового синего (см. стр. 467) или потенциометрически (см. стр. 477). Расчет см. на стр. 467. [c.470]

Средние теплоемкости исследуемых соединений измеряли методом смешения в массивном калориметре с изотермической оболочкой. Собственно калориметром является массивный медный блок с просверленными коническими отверстиями для помещения ампулы, нагревателя и измерительного термометра. Калориметр подвешен к крышке герметично закрывающейся латунной оболочки и помещен в термостат. Температура термостата автоматически поддерживается постоянной с точностью 0,005° С. Температуру млориметра измеряли по термоэлектродвижущей силе (т. э. д. с.) при помощи батареи из пятидесяти медно-константановых термопар. Для точного измерения т. э. д. с. применяли обычную потенциометрическую схему с использованием потенциометра Р-308. Точность измерения температуры калориметра составляла 5-10 °С. [c.79]

Калориметр (рис. 27) состоит из двух серебряных полуцилиндров (вес каждого около 600 г), прочно закрепленных (с термоизоляцией) внутри латунной оболочки. Каждый блок снабжен платиновым термометром сопротивления и нагревателем. Для введения ампул с изучаемым веществом в обоих блоках проточены конусообразные углубления. Блоки соединены системой из пяти дифференциальных медь-константановых термопар. Содержащая оба блока латунная оболочка помещена в масляный термостат (масло Вапор-Т), температура которого поддерживалась постоянной с точностью 0,01—0,015° С. Разность температур блоков измерялась с точностью до 0,0005°. Температура каждого из блоков могла измеряться термометром сопротивления с точностью до 0,008° С. Такая точность была достаточной, принимая во внимание, что измерение температуры каждого из блоков в этом методе имеет лишь вспомогательное значение (контроль за постоянством температуры блоков до опыта и за перегревом их относительно термостата во время опыта). Мощность тока в нагревателе каждого из блоков измерялась потенциометрически с точностью до 0,02%- [c.105]

Определение pH при осаждении гидроокиси магния проводилось посредством потенциометрического титрования соли магния раствором NaOH при трех температурах О, 20 и 60°. Для измерения pH применяли водородный электрод параллельные измерения были ироведены со стеклянным электродом. В качестве стандартного применяли каломельный полуэлемент с насыщенным раствором КС1 Для измерений при О и 60° стакан с титруемым раствором помещали в термостат, каломельный же полуэлемент находился вне термостата нри комнатной темцературе. [c.139]

Распределение между водой и спиртом достигалось длительным взбалтыванием водного раствора хлористого лития со спиртом в термостате при 25 0,05° С. Контрольные опыты подтвердили достижение равновесия через 2—3 ч. После отстаивания от обоих слоев отбирались пипеткой пробы, которые взвешивались и титровались азотнокислым серебром потенциометрическим путем со вспомогательным электродом Hg Hg2S041K2SO4 [ill. Титрование производилось из весовой бюретки 0,01-н. раствором и заканчивалось 0,001-н. раствором из микробюретки. Спиртовый раствор титровался этим же способом в присутствии слоя воды, который по мере титрования экстрагировал весь Li l из спирта, в чем мы убедились специальными пробами. [c.230]

Измерение равновесных потенциалов в системе Fe (II)/Fe (III) осуществлялось на потенциометре Р-307, а измерение концентраций Fe (II) и Fe (III) в секции 3 производилось фотоколориметрически. Перед потенциометрическими измерениями раствор в секции 3 перемешивался с помощью магнитной механической мешалки, в остальных отделениях электролизера перемешивание не применялось. Количество элементов, переносимое за счет простой диффузии через диафрагмы и за счет диффузии без обработки переменным током, учитывалось по данным холостых опытов. Вся система термостатировалась в водяном термостате. Точность измерений составляла температуры +0.5° С потенциала +0.1 мВ концентраций Fe (II) и Fe (III)+0.001 г/л величины светонрону-скания растворов +0.2 единицы. [c.55]

Рис. 31. Потенциометрическое пропорциональное регулирование а — принципиальная схема I — термостат, г — потенциометр, г — уравнительный потенциометр, 4 — реле, 5 — привод от мотора б — моторный исполни гельвый механизм 1 — моторы, 2 — корпус с редуктором, г — пропорциональный предельный выключатель

Осаждение сплавов металлов группы железа проводилось в электролитической ячейке, показанной на рис. 1. В качестве катода брались никелевые пластинки поверхностью 8 см , объем католита — 150 мл. Катодное пространство ячейки было отделено от анодных пространств. Католпт перемешивался мешалкой. Для поддержания нужной температуры электролита ячейка помещалась в термостат. Каждое осаждение проводилось со свежим электролитом. Время осаждения —1 час. Состав получаемых гальванических осадков определялся потенциометрическим методом. [c.536]

Для раздельного определения продуктов необратимых реакций применяли следующую методику. Три одинаковые порции реакционной смеси, содержавшие по 3 г желатины и 20 мл 0,002Ы AgNOз общим объемом 100 мл, после выстаивания 24 часа в термостате при 80° С и введения уксусной кислоты (до pH 3,0) подвергали потенциометрическому титрованию в следующей последовательности. В одной порции определяли общее количество необратимо связанных желатиной ионов серебра. Во вторую и третью порции до введения К прибавляли по 1 жл 0,1Л раствора соответственно персульфата или бихромата калия и реакционные смеси выдерживали 30 мин. при 80° С. Для разрушения избытка бихромата в третью порцию вводили 0,8 мл 1%-ного свежеприготовленного раствора КагЗОз и реакционную смесь выдерживали 15 мин. После этого во вторую и третью порции вводили 10 мл 0,004Л раствора К и обратным титрованием азотнокислым серебром определяли количество связанных ионов серебра. Вычитая из общего количества связанных ионов количество продуктов во второй реакционной смеси (после окисления персульфатом калия), определяли содержание в желатине восстанавливающих примесей. В третьей реакционной смеси (после окисления бихроматом калия) определяли содержание комплексообразующих веществ, дающих с ионами серебра необратимые комплексы. Количество серусодержащих соединений в желатине определяли по разности анализов во второй и третьей реакционных смесях. [c.211]

Методика кинетических измерений. Дпя проведения кинетических измерений при изучении реакций фенилизоцианата с арилгидразинани использовали следующую методику. Растворы фенилизоцианата (а, ноль/л) и арилгидразина (6, иоль/л) в бензоле выдерживали в термостате (точность регулирования температуры 0,1°) необходимое для достижения температуры опыта время, после чего их быстро сливали. Через определенные промежутки времени реакцию останавливали прибавлением отобранных из реакционного раствора проб к 5 мл бензола, насыщенного сухим хлористым водородом. Образующаяся солянокислая соль арилгидразина сразу же выпадала из раствора. Количественное определение ве вступивших в реакцию арилгидразинов осуществляли потенциометрическим титрованием 0,01 н. раствором нитрита натрия или бромата калия по методике, аналогичной определению гидразидов карбоновых кислот [15]. Специальными опытами было установлено, что наличие продуктов реакции не мешает определению арилгидразинов. [c.38]

В таких случаях обычный прием заключается в том, что питательная среда содержит все вещества, необходимые для роста, за исключением определяемого витамина. Интенсивность роста микроорганизма в этих условиях зависит в известных пределах от количества добавленного в среду витамина в виде его стандартного раствора или содержащегося в испытуемом гидролизате. Поел стерилизации и охлаждения, пробирю засевают тест-культурой и пробы помещают в термостат на определенное время. Затем измеряют реакцию роста тестюр-ганизма. Для этого может быть использован турбидиметрический метод, весовой метод определения массы микробных клеток, метод количественного определения образовавшихся кислых продуктов жизнедеятельности бактерий путем визуального при помощи индикатора или потенциометрического титрования. Содержание определяемого витамина в анализируемом материале находят путем сопоставления ответной реакции роста тест-организма в стандартной и опытной серии проб. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология