Кальций комплексометрическое

Комплексометрический метод основан на способности двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилона Б) образовывать с ионами кальция и магния бесцветные комплексы, которые почти не диссоциируют в водном растворе. Процесс комплексообразо-вания протекает по следующей реакции [c.322]

Определение кальция в воде. Ионы кальция определяются комплексометрическим методом в присутствии индикатора — мурексида. [c.325]

Комплексометрический метод рекомендуется ГФ X для определения количественного содержания вещества в препаратах, являющихся солями металлов (кальция, магния, цинка, меди, ртути и др.). [c.29]

Для фотометрических определений кальция готовят 0,02 %-ный водный раствор кальциона. Воду для приготовления раствора, как и для проведения всего анализа, применяют дважды перегнанную и освобожденную от СОг. Для комплексометрических титрований Са + готовят 0,05 %-ный раствор на воде, освобожденной от СОг. [c.158]

Применяют для фотометрического определения кальция и комплексометрических титрований кальция, никеля, кобальта и меди, а также для определения жесткости воды. Применяют для качественных определений стронция, циркония (IV), тория (IV) и РЗЭ. [c.175]

Мурексид в основном используют для определения ионов кальция, меди и никеля. При использовании мурексида для комплексометрического определения кальция титруемый раствор подщелачивают до рНл 12. [c.315]

Реагенты, образующие окрашенные соединения с ионами металлов, являются металлохромными индикаторами [242]. Из производных антрахинона чаще всего используют ализарин красный С - для определения редкоземельных элементов, скандия, тория, иттрия и ализарин-комплексон (ХСУ) - для определения кальция, бария, кадмия, меди, индия, свинца, стронция, цинка. В качестве металлиндикатора в комплексометрическом титровании используют и 1,4-диаминоантрахинон. [c.67]

Определение общей жесткости проводят путем комплексометрического титрования раствором комплексона III в присутствии индикатора эриохром черного. Обычно определяют суммарное количество кальция и магния. При необходимости раздельного определения кальция и магния сначала определяют суммарное их количество. Затем в отдельной пробе [c.261]

Комплексометрический метод исключительно прост, не требует применения дорогой аппаратуры и дефицитных реактивов. Этим методом определяют содержание железа, алюминия, магния, кальция в природных и искусственных силикатах, шлаках, карбонатных породах, в материалах с высоким содержанием глинозема, воде и др., а также и цирконий. [c.6]

Комплексометрическое титрование кальция и магния может быть выполнено с индикатором кислотным хром темно-синим на фотоэлектрическом титраторе [36]. В этом случае эквивалентную точку устанавливают не визуально, а путем фотоэлектрической индикации (см. главу 1.3). [c.43]

Марганец мешает комплексометрическому титрованию кальция, так как ионы марганца в щелочной среде (при рН>9) выделяются из раствора в виде гидрата двуокиси МпО (ОН) 2. Осадок двуокиси адсорбирует индикатор, вследствие чего раствор окрашивается в серый [c.57]

Содержание кальция и магния определяют в фильтрате после отделения алюминия, железа и хрома раствором уротропина. Из мерной колбы 250 мл отбирают 100 мл основного раствора в стакан емкостью 300 мл, добавляют 2—3 мл соляной кислоты удельным весом 1,19, ставят на плитку и кипятят несколько минут. Затем добавляют 3—4 мл спирта и выдерживают на горячей плитке еще 5—10 мин, пока хром полностью не восстановится до СггОз. Содержимое стакана нейтрализуют аммиаком до тех пор, пока бумажка конго не станет сиреневого цвета (появившуюся муть растворяют несколькими каплями НС1 — 1 3), добавляют 30—35 мл уротропина, перемешивают и выдерживают 10 лин, при температуре 70—80° С. Осадок быстро отфильтровывают через неплотный фильтр, промывают 8—10 раз горячей водой и отбрасывают, а в фильтрате комплексометрическим методом определяют кальций и магний (см. стр. 40). [c.95]

Содержание ионов кальция и магния определяют комплексометрическим методом. Для этого 50—100 мл воды помещают в коническую колбу, подкисляют разбавленной НС1 (1 1), по бумажке конго до сине-фиолетовой окраски (pH = 2- 3), чтобы разрушить бикарбонаты, удаляют освободившуюся СО2 кипячением в течение 2— [c.143]

Комплексометрическое определение кальция в моче [2660]. [c.286]

Комплекссметрический метод определения кальция. Комплексометрическое определение кальция основано на прямом методе титрования ионов кальция стандартным раствором комплексона III в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора комплексоном 1П в точке эквивалентности красная окраска переходит в синюю, характерную для свободного индикагора. [c.261]

Как было сказано выше, в настояш,ее время комплексонат кальция применяется для внутривенной инъекции в терапии свинцового отравления. Его также можо применять безболезненно с местной анестезией внутримышечно (гипокальцемия). Комплексон выделяется организмом без изменения в виде комплексонатов с кальцием или с тяжелыми металлами. На этом свойстве основано его лечебное действие при отравлениях свинцом. Поведение комплексона в человеческом организме исследуют, количественно определяя его в моче. Этим вопросом в последнее время занимались Берсин и Шварц [9], разработавшие методику общего определения кальция и комплексона в моче. Для определения кальция они рекомендуют выпарить мочу досуха и прокалить, затем остаток растворить в соляной кислоте и определить кальций комплексометрически по мурексиду. Комплексон в моче определяют следующим способом к пробе мочи прибавляют сульфат меди, который вытесняет кальций из комплексоната по уравнению [c.277]

Комплексометрическим определением содержания кальция в осадке его сульфита авторы не занимались, по-видимому, вследствие присутствия в этом осадке железа и алюминия. Они могли бы осадок растворить в соляной кислоте и после маскирования железа определить кальций комплексометрически в присутствии мурексида. Этот способ определения магния и кальция, по мнению Пршибила, следовало бы проверить, учитывая простоту его проведения. [c.449]

Осаждение пектинов. Как правило, пектины осаждают раствором хлорида кальция [8, 9, 17, 21, 22] или 10 %-ным раствором гидроксида натрия [29]. Осадок оставляют на ночь. Для ускорения образования осадка раствор можно прокипятить [17, 23]. Полученный осадок про-мьюают от хлоридов, высушивают и взвешивают. Вместо взвешивания можно определить в осадке кальций комплексометрически с трило-ном Б и по содержанию его вычислить содержание пектинов [23]. [c.332]

Жесткость воды. Под общей жесткостью воды понимается суммарное содержание в ней ионов Са + н М +, выраженное в мг-экв/л. Общая жесткость определяется комплексометрическим методом титрованием трилоном В. Этот метод основан на свойстве трилона Б давать прочные малодисеоциирующие комплексы с ионами кальция и магния. [c.131]

Количественное содержание вещества в препарате определяется комплексометрически с индикатором кислотным хром темно-синим (ГФ X). Индикатор реагирует с в щелочной среде с образованием вишнево-красного комплекса. При титровании трилоном Б в эквивалентной точке происходит переход цвета раствора в синевато-сиреневый. Чистого кальция хлорида в препарате должно быть не менее 98,0%. [c.119]

Количественное содержание кальция лактата в препарате определяется методом комплексометрии (фармакопейный метод). Раствор препарата титруется трилоном В в присутствии аммиачного буферного раствора по индикатору кислотному хром темно-синему до сине-фиолетового окрашивания (см. Комплексометрический метод титрования ). [c.186]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Лигносульфонаты технические характеризуются следующими показателями массовой долей сухих веществ, золы, нерастворимых веществ в воде, РВ, pH 20 7о-ного раствора, вязкостью, плотностью, пределом прочности на растяжение высушенных образцов, устойчивостью пены, массовой долей оксида кальция, массовой долей азота. Плотность лигносульфонатов измеряют ареометром. Определение массовой доли сухих веществ, золы, нерастворимых в воде веществ проводят весовым методом. Массовое содержание оксида кальция в лигносульфонатах определяют комплексометрическим методом. Для определения массовой доли РВ используют эбулиостатический метод. Контроль вязкости осуществляется на вискозиметре ВЗ-1 [c.334]

Определение кальция и магния (комплексометрический метод). Фильтрат после отделения полуторных оксидов в мерной колбе вместимостью 500 мл разбавляют водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 100,0 мл раствора в колбу для титрования, добавляют 2 мл 15 %-ного раствора гидроксида натрия и 0,2 мл 0,4% -ного раствора кальконкарбоновой кислоты. Титруют 0,1 М раствором комплексона П1, при размешивании до перехода от красно-фиолетового окрашивания к чисто голубому. 1 мл 0,1 М раствора комплексона П1 соответствует 4,008 мг Са +. [c.322]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Для многих аналитиков представляют интерес методы анализа промышленно важных бинарных смесей кальция и магния. По общепринятой методике комплексометрического титрования с применением металло-хромных индикаторов вначале определяют суммарное количество обоих катионов с индикатором эриохром-черным Т и затем, в новой аликвотной части раствора титруют кальций, используя в качестве индикатора му-рексид. [c.84]

В -настоящее время для определения сульфат-иона в сточных водах обычно пользуются весовым методом и в некоторых случаях комплексо-метрическим [3-8]. Весовое определение сульфатов, как известно, является одним из наиболее трудоемких и длительных в аналитической практике. Присутствие тиосульфата аммония в водах -может искажать результат как весового, так я комплексометрического анализа в сторону завышен-ия. Комплексометрический метод пр-имен.им только для анализа бесцветных -или слабоокрашенных сточ-ных вод. Основ-ные ограничения -метода связаны с иечетким переходом окраски -индикатора из-за наличия в водах ионов железа, кальция -и друг-их -металлов, а также ряда [c.55]

Высказывания различных исследователей о влиянии титана на комплексометрическое определение алюминия в кислых растворах противоречивы. Одни считают, что четырехвалентный титан не мешает определению алюминия [12],другие полагают, что точное определение алюминия возможно в присутствии не более 3,5—4,0% TiOj [13]. Что касается окиси кальция, то при содержании ее до 61,5% она не мешает комплексометрическому определению алюминия, так как при pH 5,2—5,8, при котором производится определение алюминия, кальций не связывается комплексоном III [6]. [c.199]

При комплексометрическом титровании кальция и магния используют ряд металлиндикаторов для кальция— мурексид, флуорексон, а для кальция и магния — хромоген черный ЕТ-00 (эриохром черный Т), кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Предпочтение следует отдавать кислотному хром темно-синему, так как чувствительность его к ионам кальция в четыре раза больше, чем мурексида (1,4<10 г мл), и переход окраски более резко выражен, чем у хромоген черного. Применяя кислотный хром темно-синий, можно оттитровать кальций и магний в одной пробе с одним и тем же индикатором, но при разных значениях pH. Содержание кальция и магния может быть найдено и фотометрическим титрованием (см. главу I, п. 3) на титраторе ФЭТ-УНИИЗ или ТФЛ-46-2. [c.39]

Кальций может быть определен комплексометрически с индикатором мурексидом. По точности этот метод уступает выше описанному. Мурексид рекомендуется применять для ускоренного определения СаО в цементах [54]. Реактивы. [c.42]

Железо, алюминий, кальций и магний определяют комплексометрическим методом (см. соответственно стр. 35). Если КаОз осаждают в фильтрате после определения нерастворимого остатка, раствор необходимо прокипятить в течение 5—10 мин, чтобы удалить СОа, иначе в осадок может попасть кальций в виде карбоната. [c.79]

Анализ материалов, содержащих хром, нельзя проводить пользуясь обычной методикой для силикатов. Наличие хрома мешает определению других компонентов, поэтому его необходимо удалить. Пробу разлагают смесью кислот и после удаления хрома и выделения кремневой кислоты анализируют обычным способом [железо и алюминий определяют комплексометрически кальций — перманганатометрически или комплексометрически магний — комплексометрически (см. стр. 35) [c.90]

В том случае, когда проба разложилась не полностью, ее повторно сплавляют. После этого осадок отфильтровывают, промывают горячей водой, а фильтрат подкисляют соляной кислотой удельным весом 1,19 и в нем определяют кремневую кислоту, как было указано на стр. 35. В фильтрате после отделения кремневой кислоты комплексометрически определяют железо, алюминий, кальций и магний. [c.103]

Элементы группы полуторных окислов и титан отделяют уротропином и в фильтрате комплексометрически с индикатором кислотным хром темно-синим определяют кальций и магний (см. стр. 39). Осадок элементов группы полуторных окислов растворяют в соляной кислоте, а затем отделяют едким натром титан и железо от алюминия или коричной кислотой титан от железа и алюминия . [c.107]

К У р б а т о в а И. И. Комплексометрическое определение окисей кальция и магния в строительных материалах на фотоэлектрическом титри-метре с индикатором кислотным хром темно-синим. В сб. Совершенствование методов исследования цементного камня и бетона . М., СтроЯиздат, 1968. [c.157]

Так, например, мы разработали методику онределения микроколичеств кальция в соединениях щелочных металлов и аммония при помощи предварительного концентрирования на окисленном угле. Известно, что чувствительность прямых комплексометрических [24, 25] или фотоколориметрических [22, 26, 27] методов определения кальция в таких веществах обычно не превышает 0,02% и для онределения содержания кальция порядка 10-- — 10 % и ниже требуется отделять микрокомПонент от основного вещества. Эта задача весьма просто была решена при использовании окисленного угля [21]. Для этого определенный объем 5—20%-ного раствора соли или гидроокиси щелочного металла пропускали со скоростью 2—3 мл сек через колонку с 4—5 г окисленного угля в солевой форме, соответствующей катиону анализируемого соединения. Затем уголь промывали дистиллированной водой, предварительно пропущенной для очистки через катионит, и проводили десорбцию 0,1 7V раствором НС1. В элюате кальций определяли [21] либо комплексометрическим микротитрованием (при содержании в пробе более 50 мкг Са +), либо (при меньших количествах кальция) фотоколориметрически с глиоксаль-бмс-(2-оксианилом) После регёнерйЦии и перевода в соответствующую солевую форму окисленный уголь может, быть использован для следующих определений. Мы ие [c.339]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.197 , c.199 , c.205 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.157 , c.712 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.145 , c.651 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология