Серебро, как восстановитель

Вследствие легкой окисляемости альдегиды являются энергичными восстановителями этим они существенно отличаются от кетонов, которые окисляются значительно труднее. Напрнмер, альдегиды восстанавливают оксид серебра(1) до металлического серебра (реакция серебряного зеркала — серебро осаждает- [c.484]

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Серебрение стекла основано на реакции восстановления соединений серебра органическими восстановителями, например [c.233]

Кроме электролитического серебрения существуют методы серебрения без наложения тока, основанные на восстановлении серебра из цианистого или аммиачного раствора формальдегидом, гипосульфитом и другими восстановителями. Покрытие получается очень тонким, не более 1 мкм. Для увеличения толщины слоя можно применять контакт из алюминия, погружая его в пористую диафрагму. [c.424]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Нанесение электропроводящего слоя. Электропроводящий слой на новерхности получается в результате химического восстановления меди, никеля или серебра. Восстановителями служат формальдегид (при меднении), гипофосфит натрия (при никелировании) и др. [c.83]

Промышленность выпускает также щелочные серебряно-цинковые аккумуляторы, у которых окислителем служит оксид серебра, а восстановителем — цинк. Удельная энергия этого аккумулятора относительно велика (60—100 Вт ч/кг) однако он дорог и имеет малый срок службы, поэтому применяется ограниченно. [c.366]

Если теперь использовать это правило, то газообразный водород (восстановитель на левостороннем электроде) реагирует с хлоридом серебра (окислителем на правостороннем электроде) с образованием ионов водорода (окислитель на левостороннем электроде) и серебра (восстановитель на правостороннем электроде). Образуются также и хлорид-ионы при восстановлении хлорида серебра. -Поэтому реакцию в элементе можно записать следующим образом [c.275]

Все соли серебра легко восстанавливаются с выделением металлического серебра. Если к аммиачному раствору оксида серебра добавить в качестве восстановителя немного глюкозы или формалина, то металлическое серебро выделится в виде плотного блестящего зеркала, чем и пользуются для изготовления зеркал [c.417]

Вследствие легкой окисляемости альдегиды являются энергичными восстановителями этим они существенно отличаются от кетонов, которые окисляются значительно труднее. Налример, альдегиды восстанавливают оксид серебра (I) до металлического серебра (реакция серебряного зеркала — серебро осаждается на стенках сосуда, образуя зеркальный налет) и оксид меди (П) до оксида меди (1) 2) [c.574]

При фотографировании ограничиваются очень короткой экспозицией, получая лишь так называемое скрытое изображение , при котором количество выделившегося серебра еще так мало, что не изменяет внешнего вида эмульсии. Однако мельчайшие частицы серебра являются зародышами новой фазы, облегчающей дальнейшее разложение бромистого серебра под действием восстановителей при проявлении ( 140 и 202). Те участки слоя, которые подвергались более сильному освещению, содержат больше серебра гга местах скрытого изображения. На них быстрее выделяется серебро при проявлении, в результате чего и получается видимое (негативное) изображение предмета. На этом проявление прекращают, и оставшееся неразложенным бромистое серебро удаляют раствором тиосульфата (гипосульфита) натрия. Для получения позитивного изображения процесс повторяют. [c.502]

При экспозиции в тех местах светочувствительного слоя, где на него попал свет, образуются мельчайшие зародыши кристаллов металлического серебра. Это — скрытое изображение фотографируемого предмета. При проявлении с помощью восстановителей бромид серебра восстанавливается до серебра, причем скорость восстановления тем больше, чем выше концентрация зародышей в данном месте слоя. Получается видимое изображение, которое является обращенным, или негативным, изображением, поскольку степень почернения в каждом месте светочувствительного слоя тем больше, чем выше была его освещенность при экспозиции [c.539]

Соединения серебра легко восстанавливаются до Ag°. В определенных условиях серебро выделяется в виде блестящего осадка, прочно закрепляющегося на поверхности реакционного сосуда. На этом основано серебрение стекла. В качестве восстановителей берут различные органические соединения, в частности формальдегид [c.588]

В последние годы применяют серебрение путем распыления из двухсопловых пистолетов. Скорость осаждения серебра зависит от концентрации соли серебра, восстановителя, давления, расстояния от поверхности. В частности, на рис. 48 показана зависимость скорости серебрения от расстояния до поверхности. По мере удаления распыляющего устройства от поверхности скорость осаждения серебра на изделие уменьшается. [c.103]

Электродные обкладки, полученные способом металлизации поверхности пьезокристалла. Металлизация поверхности пьезокристалла осуществляется тремя методами осаждение восстановителем, катодным распылением и вжи-ганием. При нанесении электродов методом осаждения серебра восстановителем пьезоэлемент тщательно очищается и обезжиривается, так как от этой очистки зависит прочность будущего слоя. [c.71]

При нанесении электродов способом осаждения серебра восстановителем пьезоэлемент тщательно очищают и обезжиривают, так как от его чистоты зависит прочность будущего слоя. [c.61]

Амальгама натрия широко применяется в качестве восстановителя. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. [c.626]

Резорцин кристаллизуется в виде бесцветных призм и пластинок т. пл. 110,5°, т. кип. 276°. Он легко растворяется в воде н действует как восстановитель, особенно в щелочном растворе, хотя и не так сильно как пирокатехин. В противоположность последнему он окисляется аммиачным раствором нитрата серебра только при нагревании и не осаждается ацетатом свинца. Хлорное железо окрашивает раствор резорцина в фиолетовый цвет. [c.551]

Все соединения серебра легко восстанавливаются с выделением металлического серебра. Если к аммиачному раствору оксида серебра (I), находящемуся в стеклянном сосуде, прибавить в качестве восстановителя немного глюкозы или формалина, то металлическое серебро выделяется в виде плотного блестящего зеркального слоя на поверхности стекла. Этим способом готовят зеркала, а также серебрят внутреннюю поверхность стекла в сосудах Дьюара и в термосах для уменьшения потери теплоты лучеиспусканием. [c.539]

Галловая кислота кристаллизуется в виде бесцветных игл, т. пл. 222°. Она является сильным восстановителем и выделяет металл нз солей золота или серебра. На воздухе, а особенно быстро в щелочном растворе, она темнеет вследствие окисления. [c.668]

Указать окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия оксида серебра с пероксидом водорода, если при этом происходит выделение газообразного кислорода Написать уравнение протекающей реакции. [c.197]

ГИДРОХИНОН (д-диоксибензол) — бесцветные или светло-серые серебристые кристаллы, т. лл. 170 С растворим в воде. Водные растворы на воздухе быстро окисляются и буреют. Г. является сильным восстановителем, в частности, он восстанавливает на холоду соли серебра. Г. применяют преимущественно в фотографии как проявитель, в химической промышленности как антиоксидант, например, стабилизатор стирола, в органической химии при синтезе красителей, в аналитической химии в виде соединения с хиноном (хингидрон) для определения pH и др. [c.75]

Ряд напряжений дает количественную электрохимическую характеристику металлов. С понижением алгебраической величины электродного потенциала металла растет его восстановительная (донорная) активность (М — пе), а с увеличением потенциала метал-л.а проявляется усиливающееся окислительное (акцепторное) действие (М"++ле). Так, А1( ==—1,66В) — лучший восстановитель (донор электронов), чем Zn ( °=—0,76В) серебро ( ° = +0,80В) — более сильный окислитель (акцептор электронов), чем медь Е°= = +0,34В), и т. д. [c.155]

Чем выше степень дисперсности бромида серебра, т. е. чем мельче частицы эмульсии, тем выше его химическая активность и светочувствительность слоя. Под влиянием света происходит разложение следов галогенида серебра на освещенных местах. При этом галоген абсорбируется желатиной, а освобождающееся металлическое серебро выделяется в виде мельчайших частиц. Если обработать слой, который еще не обнаруживает никакого видимого для глаза изменения (скрытое изображение фотографического предмета) восстановителем (проявителем), то произойдет восстановление остальной части галогенида серебра [c.182]

Следует еще раз отметить, что чем более активен металл как восстановитель, тем менее он активен в состоянии иона как окислитель. И наоборот, чем менее активен металл как восстановитель, тем более он активен в состоянии иона как окислитель. Например, при переходе нейтральных атомов калия и серебра в ионное состояние К и Ад+ потенциалы ионизации соответственно равны 415,6 и 724,5 кДж. Поэтому ион серебра Ад" " обладает значительно большим сродством к электрону, чем ион К" ", так как энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к положительному иону, равна энергии ионизации с обратным знаком. [c.124]

В качестве восстановителей (проявляющих веществ) в проявителях применяются некоторые органические вещества, так как они обладают способностью различать экспонированные и неэкспонированные зерна галоидного серебра и восстанавливать скрытое изображение, почти или совсем не воздействуя на остальную эмульсию. Обычно в качестве проявляющего вещества используют смесь метола [c.166]

Нитрат серебра может быть получен в двух кристаллических формах ромбической и гексагонально-ромбоэдрической. Первая (плотность 4,35), устойчива при обыкновенных условиях, вторая (плотность 4,19) — выше 159,6° С. Температура плавления для обеих форм 209,0° С. Кристаллы той и другой формы бесцветны. Очень хорошо растворяются в воде при 20° С растворяется 215 г в 100 г воды, а при 100° С — 910 г. Гидролизу эта соль не подвергается. Под влиянием света кристаллы AgNOg чернеют вследствие выделения металлического серебра. Восстановители, даже слабые, как глюкоза, винная кислота и др., окисляются ионами серебра, выделяя металлическое серебро. На этом свойстве основано применение его для получения елочных игрушек, зеркал в медицине — в качестве дезинфицирующего средства и т. д. [c.408]

Для серебрения необходимо приготовить два раствора восстановитель (раствор А) и раствор азотнокислогс серебра (раствор Б). [c.1045]

В то же время гтпокоза является восстановителем, дает реакщпо серебряного зеркала (восстанавлиьае 1 соли серебра до мета/[ла), а также обесцвечивает бромную воду, окисляясь до глюконовон кислоты. Отсюда следует, что в молекуле глюкозы присутствует альдегидная труппа. [c.258]

Химические свойства. Моноса.хариды являются сильными восстановителями они осаждают сер( бро из аммиачного раствора азотнокислого серебра п закись меди из фелинговон жидкости. Последняя реакция может быть использована для количественного определения сахаров. [c.418]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

В этой реакции Zn — восстановитель, Н+ — окислитель Все галогениды металлов, за исключением солей Ag и, РЬ, хорошо растворимы в воде. Растворимость Ag I AgBr и Agi очень мала — 1,55-10" г 3,5-10 г и 3,4-t ИО г соответственно (во всех случаях растворимость дана для 25°, см. 3 и 4, гл. VII). Исключительно слабая растворимость галогенидов серебра позволяет обнару-j [c.274]

Реакция растворения галогенидов серебра в растворе N328203 имеет большое практическое значение — это стадия фиксирования (закрепления) в фотографическом процессе. На этой стадии из светочувствительного слоя извлекается неразложившийся после освещения и обработки проявителем (органическим восстановителем) гало-генид серебра. [c.228]

ПИРОГАЛЛОЛ (пирогалловал кислота, 1,2,3-триоксибензол) СвНэ (ОН)з — трехатомный фенол, бесцветные кристаллы, иглы или пластинки, легко сублими- он рующиеся, т. пл. 133— ОН 134° С хорошо растворим в воде, спирте, эфире. Наиболее характерным свойством П. является способность легко окисляться он мгновенно восстанавливает соли золота и серебра, а его щелочные растворы сильно связывают кислород. Этим пользуются в газовом анализе для количественного определения кислорода. П. используется как восстановитель, в фотографии как проявитель, в газовом анализе для поглощения кислорода, в аналитической химии для обнаружения многих элементов, в органическом синтезе и др. П. ядовит. [c.191]

В то же время глюкоза является восстановителем, дает реакцию серебрштого зеркала (Босстанавливаег соли серебра до металла), а также обесцвечивает бромн>то воду, окисляясь до глюконовой кислоты. Отсюда следует, что в молекуле глюкозы присутствует альдегидная группа. [c.258]

Наличие оксидных, пленок на поверхности восстановителя. Эти пленки практически имеются на всех металлах. Они с разной скоростью растворяются в слабокислых растворах солей, ио существенного влияния на скорость взаимодействия металлов с растворами солей не оказывают. Для получения металлов таким способом к (раствору соответствующей солн, взятой в избытке, добавляют металл-восстановнте.чь. Раствор взбалтывают и оставляют па несколько часов или дней. Затем порошкообразный осадок отфильтровывают, промывают водой, спиртом и высушивают. Получеин1-.1е металлы (медь, серебро, платиновые металлы) желательно промыть разбавленной кислотой. [c.27]